2026 年中职化学类（化学反应原理）试题及答案

2025年中职化学类（化学反应原理）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)3.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)6.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大8.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol9.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（）A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中10.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和2molB-B键放出xkJ能量二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，漏选得2分，错选不得分）1.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快B.增大压强，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快C.增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快D.加入催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，反应速率加快2.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)3.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，3v正(B)=2v逆(C)B.若单位时间内生成amolA的同时消耗2amolC，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，容器内气体的压强不再变化D.混合气体的密度不再变化说明反应达到平衡状态4.下列措施能使合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.及时分离出NH₃5.已知4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）A.4v(NH₃)=5v(O₂)B.5v(O₂)=6v(H₂O)C.v(NH₃)=v(NO)D.5v(O₂)=4v(NO)三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。（）2.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。（）3.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。（）4.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。（）5.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。（）6.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。（）7.反应速率的大小主要取决于反应物的性质，而外界条件如温度、浓度、压强等对反应速率影响不大。（）8.对于可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且都为零。（）9.化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。（）10.改变条件使化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并分别说明其对反应速率的影响。2.什么是化学平衡？化学平衡的特征有哪些？3.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率和逆反应速率是如何变化的？五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程）1.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。求：（1）2min内A的平均反应速率；（2）平衡时B的浓度；（3）该温度下反应的平衡常数。2.一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式；（2）计算反应开始到10s时，X的平均反应速率；（3）计算该反应在10s时的平衡常数。答案：一、选择题1.C2.C3.C4.A5.C6.C7.AC8.C9.D10.C二、多项选择题1.ABD2.A3.BC4.C5.C三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.√10.×四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：温度，升高温度反应速率加快；浓度，增大反应物浓度反应速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强反应速率加快；催化剂，降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率；反应物的性质，是影响反应速率的主要因素。2.化学平衡是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。特征：逆，是可逆反应；等，正逆反应速率相等；动，动态平衡；定，各组分浓度一定；变，条件改变平衡移动