2026 年中职化学工艺（化学分析）试题及答案

2025年中职化学工艺（化学分析）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列哪种方法不属于化学分析中的重量分析法？（）A.沉淀法B.挥发法C.比色法D.萃取法2.酸碱滴定中，指示剂变色的pH范围是由（）决定的。A.指示剂的结构B.滴定剂的浓度C.溶液的温度D.指示剂的变色点3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）A.7.00B.8.00C.9.00D.10.004.下列物质中，不能作为基准物质的是（）A.无水碳酸钠B.重铬酸钾C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾5.在氧化还原滴定中，常用的指示剂不包括（）A.自身指示剂B.酸碱指示剂C.专属指示剂D.氧化还原指示剂6.测定某样品中的铁含量，采用的分析方法是（）A.酸碱滴定法B.氧化还原滴定法C.重量分析法D.比色法7.下列关于误差的说法中，正确的是（）A.误差是不可避免的B.误差可以通过多次测量消除C.系统误差可以通过校准仪器消除D.偶然误差具有单向性8.用万分之一分析天平称量某样品的质量，记录数据为0.2034g，其有效数字位数是（）A.一位B.二位C.三位D.四位9.下列哪种玻璃仪器不能用于加热？（）A.烧杯B.容量瓶C.试管D.锥形瓶10.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A.定容时仰视刻度线B.容量瓶未干燥C.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视刻度线二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选、多选均不得分）1.化学分析中常用的分离方法有（）A.沉淀分离法B.萃取分离法C.离子交换分离法D.色谱分离法2.下列属于氧化还原滴定法的有（）A.高锰酸钾法B.重铬酸钾法C.碘量法D.酸碱滴定法3.下列仪器中，可用于准确量取一定体积液体的有（）A.量筒B.容量瓶C.移液管D.滴定管4.在分析化学中，提高分析结果准确度的方法有（）A.选择合适的分析方法B.减小测量误差C.增加平行测定次数D.消除系统误差5.下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（）A.能抵抗少量强酸或强碱的加入，保持溶液pH值基本不变B.由弱酸及其共轭碱组成C.缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关D.缓冲溶液的pH值只与弱酸的解离常数有关三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学分析是利用化学反应来测定物质的组成及含量的分析方法。（）2.酸碱滴定中，只要指示剂变色了，就达到了化学计量点。（）3.基准物质必须具备纯度高、组成与化学式相符、性质稳定等特点。（）4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）5.重量分析法的准确度比滴定分析法高。（）6.系统误差具有重复性、单向性和可测性。（）7.有效数字的位数反映了测量的准确程度，与仪器的精度无关。（）8.容量瓶可以长期存放溶液。（）9.配制溶液时，搅拌可以加速溶质的溶解，但不能影响溶液的浓度。（）10.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述酸碱滴定法的基本原理：2.如何选择氧化还原滴定的指示剂：3.重量分析法的一般步骤有哪些：五、计算题（总共2题，每题15分）1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液至化学计量点，计算此时溶液的pH值。若加入NaOH溶液19.98mL和20.02mL时，溶液的pH值分别是多少？2.称取含硫铁矿石0.5000g，经处理后，使其中的硫全部转化为SO₄²⁻，加入过量的BaCl₂溶液，得到BaSO₄沉淀0.4500g，计算该矿石中硫的质量分数。答案：一、选择题1.C2.D3.A4.C5.B6.B7.A、C8.D9.B10.D二、多项选择题1.A、B、C、D2.A、B、C3.C、D4.A、B、C、D5.A、B、C三、判断题1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.×四、简答题1.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应来测定物质含量的方法。以强酸滴定强碱为例，反应实质是H⁺+OH⁻=H₂O。通过指示剂颜色变化确定化学计量点，根据消耗滴定剂的量计算被测物质含量。2.选择氧化还原滴定指示剂需考虑：指示剂变色点电位应在滴定突跃范围内；指示剂与氧化剂或还原剂反应要迅速、可逆；指示剂应具有良好的变色敏锐性和稳定性。如高锰酸钾法用自身指示剂，碘量法用淀粉指示剂等。3.重量分析法一般步骤：样品的预处理，使被测组分与其他组分分离；沉淀的制备，将被测组分转化为沉淀形式；沉淀的过滤、洗涤，去除杂质；沉淀的干燥或灼烧，转化为称量形式；称量，通过称量形式的质量计算被测组分含量。五、计算题1.化学计量点时，n(NaOH)=n(HCl)，溶液呈中性，pH=7.00。加入NaOH溶液19.98mL时：剩余n(HCl)=(20.00×0.1000-19.98×0.1000)mmol=0.02mmolc(H⁺)=0.02mmol÷(20.00+19.98)mL≈5.0×10⁻⁴mol/LpH=-lgc(H⁺)=3.30加入NaOH溶液20.02mL时：过量n(NaOH)=(20.02×0.1000-20.00×0.1000)mmol=0.02mmolc(OH⁻)=0.02mmol÷(20.00+20.02)mL≈5.0×10⁻⁴mol/LpOH=-lgc(OH⁻)=3.30pH=14-pOH=10.702.BaSO₄中硫的质量分数为：32.