2026 年中职化学类（氧化还原反应）试题及答案

2025年中职化学类（氧化还原反应）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子转移D.反应后生成新物质2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄3.在氧化还原反应中，氧化剂（）A.得电子，化合价升高B.失电子，化合价降低C.得电子，化合价降低D.失电子，化合价升高4.下列物质中，常用作还原剂的是（）A.浓硫酸B.氯气C.氢气D.硝酸5.已知反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，其中FeCl₂是（）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂6.对于反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，下列说法正确的是（）A.Zn是氧化剂B.HCl是还原剂C.Zn被氧化D.H₂是氧化产物7.下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A.Fe³⁺B.Cl⁻C.H⁺D.SO₂8.氧化还原反应中，电子转移的方向和数目可以用单线桥法表示。对于反应：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列单线桥表示正确的是（）A.B.C.D.9.已知反应：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，当有3molCu参加反应时，被还原的HNO₃的物质的量为（）A.8molB.6molC.4molD.2mol10.一定条件下，RO₃ⁿ⁻和氟气可发生如下反应：RO₃ⁿ⁻+F₂+2OH⁻=RO₄⁻+2F⁻+H₂O。从而可知在RO₃ⁿ⁻中，元素R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数D.氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂2.下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOD.SO₂+H₂O=H₂SO₄3.下列物质中，能使溴水褪色的是（）A.乙烯B.二氧化硫C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液4.已知反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，下列说法正确的是（）A.H₂S是还原剂B.SO₂是氧化剂C.S既是氧化产物又是还原产物D.该反应中电子转移总数为4e⁻5.下列离子方程式中书写正确且属于氧化还原反应的是（）A.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻D.H⁺+OH⁻=H₂O三、判断题（总共10题，每题2分，判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”）1.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（）2.氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。（）3.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原。（）4.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，另一种元素一定被还原。（）5.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性。（）6.金属阳离子只有氧化性，没有还原性。（）7.反应中若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。（）8.氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。（）9.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。（）10.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.请简述氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2.如何判断一个反应是否为氧化还原反应？请举例说明。3.请举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用。五、综合题（总共2题，每题15分，请根据题目要求进行解答）1.已知反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。（1）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______。（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为______。（3）请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。2.在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少？答案：一、1.C2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.略9.D10.B二、1.ACD2.C3.ABC4.ABC5.AC三、1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.×10.×四、1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应不一定是氧化还原反应。2.判断一个反应是否为氧化还原反应，关键看反应前后元素的化合价是否发生变化。例如：2H₂+O₂=2H₂O，反应前氢元素化合价为0价，氧元素化合价为0价，反应后氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，元素化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应。3.氧化还原反应在日常生活中的应用：如燃烧反应，燃料燃烧释放能量供人们使用；金属的冶炼，通过氧化还原反应将金属从矿石中还原出来；食品保鲜中，利用抗氧化剂防止食品氧化变质等。五、1.（1）KClO₃；HCl（2）5:1（3）略2.（1）略（2）6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O若NO过量：设NH₃的物质的量为xmol，则NO的物质的量为(1-x)mol。根据电子转移守恒可得：(1-x)-x=1.4÷28