2026年人教版高中化学必修二第5章第1节第1课时硫二氧化硫分层作业教师版

第一节硫及其化合物第1课时硫二氧化硫1．（23-24高一下·广东云浮·期中）下列关于单质硫及的说法中，正确的是A．与溶液反应生成B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫C．硫跟铁单质反应生成硫化铁D．有毒，不能用作食品添加剂【答案】B【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误；B．单质硫能溶于溶液中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确；C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；

D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误；故选B。2．（23-24高一下·湖北·期中）洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是A．用稀硫酸洗涤 B．用热的NaOH溶液洗涤C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤【答案】B【详解】A．稀硫酸不能溶解单质硫，与硫也不反应，不能用稀硫酸洗涤，A不选；B．硫能与热的氢氧化钠反应生成易溶于水的硫化钠和亚硫酸钠，所以洗涤试管内壁上附着的硫黄，可以用热的氢氧化钠溶液，B选；C．饱和食盐水不能溶解单质硫，不能用饱和食盐水洗涤，C不选；D．硫黄难溶于水，不能用水洗涤，D不选；故选B。3．（23-24高一上·江苏苏州·期末）我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂【答案】C【详解】S单质具有氧化性，能将金属氧化为低价，将Ag、Fe氧化为+1、+2，转化为Ag2S、FeS，其自身化合价降低，所以硫磺是氧化剂，故答案选C。4．（23-24高一下·广东·阶段检测）关于硫元素，下列说法错误的是A．的结构示意图B．自然界中存在游离态的硫C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去【答案】D【详解】A．S元素原子序数为16，核电荷数为16，S2-核外有18个电子，故S2-的离子结构示意图为，A正确；B．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故B正确；C．硫和Hg常温可以化合成固态的硫化汞，故硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银，C正确；D．硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，D错误；本题选D。5．（23-24高一下·山西朔州·期中）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在B．大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋C．工业排放的尾气可与和反应生成D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为【答案】D【详解】A．硫在地球的地壳、地幔、大气和海洋中都有分布，其中以地壳中的硫化物和硫酸盐矿物最为丰富，故A项正确；B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B项正确；C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C项正确；D．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，故D项错误；故答案选D。6．（24-25高一上·辽宁·阶段检测）二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是雾霾A．为酸性氧化物 B．转化为，S失去电子C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾【答案】B【分析】雾霾的形成过程为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，硫酸铵固体颗粒扩散到空气中形成雾霾。【详解】A．三氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A正确；B．转化为的过程中S元素化合价未发生变化，S没有失去电子，故B错误；C．由分析可知，上述反应中，只有反应①中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．由分析可知，减少二氧化硫的排放，可以减少硫酸铵的生成，有利于减少雾霾，故D正确；故选B。7．（23-24高一下·广东茂名·期末）硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是A．硫在加热的条件下与Fe反应生成B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大【答案】C【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误；B．能使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误；C．通入溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，具有氧化性，C正确；D．硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，pH变小，D错误；故选C。8．实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．制取SO2B．验证SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，A不合题意；B．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，B符合题意；C．SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C不合题意；D．SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，题中所给装置能达到实验目的，D不合题意；故答案为：B。9．（24-25高一上·北京丰台·期中）SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH【答案】A【详解】A．SO2与H2SO4不反应，A符合题意；B．CaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物反应生成相应的盐，方程式为：CaO+SO2=CaSO3，B不合题意；C．部分酸性氧化物能与H2O反应生成相应的酸，方程式为：SO2+H2OH2SO3，C不合题意；D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故SO2能与NaOH反应，方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，D不合题意；故答案为：A。10．（24-25高一上·江苏泰州·阶段检测）硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是A．硫元素是地壳中含量最多的非金属元素B．互为同素异形体C．过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题D．硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用【答案】A【详解】A．O元素是地壳中含量最多的非金属元素，A错误；B．是由硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．过量煅烧含硫矿石产生大量SO2，二氧化硫排放到空气中与水反应生成亚硫酸，继续氧化生成硫酸，会引起酸雨等环境问题，C正确；D．蛋白质主要由C、H、N、O元素组成，有些蛋白质还有P、S元素，硫元素在蛋白质的合成中有着重要的作用，D正确；故选A。11．（24-25高一上·吉林长春·期中）类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．CO2、SO2是酸性氧化物，可类推NO2是酸性氧化物C．少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀D．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大【答案】C【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，A错误；B．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，且不发生氧化还原反应，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化碳也可以发生相似的反应，则CO2、SO2是酸性氧化物，但是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则NO2不是酸性氧化物，B错误；C．少量CO2与澄清石灰水生成碳酸钙，少量SO2与澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀，C正确；D．常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3小，D错误；故选C。12．（24-25高一上·湖北·期中）下列离子方程式书写正确的是A．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：B．溶液滴加到溶液中至恰好完全沉淀：C．少量通入NaClO溶液中：D．强碱性溶液中NaClO将氧化成：【答案】C【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，应为，A错误；B．与钡离子恰好完全沉淀：，B错误；C．具有还原性，NaClO溶液具有氧化性，可将氧化成硫酸根，离子方程式为：，C正确；D．在强碱性溶液中与不共存，次氯酸钠将氧化成，离子方程式：，D错误；故选C。13．（24-25高一上·北京·期中）、是中学重要的化合物。(1)从物质分类的角度看，、均属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，二者具有相似的性质，与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。(2)从化合价的角度预测应具有的性质是。(3)已知：将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至几乎无色。反应结束后硫元素的存在形式合理的是(填序号)。a．

b．

c．

d．(4)将通入溶液产生浑浊，该归中反应的化学方程式是。(5)工厂排放的是一种空气污染物，可使用生石灰()在高温下吸收并转化为，以实现变废为宝。该反应的化学方程式是。【答案】(1)酸性(2)既有氧化性又有还原性(3)d(4)(5)【详解】（1）从物质分类的角度看，CO2、SO2均能与水反应生成相应价态的酸，属于酸性氧化物；SO2与足量的氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为；（2）SO2中硫元素为+4价，化合价可以升高，也可以降低，故从化合价的角度预测SO2的性质应该为既有氧化性又有还原性；（3）SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液由紫色褪至几乎无色，此反应中酸性KMnO4为氧化剂，SO2作还原剂，化合价升高为+6价，反应结束后硫元素的存在形式合理的是，故选d；（4）将通入溶液发生归中反应生成S单质和水，产生浑浊，该归中反应的化学方程式是；（5）在空气中被生石灰()在高温下吸收并转化为，该反应的化学方程式是。14．（24-25高一上·北京·阶段检测）“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图是关于硫及其化合物的“价一类”二维图。(1)甲的化学式为：乙与生石灰反应的化学方程式为。(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。它们是硫元素的。(3)从物质类别的角度看，属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，能与碱反应生成盐和水。与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。(4)从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有+4价硫元素而。A．具有氧化性

B．具有还原性

C．既具有氧化性，又具有还原性(5)向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去。反应结束后，硫元素在溶液中的存在形式为。补全该过程中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________+___________【答案】(1)(2)同素异形体(3)酸性(4)C(5)【分析】甲为-2价硫元素的氢化物、为H2S，乙为+6价硫元素的含氧酸、为硫酸；【详解】（1）甲的化学式为：乙与生石灰反应，即氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。（2）由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，则它们是硫元素的同素异形体。（3）从物质类别的角度看，属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：。（4）从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有+4价硫元素，+4价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故选C。（5）向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去，生成。锰元素化合价降低，为氧化剂，则为还原剂，S化合价升高，由+4升高到+6价，则反应结束后，硫元素在溶液中的存在形式为。则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得到补全的该过程中发生反应的离子方程式为：。15．（24-25高一上·上海·期中）三氯氧磷常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。研究小组利用、在时反应制备和，所用实验装置如下图所示(气体发生装置未画出)：已知的熔点为，沸点为的熔点为，沸点为的熔点为，沸点为；以上三种物质遇水均剧烈反应。(1)氯气可由二氧化锰和浓盐酸反应制备，则所发生反应的化学方程式为。(2)装置A的作用为；B中试剂为；(3)实验室通常用亚硫酸钠粉末和较浓的硫酸溶液制备气体，则发生装置可选择(填序号)；(4)装置的作用是；(5)装置C上方的冷凝管中冷凝水应从口流入(填“a”或“b”)；(6)装置中的试剂为碱石灰，请写出装置中发生的反应的化学方程式。【答案】(1)(2)除去氯气中的HClP2O5或无水CaCl2(3)②(4)干燥SO2，通过观察产生的气泡的速率控制通入气体的流速(5)a(6)、【分析】实验室制取氯气后，通过盛有饱和食盐水的A装置除去氯气中的HCl，再通过盛有无水氯化钙或P2O5的干燥管B干燥氯气，二氧化硫通过浓硫酸干燥后，两气体通入C中与发生反应制备和，冷凝管的作用是使产物冷凝回流，过量氯气和二氧化硫经盛有碱石灰的干燥管吸收，防止污染，据此分析解答。【详解】（1）实验室通过二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，反应方程式为：；（2）制取的氯气依次通过A、B装置可除去HCl和水，因此A中为饱和食盐水，B中为P2O5或无水CaCl2。（3）实验室通常用亚硫酸钠粉末和较浓的硫酸溶液制备气体，溶液与固体常温反应，应选②作为发生装置，①是固体加热装置，不符合；③中加热条件下发生的反应，不符合；④中多孔隔板上只能放置块状或颗粒状难溶固体，而亚硫酸钠为易溶水的粉末，不符合；（4）装置E的作用为干燥SO2，通过观察产生的气泡的速率控制通入气体的流速。（5）装置C上方的冷凝管中冷凝水应从a口进，从b口出，这样才能使冷凝水充满冷凝管，提高冷凝效果；（6）装置中的试剂为碱石灰，用于吸收未反应的氯气和二氧化硫气体，NaOH发生的反应为：、。1．（24-25高一上·北京·期中）下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是A．能与水化合反应B．使酸性高锰酸钾溶液褪色。C．能与氢氧化钠溶液反应D．能与CaO反应【答案】B【详解】A．SO2能与水发生化合反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物和水生成酸的性质，A不符合题意；B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B符合题意；C．SO2能与氢氧化钠溶液反应，体现了酸性氧化物和碱的反应，C不符合题意；D．SO2能与CaO发生化合反应是酸性氧化物和碱性氧化物的反应，D不符合题意；故选B。2．（23-24高一下·上海·期中）下列关于SO2的说法中，正确的是A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性【答案】B【详解】A．SO2具有杀菌防腐作用，可用作食品防腐剂，与漂白性无关，A错误；B．SO2是易溶于水的酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，B正确；C．酸性：盐酸>亚硫酸，SO2能与BaCl2反应不反应，C错误；D．SO2中S为+4价，具有还原性，没有可燃性，D错误；故答案为：B。3．（23-24高一下·上海·期中）下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．FeCl3【答案】C【详解】A．FeS可以由Fe与S两种单质直接化合而制成，，A项错误；B．Cu2S可以由Cu与S两种单质直接化合而制成，，B项错误；C．S与O2两种单质直接化合制得的是SO2，，即SO3不能由单质直接化合而制成，C项正确；D．FeCl3可以由Fe与Cl2两种单质直接化合而制成，，D项错误；答案选C。4．（24-25高一上·北京·期中）根据通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A滴加了酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去有还原性B溶液产生黄色沉淀，经检测为S单质有氧化性C酸性溶液溶液紫色褪去有还原性D含、的溶液产生白色沉淀有还原性A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．滴有酚酞的NaOH溶液，通入SO2溶液红色消失，是因为SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性，A错误；B．H2S与SO2发生归中反应生成S，SO2中S得电子化合价降低，SO2表现出氧化性，B正确；C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，是因为高锰酸钾氧化了SO2，体现了SO2的还原性，C正确；D．含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，通入SO2，Fe3+将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，SO2体现还原性，D正确；故答案选A。5．（24-25高一上·安徽六安·期中）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质B．过程Ⅱ中，被还原C．总反应为D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用【答案】B【详解】A．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，S元素化合价没有发生变化，表现出酸性氧化物的性质，A正确；B．由图可知，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，S元素化合价上升，被氧化，B错误；C．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为，C正确；D．双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH可以循环利用，D正确；故选B。6．（24-25高一上·河北邯郸·阶段检测）和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是A．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应B．处溶液变蓝不褪色C．两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性D．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红【答案】B【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的性质。【详解】A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，A错误；

B．处氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉试液变蓝色，B正确；C．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，B-2品红溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C错误；

D．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，现象不同，D错误；故选B。7．（24-25高一上·浙江·期中）下列“类比”结果正确的是A．根据沸点，则沸点B．和S反应生成，则和S反应生成C．通入紫色石蕊试液显红色，则通入紫色石蕊试液也显红色D．溶解度大于，则的溶解度也大于【答案】C【详解】A．常温下，是液体，硫化氢是气体，则沸点，“类比”有误，A错误；B．硫的氧化性弱，和S反应生成，而和S反应生成，“类比”有误，B错误；C．、都是酸性氧化物，通入紫色石蕊试液显红色，则通入紫色石蕊试液也显红色，“类比”正确，C正确；D．相同条件下，溶解度大于，而的溶解度小于，“类比”有误，D错误；故选C。8．（24-25高一上·四川德阳·阶段检测）如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是A．通入空气是将氧化为B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：C．该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的D．若工业上用氯化铜溶液吸收含的废气，其离子方程式为【答案】B【分析】溶液吸收二氧化硫生成FeSO4和硫酸，反应方程式为，通入空气，氧气把FeSO4氧化为，反应方程式为。【详解】A．通入空气将FeSO4氧化为，故A错误；B．由反应可知，氧化性；由反应可知氧化性，所以氧化性强弱顺序：，故B正确；C．该尾气处理工艺要中可以循环利用，故C错误；D．若工业上用氯化铜溶液吸收含的废气，其离子方程式为，故D错误；选B。9．（24-25高一上·山西太原·期中）已知：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。反应①：CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色(生成I2，溶于水后的颜色)，无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，I2是氧化产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的氧化性C．反应①的离子方程式为：2Cu2++2I-=2CuI+I2D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2【答案】D【详解】A．由反应①可知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，则KI被Cu2+氧化，A不正确；B．通入SO2后，溶液变无色，发生反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现SO2的还原性，B不正确；C．反应①中，CuSO4与KI反应，生成白色CuI沉淀和I2，离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，C不正确；D．在反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2中，氧化性Cu2+＞I2，在反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化性I2＞SO2，则物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正确；故选D。10．（24-25高一上·北京·期中）分类是一种重要的研究方法，以下参与的反应中，不能用为酸性氧化物解释的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．SO2为酸性氧化物，能和水化合生成对应的酸(H2SO3)，故A不符合题意；

B．SO2为酸性氧化物，能和碱性氧化物CaO反应生成盐CaSO3，故B不符合题意；C．SO2中硫元素化合价为+4价，具有较强的还原性，能被氯气氧化，反应中SO2表现还原性，与其为酸性氧化物无关，故C符合题意；

D．SO2为酸性氧化物，能和碱NaOH反应生成盐Na2SO3和水，故D不符合题意；故答案为：C。11．（23-24高一下·新疆·阶段检测）下列有关硫及其化合物的说法正确的是A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂【答案】A【详解】A．SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A正确；B．SO2和Cl2在溶液中等物质的量混合时，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物质褪色，B错误；C．NaOH溶液与少量SO2反应生成Na2SO3，与过量SO2反应生成NaHSO3，所以用NaOH溶液吸收SO2时可能生成两种盐，C错误；D．S与H2反应生成H2S，此反应中S的化合价降低，作氧化剂，D错误；故选A。12．（24-25高一上·湖北孝感·开学考试）下列实验现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白色烟雾D．二氧化碳通入溶液中：产生白色沉淀【答案】B【详解】A．硫在空气中燃烧：发出微弱淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的二氧化硫气体，放热，故A错误；B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，二氧化碳溶解度减小，溶液酸性减弱，溶液由红色变为紫色，故B正确；C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，故C错误；D．二氧化碳和氯化钙不反应，二氧化碳通入溶液中不能生成沉淀，故D错误；选B。13．（24-25高一上·山东·阶段检测）归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。(1)元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图为两种重要的非金属元素硫和氯及其部分化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：①Y的化学式为；A的化学式为；B的化学式为。②1774年，舍勒制得，请写出实验室制取氯气的化学方程式。③预测可以和溶液反应，反应的离子方程式为。(2)一定条件下，不同气体的质量和体积如下表所示：化学式质量、、、分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是(写出两点即可)。(3)与均能用于自来水消毒。已知标准状况下，和组成的混合气体的密度为，则该混合气体的摩尔质量M为，混合气体中的体积分数为(用分数表示)。【答案】(1)H2SO3Cl2O7HClO34HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OSO2+2OH-═H2O+SO(2)相同温度和压强下，lmol(或物质的量相同)气体的体积近似相等；温度相同时，压强越大，lmol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理亦可)(3)70【分析】根据S元素的价类二维图，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，即为H2SO3，X为H2SO4；根据氯元素的价类二维图，A为Cl2O7，B为HClO3；【详解】（1）①由上述分析可知，Y为H2SO3，A为Cl2O7，B为HClO3；②1774年，舍勒用MnO2与浓盐酸加热制得，实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；③SO2是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则生成正盐，反应的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+SO；（2）根据表格数据可知，相同温度和压强下，lmol(或物质的量相同)气体的体积近似相等；温度相同时，压强越大，lmol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理亦可)；（3）标准状况下，Cl2和ClO2组成的混合气体的密度为3.125g/L，则混合气体的摩尔质量=22.4L/mol×3.125g/L=70g/mol，设氯气体积分数为x(体积分数也就是物质的量分数)，则二氧化氯体积分数为1-x，则有71x+67.5(1-x)=70g/mol，解得x=。14．（24-25高一上·浙江·期末）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：(1)仪器a的名称是，其作用为。(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中固体完全溶解得到无色溶液/II取实验I的溶液，出现白色沉淀样品已氧化变质III另取实验I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡溶液褪色样品未完全氧化变质(4)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。①为保证实验准确，图中I处应选择(填A或B)连接到导管末端。②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时tmin，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是mg·m−3。【答案】(1)长颈漏斗平衡压强(2)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液(4)A【分析】装置先用70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，再利用SO2和碳酸钠在三颈烧瓶中反应得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)；若焦亚硫酸钠被氧化而变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，若焦亚硫酸钠没有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，不会有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色。【详解】（1）由装置图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，其作用为平衡压强；（2）由分析知，圆底烧瓶中70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（3）由分析知，实验Ⅱ检验硫酸根，故取实验Ｉ的溶液，向其中加入足量稀盐酸振荡再加Ba