高考新高考I卷化学题库+答案解析

高考新高考I卷化学题库+答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.蒸馏水

D.石油答案：C

解析：

蒸馏水是由单一物质组成的纯净物，而空气、氯水、石油都是混合物。2、下列化学式中，书写错误的是

A.CO₂

B.CaCO₃

C.NH₄⁺

D.C₆H₁₂O₆答案：C

解析：

NH₄⁺的电荷应书写为NH₄⁺，而不是NH₄+。3、氯气的实验室制法中，反应的化学方程式是

A.2NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O

B.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.NaCl+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O答案：B

解析：

实验室中常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，反应式应为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O4、在下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是

A.CH₄

B.CO₂

C.BF₃

D.C₂H₄答案：A

解析：

CH₄中心原子是碳，采用sp³杂化；CO₂为sp杂化；BF₃为sp²杂化；C₂H₄中碳为sp²杂化。5、下列离子中，含有极性键的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.OH⁻

D.NH₄⁺答案：C

解析：

OH⁻中含有O—H极性键，而Na⁺、Cl⁻、NH₄⁺均为离子化合物，其键为离子键。6、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.0.25mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故11.2LH₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。7、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1L溶液中含1mol溶质的是1mol/L

B.物质的量浓度与溶液体积有关

C.物质的量浓度与溶质的摩尔质量无关

D.物质的量浓度单位为mol/g答案：A

解析：

物质的量浓度是1L溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

C.FeCl₃+NaOH→Fe(OH)₃↓+NaCl

D.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑答案：D

解析：

Zn的化合价由0变为+2，HCl中H的化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应。9、电解质溶于水后，能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.食盐

D.铁答案：C

解析：

食盐（NaCl）是强电解质，溶于水后能电离出离子，溶液导电。10、下列物质中，属于电解质的是

A.石墨

B.氧气

C.氯化钠

D.蔗糖答案：C

解析：

电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠是典型的强电解质。11、与水反应生成碱的是

A.Na₂O

B.SO₂

C.CO₂

D.FeO答案：A

解析：

Na₂O与水反应生成NaOH，属于碱。12、下列关于化学键的说法中，错误的是

A.离子键是阴阳离子间的静电作用力

B.共价键是由原子间共享电子对形成的化学键

C.金属键存在于金属单质中

D.氢键属于化学键的一种答案：D

解析：

氢键属于分子间作用力，不是化学键。13、在常温常压下，下列物质中呈液态的是

A.氧气

B.二氧化碳

C.水

D.氯气答案：C

解析：

常温常压下，水为液态，氧气、二氧化碳、氯气均为气体。14、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaOH

D.HCl答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。15、下列分子中，含有π键的是

A.CH₄

B.H₂O

C.CO₂

D.NH₃答案：C

解析：

CO₂中含有C=O的双键，包含π键；CH₄、H₂O、NH₃中只含σ键。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=1.8。若起始时CO为0.2mol，H₂O为0.1mol，体积为1L，在200℃下达到平衡。

求此时CO₂的物质的量浓度。答案：

CO₂的物质的量浓度为0.06mol/L

解析：

设CO和H₂O各消耗xmol，则：

CO+H₂O⇌CO₂+H₂

初始浓度：0.20.100

变化量：-x-x+x+x

平衡浓度：0.2-x0.1-xxx

平衡常数：

K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=(x)(x)/[(0.2-x)(0.1-x)]=1.8

解得x=0.06mol/L，即CO₂的物质的量浓度为0.06mol/L。17、（12分）元素化合物综合题

向含FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，先生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液。

（1）写出反应的化学方程式（4分）

（2）说明反应中Fe元素的化合价变化（4分）

（3）简述沉淀溶解的原因（4分）答案：

（1）FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl

（2）Fe³⁺→Fe²⁺

（3）Fe(OH)₃在过量NaOH中发生水解生成[Fe(OH)₄]⁻，颜色变为黄色。

解析：

（1）反应生成Fe(OH)₃沉淀，然后进一步与NaOH反应生成络合物，方程式应为FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl。

（2）Fe从+3价变为+2价，说明发生了还原反应。

（3）Fe(OH)₃在过量NaOH中发生水解，生成[Fe(OH)₄]⁻络离子。18、（11分）有机化学综合题

乙醇与乙酸在浓硫酸催化下进行酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

（1）写出该反应的化学方程式（3分）

（2）反应中浓硫酸的作用是什么？（2分）

（3）若向反应体系中加入NaOH溶液，会发生什么现象？（2分）

（4）该反应的类型是什么？（2分）

（5）反应中乙酸乙酯的生成是否可逆？为什么？（2分）答案：

（1）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）浓硫酸作催化剂和脱水剂

（3）乙酸乙酯会被NaOH水解生成乙酸和乙醇

（4）取代反应

（5）该反应可逆，因为生成的酯可在碱性条件下水解

解析：

（1）酯化反应的化学方程式应为CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。

（2）浓硫酸在此反应中起催化作用，同时促进反应的脱水过程。

（3）加入NaOH后，乙酸乙酯发生水解反应，生成乙酸和乙醇。

（4）酯化反应是醇和羧酸在酸催化下生成酯和水，属于取代反应。

（5）酯化反应是可逆反应，生成的酯可在碱性条件下水解。19、（12分）化学实验题

实验室制备乙酸乙酯的实验步骤如下：

①向试管中加入2mL乙醇、2mL乙酸、2mL浓硫酸；

②加热使反应进行；

③反应完成后，将试管冷却并倒入饱和碳酸钠溶液中；

④分液漏斗分层后，取上层液体，蒸馏收集乙酸乙酯。（1）指出上述步骤中的错误之处（2分）

（2）简述浓硫酸的作用（2分）

（3）用饱和碳酸钠溶液洗涤反应混合物的目的是什么？（2分）

（4）蒸馏乙酸乙酯时，为何不能直接蒸馏？（2分）

（5）若实验中乙酸过量，是否有利于乙酸乙酯的生成？为什么？（2分）

（6）乙酸乙酯的实验制备过程中需要注意哪些安全事项？（2分）答案：

（1）步骤①中乙醇和乙酸的体积不宜过多；

（2）浓硫酸作催化剂和脱水剂；

（3）中和未反应的乙酸，吸收乙醇和水分；

（4）乙酸乙酯与水互溶，需加入无水碳酸钠等脱水剂；

（5）有利，乙酸过量可加快反应速率并推动平衡向生成酯的方向移动；

（6）注意防毒（乙酸、乙醇有刺激性）、防爆（浓硫酸腐蚀性强）、防火（乙醇易燃）。

解析：

（1）乙醇和乙酸不宜同时加入过多，否则会导致副反应。

（2）浓硫酸在此反应中起催化作用，并促进水的脱去，推动酯化反应。

（3）碳酸钠溶液可中和未反应的乙酸，同时吸收乙醇和水，分离产物。

（4）因为乙酸乙酯和水互溶，需使用无水碳酸钠或饱和碳酸钠溶液进行洗涤以提高纯度。

（5）乙酸过量可使反应体系中乙酸浓度高，有利于酯的生成，符合勒沙特列原理。

（6）实验中需注意浓硫酸的腐蚀性和乙醇的易燃性，操作时