高三化学（单元）2026年下学期单元

高三化学（单元）2026年下学期单元

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molOD－中含有的质子数和中子数均为9NAB.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数为0.1NAC.常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NAD.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋+2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋+2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：+OH－=NH3·H2OD.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是（）A.W与X可形成至少两种化合物B.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZD.简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl26.一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH－－11e－=+2+8H2O。该电池工作时，下列说法错误的是（）A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8+4D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，则溶液中＞1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变8.下列关于有机物的说法正确得是（）A.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）B.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的量不相等C.乙烯和乙烷都能发生加聚反应D.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为物理变化9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂10.下列有关实验的操作正确的是（）A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B.检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值第II卷（非选择题共60分）11.（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=（1－）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________________。②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________________。（3）向“过滤Ⅱ”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由________________（填化学式）转化为________________（填化学式）。（4）“过滤Ⅲ”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=________________。12.（12分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是________________。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：①“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________________。②“滤液”中的溶质主要是________________。③“调pH”中发生反应的化学方程式为________________。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极方程式________________。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________________，其迁移方向是________________。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有________________（写出一点）。13.（12分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是________________。（）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示。①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.2~10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为________________。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4－+H＋的电离常数为Ka1，则pKa1=________________（pKa1=－lgKa1）。（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH>7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图3所示。①在pH7~9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是________________。②在pH4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为________________。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________________。14.（12分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为________________。（2）B的化学名称为________________。（3）C与D反应生成E的化学方程式为________________。（4）由E生成F的反应类型为________________。（5）G的分子式为________________。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有________________种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为________________、________________。15.（12分）以丙烯为原料，选用必要的无机试剂合成丙烯酸，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。答案：1.D2.A3.A4.A5.C6.B7.D8.A来源：9.A10