第一章 化学反应的热效应 单元测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应单元测试题一、单选题1．是一种火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是A．B．C．D．2．白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是A．白磷比红磷稳定B．白磷燃烧是吸热反应C．红磷转变为白磷是放热反应D．固态红磷完全燃烧生成放出热量3．下列热化学方程式中代表燃烧热的是A．

B．

C．

D．

4．根据下图所示的能量转化关系判断下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应B．反应中换为，不变C．反应的热化学方程式是D．、反应物的能量是419kJ5．已知：下列有关说法正确的是A．的燃烧热为B．C．等质量的和完全燃烧，放出的热量多D．6．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应为放热反应B．C．；D．

7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B．不能使用铜丝搅拌器主要是因为铜丝会与酸反应，造成实验误差C．测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计、天平、玻璃搅拌器D．如图中的A、B分别表示用溶液分别与同体积的盐酸、醋酸溶液反应，NaOH溶液体积与释放热量关系8．实验是学习化学的基础，下列有关做法或说法正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶要小心烘干后才能使用B．中和热测定时，要时刻注意保温隔热C．用相同的硫酸、醋酸分别与氢氧化钠溶液反应来比较反应的快慢D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体9．已知293K时，合成氨反应

。下列有关说法正确的是A．1mol与3mol反应，放出的热量为92kJB．每生成，放出的热量小于46kJC．每生成6molN-H键，放出的热量为92kJD．该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关10．下列说法正确的是A．，则的燃烧热B．已知：；，则C．密闭容器中充入和足量发生反应：

，条件下测得放出的热量D．，，常温常压时，锡以灰锡状态存在11．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后理论上释放出的热量有所增加C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质的对实验结果没有影响D．实验(c)中若用NaOH固体测定中和热，则12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．实验a、b、c中温度计读数均增大B．将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验b中用搅拌器的目的是使反应的焓变增大D．实验c中若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果的绝对值偏高13．下列有关叙述正确的是A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同C．相同条件下，若1molO、1mol所具有的能量分别为、，则D．已知，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量14．下列热化学方程式书写正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1二、非选择题15．回答下列问题。(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式。(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。①仪器A的名称是，碎泡沫塑料的作用是。②理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式。(3)已知下列热化学方程式：(ⅰ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=−570kJ∙mol−1，(ⅱ)H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=−241.8kJ∙mol−1，(ⅲ)C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=−55.5kJ∙mol−1，(ⅳ)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−196.5kJ∙mol−1回答下列问题：①H2的燃烧热为；②写出CO燃烧热的热化学方程式。16．回答下列问题。(1)足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热ΔH=。(2)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=-19.5kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ·mol-1写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：。(3)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH(g)和H2O(g)。如图为生产1molCH3OH(g)的能量变化示意图：下表为破坏1mol不同共价键所需的能量(kJ)。试计算：C-HC-OC=OH-HH-O413.4351745436462.8CO2与H2转化为1molCH3OH(g)和H2O(g)的反应为反应(填吸热或放热)，其ΔH=。(4)已知下列两个热化学方程式：，则丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)∆H=-283.0kJ/mol。某和的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为。17．填空(1)已知：

则反应

kJ/mol。(2)已知相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—H键能/4137454361075则

kJ/mol。(3)下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为。(4)燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为。(5)①②常温时红磷比白磷稳定，则(填“>”、“=”或“＜”)18．化学上，由稳定单质生成纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。回答下列问题：(1)图中三种硫单质中，最稳定的是(填化学式，下同)，最活泼的是。(2)已知：i．；ii．；iii．。①。②0(填“>”“<”或“=”)，判断依据是。(3)根据图像，计算反应的。参考答案：1．D【详解】8gN2H4(l)的物质的量为=0.25mol，根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25molN2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)∆H=-534kJ·mol-1，故选D。2．D【详解】A．白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，故A错误；B．据图像可知，白磷燃烧是放热反应，故B错误；C．白磷能量高于红磷，所以红磷转变为白磷是吸热反应，故C错误；D．图示表示生成的能量变化，固态红磷完全燃烧生成，则放出热量，故D正确；故选D。3．C【详解】A．反应物中碳元素完全燃烧应生成稳定氧化物CO2，A错误；B．反应物中硫元素完全燃烧应生成稳定氧化物SO2，B错误；C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1mol，反应中C→CO2(g)，H→H2O(g)，反应放出的热量是燃烧热，C正确；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，可燃物计量数应为1，D错误；答案选C。4．C【详解】A．根据图中信息可知，反应物的能量大于产物的能量是放热反应，选项A错误；B．状态变化，反应的焓变发生变化，选项B错误；C．根据图中信息可知，=-(510-419)kJ/mol，故反应的热化学方程式是，选项C正确；D．拆开反应物中化学键吸收的能量是419kJ，不是物质的能量，选项D错误；答案选C。5．C【详解】A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；根据

，可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8kJ⋅mol−1，则氢气燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，A错误；B．反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以生成1mol水放出的热量比57.3kJ多，即该反应的△H<，B错误；C．等质量的和完全燃烧，设质量均为1g；则氢气放热，甲醇放热，所以H2(g)放出的热量多，C正确；D．液体水变为气体水需要吸热，故生成气体水放热少，焓变值变大，D错误；故选C。6．B【详解】A．由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A错误；B．由图可得如下反应：①△H1、②△H2、③△H3、由盖斯定律可知，反应①+②+③可得反应，则反应，故B正确；C．由图可知，反应△H1、△H2均小于0，绝对值△H1大于△H2，则焓变△H1大于△H2，故C错误；D．由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热过程，焓变大于0，故D错误；故选B。7．D【详解】A．实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触，会造成实验误差，正确操作应该是伸入小烧杯溶液中央，不与杯壁和杯底接触，故A错误；B．不能使用铜丝搅拌器主要是因为铜丝是热的良导体，热量损失大，造成实验误差，故B错误；C．中和反应反应热的实验中，不需要使用天平，故C错误；D．醋酸是弱电解质，电离吸热，故NaOH溶液体积相同时，醋酸放出的热量少与盐酸，故图像正确，故D正确；答案选D。8．B【详解】A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水对实验无影响，A错误；B．中和热测定的关键是保温隔热，B正确；C．反应没有明显的现象，无法比较反应的快慢，C错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配制，D错误；故选B。9．C【详解】A．该反应是可逆反应，不能完全反应，1mol与3mol反应，放出的热量小于92kJ，故A错误；B．放出热量，每生成1mol放出的热量大于46kJ，故B错误；C．每生成2mol，即生成6molN-H键，放出的热量为92kJ，故C正确；D．反应的与各物质状态有关，与化学计量数有关，故D错误；故选C。10．B【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出热量，H元素完全燃烧生成指定产物是指液态水，故A错误；B．C完全燃烧生成二氧化碳气体，C不完燃烧生成CO气体，等量的完全燃烧生成二氧化碳放出的能量更多，所以，故B正确；C．由于该反应为可逆反应，所以放出热量小于，故C错误；D．，，说明能量低，较稳定，即温度低于13.2℃时，以灰锡状态存在，故D错误；答案选B。11．D【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应为吸热反应，A错误；B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉，反应物用量相同，释放出的热量相同，B错误；C．铁质搅拌棒导热效果较好，会导致反应放出的热量有损失，导致误差，C错误；D．若用NaOH固体测定中和热，NaOH固体在溶解过程中放出热量，导致放出热量偏多，ΔH偏小，D正确；故选D。12．D【详解】A．金属和酸反应、酸碱中和反应为放热反应，Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，A错误；B．等质量的铝粉和铝片分别和盐酸反应释放出的热量一样多，B错误；C．实验b中用搅拌器的目的是使反应充分进行，但不会改变反应的焓变，C错误；D．氢氧化钠固体溶解放出热量，则测定数值偏高，D正确；故选D。13．B【详解】A．在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，A项错误；B．同一化学反应的与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，B项正确；C．分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，，C项错误；D．KOH固体溶于水放出热量，与稀盐酸充分混合放出的热量大于57.3kJ，D项错误。故选B。14．B【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，H元素完全燃烧生成指定产物为液态水，热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A错误；B．2gH2对应物质的量为1mol，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，故B正确；C．NaOH(s)溶于水会放出热量，若表示HCl和NaOH反应的中和热，则NaOH应为溶液，热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故C错误；D．该反应为可逆反应，则1mol氮气与3mol氢气反应放出热量小于38.6kJ，故D错误；答案选B。15．(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ/mol(2)环形玻璃搅拌棒保温隔热，减少热量损失NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol(3)285kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-141kJ/mol【详解】（1）=反应物总键能-生成物总键能=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，热化学方程式为：；（2）①图中实验仪器A是环形玻璃搅拌棒，中和热测定实验的关键是保温工作，大小烧杯之间泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失；②中和热为57.3kJ/mol-，则硫酸与NaOH反应的中和热热化学方程式为：；（3）①根据燃烧热的定义为，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，的燃烧热方程式为：则的燃烧热为285kJ/mol；②根据盖斯定律得到，。16．(1)-285.8kJ·mol-1(2)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1(3)放热-181.6kJ·mol-1(4)1022(5)1：1【详解】（1）足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则H2在0.5molO2中完全燃烧生成1mol液态水放出的热量为285.8kJ，因此H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1；（2）由盖斯定律②×2-①得到2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的焓变△H=(-534.2kJ•mol-1)×2-(-19.5kJ•mol-1)=-1048.9kJ•mol-1，反应的热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ•mol-1；（3）根据=反应物的键能之和减去生成物的键能之和，可知反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=2E(C=O)+3E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-3E(H-O)=2×745kJ/mol+3×436kJ/mol-3×413.4kJ/mol-351kJ/mol-3×462.8kJ/mol=-181.6kJ•mol-1，为放热反应；（4）分别编号两个反应为①和②，则丙烷燃烧生成CO2和气态水