高中二年级（能力提升）化学2027年下学期期中卷

高中二年级（能力提升）化学2027年下学期期中卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（）A.2s末时A的浓度为1.4mol/LB.2s内B的平均反应速率为0.6mol/(L·s)C.2s内A的转化率为30%D.2s末时B的物质的量为1.4mol5.对于反应N₂+O₂⇌2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应速率的是（）A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N₂使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体Ne6.下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水9.已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量10.已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放4HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol11.已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂(g)⇌SO₃(g)△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为（）A.196.64kJB.196.64kJ/molC.＜196.64kJD.＞196.64kJ12.已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-393.5kJ/mol；H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)△H=-241.8kJ/mol。欲得到相同热量，需充分燃烧C和H₂的质量比约为（）A.12:3.25B.3.25:12C.1:1D.6:113.已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol；②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-483.6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H为（）A.+262.6kJ/molB.-131.3kJ/molC.-352.3kJ/molD.+131.3kJ/mol14.已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H=-890kJ/mol。现有CH₄和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是（）A.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/molB.CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)△H=-283kJ/molC.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-141.kJ/molD.CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-141kJ/mol15.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量16.已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H=-196.6kJ/mol。在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO₂、1molO₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ，在同样条件下，向该容器中通入2molSO₃，达到平衡时，吸收热量为Q₂kJ，则Q₁和Q₂的关系为（）A.Q₁+Q₂=196.6B.Q₁+Q₂＜196.6C.Q₁+Q₂＞196.6D.Q₁+Q₂=98.317.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L18.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1mol