甘肃省庆阳市宁县中2025届化学高三年级上册期中质量检测试题含解析

甘肃省庆阳市宁县中2025届化学高三上期中质量检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0・5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质的性质与用途不易有对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料

C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水

D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Kw/c（IT）=lX1013mol/L的溶液中:Fe2\K\NOT、SO广

B.通入大量C&的溶液中：Na+、C6H5。-、CH3COO,HCO3"

C.c（CIO-）=1.0mol/L的溶液中:Na\K\S2->S0?~

2-2

D.能使酚酸变红的溶液中：K+、S03.C03->cr

3、下列有机物的说法，正确的是

A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物

B.C4HHe12有9种同分异构体（不考虑立体异构）

C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溟水褪色

D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

4、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6

倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正

确的是（）

A.简单离子半径的大小：W>X>Y

B.Z的氢化物的沸点不一定比X的低

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强

D.Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼

5、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项实验操作现象结论

向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分溶液变为血红稀硝酸具有氧化性能

A

反应后，滴加KSCN溶液色将Fe氧化成Fe3+

Ag+与NH3H2O能大

B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清

量共存

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入在管口观察到

CHNO3分解成了NOz

稀H2s04红棕色气体

向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将

D试纸变蓝该溶液中存在NHZ

湿润红色石蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

6、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()

A.食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物

B.碳酸须、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

C.工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料

D.海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明研可以使海水淡化

7、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项XYZ

AAlAlChNaAIO2

BNaClNaHCO3Na2cO3

CNONOzHNO3

DSCu2SSO2

A.AB.BC.CD.D

8、下列化学用语的表述正确的是

A.CSQ的电子式：S：：c：：6B.NaClQ的电子式：Na：O：C1：

••••••••

C.CO2的分子示意图：JD.次氯酸的结构式：H-CI-O

9、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

XYz

①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸

溶液浓盐酸

②KOHSiO2

③02N2H2

④FeCL溶液Cu浓硝酸

A.①@B.①④C.②④D.②③

10、己知“Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是

A.离子还原性；Cl>Br-B.气态氢化物的稳定性；H2S>H2SC

C.原子半径：CI>Br>ScD.酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4

11、化工生产中使用的一种具有较强吸水性的高分子化合物(Z)的合成路线如下：

旺。一户七

-CH-COOH________►

Yb

下列说法正确的是

A.X、Y分子中均有两个手性碳原子

B.过量酸性KMnCh溶液可将X转化为Y

C.Y转化为Z的反应类型是加聚反应

D.Z与足量Hz发生加成反应，消耗Z与Hz的物质的量之比为1:3

12、化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是

A.Al(0H)3可制作胃酸中和剂

B.供:用于测定文物的年代

C.食盐中加入Kia可以防治碘缺乏症

D.SO2M广泛用于食品增白

13、根据图中的能量关系，可求得C—H的键能为()

C(g)-^--------r—4H(g)

A//尸717kJ・mo『•A//2=864kJ•mol"1

I

C(s)—

A//=-75kJ•mol1

1

-CH4(g)

A.414kJmor,B.377kJmo『C.235kJmo「D.197kJmoI

14、海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是()

①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

A.③④⑤B.②③C.④⑤D.①@@

15、下列离子方程式写正确的是

A.石灰石上滴加稀醋酸：CaCOa+2H+=Ca2++H2O+CO2T

3++

B.向沸水中滴加FeCh溶液制Fe(OH)3胶体：Fe+3H2O=4=Fe(OH)3l+3H

2+

C.少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2C1O=CaSOjl+2HCIO

2+

D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

16、下列化学用语正确的是

「月

A.NH4a的电子式：H：N：Hl+crB.S2-的结构示意图：@)288

LH」1/

C.乙醇的分子式：CH3cH20HD.原子核内有8个中子的碳原子：

17、从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下:

①SiO2+2C高①Si(粗)+2COT

②Si(粗)+2Cb加热SiCb

③SiCL+2H2应适Si(纯)+4HCI

关于上述反应的分析不正确的是（）

A.①、③是置换反应，②是化合反应

B.任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4moi电子

C.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

18、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

①②③④

A.用装置①制CaCChB.用装置②熔融Na2cO3

C.用装置③制取乙酸乙酯D.用装置④滴定未知浓度的硫酸

19、下列反应可用离子方程式“iT+OH-Hk”表示的是（）

A.NaHSO,溶液与Ba（0H）2溶液混合B.NHtCl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C.HN03溶液与KOH溶液混合D.Na2HpO,溶液与NaOH溶液混合

20、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

B.高铁酸钾（KzFeOQ是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D.尽量使用含12c的产品，减少使用含13c或14c的产品符合“促进低碳经济”宗旨

21、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.(“molUHCl溶液：Al3\Fe2\30：、Br"

B.0.1molLrCa(CIO)2溶液：K\H\C「、SO：

C.0.1mol・L-iBa(OH)2溶液：Na\NH：、NO。HCOj

D.O.lmolL-iNaHSCh溶液：NH：、K\CH3COO,MnO；

22、下列说法中正确的是()

A.Cd、阳、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.第14族元素和第卯八族元素的原子之间都能形成离子键

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍,

Y的氧化物属于两性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元

素，缺乏W会导致贫血症状。

（1）X在元素周期表中的位置是。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。

A.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg（OH）2

B.Z的气态氢化物的稳定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Bn单质，从原子结构的角度解释其原因是_______________________。

（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为。

（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水.此时发生反应的化学方程式为

（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NOn使其转化成为钱根离子，同时生成磁性的W的氧化物H,再进行后续

处理。柜应离子方程式为oY的单质与H在高温下反应的化学方程式为o

24、（12分）（选修5：有机化学基础）

有机物H的化学式为Ci5Hl6。2,它是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内装修常见的污染气体，F

的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，Q为酯类高分子物质，④为多步进行的反应，请回答：（部分物质及反

应条件省略）

H

己知：知

（1）D的名称为,反应②的条件为

（2）H+N-Q的反应类型为o

（3）反应①的化学方程式为o

（4）反应③的化学方程式为o

(5)H中最多有个碳原子共平面，其满足下列条件的同分异构体有种。

I.两个羟基分别连在两个苯环上；

II.苯环间通过一个碳原子连接在一起，有甲基且全部连在该碳原子上；

IIL不含H本身，不考虑立体异构。

(6)Q的结构简式为。

(7)结合本题信息和上述合成路线，用流程图表示出反应④M-N的可能过程(无机药品任选)。

25、(12分)硫酰氯(SO2cI9和亚硫酰氯(SOCk)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫

酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCh)电池。

有关物质的部分性质如下表：

物质熔点/C沸点/℃其它性质

①易水解，产生大量白雾

SOd-54.169.1

②易分解：sect空空S021+ci2t

具有吸水性且难分解

H2s10.4338

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：S02(g)+Cl2(g)2cl2(1)AH="

97.3kJ-more反应装置如图所示(夹持仪器己省略)，请回答有关问题：

甲乙丙丁

(1)仪器A的名称为；

(2)仪器B的作用是______________________;

(3)装置丙中盛放的试剂为,在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)

①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(CISOsH)分解获得，该反应的化学方程式为；2C1S03H=HZS04+S02CL,此方法得到的产

品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为,

②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：(填字母)

A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCL溶液产生白色沉淀，说明含有H2s0g

B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCk溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含

有H2s04。

(6)Li—SOCb电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCL-SOCb。电池的总

反应可表示为：4Li+2S0C12===4LiC14-S+S02o

①写出该电池正极发生的电极反应式

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

26、(10分)MnCh是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上Mn(NO3)2和KMnCh为

原料制备MnOz,其生产原理如下：用软铳矿(含MnCh和少量的F&O3、SiO2)和碳反应制得MnO；冉将MnO与

稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定条件下，把50%的Mn(NO3)2溶液

滴力口至ijKMnO」溶液中，发生如下反应：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O=5MnO2l+2KNO3+4HNO3,反应生成的沉淀经

过滤、洗涤、干燥后得到MnOzo

I、若将软铳矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产

生。

(1)写出甲中产生气体反应的化学方程式

(2)在制备MnCh的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是

II、有人提出用日光分解KMnOj溶液的方法可制取MnCh,反应方程式为：4KM11O4+2H2O竺/M11O2I+4KOH+302T

该反应中c(OHD随时间的变化曲线如图2所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是

III、某兴趣小组通过实验研究MMh的氧化性进行了一系列的研究。

(1)该小组设计了如卜4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是

A.把MnOz固体加入到FeSOj溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B.把MnOz固体加入到FeCh溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C.把Mn（h固体加入到Na2s03溶液中，再加入BaCb观察是否有白色沉淀生成

D.把MnOz固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnCh的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnOz固体的质量相同，恒

定实验温度在298K,设计如下对比试验。

实验酸或碱现象

A1滴0.2mol/LNa()H溶液不变色

B1滴水缓慢变浅棕褐色

C1滴O.lmol/L硫酸溶液迅速变棕褐色

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是写出在MnOz迅速氧化厂的离子方程式

27、（12分）高氯酸筱（NH4CIO4）为白色晶体，具有不稳定性，在400C时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推

进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4aCh的分解产物进行探究。（假设装置内试剂均足量，部分夹持装置

己省略）C

（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有_（填化学式）。

（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸储水，产生能使湿润的红色石菰试纸变蓝色的

气体，产生该气体的化学方程式为一。

（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有HzO,可能有CL。该同学认为可能有CL存在的理由是一。

（4）为了证明HzO和CL的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

W）H溶液无水

GiSO：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为

②F中发生反应的离子方程式为一0

(5)实验结论；NH4c分解时产生了上述几种物质，则高氯酸饯分解的化学方程式为—o

(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的_；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯

酸镂的分解率，会造成计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

CH3

28、(14分)异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为：।异戊二烯的一种制备方法如图

CH:=C-CH=CH:

所示：

2CH

CH,CCH,-加2嗡H，回胆二异戊二烯

0

回答下列问题:

(1)A中含氧官能团发生的反应有—。(填反应类型)

(2)B的结构简式为B的同分异构体Y能发生银镜反应，则Y可能的结构有一种。

HOCH.C=CHCH.OH

(3)设计由异戊二烯制得21•的路线。

CH3

合成路线常用的表示方式为：AgZl.>B……红藐，目标产物

29、(10分)用CO?制备CH30H可实现CO2的能源化利用，反应如下：CO2+3H2-^CHjOH+HzO

(1)温度为523K时，测得上述反应中生成8.0gCH30H(g)放出的热量为12.3kJ。反应的热化学方程式为

(2)在实验室模拟上述反应。一定温度下(各物质均为气态)，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3moic02和6moi

H2,加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为,°某时刻测得c(CH3OH)=lmol/L,此时

40

反应_____(填“己经达到”或“未达到吟化学平衡状态。

(3)工业上用CO2制备CH30H的过程中存在以下副反应：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol

将反应物混合气按进料比〃(CO2):〃(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。

①不同温度和压强下，CH30H平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。

图

是

的依据

，推断

“<”）

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•，”"

2（填

PI

压强

1中，

i.图

P

是

的原因

而增大

度升高

率随温

衡转化

O2平

后，C

503K

高于

,温度

为P2

，压强

2中

ii.图

,

最大

产率

30H

的CH

K时

523

3中

3。图

如图

产率

30H

的CH

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为P3

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②实际

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