2025-2026学年福建厦泉五校高二上学期期中联考化学试题含答案

试卷第1页，共8页厦泉五校2025-2026学年高二年级第一学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N：14O:16Na：23Cl：35.5K：39试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分一、选择题:（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是()A.在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂B.在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂C.在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢D.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧2．下列说法不正确的是()A．氯化钠溶于水中，这是熵增的过程B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<03．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是()A．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3B．CO(g)+NO2(g)≈CO2(g)+NO(g)，达到平衡后压缩体积，气体颜色变深C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深D．生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉4．下列说法正确的是()①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大④活化分子部分碰撞为有效碰撞试卷第2页，共8页5.下列说法不正确的是()丁丁A．图甲正极上的主要电极反应为O2+2H2O+4e—=4OH—B．图乙的装置可实现在铁表面镀铜C．图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度降低6．下列关于热化学反应的描述正确的是()A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，则ΔH1<ΔH2B．若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1D．若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH>07．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)≈2W(g)+5Z(g)B．反应至6min时c(W)=0.4mol/LC．反应至2min时Y的转化率为60%D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1:18．1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)≈Fe(s)+CO2(g)ΔH>0。下列有关该反应的说法正确的是()A．恒温下扩大容器体积，平衡不发生移动B．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向正反应方向移动C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高D．反应的平衡常数试卷第3页，共8页9．下列实验方案不能达到实验目的的是()ABCD方案测得ΔH=ΔH1+ΔH2探究压强对平衡移动的影响测定中和反应的反应热探究双氧水分解的热效应验证ΔH与物质的始末状态有关，与过程无关10．氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料NH3-O2燃料电池如图所示，下列说法错误的是()A．电池工作时，OH-向电极a迁移B．电池工作时两电极上理论消耗的n(NH3):n(O2)=3:4C．电极a为负极，氨气失去电子，发生氧化反应D．电极b上的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-11．在密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图，对此过程的分析正确的是 A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是反应a+b=c+d时，扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是T2>T1，△H＜0D．图Ⅳ是p1<p2，a＋b＝c＋d12．已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)ΔH=-218kJ/molB．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用C．反应①为吸热反应，反应②为放热反应D．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步，反应总反应为放热反应试卷第4页，共8页13．按体积比2:1向容器中充入NO和O2，发生反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是()(g)是吸热反应B．该反应在任意条件下均能自反进行C．p1<p2D．平衡常数Ka>Kb14．利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．Y极为阴极B．标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成H3PO2的数目为NAC．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜D．W极的电极反应式为2CO2＋12H12e-=C2H4＋4H2O试卷第5页，共8页15.（12分）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：(1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是(填字母)。A.锌与稀硫酸B.食物的腐烂C.碳酸钙分解D.红热的木炭与水蒸气(2)CO2与H2反应可制得气态甲醇(CH3OH)与液态水，已知生成32gCH3OH（g）放出热量49kJ，则该反应的热化学方程式为。(3)为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物为氮气除去。①已知反应中相关化学键的键能数据如下：化学键OHE/kJ.mol-1)411494800460则b=。②反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+C(4)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国研究人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：该历程中最大能垒(活化能)E正＝kJ·mol−1，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 。试卷第6页，共8页16.（12分）影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。(1)实验一：取3mol·L-1的H2O2溶液各10mL分别按下表进行实验。实验序号V/mL(H2O2溶液)V/mL(FeCl3溶液)MnO2质量/g反应温度/℃V(水)/mL12050822030830130a①实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。②表中a为，如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为。(2)实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。实验I实验II实验III无明显变化溶液变为红色，伴有气泡产生溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体2+为粉红色、Co(H2O)63+为蓝色、Co(CO3)22-为红色、Co(CO3)33-为墨绿色。回答下列问题：①配制1.00mol.L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的(填标号)。②实验I表明Co(H2O)62+(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。实验II中发生反应的离子方程式为。③实验III初步表明Co(CO3)33-能催化H2O2的分解。实验III中产生的气体为。试卷第7页，共8页17.（16分）电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。(1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示，甲烷燃料应从(填字母)口通入，发生的电极反应式为。(2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图2所示，电解开始后在(填“阴极”或“阳极”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为。(3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。该电池中电子的流向为（填“a极到b极”或“b极到a极”当a极生成0.1molH2时，有molLi+移向（填“a”或“b”）极。(4)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图4装置处理有机废水（以含CH3COO-的溶液为例）。隔膜1为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为。当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐g。18．(18分)Ⅰ.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：2C(s)+O2(g)≈2CO(g)K1C(s)+O2(g)≈CO2(g)K2N2(g)+O2(g)≈2NO(g)K3(1)则2CO(g)+2NO(g)≈N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K，K=(用K1、K2、K3表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生该反应，能表明该反应已达到平衡状态的标志有（填字母）。A．2v正(CO)=v逆(N2)B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．单位时间内生成2molN2同时消耗1molCOE．气体的总质量保持不变F．单位时间内生成1molCO同时消耗1molNO试卷第8页，共8页(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反C(s)+2NO(g)≈N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示。条件保持温度为T/℃05min20min25minNO物质的量/mol2.00.900.800.80N2物质的量/mol00.100.300.450.550.600.60平衡时NO的转化率a=，求该温度T℃下的平衡常数K=；该温度达到平衡后，在容积不变的条件下再充入0.1molN2和0.1molNO，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，理由是。(3)若反应2CO+2NO≈N2+2CO2ΔH<0，正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(