共价键的极性-高二化学教学课件（人教版选择性必修）()

第一章化学反应的热效应第二章分子结构与性质第三节

分子结构与物质的性质本节重点能根据分子的结构特点和键的极性判断分子的极性.第1课时共价键的极性电荷分布均匀

共用电子对不偏移电荷分布不均匀

共用电子对偏移根据分子的结构式可以看出有的原子共用一对电子，有的共用两对电子，可以将共价键进行分类Cl－ClO=ON≡NH－O－HO=C=O分类标准类型原子轨道重叠方式σ键、π键共用电子对数目单键、双键、三键共用电子对是否偏移极性键、非极性键为什么电子对会偏移？电子对是怎样偏移的？共价键非极性键：极性键：同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。Cl—ClH—Cl1.共价键的极性3.03.0电负性相同共用电子对不偏移电荷分布均匀非极性键2.13.0电负性不同共用电子对偏移电荷分布不均匀极性键1.实质：成键的原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。电负性差值越大共用电子对偏移程度越大键的极性越强主题1:键的极性与分子的极性2.键的极性的表示方法——极性向量

极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。3.03.03.02.1Cl—ClH—Clδ+δ-δ+δ-1.共价键的极性主题1:键的极性与分子的极性例1、指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键极性键和非极性键非极性键极性键主题1:键的极性与分子的极性

根据共用电子对是否偏移（或电荷分布是否均匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？2.分子的极性μ≠0，极性分子分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)δ-δ+δ+NH3+-+键有非极性键与极性键之分。由共价键构成的分子有非极性分子与极性分子之分。μ=0，非极性分子主题1:键的极性与分子的极性分子的极性极性分子：非极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。μ≠0正电中心与负电中心重合的分子。μ=0思考1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2、O2、Cl2、HCl双原子分子：键的极性与分子的极性一致。思考2、P4和C60是极性分子还是非极性分子？C60仅含非极性键的单质，为非极性分子。主题1:键的极性与分子的极性非极性分子极性分子非极性分子讨论思考3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Clδ+δ-δ-δ-δ+δ-δ-正电中心和负电中心重合(分子空间结构对称)，为非极性分子。δ+δ+δ+δ+δ-主题1:键的极性与分子的极性非极性分子讨论思考3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Clδ+δ-δ+δ-δ+δ+δ-δ-δ+δ+δ+正电中心和负电中心不重合(分子空间结构不对称)，为极性分子。主题1:键的极性与分子的极性极性分子讨论键的极性与分子的极性有什么关系？只含有非极性键非极性分子只含有极性键极性分子非极性键极性键非极性键一定分子中可能可能可能可能一定可能主题1:键的极性与分子的极性μ≠0，极性分子μ≠0，极性分子μ=0，非极性分子μ=0，非极性分子主题1:键的极性与分子的极性方法1:物理模型法（根据分子的极性向量和是否为0）3.分子的极性判断方法2:根据正电中心和负电中心是否重合正电中心和负电中心不重合

极性分子正电中心和负电中心不重合

极性分子正电中心和负电中心不重合

非极性分子HClH2OCO23.分子的极性判断分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合价绝对值价电子数孤电子对分子极性33445566263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性0000211方法3:根据中心原子的化合价判断（ABn分子）非极性分子：中心原子的化合价的绝对值=该元素的价电子数时，分子立体构型对称极性分子：中心原子的化合价的绝对值≠其价电子数，分子立体构型不对称3.分子的极性判断Ⅰ一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，其空间结构不对称，O3中的共价键是极性共价键，故O3为极性分子。δ+δ-δ-极性键注意：主题1:键的极性与分子的极性ⅡH2O2的结构式为H—O—O—H,空间结构是不对称的，为极性分子。课堂检测1.正误判断(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子()(2)以极性键结合的双原子分子一定是极性分子()(3)以极性键结合的分子一定是极性分子()(4)非极性分子只能是双原子单质分子()(5)非极性分子中一定含有非极性共价键()(6)由同种元素组成的非金属单质分子一定是非极性分子()(7)空间结构对称的ABn型分子为非极性分子()√√√××××课堂检测2.回答下列问题。①H2

②O2

③HCl

④P4

⑤C60

⑥CO2⑦CH2=CH2

⑧HCN

⑨H2O

⑩NH3⑪BF3⑫CH4⑬SO3⑭CH3Cl⑮Ar⑯H2O2(1)只含非极性键的是_________(填序号，下同)；，

既含极性键又含非极性键的是______。(2)属于非极性分子的是______________________，属于极性分子的是_____________。①②④⑤⑦⑯①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮③⑧⑨⑩⑭⑯极性键非极性键极性分子非极性分子双原子分子，如HCl、NO、HBr等V形分子，如H2O、H2S、SO2等三角锥形分子，如NH3、PH3等四面体形分子，如CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl等分子不具有对称中心只含分子具有对称中心单质分子(O3除外），如Cl2、N2、P4等直线形分子，如CO2、CS2等平面三角形分子，如BF3、SO3等正四面体形分子，如CH4、CCl4、CF4等结论：结构对称→非极性分子；结构不对称→极性分子小结：HOHδ+δ-C2H5OHδ+δ-钠和水的反应钠和乙醇的反应羟基的极性：水分子＞乙醇分子乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移1.钠与乙醇和水反应的比较主题2:键的极性对化学性质的影响+H+Ka越大，酸性越强pKa越小，酸性越强pKa=-lgKa羟基的极性越大(即共用电子对的偏移程度越大)，O—H越容易断开，酸性越强。2.键的极性对有机酸的酸性大小的影响主题2:键的极性对化学性质的影响思考与讨论羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.231.甲酸的酸性大于乙酸的酸性大于丙酸的酸性的原因?2.三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因?3.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因?主题2:键的极性对化学性质的影响羧酸丙酸（C2H5COOH）乙酸（CH3COOH）甲酸（HCOOH）pKa4.884.763.75烃基越小，酸性越强烃基越长，推电子效应越大O—H的极性越弱烃基是推电子基团羧酸的酸性越弱推电子基团极性变小主题2:键的极性对化学性质的影响羧酸氯乙酸（CH2ClCOOH）二氯乙酸（CHCl2COOH）三氯乙酸（CCl3COOH）pKa

2.861.290.65氯原子越多，极性越强极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—O—H极性不同氯原子越多，酸性越强吸电子基团δ-δ+主题2:键的极性对化学性质的影响羧酸三氯乙酸（CCl3COOH）三氟乙酸（CF3COOH）pKa

0.650.233.04.0极性：F—C＞Cl—C极性：F3C—＞Cl3C—O—H极性不同酸性增强吸电子基团吸电子基团电负性：F>Clδ-δ+δ-δ+极性变大极性变更大主题2:键的极性对化学性质的影响-NO2>-CN>-F>-Cl>-Br>-I>C

C>-OCH3>-OH>-C6H5>-C=C>-H常见的吸电子基团：常见的推电子基团：(CH3)3C->(CH3)2C->CH3CH2->CH3->H-推电子基，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。吸电子基,吸电子能力越强，电子向氯原子方向偏移程度越大，使羧基中羟基的极性增大，更容易电离出H+

。试比较下列羧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):HCOOH

CH3COOH;CH3COOH

;CH3CH2COOH

CF3COOH。

解析:烷基是推电子基团,烷基中碳原