2025春季高二化学真题解析答案

2025春季高二化学真题解析答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共30分）1.下列元素中，第一电离能一定大于铝的是（）A.镁B.铝C.硅D.磷2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气3.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.所有化学反应都伴随着能量变化C.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.人体内的酶是催化剂，其活性受温度、pH等条件影响4.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氨气B.碳酸氢钠C.氧化铝D.硅酸钠6.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.恒温恒压充入氩气7.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.锌铜原电池中，锌片是正极D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置8.下列物质中，属于芳香族烃的是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₃B.CH₂=CHCH=CH₂C.C₆H₆D.CH₃CH₂OH9.下列实验操作正确的是（）A.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边B.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌C.用酒精灯给试管加热时，试管口朝上D.配制一定物质的量浓度溶液时，将量取的水直接倒入容量瓶中定容10.下列说法错误的是（）A.分子晶体中，分子间作用力越强，熔点越高B.原子晶体通常具有高熔点、高硬度C.离子晶体的熔融态或水溶液能导电D.金属晶体具有延展性，是因为金属原子可以自由移动11.X、Y、Z是三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数比Z原子最外层电子数多1，Z原子核外只有2个电子层。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.X与Y可以形成化合物XY₂D.Z的单质可以作为半导体材料12.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.油脂属于高分子化合物C.聚乙烯的单体是乙醇D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性13.下列说法与化学实验现象相符的是（）A.将铜丝插入浓硫酸中，无明显现象B.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色C.将少量钠投入水中，产生大量气泡，溶液变红D.将氨气通入氯化铝溶液中，产生白色沉淀14.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的水分子数为NAB.1摩尔任何气体含有的分子数为NAC.1摩尔氧气含有NA个氧原子D.18g水中含有的电子数为NA15.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液呈酸性C.混合后溶液呈碱性D.氨水过量二、填空题（每空1分，共20分）16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钾_______________(2)碳酸钙_______________(3)乙醇_______________(4)乙烯_______________17.用化学用语填空：(1)氧化亚铁中的铁元素化合价_______________(2)硫酸根离子_______________(3)氢氧根离子_______________(4)用离子方程式表示氯气与水反应：_______________________18.解释下列现象的原因：(1)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰。_______________________(2)碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液碱性较弱。_______________________19.根据下列装置图回答问题（假设图中有甲、乙两个装置，甲为锌铜原电池，乙为电解池）：(1)甲装置中，锌片是___________极（填“正”或“负”），铜片是___________极。(2)乙装置中，若电极材料都是铁，则与电源正极相连的电极上发生的反应是：_______________________（用离子方程式表示）。20.用化学方程式表示：(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应：_______________________(2)碳酸钙高温分解：_______________________三、简答题（每题4分，共12分）21.简述影响化学反应速率的主要因素（至少列举三点）。22.写出实验室制备乙烯的化学方程式，并简述反应原理。23.简述过滤操作中玻璃棒的作用。四、计算题（共18分）24.（8分）将一定量的镁粉投入到98g浓硫酸中，镁完全反应，产生标准状况下22.4L氢气。假设反应后溶液中溶质只考虑生成物（不考虑SO₂的生成）。求：(1)参加反应的镁的质量是多少？(2)反应后溶液的pH是多少？（假设反应后溶液体积不变）25.（10分）将0.2mol/L的盐酸100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，求：(1)混合后溶液中H⁺或OH⁻的浓度是多少？(2)混合后溶液的pH是多少？（已知：Kw=1.0×10⁻¹⁴mol²/L²）试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共30分）1.D解析：同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIIA族反常。铝（Al，第IIIA族）的第一电离能大于镁（Mg，第IIA族）。磷（P，第VA族）位于铝的右侧，其第一电离能大于铝。硅（Si，第IVA族）位于铝的左侧，其第一电离能小于铝。氯气（Cl₂）是单质。2.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。熔融的氯化钠（NaCl）能导电，属于电解质。氯气（Cl₂）、乙醇（C₂H₅OH）、空气均为混合物或非电解质。3.B解析：化学反应都伴随着能量变化，包括吸热和放热。放热反应不一定能自发进行，需同时满足熵增或吉布斯自由能变小于零。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。酶是催化剂，其活性受温度、pH等条件影响，该说法正确。4.A解析：B项，漏写生成氢气的部分。C项，生成物应为氢氧化铁沉淀。D项，碳酸钙（CaCO₃）是难溶物，应写化学式。5.B解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）是弱酸强碱酸式盐，既能与盐酸（强酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又能与氢氧化钠（强碱）反应生成碳酸钠和水。6.B解析：该反应是放热、气体体积减小的可逆反应。根据勒夏特列原理，降低温度有利于平衡向正向移动，但速率减慢；增大压强有利于平衡向气体体积减小的方向移动；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡；恒温恒压充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。7.D解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。锌铜原电池中，锌片是负极。8.C解析：C₆H₆是只含碳氢两种元素的有机化合物，且具有苯环结构，属于芳香族烃。A、B为脂肪烃，D为醇。9.B解析：过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸的中间一边，防止弄破滤纸。蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅。给试管加热时，试管口应朝下，防止冷凝水倒流炸裂试管。配制溶液时，应先稀释浓溶液，冷却后转移到容量瓶中定容。10.C解析：离子晶体的熔融态能导电，但水溶液不一定能导电（如NaCl）。金属晶体具有延展性，是因为金属阳离子和自由电子组成的“电子海”可以流动。11.C解析：X为C元素（最外层4电子，次外层2电子）。Y为S元素（最外层6电子），Z为O元素（最外层6电子，只有2个电子层）。原子半径：C>S>O。非金属性O>S，则Y（S）的最高价氧化物对应水化物（H₂SO₄）的酸性比Z（O）的强（H₂CO₃）。C与S可形成化合物CS₂。O是氧元素，不是半导体材料。12.A解析：乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都含有羟基，可以与羧酸或醇发生酯化反应。油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物。聚乙烯的单体是乙烯（CH₂=CH₂）。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成性。13.B解析：铜丝在常温下与浓硫酸不反应，需加热。SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞变红。氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀。14.C解析：标准状况下，水为液态。1摩尔任何气体（标准状况下）含有的分子数为阿伏加德罗常数NA。氧气（O₂）为双原子分子，1摩尔氧气含有2NA个氧原子。18g水（1摩尔水）含有9NA个电子（2个H原子和1个O原子）。15.C解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，生成NH₄Cl。NH₄⁺水解导致溶液呈酸性，但由于氨水的浓度较小，水解程度有限，溶液呈弱碱性。二、填空题（每空1分，共20分）16.(1)KOH(2)CaCO₃(3)C₂H₅OH(4)CH₂=CH₂17.(1)+2(2)SO₄²⁻(3)OH⁻(4)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO18.(1)燃烧产物颜色与氧气浓度有关，浓度越大，反应越剧烈，现象越明显。(2)碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；碳酸氢钠（NaHCO₃）是弱酸强碱酸式盐，HCO₃⁻水解程度较小，显弱碱性：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。19.(1)负；正(2)Fe-2e⁻=Fe²⁺20.(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(2)CaCO₃高温=CaO+CO₂↑三、简答题（每题4分，共12分）21.温度、浓度（或压强）、催化剂、反应物接触面积、反应物状态等。22.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；强酸制弱酸原理。23.引流、防止液滴飞溅、使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中。四、计算题（共18分）24.解：(1)根据反应方程式：Mg+H₂SO₄(浓)=MgSO₄+H₂↑n(H₂)=V/VM=22.4L/22.4L/mol=1mol根据化学计量数关系：n(Mg):n(H₂)=1:1n(Mg)=1molm(Mg)=n(Mg)×M(Mg)=1mol×24g/mol=24g答：参加反应的镁的质量是24g。(2)参加反应的H₂SO₄的物质的量n(H₂SO₄)=n(Mg)=1mol反应后溶液中溶质为MgSO₄，n(MgSO₄)=1mol假设生成SO₂很少，则n(H⁺)≈n(H₂SO₄)=1mol(来自MgSO₄)c(H⁺)=n(H⁺)/V=1mol/(0.98L+24g/120g/mol)≈1mol/(1.98L)≈0.505mol/LpH=-log[c(H⁺)]=-log(0.505)≈0.3答：反应后溶液的pH约为0.3。25.解：(1)n(HCl)=c×V=0.2mol/L×0.1L=0.02moln(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol混合后，n(HCl)>n(NaOH)，反应后HCl过量。