高三化学一轮复习探究酸性对物质氧化性的影响课件

探究酸性对物质氧化性强弱的影响

——以锰的化合物为例课题1氧化还原反应探究酸性对MnO2氧化性强弱的影响试管序号药品试管1MnO2固体30%H2O2试管2MnO2固体4滴稀硫酸30%H2O2猜想试管2中MnO2溶解后的产物。情境创设对比实验酸性条件下，MnO2氧化性增强，将H2O2氧化成O2！反应MnO2作用2H2O22H2O+O2↑写出试管2反应的离子方程式，分析MnO2作用氧化剂催化剂情境创设MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O实验室用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，随盐酸浓度降低，反应会停止。药品和仪器：MnO2、MnO2和浓HCl

反应残留液、较浓硫酸、饱和NaCl溶液、碘化钾淀粉试纸、酒精灯、试管、酒精灯等2、设计实验，并验证猜想。实验探究【结论】酸性增强，MnO2氧化性增强！猜想1：H+浓度减小猜想2：Cl-浓度减小1、猜想反应停止的原因。1.原电池的哪一极电势高？氧化剂得了正极的电子，使正极电势升高；那么得电子能力越强，电势越高。2.电势高低与氧化性、还原性有什么关系？理论分析

电势φ

越高，得电子能力越强，其氧化态的氧化性越强；

电势φ越低，失电子能力越强，其还原态的还原性越强。为什么正极电势高？电化学与氧化还原问题深思标准电极电势重要的化学参数电极组成

电极反应式标准电极电势

MnO2

MnO2+2e-

+4H+=Mn2+

+2H2O+1.23VCl2

Cl2+2e-=Cl2↑+1.36V

MnO2的氧化性略弱于Cl2，

根据强弱规律，MnO2与标态下（1mol/L）

稀HCl不能反应制氯气

。理论分析标准电极电势（25℃、有效浓度1mol/L）实验室制法，浓盐酸又是如何实现？定性分析电极反应：

aOx+ne-

⇋bRed

能斯特方程(Nernstequation)

MnO2+2e-

+4H+=Mn2+

+2H2Oφ(

MnO2/Mn2+

)＝φθ(

MnO2/Mn2+

)

↑↑（氧化态）（还原态）浓盐酸c（H+）增大电势增大

MnO2氧化性增强理论分析为什么常用酸性KMnO4作氧化剂？MnO4-+5e-+8H+=Mn2+

+4H2Oφ

(MnO4-/Mn2+)=φθ(MnO4-/Mn2+)

酸性增强，电势明显增高，MnO4-氧化性增强。理论分析定量计算【规律】对氧化剂得电子的过程中，有H+参加的反应，酸性增强，氧化性增强！写出酸性条件下，MnO2、MnO4-、Fe3+、Cl2做氧化剂时，得电子的半反应，能否发现规律？酸性增强，是不是所有物质的氧化性都增强？Fe3++e-=Fe2+MnO4-+5e-+8H+=Mn2+

+4H2OMnO2+2e-+4H+=Mn2+

+2H2O规律归纳Cl2

+2e-=2Cl-【思维建模】：书写得电子半反应—有H+，酸性影响氧化性2015【北京卷28题】真题展析

以Fe2+、I-为载体，探究浓度对还原性影响。是能斯特方程在高考中的首次渗透。2018【北京卷28题】真题展析

以FeO42-、Cl2为载体，探究溶液酸碱性对两者氧化性强弱的影响。是能斯特方程运用的典型案例。2021【北京卷19题】真题展析以实验室制Cl2为载体，探究c（H+）、反应物和生成物浓度对氧化性强弱的影响。全方位考查了能斯特方程。酸性对物质氧化性强弱影响的应用工业应用废水中去除NO3-,药剂1应具备怎样性质？工业除废水：在酸性条件下，NO3－的氧化能力增强。体系的pH值控制在1～4之间，有利于NO3-的去除。（NO3-还原成N2）工业应用酸性对物质氧化性强弱影响的应用

2NO3－+10e-

+12H+=N2↑

+6H2O总结反思（宏观辨识、微观探析）→（定性分析、定量计算）探究酸性对物质氧化性强弱的影响

科学探究的一般方法流程