专题05 氯及其化合物（期末复习专项训练）（原卷版及全解全析）

1/1专题05氯及其化合物题型1氯及其化合物的性质与用途（重点）题型2氯及其化合物的转化关系题型3氯及其化合物的制备与性质探究（重点）题型4工艺流程中的氯及其重要化合物题型5含氯消毒剂的性质及应用（重点）题型1氯及其化合物的性质与用途1．【氯气的性质】（24-25高一上·河北保定·期末）下列有关的说法中，不正确的是A．新制氯水应避光保存B．氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰C．工业上用和石灰乳制造漂白粉D．是一种黄绿色的有毒气体2.【氯及其化合物的性质与用途】（24-25高一上·安徽蚌埠·月考）物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是A．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈B．熔点高，可用于食品防腐C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂D．易溶于水，可用于自来水消毒3.【氯水的性质】（24-25高一上·四川成都·期末）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化C．的变化 D．溶液导电能力的变化4.【卤族元素的性质】（24-25高一上·广西柳州·期末）某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性：B．处褪色，说明具有还原性C．处褪色，说明具有漂白性D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性5.【氯及其化合物的性质】（25-26高一上·北京·期中）关于氯及其化合物说法正确的A．能由Fe与盐酸或Fe与氯气反应直接获得B．能由Cu与盐酸或Cu与氯气反应直接获得C．漂白粉中有效成分与反应：D．向新制氯水中滴入石蕊溶液，实验现象是：溶液变红题型2氯及其化合物的转化关系1．【氯及其化合物之间的转化】（25-26高一上·江苏无锡·期中）和溶液反应的转化关系如图所示。下列叙述错误的是A．与溶液反应产物的种类与反应温度有关B．反应①中生成与的物质的量之比为2：1C．反应②的离子方程式为D．反应③的化学方程式为2.【氯及其化合物之间的转化规律的应用】（25-26高一上·江西抚州·期中）下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是A．由图可知a物质中氯元素化合价处在最高价，因此a物质的氧化性一定比b物质更强B．不是氧化还原反应C．久置氯水失去漂白能力是因为b见光易分解D．c能与水及空气中的反应生成b3.【氯及其化合物之间的转化规律的在氧化还原反应中的应用】（24-25高一上·吉林松原·期末）根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去)A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为D．由以上反应可知氧化性强弱顺序：4．【氯及其化合物价类二维图的应用】（25-26高一上·广东汕头·期中）氯及其化合物的“价-类”二维图如下，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是A．b溶液光照后会转化为cB．a能使有色鲜花褪色C．往冷的KOH溶液通入a可得到d和eD．c的浓溶液与二氧化锰加热条件下可制得a5.【氯及其化合物价类二维图的在物质推断中的应用】（24-25高一上·浙江温州·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则D．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体题型3氯及其化合物的制备与性质探究1.【氯及其化合物性质和用途、氯气的实验室制法】（24-25高一上·福建漳州·期末）用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应B．由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似2.【氯的氧化物的制备、实验方案评价】（25-26高一上·山东泰安·月考）已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)，下列说法错误的是A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应C．从装置②逸出气体的主要成分是Cl2OD．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸3.【氯气的实验室制法】（24-25高一上·陕西汉中·期末）下列有关的制备、除杂和收集正确的是A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中的和C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气4.【氯气的实验室制法、探究氯气漂白性】（24-25高一上·新疆喀什·期末）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色C．③收集Cl2 D．④尾气处理5.【含氯化合物的制备】（24-25高一上·北京·月考）ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是A．装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸B．装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用D．装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1题型4工艺流程中的氯及其重要化合物1．【含氯化合物在工艺流程中的应用】（25-26高一上·湖北荆州·期中）MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是A．“酸浸”的目的是将杂质溶解B．操作a和操作b的名称均为过滤C．“氧化”过程中，n(还原剂)：n(氧化剂)=2：5D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染环境又实现了NaClO3的循环利用2．【工艺流程中含氯化合物的制备】（25-26高一上·北京·期中）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为B．反应①中是还原产物C．反应②中的可用代替D．反应②条件下，的氧化性大于3．【工艺流程中漂白粉的制备】（25-26高一上·山东德州·月考）实验室模拟工业以贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是A．漂白粉为混合物B．“加水溶解”后还需要的实验操作是过滤C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期存放D．操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解4．【氯气及含氯化合物工艺流程中的应用】（24-25高一下·福建三明·期末）以钛铁矿(主要成分为，其中Ti为价)为原料，经高温氯化制金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是A．“氯化”时矿料()与逆向而行，有利于反应充分进行B．“氯化”时还原剂只有CC．电解熔融生成的气体可循环使用D．Mg高温还原应在Ar氛围中进行题型5含氯消毒剂的性质及应用1.【探究含氯消毒剂的性质】（25-26高一上·浙江台州·期末）某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示；Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示；Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。

下列说法正确的是A．由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变B．由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升C．由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好D．由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释2.【含氯消毒剂的性质及其应用】（24-25高一上·上海·月考）洁厕灵和84消毒液混合使用非常危险，在短时间内会产生大量氯气，为防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某物质溶液的毛巾捂住口鼻，该物质可能是A．NaHCO3 B．NaCl C．NaOH D．浓盐酸3.【含氯消毒剂的性质、用途、制备及保存】（24-25高一上·山东淄博·期末）工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和4．【含氯消毒剂的性质及其应用】（24-25高一上·山东·月考）二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其制备的化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法错误的是A．二氧化氯属于酸性氧化物B．可以用水吸收未反应的二氧化氯气体C．反应中仅有氯元素的化合价发生了变化D．自来水消毒可以使用二氧化氯代替氯气，是利用了二氧化氯的化学性质5.【含氯消毒剂的性质及其应用】（25-26高一上·福建厦门·开学考试）氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍，下列有关氯胺(NH2Cl，Cl为＋1价)的说法一定不正确的是A．氯胺的水解产物为NH2OH和HCl B．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气C．氯胺中氯的非金属性弱于氮 D．氯胺的消毒原理与NaCl不同

专题05氯及其化合物题型1氯及其化合物的性质与用途（重点）题型2氯及其化合物的转化关系题型3氯及其化合物的制备与性质探究（重点）题型4工艺流程中的氯及其重要化合物题型5含氯消毒剂的性质及应用（重点）题型1氯及其化合物的性质与用途1．【氯气的性质】（24-25高一上·河北保定·期末）下列有关的说法中，不正确的是A．新制氯水应避光保存B．氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰C．工业上用和石灰乳制造漂白粉D．是一种黄绿色的有毒气体【答案】B【解析】A．新制氯水中的HClO见光易分解，需避光保存，A正确；B．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，B错误；C．工业上用Cl2与石灰乳反应生成漂白粉：，C正确；D．Cl2为黄绿色有毒气体，描述符合事实，D正确；故选B。2.【氯及其化合物的性质与用途】（24-25高一上·安徽蚌埠·月考）物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是A．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈B．熔点高，可用于食品防腐C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂D．易溶于水，可用于自来水消毒【答案】C【解析】A．利用盐酸的酸性去除铁锈，A错误；B．是利用浓度差，使微生物体内脱水而死亡，起到杀菌防腐的作用，B错误；C．次氯酸钠具有强氧化性，可杀死细菌，可用作消毒剂，C正确；D．具有强氧化性，有消毒能力，可用于自来水消毒，D错误；故选C。3.【氯水的性质】（24-25高一上·四川成都·期末）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化C．的变化 D．溶液导电能力的变化【答案】B【分析】图中曲线呈增大的趋势，氯水中发生两个反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑。【解析】A．根据分析，HClO分解生成O2，因此O2的体积分数增大，A不选；B．根据分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐渐转化为强酸（HCl），c(H＋)增大，pH减小，B选；C．根据分析，Cl2与H2O反应生成HCl，c(Cl-)增大，C不选；D．根据分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此导电能力增强，D不选；故选B。4.【卤族元素的性质】（24-25高一上·广西柳州·期末）某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性：B．处褪色，说明具有还原性C．处褪色，说明具有漂白性D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性【答案】D【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氯气与碱溶液反应、次氯酸及其性质和用途【分析】84消毒液的有效成分是次氯酸钠，与浓盐酸发生归中反应产生氯气，在a处氯气与溴化钾发生反应生成溴单质，在b处碘化钾被氧化生成碘单质，c处的酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，d的氢氧化钠被消耗后，酚酞变为无色。【解析】A．在a处氯气与溴化钾反应生成溴单质，溶液为橙色，可知氧化性，则b处氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可知氧化性，但溴单质和碘单质的氧化性强弱未知，A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明具有还原性，B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，不能说明具有漂白性，C错误；D．84消毒液中的次氯酸钠与浓盐酸反应产生黄绿色气体氯气、氯化钠和水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，D正确；故选D。5.【氯及其化合物的性质】（25-26高一上·北京·期中）关于氯及其化合物说法正确的A．能由Fe与盐酸或Fe与氯气反应直接获得B．能由Cu与盐酸或Cu与氯气反应直接获得C．漂白粉中有效成分与反应：D．向新制氯水中滴入石蕊溶液，实验现象是：溶液变红【答案】C【解析】A．Fe与盐酸反应生成，但Fe与在点燃时生成，A错误；B．Cu在金属活动性顺序中位于H之后，常温下不与盐酸反应生成；而Cu与在点燃时生成，B错误；C．漂白粉的有效成分与和反应生成HClO和，方程式书写正确且符合酸性强弱规律，C正确；D．新制氯水中含（使石蕊变红）和HClO（漂白性），现象应为先变红后褪色，D错误；故答案选C。解题要点1.核心物质性质区分（1）Cl2(黄绿色、氧化性、漂白性依赖水生成的HClO)；（2）HClO(弱酸、强氧化性、漂白/杀菌、见光分解)；（3）浓盐酸(酸性、还原性，与MnO2制Cl2)的特性；（4）漂白粉有效成分为Ca(ClO)2,失效原理是与CO2、H2O反应生成HCLO后分解。2.价态与转化规律氯常见价态-1、0、+1、+4、+5、+7,解题时抓住氧化还原主线：（1）Cl2作氧化剂时通常生成Cl-(如与Fe生成FeCl3);（2）ClO-、ClO3-在酸性条件下具有强氧化性；（3）Cl-的检验需先加稀HNO3酸化，排除CO32-干扰，再加AgNO3。3.用途与性质对应牢记性质决定用途：（1）Cl2用于自来水消毒(生成HClO)、制漂白剂；（2）HCl用于金属除锈(酸性)；（3）漂白粉用于环境消毒(强氧化性)；（4）高氯酸(HClO4)是最强无机含氧酸。4.易错点规避①液氯无漂白性，氯水漂白的是HClO；②新制氯水含Cl2、H+、Cl-、HClO等微粒，久置后成稀盐酸；③Cl2与变价金属(Fe、Cu)反应生成高价氯化物。题型2氯及其化合物的转化关系1．【氯及其化合物之间的转化】（25-26高一上·江苏无锡·期中）和溶液反应的转化关系如图所示。下列叙述错误的是A．与溶液反应产物的种类与反应温度有关B．反应①中生成与的物质的量之比为2：1C．反应②的离子方程式为D．反应③的化学方程式为【答案】B【分析】根据流程可知，反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水；反应②中氯气和热的氢氧化钾反应生成氯化钾、氯酸钾和水；反应③中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾；【解析】A．从图示看出，氯气与溶液反应的产物种类与反应温度有关，A正确；B．反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，离子方程式为：，则生成与的物质的量之比为1:1，B错误；C．反应②中氯气和热的氢氧化钾反应生成氯化钾、氯酸钾和水，离子方程式为：，C正确；D．反应③中是次氯酸钾在加热下转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，化学方程式为：，D正确；故选B。2.【氯及其化合物之间的转化规律的应用】（25-26高一上·江西抚州·期中）下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是A．由图可知a物质中氯元素化合价处在最高价，因此a物质的氧化性一定比b物质更强B．不是氧化还原反应C．久置氯水失去漂白能力是因为b见光易分解D．c能与水及空气中的反应生成b【答案】A【分析】根据含氯物质的化合价与类别可知，a为HClO4，b为HClO，c为NaClO；【解析】A．HClO4中氯元素处于最高价，只具有氧化性，但物质的氧化性强弱受多种因素影响，如物质的结构、稳定性等，HClO虽然化合价较低但稳定性差，反而氧化性更强，A错误；B．中各元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，B正确；C．HClO具有漂白性，久置氯水失去漂白能力是因次氯酸（HClO）见光易分解生成HCl和O2，C正确；D．NaClO(c)能与水和空气中的CO2反应生成HClO(b)：，D正确；故答案选A。3.【氯及其化合物之间的转化规律的在氧化还原反应中的应用】（24-25高一上·吉林松原·期末）根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去)A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为D．由以上反应可知氧化性强弱顺序：【答案】A【知识点】电子转移计算、氯气的性质及用途、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应定义、本质及特征【解析】A．反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，还有的起酸性作用，A错误；B．反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确；C．反应③和④中氧元素化合价分别从价和价升高到0价，生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为，C正确；D．反应④中，氯酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，反应⑤中，氧气是氧化剂，三氯化铁是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为，D正确；故选A。4．【氯及其化合物价类二维图的应用】（25-26高一上·广东汕头·期中）氯及其化合物的“价-类”二维图如下，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是A．b溶液光照后会转化为cB．a能使有色鲜花褪色C．往冷的KOH溶液通入a可得到d和eD．c的浓溶液与二氧化锰加热条件下可制得a【答案】C【分析】由题干“价-类”二维图可知，a是0价，则a为Cl2，b是+1价的Cl的酸HClO，c为-1价的酸HCl，d为+5价的钾盐KClO3，e为-1价的钾盐KCl，据此分析解题。【解析】A．2HClO2HCl+O2↑，则次氯酸溶液光照后会转化为氯化氢，A正确；B．鲜花中含有H2O，H2O能与Cl2反应得到具有漂白性的HClO，即a能使有色鲜花褪色，B正确；C．低温下Cl2与碱反应生成次氯酸盐、反应方程式为：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，不能生成+5价的KClO3，高温下才能制得KClO3，C错误；D．MnO2和浓盐酸加热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，D正确；故答案为：C。5.【氯及其化合物价类二维图的在物质推断中的应用】（24-25高一上·浙江温州·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则D．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体【答案】C【分析】a为，b为，c为，d为，e为氯化物，f为氯酸盐，g为高氯酸盐。【解析】A．不具有漂白性，其与水反应生成的具有漂白性，能使有色物质褪色，故能使鲜花褪色，不能说明具有漂白性，A不符合题意；B．是一元弱酸，是一元强酸，故等浓度的、溶液，溶液酸性更强，B不符合题意；C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物e和氯酸盐f，反应的离子方程式为，则，C符合题意；D．二氧化锰和浓盐酸混合加热，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4mol的浓溶液充分反应可制得的物质的量小于1mol，D不符合题意；故答案为C。解题要点1.抓准价态变化主线氯的价态(-1、0、+1、+4、+5、+7)是转化核心：①低价→高价(氧化反应),如Cl-→Cl2(浓盐酸与MnO2、KMnO4反应)、Cl2→ClO-(Cl2与碱反应);②高价→低价(还原反应),如Cl2→Cl-(Cl2与金属、H2反应)、ClO3-→Cl2(酸性条件下归中反应)。2.熟记特征转化路径重点掌握两条核心链：①单质→含氯酸/盐：Cl2eq\o(,\s\up7(H2O))HCl+HClOeq\o(,\s\up7(光照))HCl；Cl2eq\o(,\s\up7(Ca(OH)2))CaCl2+Ca(ClO)2eq\o(,\s\up7(CO2+H2O))HClO。②实验室制备链：KMnO4/MnO2+浓盐酸→Cl2→尾气(NaOH溶液吸收)。3.关注反应条件与产物条件不同产物不同是高频考点：①Cl2与碱反应，冷稀碱生成ClO-,浓热碱生成ClO3-；②HCl浓度影响反应能否发生(稀盐酸与MnO2不反应)。4.巧用转化关系解题框图推断题中，利用特征现象突破：①黄绿色气体为Cl2；②使湿润淀粉-KI试纸变蓝的含氯物质(Cl2、HClO、ClO-等)；③漂白性物质锁定HClO或次氯酸盐。题型3氯及其化合物的制备与性质探究1.【氯及其化合物性质和用途、氯气的实验室制法】（24-25高一上·福建漳州·期末）用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应B．由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似【答案】D【分析】向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，此时有部分氯气溶于水，导致气体压强减小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH与Cl2反应，压强继续减小；再利用注射器滴加稀盐酸，此时Cl-、ClO-与H+发生反应生成Cl2，导致气体压强增大。【解析】A．阶段①说明氯气溶于水，但氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气不可能全部与水反应，A错误；B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明氯气被完全吸收，B错误；C．阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用该过程发生的反应制备84消毒液，而不是制漂白粉，C错误；D．若将Cl2换成CO2，起初CO2部分溶于水，然后与NaOH反应，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入盐酸，生成CO2气体，则压强变化与图2趋势相似，D正确；故选D。2.【氯的氧化物的制备、实验方案评价】（25-26高一上·山东泰安·月考）已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)，下列说法错误的是A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应C．从装置②逸出气体的主要成分是Cl2OD．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸【答案】C【分析】氯气进入装置①中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知②中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。【解析】A．装置①中发生反应HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，红色HgO转化为白色HgCl2，现象为红色粉末逐渐变为白色，A正确；B．已知Cl2O与有机物接触会剧烈反应，橡胶塞为有机物，用铝箔包裹可隔离Cl2O与橡胶，防止反应，B正确；C．Cl2O沸点3.8℃，装置②冷却温度-33℃低于其沸点，Cl2O会液化被收集；Cl2沸点为-34℃，-33℃高于其沸点为气态，且通入的干燥空气不液化，故逸出气体主要为Cl2和空气，不是Cl2O，C错误；D．高浓度Cl2O易爆炸，通入干燥空气可稀释Cl2O浓度，防止爆炸，D正确；故选C。3.【氯气的实验室制法】（24-25高一上·陕西汉中·期末）下列有关的制备、除杂和收集正确的是A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中的和C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气【答案】D【知识点】常见气体的制备与收集、氯气与碱溶液反应、氯气的实验室制法【解析】A．实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，甲装置没有加热，A错误；B．饱和食盐水中有大量水，气体通过饱和食盐水会带出水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水，B错误；C．Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长进短出，C错误；D．Cl2有毒，可以用NaOH吸收尾气，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正确；故选D。4.【氯气的实验室制法、探究氯气漂白性】（24-25高一上·新疆喀什·期末）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色C．③收集Cl2 D．④尾气处理【答案】B【知识点】常见气体的制备与收集、次氯酸及其性质和用途、氯气与碱溶液反应、氯气的实验室制法【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A项不合理；B．使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置探究干燥的氯气能否使干燥的红色布条褪色，B项合理；C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，C项不合理：D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，D项不合理；故选B。5.【含氯化合物的制备】（24-25高一上·北京·月考）ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是A．装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸B．装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用D．装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1【答案】D【知识点】实验安全防护、物质制备的探究、氧化还原反应中反应物或产物的推断、氯的氧化物【分析】由于ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入N2排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与NaClO2发生反应制取ClO2，实验结束时还要再通入N2，将滞留在装置内的ClO2全部排出；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中ClO2与H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2；装置④用于吸收尾气，防止污染大气。【解析】A．由分析可知，装置①应先打开K，再通入N2，排尽装置内的空气，然后滴加浓硫酸，A正确；B．ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，则装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置，B正确；C．装置②中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确；D．装置③中发生反应H2O2+2ClO2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为1:2，D不正确；故选D。解题要点1.制备装置的选择原则（1）实验室制Cl2:①固液加热型(MnO2+浓盐酸),需酒精灯、圆底烧瓶；②固液不加热型(KMnO4+浓盐酸),用分液漏斗+锥形瓶。（2）收集：向上排空气法(密度大于空气),或排饱和食盐水法(抑制Cl2溶解)。（3）尾气处理：用NaOH溶液吸收，防倒吸(可加倒扣漏斗)。2.性质探究的核心设计围绕Cl2的氧化性、漂白性展开：①氧化性验证(与FeCl2、NaBr、淀粉-KI溶液反应，观察溶液变色)；②漂白性验证(先通入湿润红布条，再通入干燥红布条，对比现象)；③注意排除干扰(如验证HCl酸性时，需先除Cl2,用CCl4萃取)。3.把控实验操作的易错点①浓盐酸需过量，防止MnO2过量导致盐酸变稀后反应停止；②实验后剩余Cl2必须处理，不可直接排放；③氯水性质探究需用新制氯水，久置氯水无漂白性。4.装置连接的顺序原则制备→除杂(饱和食盐水除HCl)→干燥(浓硫酸)→性质探究→尾气处理；洗气时导管“长进短出”。题型4工艺流程中的氯及其重要化合物1．【含氯化合物在工艺流程中的应用】（25-26高一上·湖北荆州·期中）MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是A．“酸浸”的目的是将杂质溶解B．操作a和操作b的名称均为过滤C．“氧化”过程中，n(还原剂)：n(氧化剂)=2：5D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染环境又实现了NaClO3的循环利用【答案】C【分析】由流程图可知粗中含有杂质MnO和，加稀硫酸MnO和与硫酸反应生成；过滤分别得和溶液，用氧化得过滤可得。【解析】A．“酸浸”的目的是将固体溶解便于分离，A正确；B．操作a和操作b均为固液分离，操作名称均为过滤，B正确；C．“氧化”过程中用氧化得，方程式为，n(还原剂)：n(氧化剂)=5：2，C错误；D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收生成，既能防止污染环境又实现了的循环利用，D正确；故选C。2．【工艺流程中含氯化合物的制备】（25-26高一上·北京·期中）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为B．反应①中是还原产物C．反应②中的可用代替D．反应②条件下，的氧化性大于【答案】C【分析】由流程，氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠；【解析】A．据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A正确；B．反应①中氯化合价降低被还原，得到是还原产物，B正确；C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C错误；D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确；故选C。3．【工艺流程中漂白粉的制备】（25-26高一上·山东德州·月考）实验室模拟工业以贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是A．漂白粉为混合物B．“加水溶解”后还需要的实验操作是过滤C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期存放D．操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解【答案】C【分析】贝壳高温分解发生反应，生成的CaO溶于水形成的滤液中含有通入发生反应形成漂白粉溶液，通过低温蒸干得到漂白粉。【解析】A．根据分析漂白粉是的混合物，A正确；B．“加水溶解”后为了使滤液、滤渣分类，还需要的实验操作是过滤，B正确；C．漂白粉比HClO稳定，但露置在空气中会发生反应，生成的HClO见光分解，故不可长期存放，C错误；D．操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解，D正确；故选C。4．【氯气及含氯化合物工艺流程中的应用】（24-25高一下·福建三明·期末）以钛铁矿(主要成分为，其中Ti为价)为原料，经高温氯化制金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是A．“氯化”时矿料()与逆向而行，有利于反应充分进行B．“氯化”时还原剂只有CC．电解熔融生成的气体可循环使用D．Mg高温还原应在Ar氛围中进行【答案】B【分析】由流程可知，氯化反应为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，然后用金属镁置换出钛单质：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；【解析】A．“氯化”时矿料()与逆向而行，能增大反应物接触面积，有利于反应充分进行，A正确；B．氯化时Ti元素化合价不变，Fe、C元素的化合价升高，则C和FeTiO3为还原剂，B错误；C．电解熔融生成的气体为氯气，氯气可循环使用，C正确；D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化，D正确；故选B。解题要点1.工艺流程题解题步骤（1）读流程，抓主线：明确原料→预处理→核心反应→分离提纯→产物的流程脉络，标注各步骤的反应物、产物及操作目的。（2）析反应，写方程：根据化合价变化判断氧化剂/还原剂，书写核心氧化还原反应的化学或离子方程式。（3）辨操作，明目的：预处理（如研磨、溶解）目的是增大接触面积、提高反应速率；分离提纯（如过滤、蒸馏）目的是获取纯净产物；尾气处理（如用NaOH溶液吸收Cl2目的是防止污染。（4）用守恒，算产量：利用Cl元素守恒计算产物量，或结合电子守恒分析反应中转移电子数。2.易错点突破（1）混淆“石灰乳”与“澄清石灰水”：工业制漂白粉用石灰乳，因澄清石灰水浓度过低，无法制备足量产品。（2）忽略阳离子交换膜的作用：氯碱工业中，该膜只允许Na+通过，避免Cl2与阴极的NaOH反应。（3）误判海水提溴的氧化剂：氯气是常用氧化剂，其氧化性强于Br2，可实现Br-的氧化。题型5含氯消毒剂的性质及应用1.【探究含氯消毒剂的性质】（25-26高一上·浙江台州·期末）某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示；Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示；Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。

下列说法正确的是A．由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变B．由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升C．由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好D．由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释【答案】D【知识点】次氯酸盐的性质和用途、次氯酸及其性质和用途、氧化还原反应的规律、氧化性、还原性强弱的比较【分析】“84消毒液”的主要成分是NaClO，NaClO与酸或水反应生成HClO，HClO不稳定分解生成盐酸和氧气，因此氧化性减弱、ORP值减小。【解析】A．由图1，HClO不稳定分解生成盐酸和氧气，故氧化性减弱、ORP值减小，若往84消毒液中鼓入空气，氧气的氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，A错误；B．NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气在水溶液中氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，B错误；C．由图2，光照时间越长，越多的HClO分解变为盐酸和氧气，ORP值持续下降，84消毒液的漂白效果越差，C错误；D．由图3，84消毒液在40℃以上时，HClO迅速分解，ORP值急速下降，漂白效果变差，D正确；故选D。2.【含氯消毒剂的性质及其应用】（24-25高一上·上海·月考）洁厕灵和84消毒液混合使用非常危险，在短时间内会产生大量氯气，为防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某物质溶液的毛巾捂住口鼻，该物质可能是A．NaHCO3 B．NaCl C．NaOH D．浓盐酸【答案】A【知识点】氯的含氧酸、次氯酸盐的性质和用途、次氯酸及其性质和用途【分析】氯气与水反应生成HCl和HClO。【解析】A．碳酸氢钠溶液能与HCl反应，可防止吸入氯气中毒，A正确；B．氯化钠溶液不能吸收氯气与水反应的产物，没有作用，B错误；C．氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，不能选用，C错误；D．浓盐酸腐蚀皮肤，也不能吸收氯气与水反应的产物，不能选用，D错误；故选A。3.【含氯消毒剂的性质、用途、制备及保存】（24-25高一上·山东淄博·期末）工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和【答案】D【解析】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确；B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确；C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误；故选D。4．【含氯消毒剂的性质及其应用】（24-25高一上·山东·月考）二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其制备的化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法错误的是A．二氧化氯属于酸性氧化物B．可以用水吸收未反应的二氧化氯气体C．反应中仅有氯元素的化合价发生了变化D．自来水消毒可以使用二氧化氯代替氯气，是利用了二氧化氯的化学性质【答案】A【解析】A．二氧化氯中氯元素化合价为+4，二氧化氯和氢氧化钠反应生成氯酸钠、亚氯酸钠两种盐，所以二氧化氯不属于酸性氧化物，故A错误；B．二氧化氯易溶于水，可以用水吸收未反应的二氧化氯气体，故B正确；C．5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应，NaClO2中氯元素化合价由+3升高为+4、NaClO2中氯元素化合价由+3降低为-1，仅有氯元素的化合价发生了变化，故C正确；D．自来水消毒可以使用二氧化氯代替氯气，是利用了二氧化氯的强氧化性，故D正确；选A。5.【含氯消毒剂的性质及其应用】（25-26高一上·福建厦门·开学考试）氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍，下列有关氯胺(NH2Cl，Cl为＋1价)的说法一定不正确的是A．氯胺的水解产物为NH2OH和HCl B．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气C．氯胺中氯的非金属性弱于氮 D．氯胺的消毒原理与NaCl不同【答案】A【解析】A．氯胺（NH2Cl）水解时，Cl的化合价保持+1价，生成HOCl，N的化合价保持-3价，生成NH3，不涉及氧化还原反应，因此水解产物为NH3和HOCl，而非NH2OH和HCl，A错误；B．氯胺中Cl为+1价，浓盐酸中Cl为-1价，两者在酸性条件下发生归中反应生成Cl2（0价），B正确；C．氯胺中氯元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，则氯胺中氯的非金属性弱于氮，C正确；D．氯胺具有强氧化性，能够破坏微生物结构，NaCl溶液中高浓度Na+和Cl-会使微生物细胞内的水分向外渗透，导致细胞脱水、蛋白质变性，最终抑制微生物繁殖或使其死亡，原理不同，D正确；故答案为A。解题要点1.含氯消毒剂的成分与消毒原理（1）常见含氯消毒剂：84消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉(有效成分Ca(ClO)2)、氯水(有效成分HClO)。（2）消毒本质：HClO的强氧化性。消毒剂与空气中CO2、H2O反应生成HC1O:NaC1O+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO破坏微生物的蛋白质、核酸结构，使其失去活性。2.性质与保存关键要点（1）不稳定性：HClO见光易分解((2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑),含氯消毒剂需避光密封保存，且久置后消毒能力下降。（2）强氧化性：能漂白有色物质(如品红溶液),但不能漂白酸碱指示剂(如氯水使石蕊先红后褪色);与还原性物质(Fe2+、I-、SO32-))反应，不可混用。（3）碱性环境稳定性：NaClO、Ca(ClO)2在碱性条件下更稳定，84消毒液呈碱性，不可与酸性物质混用。3.应用与使用禁忌(高频考点)（1）适用范围：环境消毒、物品表面消毒，不可用于食品消毒(如水果、餐具直接浸泡)。（2）禁忌事项：①严禁与洁厕灵(含HC1)混用，会发生反应NaCIO+2HCI=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒Cl2；②不可与酒精、双氧水等消毒剂混用，可能引发化学反应降低效果或产生有害物质。4.易错点辨析误区1:认为含氯消毒剂的有效成分是NaClO或Ca(ClO)2——实际消毒靠反应生成的HClO。误区2:漂白粉久置失效的原因是与CO2反应—本质是生成的HClO见光分解，导致消毒能力丧失。误区3:氯水和84消毒液的漂白原理不同—二者均依赖HCIO的强氧化性，原理一致。

专题05氯及其化合物题型1氯及其化合物的性质与用途（重点）题型2氯及其化合物的转化关系题型3氯及其化合物的制备与性质探究（重点）题型4工艺流程中的氯及其重要化合物题型5含氯消毒剂的性质及应用（重点）题型1氯及其化合物的性质与用途1．【氯气的性质】（24-25高一上·河北保定·期末）下列有关的说法中，不正确的是A．新制氯水应避光保存B．氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰C．工业上用和石灰乳制造漂白粉D．是一种黄绿色的有毒气体【答案】B【解析】A．新制氯水中的HClO见光易分解，需避光保存，A正确；B．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，B错误；C．工业上用Cl2与石灰乳反应生成漂白粉：，C正确；D．Cl2为黄绿色有毒气体，描述符合事实，D正确；故选B。2.【氯及其化合物的性质与用途】（24-25高一上·安徽蚌埠·月考）物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是A．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈B．熔点高，可用于食品防腐C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂D．易溶于水，可用于自来水消毒【答案】C【解析】A．利用盐酸的酸性去除铁锈，A错误；B．是利用浓度差，使微生物体内脱水而死亡，起到杀菌防腐的作用，B错误；C．次氯酸钠具有强氧化性，可杀死细菌，可用作消毒剂，C正确；D．具有强氧化性，有消毒能力，可用于自来水消毒，D错误；故选C。3.【氯水的性质】（24-25高一上·四川成都·期末）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化C．的变化 D．溶液导电能力的变化【答案】B【分析】图中曲线呈增大的趋势，氯水中发生两个反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑。【解析】A．根据分析，HClO分解生成O2，因此O2的体积分数增大，A不选；B．根据分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐渐转化为强酸（HCl），c(H＋)增大，pH减小，B选；C．根据分析，Cl2与H2O反应生成HCl，c(Cl-)增大，C不选；D．根据分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此导电能力增强，D不选；故选B。4.【卤族元素的性质】（24-25高一上·广西柳州·期末）某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性：B．处褪色，说明具有还原性C．处褪色，说明具有漂白性D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性【答案】D【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氯气与碱溶液反应、次氯酸及其性质和用途【分析】84消毒液的有效成分是次氯酸钠，与浓盐酸发生归中反应产生氯气，在a处氯气与溴化钾发生反应生成溴单质，在b处碘化钾被氧化生成碘单质，c处的酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，d的氢氧化钠被消耗后，酚酞变为无色。【解析】A．在a处氯气与溴化钾反应生成溴单质，溶液为橙色，可知氧化性，则b处氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可知氧化性，但溴单质和碘单质的氧化性强弱未知，A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明具有还原性，B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，不能说明具有漂白性，C错误；D．84消毒液中的次氯酸钠与浓盐酸反应产生黄绿色气体氯气、氯化钠和水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，D正确；故选D。5.【氯及其化合物的性质】（25-26高一上·北京·期中）关于氯及其化合物说法正确的A．能由Fe与盐酸或Fe与氯气反应直接获得B．能由Cu与盐酸或Cu与氯气反应直接获得C．漂白粉中有效成分与反应：D．向新制氯水中滴入石蕊溶液，实验现象是：溶液变红【答案】C【解析】A．Fe与盐酸反应生成，但Fe与在点燃时生成，A错误；B．Cu在金属活动性顺序中位于H之后，常温下不与盐酸反应生成；而Cu与在点燃时生成，B错误；C．漂白粉的有效成分与和反应生成HClO和，方程式书写正确且符合酸性强弱规律，C正确；D．新制氯水中含（使石蕊变红）和HClO（漂白性），现象应为先变红后褪色，D错误；故答案选C。解题要点1.核心物质性质区分（1）Cl2(黄绿色、氧化性、漂白性依赖水生成的HClO)；（2）HClO(弱酸、强氧化性、漂白/杀菌、见光分解)；（3）浓盐酸(酸性、还原性，与MnO2制Cl2)的特性；（4）漂白粉有效成分为Ca(ClO)2,失效原理是与CO2、H2O反应生成HCLO后分解。2.价态与转化规律氯常见价态-1、0、+1、+4、+5、+7,解题时抓住氧化还原主线：（1）Cl2作氧化剂时通常生成Cl-(如与Fe生成FeCl3);（2）ClO-、ClO3-在酸性条件下具有强氧化性；（3）Cl-的检验需先加稀HNO3酸化，排除CO32-干扰，再加AgNO3。3.用途与性质对应牢记性质决定用途：（1）Cl2用于自来水消毒(生成HClO)、制漂白剂；（2）HCl用于金属除锈(酸性)；（3）漂白粉用于环境消毒(强氧化性)；（4）高氯酸(HClO4)是最强无机含氧酸。4.易错点规避①液氯无漂白性，氯水漂白的是HClO；②新制氯水含Cl2、H+、Cl-、HClO等微粒，久置后成稀盐酸；③Cl2与变价金属(Fe、Cu)反应生成高价氯化物。题型2氯及其化合物的转化关系1．【氯及其化合物之间的转化】（25-26高一上·江苏无锡·期中）和溶液反应的转化关系如图所示。下列叙述错误的是A．与溶液反应产物的种类与反应温度有关B．反应①中生成与的物质的量之比为2：1C．反应②的离子方程式为D．反应③的化学方程式为【答案】B【分析】根据流程可知，反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水；反应②中氯气和热的氢氧化钾反应生成氯化钾、氯酸钾和水；反应③中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾；【解析】A．从图示看出，氯气与溶液反应的产物种类与反应温度有关，A正确；B．反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，离子方程式为：，则生成与的物质的量之比为1:1，B错误；C．反应②中氯气和热的氢氧化钾反应生成氯化钾、氯酸钾和水，离子方程式为：，C正确；D．反应③中是次氯酸钾在加热下转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，化学方程式为：，D正确；故选B。2.【氯及其化合物之间的转化规律的应用】（25-26高一上·江西抚州·期中）下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是A．由图可知a物质中氯元素化合价处在最高价，因此a物质的氧化性一定比b物质更强B．不是氧化还原反应C．久置氯水失去漂白能力是因为b见光易分解D．c能与水及空气中的反应生成b【答案】A【分析】根据含氯物质的化合价与类别可知，a为HClO4，b为HClO，c为NaClO；【解析】A．HClO4中氯元素处于最高价，只具有氧化性，但物质的氧化性强弱受多种因素影响，如物质的结构、稳定性等，HClO虽然化合价较低但稳定性差，反而氧化性更强，A错误；B．中各元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，B正确；C．HClO具有漂白性，久置氯水失去漂白能力是因次氯酸（HClO）见光易分解生成HCl和O2，C正确；D．NaClO(c)能与水和空气中的CO2反应生成HClO(b)：，D正确；故答案选A。3.【氯及其化合物之间的转化规律的在氧化还原反应中的应用】（24-25高一上·吉林松原·期末）根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去)A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为D．由以上反应可知氧化性强弱顺序：【答案】A【知识点】电子转移计算、氯气的性质及用途、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应定义、本质及特征【解析】A．反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，还有的起酸性作用，A错误；B．反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确；C．反应③和④中氧元素化合价分别从价和价升高到0价，生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为，C正确；D．反应④中，氯酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，反应⑤中，氧气是氧化剂，三氯化铁是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为，D正确；故选A。4．【氯及其化合物价类二维图的应用】（25-26高一上·广东汕头·期中）氯及其化合物的“价-类”二维图如下，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是A．b溶液光照后会转化为cB．a能使有色鲜花褪色C．往冷的KOH溶液通入a可得到d和eD．c的浓溶液与二氧化锰加热条件下可制得a【答案】C【分析】由题干“价-类”二维图可知，a是0价，则a为Cl2，b是+1价的Cl的酸HClO，c为-1价的酸HCl，d为+5价的钾盐KClO3，e为-1价的钾盐KCl，据此分析解题。【解析】A．2HClO2HCl+O2↑，则次氯酸溶液光照后会转化为氯化氢，A正确；B．鲜花中含有H2O，H2O能与Cl2反应得到具有漂白性的HClO，即a能使有色鲜花褪色，B正确；C．低温下Cl2与碱反应生成次氯酸盐、反应方程式为：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，不能生成+5价的KClO3，高温下才能制得KClO3，C错误；D．MnO2和浓盐酸加热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，D正确；故答案为：C。5.【氯及其化合物价类二维图的在物质推断中的应用】（24-25高一上·浙江温州·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则D．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体【答案】C【分析】a为，b为，c为，d为，e为氯化物，f为氯酸盐，g为高氯酸盐。【解析】A．不具有漂白性，其与水反应生成的具有漂白性，能使有色物质褪色，故能使鲜花褪色，不能说明具有漂白性，A不符合题意；B．是一元弱酸，是一元强酸，故等浓度的、溶液，溶液酸性更强，B不符合题意；C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物e和氯酸盐f，反应的离子方程式为，则，C符合题意；D．二氧化锰和浓盐酸混合加热，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4mol的浓溶液充分反应可制得的物质的量小于1mol，D不符合题意；故答案为C。解题要点1.抓准价态变化主线氯的价态(-1、0、+1、+4、+5、+7)是转化核心：①低价→高价(氧化反应),如Cl-→Cl2(浓盐酸与MnO2、KMnO4反应)、Cl2→ClO-(Cl2与碱反应);②高价→低价(还原反应),如Cl2→Cl-(Cl2与金属、H2反应)、ClO3-→Cl2(酸性条件下归中反应)。2.熟记特征转化路径重点掌握两条核心链：①单质→含氯酸/盐：Cl2eq\o(,\s\up7(H2O))HCl+HClOeq\o(,\s\up7(光照))HCl；Cl2eq\o(,\s\up7(Ca(OH)2))CaCl2+Ca(ClO)2eq\o(,\s\up7(CO2+H2O))HClO。②实验室制备链：KMnO4/MnO2+浓盐酸→Cl2→尾气(NaOH溶液吸收)。3.关注反应条件与产物条件不同产物不同是高频考点：①Cl2与碱反应，冷稀碱生成ClO-,浓热碱生成ClO3-；②HCl浓度影响反应能否发生(稀盐酸与MnO2不反应)。4.巧用转化关系解题框图推断题中，利用特征现象突破：①黄绿色气体为Cl2；②使湿润淀粉-KI试纸变蓝的含氯物质(Cl2、HClO、ClO-等)；③漂白性物质锁定HClO或次氯酸盐。题型3氯及其化合物的制备与性质探究1.【氯及其化合物性质和用途、氯气的实验室制法】（24-25高一上·福建漳州·期末）用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应B．由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似【答案】D【分析】向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，此时有部分氯气溶于水，导致气体压强减小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH与Cl2反应，压强继续减小；再利用注射器滴加稀盐酸，此时Cl-、ClO-与H+发生反应生成Cl2，导致气体压强增大。【解析】A．阶段①说明氯气溶于水，但氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气不可能全部与水反应，A错误；B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明氯气被完全吸收，B错误；C．阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用该过程发生的反应制备84消毒液，而不是制漂白粉，C错误；D．若将Cl2换成CO2，起初CO2部分溶于水，然后与NaOH反应，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入盐酸，生成CO2气体，则压强变化与图2趋势相似，D正确；故选D。2.【氯的氧化物的制备、实验方案评价】（25-26高一上·山东泰安·月考）已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)，下列说法错误的是A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应C．从装置②逸出气体的主要成分是Cl2OD．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸【答案】C【分析】氯气进入装置①中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知②中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。【解析】A．装置①中发生反应HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，红色HgO转化为白色HgCl2，现象为红色粉末逐渐变为白色，A正确；B．已知Cl2O与有机物接触会剧烈反应，橡胶塞为有机物，用铝箔包裹可隔离Cl2O与橡胶，防止反应，B正确；C．Cl2O沸点3.8℃，装置②冷却温度-33℃低于其沸点，Cl2O会液化被收集；Cl2沸点为-34℃，-33℃高于其沸点为气态，且通入的干燥空气不液化，故逸出气体主要为Cl2和空气，不是Cl2O，C错误；D．高浓度Cl2O易爆炸，通入干燥空气可稀释Cl2O浓度，防止爆炸，D正确；故选C。3.【氯气的实验室制法】（24-25高一上·陕西汉中·期末）下列有关的制备、除杂和收集正确的是A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中的和C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气【答案】D【知识点】常见气体的制备与收集、氯气与碱溶液反应、氯气的实验室制法【解析】A．实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，甲装置没有加热，A错误；B．饱和食盐水中有大量水，气体通过饱和食盐水会带出水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水，B错误；C．Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长进短出，C错误；D．Cl2有毒，可以用NaOH吸收尾气，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正确；故选D。4.【氯气的实验室制法、探究氯气漂白性】（24-25高一上·新疆喀什·期末）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色C．③收集Cl2 D．④尾气处理【答案】B【知识点】常见气体的制备与收集、次氯酸及其性质和用途、氯气与碱溶液反应、氯气的实验室制法【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A项不合理；B．使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置探究干燥的氯气能否使干燥的红色布条褪色，B项合理；C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，C项不合理：D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，D项不合理；故选B。5.【含氯化合物的制备】（24-25高一上·北京·月考）ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是A．装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸B．装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用D．装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1【答案】D【知识点】实验安全防护、物质制备的探究、氧化还原反应中反应物或产物的推断、氯的氧化物【分析】由于ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入N2排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与NaClO2发生反应制取ClO2，实验结束时还要再通入N2，将滞留在装置内的ClO2全部排出；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中ClO2与H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2；装置④用于吸收尾气，防止污染大气。【解析】A．由分析可知，装置①应先打开K，再通入N2，排尽装置内的空气，然后滴加浓硫酸，A正确；B．ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，则装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置，B正确；C．装置②中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确；D．装置③中发生反应H2O2+2ClO2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为1:2，D不正确；故选D。解题要点1.制备装置的选择原则（1）实验室制Cl2:①固液加热型(MnO2+浓盐酸),需酒精灯、圆底烧瓶；②固液不加热型(KMnO4+浓盐酸),用分液漏斗+锥形瓶。（2）收集：向上排空气法(密度大于空气),或排饱和食盐水法(抑制Cl2溶解)。（3）尾气处理：用NaOH溶液吸收，防倒吸(可加倒扣漏斗)。2.性质探究的核心设计围绕Cl2的氧化性、漂白性展开：①氧化性验证(与FeCl2、NaBr、淀粉-KI溶液反应，观察溶液变色)；②漂白性验证(先通入湿润红布条，再通入干燥红布条，对比现象)；③注意排除干扰(如验证HCl酸性时，需先除Cl2,用CCl4萃取)。3.把控实验操作的易错点①浓盐酸需过量，防止MnO2过量导致盐酸变稀后反应停止；②实验后剩余Cl2必须处理，不可直接排放；③氯水性质探究需用新制氯水，久置氯水无漂白性。4.装置连接的顺序原则制备→除杂(饱和食盐水除HCl)→干燥(浓硫酸)→性质探究→尾气处理；洗气时导管“长进短出”。题型4工艺流程中的氯及其重要化合物1．【含氯化合物在工艺流程中的应用】（25-26高一上·湖北荆州·期中）MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是A．“酸浸”的目的是将杂质溶解B．操作a和操作b的名称均为过滤C．“氧化”过程中，n(还原剂)：n(氧化剂)=2：5D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染环境又实现了NaClO3的循环利用【答案】C【分析】由流程图可知粗中含有杂质MnO和，加稀硫酸MnO和与硫酸反应生成；过滤分别得和溶液，用氧化得过滤可得。【解析】A．“酸浸”的目的是将固体溶解便于分离，A正确；B．操作a和操作b均为固液分离，操作名称均为过滤，B正确；C．“氧化”过程中用氧化得，方程式为，n(还原剂)：n(氧化剂)=5：2，C错误；D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收生成，既能防止污染环境又实现了的循环利用，D正确；故选C。2．【工艺流程中含氯化合物的制备】（25-26高一上·北京·期中）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为B．反应①中是还原产物C．反应②中的可用代替D．反应②条件下，的氧化性大于【答案】C【分析】由流程，氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠；【解析】A．据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A正确；B．反应①中氯化合价降低被还原，得到是还原产物，B正确；C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C错误；D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确；故选C。3．【工艺流程中漂白粉的制备】（25-26高一上·山东德州·月考）实验室模拟工业以贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是A．漂白粉为混合物B．“加水溶解”后还需要的实验操作是过滤C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期存放D．操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解【答案】C【分析】贝壳高温分解发生反应，生成的CaO溶于水形成的滤液中含有通入发生反应形成漂白粉溶液，通过低温蒸干得到漂白粉。【解析】A．根据分析漂白粉是的混合物，A正确；B．“加水溶解”后为了使滤液、滤渣分类，还需要的实验操作是过滤，B正确；C．漂白粉比HClO稳定，但露置在空气中会发生反应，生成的HClO见光分解，故不可长期存放，C错误；D．操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解，D正确；故选C。4．【氯气及含氯化合物工艺流程中的应用】（24-25高一下·福建三明·期末）以钛铁矿(主要成分为，其中Ti为价)为原料，经高温氯化制金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是A．“氯化”时矿料()与逆向而行，有利于反应充分进行B．“氯化”时还原剂只有CC．电解熔融生成的气体可循环使用D．Mg高温还原应在Ar氛围中进行【答案】B【分析】由流程可知，氯化反应为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+