专题03 化学中常用的实验方法（期末复习专项训练）（原卷版及全解全析）

1/1专题03化学中常用的实验方法题型1实验基本操作题型2常见物质的制备（重点）题型3物质的分离与提纯（重点）题型4常见物质的检验（重点）题型5配制一定物质的量浓度的溶液题型1实验基本操作1．【实验安全】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是A．用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置C．将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉2．【物质的保存】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于物质的保存不正确的是A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉不可露置于空气中保存题型2常见物质的制备1．【装置的气密性检查】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的装置是A．

B．

C．

D．

2．【氯气的实验室制取】（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．若要得到干燥的氯气，可使用碱石灰C．如果二氧化锰过量，浓盐酸就可全部被消耗D．制备氯气前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性3．【氯气的实验室制取】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关于该制备过程的说法中错误的是A．除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶B．干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶C．尾气吸收可以装有NaOH溶液的烧杯D．由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热4．【尾气吸收】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收气体，且不能防止倒吸的是A． B． C． D．5．【常见气体的实验室制取】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础。下图装置可用于实验室O2、H2等气体的制备。（1）装置B的名称是，其优点是；若B装置内药品为Zn和稀盐酸，该反应的方程式是。（2）若用KClO3和MnO2制氧气，可以选用装置。（3）若用H2O2和MnO2制氧气，可以选用装置。（4）已知实验室制备氯气的反应原理方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则其发生装置可以选用装置。（5）由以上可知，在选择制备气体的发生装置时，需要考虑的因素是___________。A．反应物的状态 B．气体的密度大小 C．反应条件 D．气体的溶解性解题要点设计实验室制取气体的装置时，应考虑装置的选取依据和装置的连接顺序，包括发生装置要考虑反应物状态和反应条件；净化装置要考虑除杂、干燥；收集装置要考虑气体的密度和溶解性；尾气处理要考虑气体的性质。6．【氯气的制备】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组设计用纯净的氯气制备少量氯化碘(装置如图)。（1）如图装置，按气流方向连接的顺序为(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为。（2）C装置的作用是。（3）反应时需将E装置放在水浴中，控制温度大约40℃，其目的是。（4）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品

②打开分液漏斗活塞，加热A③关闭分液漏斗活塞，停止加热A

④停止加热E

⑤水浴加热E，请按正确的顺序填入上述步骤的序号。（5）在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该饱和食盐水装置中的现象是。题型3物质的分离与提纯1．【物质分离的常见装置】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列实验装置不适用于物质分离的是A． B． C． D．2．【分离、提纯的原理】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是A．过滤 B．萃取 C．结晶 D．蒸馏3．【粗盐提纯的步骤】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是（

）A．溶解 B．过滤 C．洗涤 D．蒸馏4．【粗盐提纯时加入的试剂判断】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）电解饱和的食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH5．【分离、提纯方法的选择】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是A．碘的四氯化碳溶液(分液) B．氢氧化铁胶体和水(过滤)C．和(溶解过滤，再蒸发结晶) D．氮气和氧气(蒸馏)解题要点分离方法原理适用范围操作要点过滤溶解性差异分离不溶性固体和溶液的混合物一贴、二低、三靠；必要时洗涤沉淀蒸发加热使溶剂挥发分离可溶性溶质和溶剂的混合物搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干蒸馏沸点不同分离互溶的液体混合物液体容积不超过三分之二，垫石棉网加热，加沸石防止暴沸；温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水从下口进，上口出；不可蒸干溶液萃取溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来萃取剂选择原则：溶质在萃取剂的溶解度大于在原溶剂，萃取剂与原溶剂不互溶，萃取剂与溶质不反应分液互不相溶分离互不相溶的液体混合物检验分液漏斗是否漏水；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．【结晶的方法】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）现有混有少量氯化钠的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾，下列步骤正确的是①常温下溶于水

②过滤③趁热过滤④蒸发结晶⑤蒸发浓缩⑥降温结晶A．①④③ B．①④② C．④⑥② D．①⑤⑥②解题要点结晶法蒸发结晶如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶（冷却热的饱和溶液）如KNO3适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。7．【蒸馏操作】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是A．蒸馏时应将温度计插入海水中B．蒸馏时冷水的流向应由上而下C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3mm处解题要点蒸馏时的注意事项，烧瓶内液体的容积不超过三分之二，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石防止暴沸。温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分的温度。冷凝水从下口进，上口出。溶液不可蒸干。8．【萃取、分液】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34.5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下：已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。（1）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？。（2）在用乙醚浸泡提取前，先要对青蒿茎叶进行粉碎，目的是。（3）操作Ⅱ的名称是，在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是。(已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。)（4）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：

关于步骤I~IV的说法错误的是。(选填字母编号，不定项)A．步骤I和青蒿素中操作I相同，也可用CCl4代替苯B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用C．步骤Ⅲ可在右图装置中完成D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热题型4常见物质的检验1．【离子的检验方法】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列离子检验的方法中不合理的是A．——气体法 B．——沉淀法C．H+——显色法 D．Cl-——气体法2．【离子检验的试剂】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列试剂不能用来鉴别和的是。A．溶液

B．亚硫酸

C．溴水

D．氢硫酸

E．品红溶液

F．溶液3．【气体的成分检验】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）若所用铜中含有碳元素，则产生的中会混有，请从下面所给试剂中，选取合适试剂，设计实验，证明的存在。(可选试剂：酸性高锰酸钾溶液，品红溶液，澄清石灰水，石蕊试液，浓硫酸)题型5配制一定物质的量浓度的溶液4．【配制原理与过程】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同5．【配制的计算与步骤】（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）配制、的溶液（1）计算、称量：需用电子天平称量固体(保留到小数点后3位)。（2）称量后，以下操作步骤的顺序为。6．【误差分析】（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下列操作会使溶液浓度偏低的是A．转移溶液前，容量瓶底部有水 B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水解题要点操作步骤引起误差的操作影响因素对cB的影响mB（或nB）V①计算计算结果m（NaOH）=0.22L×1.00mol·L-1×40g·mol-1=8.8g偏小-偏小②称量砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落）偏大-偏大砝码与物品颠倒（使用游码）偏小-偏小称量时间过长偏小-偏小③溶解有少量液体溅出偏小-偏小④转移容量瓶内有少量水无影响无影响无影响⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小-偏小⑥定容未冷却至室温就进行定容-偏小偏大仰视读数-偏大偏小俯视读数-偏小偏大液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液偏小-偏小⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水-偏大偏小⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过-偏大偏小7．【配制的综合】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。（1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=mol/L。该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。（2）如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是。（3）下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质（4）请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为g。（5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出（6）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质（7）工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

专题03化学中常用的实验方法题型1实验基本操作题型2常见物质的制备（重点）题型3物质的分离与提纯（重点）题型4常见物质的检验（重点）题型5配制一定物质的量浓度的溶液题型1实验基本操作1．【实验安全】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是A．用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置C．将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉【答案】BD【解析】A．实验后的废液，要集中处理，不能水冲入下水道，故不选A；B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故选B；C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的水中，边加边搅拌，故不选C；D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉，汞和硫反应生成难挥发的HgS，故选D；选BD。2．【物质的保存】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于物质的保存不正确的是A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉不可露置于空气中保存【答案】B【解析】A．硝酸银见光易分解，故应保存在棕色瓶中，选项A正确；B．溴水见光易分解，因此保存在棕色细口瓶中，选项B不正确；C．液氯与干燥的钢瓶不反应，因此可用钢瓶来储存液氯，选项C正确；D．漂白粉若露置于空气中会慢慢与空气中的水和二氧化碳反应变质，选项D正确；答案选B。题型2常见物质的制备1．【装置的气密性检查】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的装置是A．

B．

C．

D．

【答案】D【分析】装置气密性检验原理可以是热胀冷缩法、液差法。【解析】A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动左管，而两边液面持平，证明装置气密性不好，故D漏气；故选D。2．【氯气的实验室制取】（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．若要得到干燥的氯气，可使用碱石灰C．如果二氧化锰过量，浓盐酸就可全部被消耗D．制备氯气前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性【答案】A【解析】A．装置至少有三处明显错误：应使用分液漏斗(或长颈漏斗未液封)、缺少加热的仪器(酒精灯)、向上排气法收集时未进行尾气处理，另外制备的氯气中混有氯化氢和水蒸气，未进行氯气的净化和干燥，故至少存在三处明显错误，A正确；B．不能用碱石灰干燥氯气，B错误；C．浓盐酸变稀后不再反应，C错误；D．应该选项检查气密性，再装药品，D错误；故选A。3．【氯气的实验室制取】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关于该制备过程的说法中错误的是A．除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶B．干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶C．尾气吸收可以装有NaOH溶液的烧杯D．由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热【答案】D【解析】A．将含有HCl的氯气通过饱和食盐水，HCl溶于水被吸收，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不溶解，可达到除去氯气中HCl的目的，A正确；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，B正确；C．氯气能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收尾气，C正确；D．浓盐酸和MnO2在加热条件下才能反应，若不加热反应无法进行，D错误；故答案选D。4．【尾气吸收】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收气体，且不能防止倒吸的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．球形干燥管插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形干燥管有缓冲作用而防止倒吸，A不符合题意；B．导气管插入溶液中，两个玻璃球有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，B不符合题意；C．气体能充分被吸收，但能产生倒吸，C符合题意；D．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，D不符合题意；故选C。5．【常见气体的实验室制取】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础。下图装置可用于实验室O2、H2等气体的制备。（1）装置B的名称是，其优点是；若B装置内药品为Zn和稀盐酸，该反应的方程式是。（2）若用KClO3和MnO2制氧气，可以选用装置。（3）若用H2O2和MnO2制氧气，可以选用装置。（4）已知实验室制备氯气的反应原理方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则其发生装置可以选用装置。（5）由以上可知，在选择制备气体的发生装置时，需要考虑的因素是___________。A．反应物的状态 B．气体的密度大小 C．反应条件 D．气体的溶解性【答案】（1）启普发生器随开随用，随关随停(或可以随时控制反应的发生与停止)Zn+2HCl=H2↑＋ZnCl2（2）A（3）E（4）C（5）AC【分析】A适合固体加热反应，BDE适合固液不加热反应，C适合固液加热反应；【解析】（1）装置B的名称是启普发生器，其关闭活塞，固液分离反应停止，打开活塞，固液接触反应进行，故其优点是随开随用，随关随停(或可以随时控制反应的发生与停止)；若B装置内药品为Zn和稀盐酸，则反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl=H2↑＋ZnCl2；（2）KClO3和MnO2制氧气，为固体加热反应，可以选用装置A；（3）H2O2和MnO2制氧气，为固液不加热装置，且二氧化锰为固态粉末，可以选用装置E，而不能选择BD；（4）反应为固液加热制取氯气，故选C；（5）在选择制备气体的发生装置时，需要考虑的因素是反应物状态、反应条件，故选AC。解题要点设计实验室制取气体的装置时，应考虑装置的选取依据和装置的连接顺序，包括发生装置要考虑反应物状态和反应条件；净化装置要考虑除杂、干燥；收集装置要考虑气体的密度和溶解性；尾气处理要考虑气体的性质。6．【氯气的制备】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组设计用纯净的氯气制备少量氯化碘(装置如图)。（1）如图装置，按气流方向连接的顺序为(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为。（2）C装置的作用是。（3）反应时需将E装置放在水浴中，控制温度大约40℃，其目的是。（4）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品

②打开分液漏斗活塞，加热A③关闭分液漏斗活塞，停止加热A

④停止加热E

⑤水浴加热E，请按正确的顺序填入上述步骤的序号。（5）在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该饱和食盐水装置中的现象是。【答案】（1）ACBEBD（2）除去Cl2中混有的HCl（3）减少I2的升华和ICl的挥发（4）①②⑤④③（5）收集到黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升【分析】利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸除去水蒸气得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B防止后续装置中水的干扰，最后多余的尾气有毒，使用碱液吸收；按气流方向连接的顺序为ACBEBD；【解析】（1）由分析，按气流方向连接的顺序为ACBEBD；A装置中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；（2）由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此C装置的作用是除去Cl2中混有的HCl。（3）氯化碘红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97.4℃，根据信息可知ICl易挥发，温度高挥发的快，同时单质碘也易升华，因此E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，以减少I2的升华和ICl的挥发。（4）装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，使用生成氯气排净装置E中空气，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，再关闭分液漏斗活塞；正确实验步骤为①②⑤④③。（5）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气，该饱和食盐水装置中的现象是收集到黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升。题型3物质的分离与提纯1．【物质分离的常见装置】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列实验装置不适用于物质分离的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．该操作为过滤操作，可用于分离不溶于水的固体和液体，A不选；B．该操作为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，B不选；C．该操作为升华操作，可用于分离易升华的碘单质和不易升华的固体，C不选；D．该操作为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作，不适合用于物质分离，选D；故本题选D。2．【分离、提纯的原理】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是A．过滤 B．萃取 C．结晶 D．蒸馏【答案】D【解析】A．分离难溶物和溶液的时候，用过滤的方法，和溶解度有关，A错误；B．利用溶质在萃取剂中的溶解较大而实现分离，和溶解度有关，B错误；C．利用温度的改变，而使溶质的溶解度降低产生晶体从而分离出来，和溶解度有关，C错误；D．利用不同组分的沸点的不同而实现分离，和溶解度无关，D正确；故选D。3．【粗盐提纯的步骤】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是（

）A．溶解 B．过滤 C．洗涤 D．蒸馏【答案】D【分析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质（钙离子、镁离子、硫酸根等），先通过溶解、过滤除去难溶的泥沙，再向滤液中添加除去可溶性杂质的试剂，将其沉淀下来，再过滤，便可除去可溶性杂质转化成的难溶性沉淀，对沉淀进行洗涤，可以减少氯化钠的损失，所得滤液进行蒸发结晶得到氯化钠，而不是蒸馏。【解析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质（钙离子、镁离子、硫酸根等），先通过溶解、过滤除去难溶的泥沙，再向滤液中添加除去可溶性杂质的试剂，将其沉淀下来，再过滤，便可除去可溶性杂质转化成的难溶性沉淀，对沉淀进行洗涤，可以减少氯化钠的损失，所得滤液进行蒸发结晶得到氯化钠，而不是蒸馏，则粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是蒸馏，D项正确；答案选D。4．【粗盐提纯时加入的试剂判断】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）电解饱和的食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH【答案】B【解析】电解饱和食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+；根据物质的溶解性规律，要先除去硫酸根离子，然后再除去钙离子，加入过量的碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于氢氧化钠除去镁离子的顺序不受限制，可以放在加入氯化钡溶液之前或之后均可，因为过量的氢氧化钠溶液加入盐酸后就可中和完全，只要将三种离子完全转化为沉淀而除去，过滤后得到滤液，最后向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，然后加热除去氯化氢，可以得到纯净的盐水，故选B。5．【分离、提纯方法的选择】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是A．碘的四氯化碳溶液(分液) B．氢氧化铁胶体和水(过滤)C．和(溶解过滤，再蒸发结晶) D．氮气和氧气(蒸馏)【答案】C【解析】A．碘与四氯化碳互溶，不能利用分液的方法进行分离，故A错误；B．胶粒和水能透过滤纸，无法用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水，故B错误；C．加水溶解，KCl溶于水，MnO2不溶于水，过滤出MnO2，滤液蒸发结晶，即可得KCl，故C正确；D．分离氮气和氧气，不能直接蒸馏，要先液化再低温蒸馏，故D错误；故选C。解题要点分离方法原理适用范围操作要点过滤溶解性差异分离不溶性固体和溶液的混合物一贴、二低、三靠；必要时洗涤沉淀蒸发加热使溶剂挥发分离可溶性溶质和溶剂的混合物搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干蒸馏沸点不同分离互溶的液体混合物液体容积不超过三分之二，垫石棉网加热，加沸石防止暴沸；温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水从下口进，上口出；不可蒸干溶液萃取溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来萃取剂选择原则：溶质在萃取剂的溶解度大于在原溶剂，萃取剂与原溶剂不互溶，萃取剂与溶质不反应分液互不相溶分离互不相溶的液体混合物检验分液漏斗是否漏水；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．【结晶的方法】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）现有混有少量氯化钠的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾，下列步骤正确的是①常温下溶于水

②过滤③趁热过滤④蒸发结晶⑤蒸发浓缩⑥降温结晶A．①④③ B．①④② C．④⑥② D．①⑤⑥②【答案】D【解析】利用硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠溶解度受温度变化影响不大，则混有少量氯化钠的硝酸钾粉末提纯方案的正确步骤为：常温下溶于水、蒸发浓缩、降温结晶、过滤四个步骤，得到硝酸钾晶体，少量的氯化钠杂质留在滤液中，步骤正确的是①⑤⑥②；故选D。解题要点结晶法蒸发结晶如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶（冷却热的饱和溶液）如KNO3适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。7．【蒸馏操作】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是A．蒸馏时应将温度计插入海水中B．蒸馏时冷水的流向应由上而下C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3mm处【答案】C【解析】蒸馏时温度计测量的是水蒸气的温度，而不是溶液的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水流向是由下而上，答案选C。解题要点蒸馏时的注意事项，烧瓶内液体的容积不超过三分之二，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石防止暴沸。温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分的温度。冷凝水从下口进，上口出。溶液不可蒸干。8．【萃取、分液】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34.5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下：已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。（1）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？。（2）在用乙醚浸泡提取前，先要对青蒿茎叶进行粉碎，目的是。（3）操作Ⅱ的名称是，在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是。(已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。)（4）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：

关于步骤I~IV的说法错误的是。(选填字母编号，不定项)A．步骤I和青蒿素中操作I相同，也可用CCl4代替苯B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用C．步骤Ⅲ可在右图装置中完成D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热【答案】（1）青蒿素不溶于水，且对热不稳定，用水煎煮可能青蒿素分解，提取效果不佳（2）使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率（3）蒸馏降低溶剂的沸点，防止蒸馏时青蒿素受热分解（4）AD【分析】将青蒿干燥粉碎，加入乙醚进行萃取，然后过滤出残渣；将提取液进行蒸馏，分离出乙醚，同时得到粗品，再将精品进行重结晶，便可获得精品。【解析】（1）题中信息显示：青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？青蒿素不溶于水，且对热不稳定，用水煎煮可能青蒿素分解，提取效果不佳。（2）在用乙醚浸泡提取前，为增大茎叶与有机溶剂的接触面积，提高萃取率，应先对青蒿茎叶进行粉碎，目的是：使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率。（3）由分析可知，操作Ⅱ用于分离青蒿素和乙醚，利用沸点的差异，则名称是：蒸馏，在进行该操作时，由于青蒿素的热稳定性差，蒸馏时需降低沸点，所以往往采用减压的操作，目的是：降低溶剂的沸点，防止蒸馏时青蒿素受热分解。（4）从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，先往废水中通入Cl2，然后加苯萃取，待液体分层后进行分液，有机层为碘的苯溶液，水层中溶有KNO3。将有机层蒸馏，便可分离出苯和粗碘，将粗碘再进行处理，便可获得精碘。将水层蒸发浓缩、降温结晶，便可获得KNO3晶体。A．步骤Ⅰ为萃取，提取青蒿素中操作I为过滤，都可以用CCl4代替苯，但二者的操作方法不相同，A错误；B．步骤Ⅱ中分离得到的苯比较纯净，不含有能与碘反应的物质，可循环利用，B正确；C．步骤Ⅲ中，可将碘升华后再凝华，从而将粗碘制成精碘，可在右图装置中完成，C正确；D．步骤Ⅳ为从KNO3溶液中提取KNO3，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，所以可采用降温结晶的方法，当有少量晶体析出时，停止加热，使溶液温度降低，从而析出KNO3晶体，D错误；故选AD。【点睛】提纯青蒿素粗品时，常采用重结晶法，将粗品溶解在适当的溶剂中，通过控制温度等条件，使青蒿素在溶液中结晶析出，杂质留在母液中，从而达到提纯目的。题型4常见物质的检验1．【离子的检验方法】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列离子检验的方法中不合理的是A．——气体法 B．——沉淀法C．H+——显色法 D．Cl-——气体法【答案】D【解析】A．会和酸反应产生石灰水变浑浊的气体，采用的是气体法，故A正确；B．检验是加稀盐酸和氯化钡溶液，生成了硫酸钡沉淀，所以是沉淀法，故B正确；C．氢离子利用的pH试纸或者酸碱指示剂显色，故是显色法，故C正确；D．检验Cl-利用的是生成氯化银沉淀，故是沉淀法，故D错误；故选：D。2．【离子检验的试剂】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列试剂不能用来鉴别和的是。A．溶液

B．亚硫酸

C．溴水

D．氢硫酸

E．品红溶液

F．溶液【答案】A【解析】A．亚硫酸和氢硫酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和硫化氢但不能与氯化钡溶液反应，所以不能用氯化钡溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故A符合题意；B．亚硫酸与硫化氢反应生成硫沉淀和水，与二氧化硫不反应，所以能用亚硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故B不符合题意；C．溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸使溶液褪色，与硫化氢反应生成硫沉淀和氢溴酸使溶液褪色，两反应的实验现象不同，所以能用溴水鉴别二氧化硫和硫化氢，故C不符合题意；D．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，与硫化氢不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故D不符合题意；E．和品红溶液不反应，而SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，所以可以品红溶液鉴别和SO2，E不符合题意；F．和硫酸铜生成硫化铜沉淀，而SO2和硫酸铜不反应，所以可以硫酸铜溶液鉴别和SO2，H不符合题意；故选A。3．【气体的成分检验】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）若所用铜中含有碳元素，则产生的中会混有，请从下面所给试剂中，选取合适试剂，设计实验，证明的存在。(可选试剂：酸性高锰酸钾溶液，品红溶液，澄清石灰水，石蕊试液，浓硫酸)【答案】混合气体首先通过酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，再通过品红溶液判断二氧化硫是否吸收完全，品红溶液不褪色，说明二氧化硫吸收完全，剩余气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，说着存在二氧化碳气体【分析】二氧化碳、二氧化硫均会使得澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳需要排除二氧化硫的干扰；可以使用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫排除干扰；【解析】二氧化碳、二氧化硫均会使得澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳需要排除二氧化硫的干扰；故实验方案为：混合气体首先通过酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，再通过品红溶液判断二氧化硫是否吸收完全，品红溶液不褪色，说明二氧化硫吸收完全，剩余气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，说着存在二氧化碳气体。题型5配制一定物质的量浓度的溶液4．【配制原理与过程】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同【答案】C【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5g，所以5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。【解析】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误；C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误；故选C。5．【配制的计算与步骤】（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）配制、的溶液（1）计算、称量：需用电子天平称量固体(保留到小数点后3位)。（2）称量后，以下操作步骤的顺序为。【答案】（1）0.316（2）CDEBA【解析】（1）配制该溶液应选1000mL容量瓶，则所需的物质的量n=×1L=，m()=×158g/mol=0.316g；（2）首先称量所需的质量，将所称固体置于烧杯中溶解；冷却后转移至容量瓶中；先直接加水至刻度线以下12cm，改用胶头滴管滴加至刻度线；最后上下颠倒摇匀，顺序为：CDEBA。6．【误差分析】（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下列操作会使溶液浓度偏低的是A．转移溶液前，容量瓶底部有水 B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水【答案】B【解析】A．定容时需要加入蒸馏水，因此转移溶液前，容量瓶底部有水不会影响溶液的浓度，A不符合；B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，造成部分溶质损失，所配溶液的浓度偏低，B符合；C．定容时，仰视刻度线，则所加蒸馏水的量偏少，所配溶液的浓度偏高，C不符合；D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，所配溶液的浓度不影响，D不符合；答案选B。解题要点操作步骤引起误差的操作影响因素对cB的影响mB（或nB）V①计算计算结果m（NaOH）=0.22L×1.00mol·L-1×40g·mol-1=8.8g偏小-偏小②称量砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落）偏大-偏大砝码与物品颠倒（使用游码）偏小-偏小称量时间过长偏小-偏小③溶解有少量液体溅出偏小-偏小④转移容量瓶内有少量水无影响无影响无影响⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小-偏小⑥定容未冷却至室温就进行定容-偏小偏大仰视读数-偏大偏小俯视读数-偏小偏大液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液偏小-偏小⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水-偏大偏小⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过-偏大偏小7．【配制的综合】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。（1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为mol/L(计算结果保留一位