安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高三年级12月质量检测化学（含答案）

院江名校联盟"2025-2026学年高三质量检测

化学试题

(试卷满分:100分考试用时:75分钟)

考生注意:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

2.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡指定位置,认真核对条形码上的姓

名、考生号和座号,确认无误后将条形码粘贴在答题卡相应位置。

3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内

作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32V51zn65

—、单项选择题:共14小题每题3分,共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、科技、社会紧密联系下列有关说法正确的是

A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的

B.由废碳再生的零碳甲醇",燃烧不产生二氧化碳

C.规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率,保持食品营养价值

D.科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料,石墨烯能导电,属于电解质

2.不能实现下列物质间直接转化的元素是

+02+H2十NaoH或Hcil

单质氧化物酸或碱盐

A.硅B.硫C.碳D.钠

3.下列图示或化学用语不正确的是

B.cl的一种核素为:35.

C.Na2s形成过程:Na不个a一NatNa"n.水合钠离子的结构模型:

4.在给定的四种溶液中,各离子能在该溶液中大量共存的是

A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、cl、SCN

B.加入Fe能放出H2的溶液中:Na+、K+、NO3、sO42-

C.C(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、cl、NO3

D.含大量H+的溶液中:Nat、cl、NO3、sO2-3

5.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是

①CO2-3+2H+cO2+H2

②caco3+2CH3COOHCa2++CO2+2CH3+H2

③ca2++HCO3+OHCaco3+H2

④cl2+H2++cl+HCIO

A.①②B.②④C.③④D.①④

【D一026化学试卷第1页(共6页)

6.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

A.46gNO2和N24混合气体中含有原子数约为4NA

B.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.15NAs分子结构模型

C.标准状况下,2NA个ccl4所占的体积约为44.8L

D.32gS:单质中含有的ss键个数为2NA

7.元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。下列有关说法正确的是

图1图2图3

A.图1中数值越大,则该元素的金属性越强

B.图2中元素位置高低表示原子半径大小

C.图3表示元素在地壳中含量

D.F、CI(用X表示)元素均能发生反应:2X2+2H2O4HX+O2

8.有机化合物在生活和生产中应用广泛。下列说法错误的是

A.在酿酒过程中,葡萄糖发生水解反应生成乙醇

B.土豆片上滴加碘酒变蓝色,表明土豆中含有淀粉

C.运输水果时,向水果箱内喷少量KMno4溶液以延长水果保质期涉及氧化还原反应

D.石油裂解和煤的干馏都是化学变化

9.下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验操作

向CO还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸,再滴加

A确定Fe2O3是否全部被CO还原

KSCN溶液

在灼热木炭中加入浓硫酸,将生成的气体依次通过品

证明浓硫酸和木炭反应

B红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水,品红溶液褪

产生so2和co2气体

色,澄清石灰水变浑浊

C证明葡萄糖中含有羟基向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液观察现象

D除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合,静置,分液

10.聚氧化乙烷(七CH2CH2OH)是一种固态电解质的重要组成部分,其在非晶态时导电原理如

图所示:

+

Li+

Li+

【D一026化学试卷第2页(共6页)

下列有关说法正确的是

A.聚氧化乙烷属于烃类B.锂氧键的断裂和形成促使Li+快速迁移

C.Li+传输过程发生氧化还原反应D.材料的结晶程度不影响导电性能

11.用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是

止水夹

浓盐酸试剂a

湿润红色

石蕊试纸

NH,C1+Ba(OH),·8H2,O

电磁搅拌器

A.实验开始时,先打开止水夹,再用电磁搅拌器搅拌

B.试剂a选用碱石灰,进行尾气处理

C.搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝,说明反应吸热

D.搅拌后打开止水夹,会产生大量白烟

12.海水中蕴含着丰富资源下列有关说法正确的是

淡水

制盐工业:粗盐精盐氯碱工业

海水

so2水溶液

溴工业:Br-Br2HBrBr2

镁工业:Mg2+Mg(OH)2Mg

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、过滤法等

2-

B.除去粗盐中的4、ca2+、Mg2+等杂质,可依次加入NaoH溶液、Na2cO3溶液、Bacl2溶液,过

滤后加盐酸

C.溴工业过程所发生的反应,均为氧化还原反应

D.镁工业中,可用石灰乳或NaoH溶液来沉淀Mg2+

13.化合物chL是一种治疗脂肪肝药物的有效成分,其结构如图所示;X、Y、Z、Q、L为原子序数依次增

大的短周期元素,Y、Z、Q为同一周期元素下列说法正确的是

A.电负性:x<Y<Q<Z3+

B.简单离子半径:l.>QZX3YZYX22-l.

C.化合物chL中有离子键、共价键、氢键等化学键YX3

D.化合物chL中除X外,其他元素原子均满足8e稳定结构

14.向100mL1mol/L的NaoH溶液中通入VmL标准状况下cO2气体,然后再向溶液中逐滴加入

1mol/L的Hcl溶液,生成co2气体的物质的量与所加盐酸体积之间关系如图。下列说法正确的是

A.通入cO2气体V=156.8

B.NaoH溶液中通入CO2后所得溶液中溶质为Na23

C.NaoH溶液中通入CCO2后,反应的离子方程式为:

8OH+5CO23CO2-3+2HCO3+3H2O

D.NaoH溶液中通入cO2后所得溶液中离子浓度的大小关系为:

C(Na+)>C(HCO3)>C(CO2-3)>C(OH)>C(H+)

【D一026化学试卷第3页(共6页)

二、非选择题:共4道题,共58分。

15.(12分)下表是元素周期表的一部分。回答下列问题:

族IAA

周ⅢAAVAVAA

二abde

三fghj

(1)写出a、j形成化合物的电子式;e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为

(填离子符号)。

(2)若将d的氢化物的水溶液滴入g的氯化物溶液中,产生白色沉淀,写出其反应的离子方程式

(3)在g的单质中添加f单质,形成物质k,则g、f、k中硬度最大的是(填物质名称)。

(4)h和j对应的单质中氧化性较强的是(填名称),写出能证明此结论的化学方程式

(5)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。

请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、C)填入相应的空格中:

Y

Z

C

①IA族元素的最外层电子数。

②第3周期元素的最高化合价。

③第2周期元素的第一电离能。

16.(16分)实验室中利用如下图装置进行制备Tic14实验。回答下列问题:

碱石灰

bF

浓

耐高分散有

盐

温陶FeTio3和碳粉

酸石棉绒

a瓷管控温箱

K

KMno4

电炉D

C

AE

B

已知:相关物质的部分性质如表:

物质熔点/℃沸点/℃其他性质

Tic14高温时能与O2反应,遇水极易水解,

Ticl4一25136

能溶于有机溶剂,易挥发,与Hcl不发生反应

Fecl3306316遇水易水解生成红褐色物质

(1)装置A中发生反应的离子方程式为

(2)装置B中盛放的试剂是;玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞,若右侧装置出现

堵塞,观察到的现象是;仪器b的名称为。

【D一026化学试卷第4页(共6页)

(3)实验开始的操作和实验结束的操作分别为(填标号)。

A.先打开分液漏斗活塞,一段时间后,再陶瓷管通电加热

B.先陶瓷管通电加热,一段时间后,再打开分液漏斗活塞

C.先陶瓷管断电停止加热,一段时间后,再关闭分液漏斗活塞

D.先关闭分液漏斗活塞,一段时间后,再陶瓷管断电停止加热

(4)装置C中在900c条件下发生制备Ticl4的反应,同时生成Fecl3和一种有毒气体,写出该反应

的化学方程式。

(5)装置D控温箱应控制的温度范围是;充分反应后,判断制备反应结束的实验现象是

(6)该实验设计存在的缺陷是。

(7)工业上用镁还原Tic14可制取高熔点的金属钛,工艺流程如图。

Ticl4

①用金属镁还原Ticl4过程中需通入(填"N2"、"Ar"或"两者均可")作保护气;

②"真空蒸馏"的目的是。

17.(14分)

(1)以cO2和H2为原料制取甲醇,在催化剂CU/zno的作用下合成甲醇,该反应的热化学方程式

为cO2+3H2gCH3OHg+H2O△H=aKJ·mol-1。回答下列问题:

①在一定温度下,由稳定态单质生成1mol化合物的变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成

。几种物质在298K的标准摩尔生成如表。

物质CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2(g)

标准摩尔生成/(KJ·mol-')一393.51一201.17一241.820

则a=。

②该反应在(填"高温"、"低温"或"任意温度")下能自发进行,反应中的氧化剂是

③下列说法正确的是(填标号)。

A.升高反应温度,可使cO2完全转化B.在恒容条件下,充入He,可加快反应速率

C.反应达到平衡后,反应速率为零D.使用合适催化剂可以加快反应速率

④该反应分两步进行:

第一步:CU/zno+H2CU/'zn+H2OH>0

第二步:CU/zn+2H2+CO2CU/zno+CH3OH

已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知以下能正确表示反应过程中能

量变化的示意图为(填标号)。

能量能量能量能量

反应进程反应进程反应进程反应进程

A.B.C.D.

(2)①为表征催化剂中活性zno的晶体结构,仪器测得结果如图1所示,所用仪器是

(填字母)。

【D一026化学试卷第5页(共6页)

图1图2

A.核磁共振仪B.质谱仪C.红外光谱仪D.X射线衍射仪

②活性zno晶胞结构如图2所示。zn2+的核外电子排布式为,该晶胞中zn原子的配

位数为。已知该晶胞的密度为pg·cm"s阿伏加德罗常数的值为NA则晶胞体积为

cm3(列出计算式)。

18.(16分)金属钒(V)在材料科学上有重要作用,被称为"合金的维生素"。回答下列问题:

(1)测定矿石中钒的含量需用到下面两个反应:

①用稀硫酸溶解五氧化二钒,得到(VO2)2SO4溶液;用硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4

溶液,请完成该离子反应方程式:vO2++H2C24+vO2++CO2+。

②若60.00mL浓度为10.00mol·L-1Hcl溶液,与18.20gV2O5恰好完全反应,生成2.24L(标准状

况)氯气,则生成物中V的化合价为;上述反应能否用盐酸酸化(填"能"或"否")。

(2)取234gNH4vo3(M=117g·mol-)进行煅烧获得V25,过

程中减少的质量(Δm)随温度变化的曲线如图1所示

①写出A到B过程中的化学方程式。

②若煅烧获得的V25中混有少量的2或2O3,分析可能的原

因是。

(3)钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液PH值有关,而且与溶液中

图1

钒的浓度密切相关。溶液中五价钒在不同PH和钒浓度下的聚合状态

如图2所示。反萃取后含钒溶液中,钒元素浓度为0.1mol·L-1,溶液PH=12,推测溶液中钒元素主要

以离子形式存在。画出该离子的结构式。

412

42++

2

HVO4+

2

PF1

图2图3

(4)钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性,反应机理如图3所示,其中步

骤③为放热反应下列说法正确的是

A.步骤①反应为vO2++H22→VO2++H++·OH

B.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正>E逆

C.VO2+在催化循环中作催化剂

D.步骤③生成的物质Z是H2O

【D一026化学试卷第6页(共6页)

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化学参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的)。

1.【答案】C【解析】医用酒精，次氯酸钠等消毒液均可以将病毒(蛋白质)变性，从而使病毒失去生理活

性，而达到消毒的目的，A错误；甲醇(CH3OH)燃烧产生二氧化碳，B错误；添加防腐剂可以延长食品

的保质期，防止食品变质，保持食品的新鲜度，规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食

品营养价值，C正确；石墨烯是一种碳的同素异形体，属于单质，而不是电解质，D错误。

2.【答案】A【解析】硅和氧气生成SiO2，SiO2不能和水发生反应。

3.【答案】D【解析】S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2-的结构示意图为，A正

确；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；氯为17号元素，Cl的一种核素

35

为：17Cl，B正确；Na2S是离子化合物，钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，2个钠原子

分别失去1个电子给硫原子，形成Na+和S2-，C正确；钠离子带正电荷，吸引水中带负电性的氧原子，

应该是氧原子对着钠离子，故D错误。

3+

4.【答案】C【解析】Fe、SCN-不能大量共存，A错误；含NO3-的溶液，若同时为酸性，则不能与Fe

+2

反应放出H2，B错误；H、SO3-不能大量共存，D错误。

5.【答案】B【解析】离子方程式①可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，有多种可能；离子方程式③可表示

Ca(HCO3)2与可溶性强碱的反应或澄清石灰水与可溶性碳酸氢盐反应，有多种可能。

6.【答案】B【解析】46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，A错误；标准状况下，CCl4为液

态，C错误；32gS8中含有的S-S键个数为NA，D错误。

7.【答案】C【解析】图1中数值越大，则该元素的非金属性越强，A错误；同一周期(除稀有气体)元素

从左到右原子半径减小，故图2不表示原子半径大小，B错误；F2的氧化性强，可以与水反应生成O2，

Cl2不能与水反应生成O2，D错误。

8.【答案】A【解析】葡萄糖生成乙醇的反应不是水解反应，是分解反应，A错误；淀粉遇碘显蓝色是特

征反应，土豆片上滴加碘酒变蓝色，证明土豆含淀粉，B正确；KMnO4溶液通过强氧化性将水果释放

的乙烯(催熟剂)氧化，延长水果保质期，涉及氧化还原反应，C正确；石油裂解和煤的干馏有新物质生

成，属于化学变化，D正确。

9.【答案】D【解析】一氧化碳还原氧化铁方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，若氧化铁未完全被还

+3+

原，加入盐酸发生反应：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O，滴加KSCN溶液，如果溶液不变色，并不能说明

3+2+

Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe还原为Fe，A错误；在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的

气体通过品红溶液，品红溶液褪色可证明生成二氧化硫，但通过饱和碳酸氢钠溶液时，二氧化硫可与

碳酸氢钠反应生成二氧化碳，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能证明浓硫酸和木炭反应产

生了二氧化碳，B错误；葡萄糖中含有羟基和醛基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法证明葡萄糖

中含有羟基，C错误；饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，将粗品与

饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液，可以除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇，D正确。

化学参考答案第1页（共4页）

10.【答案】B【解析】聚氧化乙烷不属于烃类，A错误；根据图示，Li+传输过程中，无元素化合价发生

变化，未发生氧化还原反应，C错误；材料在非晶态易导电，结晶程度高时，排列整齐无法发生图示

的形态变化，不易导电，D错误。

11.【答案】D【解析】Ba(OH(2.8H2O与NH4Cl反应生成NH3，开始实验时应关闭止水夹，锥形瓶内用电

磁搅拌器搅拌，发生反应，A错误；碱石灰不能吸收NH3，应选用P2O5等干燥剂吸收，B错误；反应产

生NH3可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，但不能说明反应吸热，C错误；打开止水夹，白烟是浓盐酸挥

发出的HCl气体与反应生成NH3化合生成NH4Cl，D正确。

12.【答案】C【解析】海水淡化常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，A错误；除去粗盐中杂质

2+

时，BaCl2在NaOH溶液、Na2CO3溶液之后加，过量的Ba无法除去，B错误；溴工业过程所发生的反

应，Br元素的化合物均有变化，都是氧化还原反应，C正确；石灰乳(Ca(OH(2(来源广泛(如贝壳分解

制得)、成本低，而NaOH价格昂贵，无法替代石灰乳，D错误。

13.【答案】D【解析】X、Y、Z、Q、L依次为H、C、N、O、Cl。电负性：H<C<N<O，A选项错误；

简单离子半径：Cl->N3->O2-，B选项错误；氢键不属于化学键，C选项错误；化合物ChL中除H外，

其他元素原子均满足8e-稳定结构，D选项正确。

14.【答案】D【解析】根据图像，加入30mL~100mL盐酸阶段，反应的化学方程式为NaHCO3+

HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则0~30mL盐酸阶段，反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以CO2与

NaOH溶液反应后溶液中含有0.03molNa2CO3和0.04molNaHCO3，根据碳原子守恒n(CO2)=0.07mol,V

-2--

=1568mL,反应的离子方程式为10OH+7CO2=3CO3+4HCO3+3H2O,A、B、C错，D正确。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)。

15.【答案】(12分)

+····2--2+

(1)Li[·Cl·]-(1分)S>F>Mg(2分)

··

3+

(2)3NH3·H2O+Al=Al(OH)3

(3)铝镁合金(1分)

(4)氯气(1分)H2S+Cl2=2HCl+S(2分，答案合理均给分)

(5)①a②c③b(共3分，各1分)

16.【答案】(除注明外，每空2分，共16分)

--+2+

(1)2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O

(2)浓硫酸(1分)玻璃管内液面上升(1分)球形冷凝管(1分)

(3)AC

(5)136~306℃仪器b中无液体凝结(1分)

(6)无CO尾气处理装置(1分，其他合理答案也给分。)

(7)①Ar(1分)②使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离，同时防止Ti被氧化。

【解析】(1)装置A中发生KMnO4与浓盐酸制备Cl2的反应。

(2)装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气；玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵

塞，造成B装置内压强变大，观察到的现象是玻璃管内液面上升(高于洗气瓶中的液面)。

(3)实验开始时，为防止碳与空气中的氧气共热反应，应先打开分液漏斗活塞，利用A中生成的氯气排

化学参考答案第2页（共4页）

出装置内的空气后，再陶瓷管通电加热；为防止温度变化产生倒吸，实验结束时应先断电停止加热陶瓷

管，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞停止通入氯气。

(4)氯气与FeTiO3、C反应，生成TiCl4、FeCl3外，同时生成CO，反应的化学方程式为

900℃

2FeTiO3+7Cl2+6C====2TiCl4+2FeCl3+6CO。

(5)TiCl4、FeCl3、CO均会进入控温箱，根据FeCl3和TiCl4的沸点可知，控温箱控制温度在136~306℃,

可冷凝FeCl3且保证TiCl4为气态，从而除去TiCl4中混有的FeCl3。TiCl4经冷凝收集在锥形瓶中，当仪器b

中无液体凝结时，制备反应结束。

(6)一氧化碳为有毒气体，需进行尾气处理。

(7)①Mg高温下会与N2反应生成Mg3N2，因此不能用N2作保护气，应选用Ar等惰性气体；

②Ti熔点很高，而Mg和MgCl2沸点较低，真空蒸馏可使Mg、MgCl2气化分离，从而得到纯净的Ti。

17.【答案】(14分)(除注明外，每空2分)

(1)①-49.48②低温(1分)CO2(1分)

③D④B

(2)①D(1分)②[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(1分)4

【解析】(1)①根据盖斯定律，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓

-1-1

-反应物的标准摩尔生成焓，则ΔH=(-201.17-241.82(kJ.mol-(-393.51+0(kJ.mol=-49.48kJ.

mol-1。

②反应是熵减焓减，故低温条件下自发。

③该反应为可逆反应，不能完全进行，故A错误；在恒容条件下，充入无关气体，反应气体浓度不

变，速率不变，故B错误；可逆反应达平衡状态，反应速率不为零，故C错误；合适催化剂可降低反应活

化能，加快反应速率，故D正确

④第一步反应是吸热，排除A、C选项；已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，可

知第一步反应是决速步，能垒更高，故B选项符合题意。

(2)①为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图所示，为X射线衍射图谱，所用仪器是D，X射

线衍射