大学（分析化学）化学分析实操2026年综合测试题

大学（分析化学）化学分析实操2026年综合测试题

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.以下哪种方法不属于重量分析法？（）A.沉淀法B.挥发法C.电解法D.比色法2.在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是（）。A.滴定突跃范围B.指示剂的变色范围C.溶液的pH值D.指示剂的用量3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，突跃范围为pH=4.30～9.70，若用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/LHCl溶液，突跃范围是（）。A.pH=5.30～8.70B.pH=3.30～10.70C.pH=4.30～10.70D.pH=5.30～9.704.下列哪种物质不能作为基准物质？（）A.无水碳酸钠B.重铬酸钾C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾5.用KMnO₄法测定H₂O₂含量时，滴定速度应（）。A.始终快速B.始终缓慢C.开始缓慢，以后逐渐加快D.开始快速，以后逐渐缓慢6.佛尔哈德法测定Cl⁻时，应在（）条件下进行。A.酸性B.碱性C.中性D.弱碱性7.用EDTA滴定金属离子M时，若存在干扰离子N，可采用的掩蔽方法是（）。A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.以上都是8.分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（）。A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T²9.在电位滴定中，指示电极的电位（）。A.始终不变B.随滴定剂的加入而不断变化C.在化学计量点附近有突跃D.与参比电极的电位相等10.下列关于误差的说法正确的是（）。A.误差是可以完全消除的B.误差分为系统误差和偶然误差C.系统误差具有随机性D.偶然误差可以通过多次测量取平均值来消除二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.下列属于化学分析方法的有（）。A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.分光光度法2.影响沉淀纯度的主要因素有（）。A.共沉淀B.后沉淀C.沉淀的溶解度D.沉淀的颗粒大小3.以下哪些是氧化还原滴定中常用的指示剂？（）A.自身指示剂B.专属指示剂C.氧化还原指示剂D.酸碱指示剂4.下列关于缓冲溶液的说法正确的是（）。A.能抵抗少量强酸或强碱的影响，保持溶液pH基本不变B.由弱酸及其共轭碱组成C.缓冲容量越大，缓冲能力越强D.缓冲溶液的pH值与弱酸的pKa有关5.电位滴定法的优点有（）。A.准确度高B.不受溶液颜色、浑浊的影响C.易于自动化D.操作简便三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.重量分析法是通过称量物质的质量来确定被测组分含量的方法。（）2.酸碱滴定中，化学计量点与滴定终点一定是一致的。（）3.用直接法配制标准溶液时，必须使用基准物质。（）4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）5.沉淀滴定中，莫尔法可以测定Cl⁻、Br⁻，但不能测定I⁻。（）6.配位滴定中，酸效应系数越大，配合物越稳定。（）7.分光光度法中，吸光度越大，测量结果越准确。（）8.电位滴定中，指示电极的电位与被测离子的浓度无关。（）9.误差是不可避免的，但可以通过适当的方法减小误差。（）10.系统误差具有重复性、单向性和可测性。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。2.沉淀重量法对沉淀形式和称量形式有哪些要求？3.简述氧化还原滴定的特点及应用。五、计算题（总共2题，每题15分）1.称取含Na₂CO₃的试样0.2000g，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液20.00mL，求试样中Na₂CO₃的质量分数。（已知Na₂CO₃的摩尔质量为106.0g/mol）2.用0.02000mol/LKMnO₄溶液滴定0.1000mol/LFe²⁺溶液，计算化学计量点时溶液的电位。（已知E₀MnO₄⁻/Mn²⁺=1.51V，E₀Fe³⁺/Fe²⁺=0.77V）答案：一、1.D2.B3.A4.C5.C6.A7.D8.B9.C10.B二．1.AB2.AB3.ABC4.ABCD5.ABCD三、1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.√四、1.酸碱滴定中指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，且指示剂的变色点应尽量与化学计量点接近，以减小滴定误差。2.沉淀重量法对沉淀形式要求：沉淀溶解度小、纯净、易过滤和洗涤、易于转化为称量形式。对称量形式要求：组成固定、化学稳定性高、摩尔质量大。3.氧化还原滴定的特点：以氧化还原反应为基础，反应机理复杂，副反应多。应用广泛，可测定多种具有氧化性或还原性的物质。五、1.根据反应式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，n(HCl)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol，n(Na₂CO₃)=0.001000mol，m(Na₂CO₃)=0.001000mol×106.0g/mol=0.1060g，质量分数为0.1060g/0.2000g×100%=53.00%。2.化学计量点时，n(KMnO₄):n(Fe²⁺)=1:5，设Fe²⁺溶液体积为V，KMnO₄溶液体积为V₀，反应完全时，[MnO₄⁻]=0.02000mol/L×V₀/(V+V₀)，[