酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定学习目标

1.理解酸碱中和滴定的原理

2.掌握中和滴定的仪器、操作、计算及误差分析。

重难点

掌握中和滴定的仪器、操作、计算及误差分析。

【引入】1、如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？通过酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等2、那么怎么能准确确定一个未知溶液的浓度呢？酸碱中和滴定

依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法,叫做酸碱中和滴定。任务一

酸碱中和滴定原理标准液待测液

n(H＋)＝n(OH－)

ac酸v酸=bc碱v碱1．概念2.原理酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法1.用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，用去HCl溶液28.00mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？任务一

酸碱中和滴定原理2.把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？3.实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积滴定管(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应选用合适的酸碱指示剂c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c(NaOH)已知0.1000mol/L待测定量取一定体积任务二认识滴定管

构造：

作用：

类型：使用方法：标注温度、量程、“0”刻度线在上，最大刻度在下

全部盛满溶液时，体积大于所标容积。阅读教材91页，找出滴定管的精确放出一定体积的溶液。读数精确度：0.01mL酸式滴定管：酸性、强氧化试剂

碱式滴定管：碱性试剂酸碱滴定管：聚四氟乙烯材质查漏水洗、润洗装液赶气泡（1）滴定管的构造：橡胶管玻璃球玻璃活塞规格刻度小大温度滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.10.010.01（3）滴定管使用注意事项：①酸式滴定管用于装酸性溶液或高锰酸钾、重铬酸钾等有强氧化性(会腐蚀橡胶)的溶液。碱式滴定管用于装碱性溶液②滴定管装液前要先用水洗，再用待装液润洗2～3遍。③初始滴定管所装的液体应超过0刻度，因为排除尖嘴的气泡需要一定量的液体。④尖嘴气泡排除方法：打开开关，快速放出液体。（2）滴定管读数：78滴定管86量筒小大大小实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数7.457.1任务三

请同学们计算0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl过程中PH的变化情况。（一滴溶液的体积为0.04ml）1.少一滴NaOH溶液的PH。2.多一滴NaOH溶液的PH。认识酸碱指示剂观察课本93页的表格任务三常见酸碱指示剂的变色范围酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4认识酸碱指示剂强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞粉红→无甲基橙橙→黄石蕊因没有明显的颜色变换，通常不用作指示剂无→粉红黄→橙任务四

酸碱中和滴定1.仪器2.试剂3.操作酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶待测液

、标准液、指示剂(1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。锥形瓶不能用待装液润洗(3)滴定：(4)读数：特别提醒：

1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。

2．滴定停止后，必须等待1～2分钟，待附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。滴定终点判断：当滴入半滴盐酸时，锥形瓶中的溶液由浅红色变

为无色，且半分钟内不变色时，即达到终点。在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中

先快后慢地加入标准液，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内

溶液的颜色变化。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。(6)计算：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平

均值，依据c待＝

计算待测液的物质的量浓度。

记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。保留小数点后2位。(5)记录：操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水V标偏大c待偏高V标偏大c待偏高V标偏大c待偏高V标偏小c待偏低c待偏低V标偏小V标偏大c待偏高V标偏小c待偏低c待无影响V标不变c(标)·V(标)V(待)=c(待)任务五

：酸碱中和滴定实验的误差分析课堂小结酸碱中和滴定定义已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）原理c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)仪器及试剂酸、碱式滴定管等标准液、待测液、

酸碱指示剂步骤查漏洗涤、润洗装液、调液和取液（记下读数）滴定操作记录（记下读数）并计算误差分析c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)2．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(

)A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小课堂检测B3．下列实验操作不会引起误差的是(

)A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始