高一化学（元素周期律）2025-2026年上学期期中试题及答案

高一化学（元素周期律）2025-2026年上学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个选项符合题意。（总共8题，每题5分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。）1.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S\(Cl\)元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强3.已知\(X^+\)、\(Y^{2+}\)、\(Z^-\)、\(W^{2-}\)四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子半径：\(X＞Y＞W＞Z\)B.原子序数：\(Y＞X＞Z＞W\)C.原子最外层电子数：\(Z＞W＞Y＞X\)D.金属性：\(X＞Y\)，还原性：\(W^{2-}＞Z^-\)4.下列说法正确的是（）A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①\(HCl\)比\(H_2S\)稳定②\(HClO\)氧化性比\(H_2SO_4\)强③\(HClO_4\)酸性比\(H_2SO_4\)强④\(Cl_2\)能与\(H_2S\)反应生成\(S\)⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7.已知短周期元素的离子\(_{a}A^{2+}\)、\(_{b}B^+\)、\(_{c}C^{3-}\)、\(_{d}D^-\)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：\(A＞B＞D＞C\)B.原子序数：\(d＞c＞b＞a\)C.离子半径：\(C^{3-}＞D^-＞B^+＞A^{2+}\)D.单质的还原性：\(A＞B＞D＞C\)8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.\(Li\)、\(Na\)、\(K\)元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从\(Li\)到\(F\)，非金属性逐渐增强C.因为\(Na\)比\(K\)容易失去电子，所以\(Na\)比\(K\)的还原性强D.\(O\)与\(S\)为同主族元素，且\(O\)比\(S\)的非金属性强第II卷（非选择题共60分）9.（10分）有下列四种微粒：①\(_{8}^{18}O\)②\(_{11}^{23}Na\)③\(_{12}^{24}Mg\)④\(_{7}^{14}N\)（1）按原子半径由大到小顺序排列的是____________________。（用序号回答）（2）微粒中质子数小于中子数的是____________________。（用序号回答）（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________。（用序号回答）（4）能形成\(X_2Y_2\)型化合物的是____________________，能形成\(X_3Y_2\)型化合物的是____________________。（用序号回答）10.（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________________。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____________________。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：____________________（用化学式表示）。11.（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：|元素编号|元素性质或原子结构||----|----||T|M层上有2个电子||X|最外层电子数是次外层电子数的2倍||Y|常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性||Z|元素最高正价是＋7价|（1）元素T的原子结构示意图为____________________。（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________________。（3）元素Y与氢元素形成一种离子\(YH_4^+\)，写出该微粒的电子式____________________。（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____________________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____________________。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应12.（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有\(NaBr\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(KI\)试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是____________________；写出选用物质的名称：A______，B______，C______；反应的离子方程式为____________________。（2）乙同学的实验原理是____________________；写出B处的离子方程式：____________________。13.（13分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙及单质之间的转化关系如图所示。（1）写出元素符号：B______，D______，F______。（2）化合物乙的电子式为____________________。（3）甲、乙、丙三种化合物中都含有的化学键是____________________。（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________。答案：1.B2.C3.A4.B5.C6.A7.C8.C9.（1）②＞③＞④＞①（2）①②（3）④（4）①②；③④10.（1）Na；Al；Si；P；Cl（2）（3）\(OH^-+Al(OH)_3=AlO_2^-+2H_2O\)（4）\(H_3PO_4＞H_2SiO_3\)11.（1）（2）\(^{14}_6C\)（3）（4）Cl；b12.（1）强酸制弱酸；稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；\(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+H_2O+