2024-2025学年北京市某中学九年级上学期期末考试化学试题

北京市汇文中学教育集团2024-2025学年九年级上学期期末考

试化学试卷

学校:姓名：班级：考号：

一、未知

1.考古学上常用：4c来测定文物的历史年代，下列对其描述正确的是

A.质量数20B.中子数14C.核外电子数6D.质子数8

2.2016年IUPAC命名117号元素为Ts,其最外层电子数为7,下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第VHA族元素B.Ts的最高化合价为+7价

C.Ts的同位素原子具有相同的质子数D.Ts在同族元素中非金属性最强

3.下列液体中，不会出现丁达尔效应的是

①氢氧化铁胶体②CuSO,溶液③雾④蔗糖溶液⑤FeCI?溶液⑥稀豆浆

A.②®®B.®®C.②④⑥D.①③④

4.下列关于电解质的说法正确的是

A.液态HC1不导电，所以HCI不是电解质

B.Na能导电，所以Na是电解质

C.S。,溶于水能导电，所以S"是电解质

D.BaSO,在熔融下能导电，所以BaSO,是电解质

5.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

A.FeCl2B.Na,OC.FeQ4D.Na2O2

6.下列关于物质分类的正确组合是

分类

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

组合

ANa2CO3H2SO4NaHCO,CuOSO2

BNaOHHCINa2sNa2OSiO2

CBa(OH)2CH.COOHNaHSO4八2SO,

DKOHHNO3NaClCaOCO

A.AB.BC.CD.D

7.下列物质结构与对应的用语表达正确的是

H

A.甲烷的结构式CH』B.氨气的电子式

M••:H

C.氯化钠的电子式Na：&：D.F的结构示意图

••

8.下列物质中，只含有天价键的是

A.Na2OB.MgCl2C.HC1D.KOH

9.酸性溶液中能大量共存的是

A.Fe2Na\Cl\SO；-B.K\Ca2\NO；、HCO；

C.K\Ba2\NO?、so：D.K\Fe2\Cl、NO3

10.下列离子方程式正确的是

A.铜片加入硝酸银溶液中：Cu+Ag，=CuZ++Ag

B.NaOH溶液中通入过量二氧化硫：SO2+2OH=SO^+H2O

C.石灰石投入到稀盐酸中：CO；+2H'=CO2T+H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+2OH+2HCO-=CaCO3+CO^+2H2O

11.下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是

A.ImL().2mol/LCaCl2溶液B.1mLO.5moi/LKCIO3溶液

C.2mL0.3mol/LNaCl溶液D.4mL0.1mol/LAC)溶液

12.阿伏加德罗常数约为6.02x10"mo『,下列叙述中正确的是

A.标准状况下11.2L的CCL含有分子数为0.5x6.02x10”

B.5.6g铁与足量的稀硫酸反应转移电子数为0.3x6.02x1()23

试卷第2页，共10页

c.O.lmol/L的氢氧化钾溶液中含钾离子数为0.1X6.02X10”

D.常温常压下46澳）2和2。4的混合物中总原子数为3x6.02x1023

13.下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含有

A

成SO；

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向该溶液中一定含有

B

溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色Fe2+

C向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Q-

该溶液一定为钠盐浴

D某溶液的焰色反应呈黄色

液

A.AB.BC.CD.D

14.将SO2分别通入下列4种溶液中其中SO,体现氧化性的是

ABCD

紫色石蕊溶液H2s溶液酸性KMnOq溶液品红溶液

变红析出淡黄色固体褪色褪色

A.AB.BC.CD.D

15.下列有关性质的比较，小能用元素周期律解释的是

A.碱性：NaOH>LiOHB.酸性：H2SO4>H3PO4

C.热稳定性：Na2CO5>NaHCOxD.非金属性：C1>S

16.下列说法中正确的是

A.所有物质中一定都含有化学键B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非极性键只存在于非金属单质分子中

17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号XYZW

原子半径/nm0.1600.1430.0750.074

主要化合价+2+3+5、+3、-3-2

下列叙述不•正•确•的是

A.X、Y元素的金属性X>YB.Z、W元素的非金属性Z>W

C.Y、W形成的化合物具有两性D.Z的氢化物为一种碱性气体

18.已知短周期元素的四种离子A?+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，则下列叙述

中正确的是

A,离子半径：C3>D>A2+>B>B.还原性：C3<D

C.原子序数：D>C>B>AD.原子半径：B>A>C>D

19.密闭容器中装1molNaHCO^q0.8molN%O?加热充分反应后，容器内残留的固体是

A.0.8molNa2cO；和1molNaOHB.1molNa2c0、和0.6molNaOH

C.1.3molNa2co；D.().5molNa2co,和1.6molNaOH

20.实验小组研究Na与CO?的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：

i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有瞿色物愿出现。检验CO的试剂

未见明显变化。

iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液,

产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体(SO?)。

试卷第4页，共10页

下列说法不正确的是

A.步骤i的目的是排除。2的干扰

B.步骤迨推测白色物质是NaWO：

白

C.步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H/SO,(浓)=8?T+2sO2T+2H2。

D.根据以上实验推测：C0?与金属K也可以发生反应并被还原

21.写出下列反应的化学方程式

(1)铁与水蒸气高温反应：;

⑵用氯化铁溶液刻蚀铜：：

写出下列反应的离子方程式：

(3)铝与氢氧化钠溶液：；

⑷FeQ,溶于稀硫酸：：

(5)氯化亚铁溶液中通氯气：°

22.为探究Na、Mg、Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：

1.将一小块金属钠放入滴有酚酰溶液的冷水中。

2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，

实

向试管中滴加酚酰溶液。

验

3将.一小段镁带投入稀盐酸中。

4将.一小片铝投入稀盐酸中。

他们记录的实验现象有:

a剧烈反应，迅速生成大量的气体。

b浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。

实验现象

c反应不剧烈，产生无色气体。

d有气体产生，溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：

(1)实验1对应的实验现象为(选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验

现象为。

(2)钠与水反应的离子方程式o

(3)实验结论是。

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，

核电荷数逐渐增多，o

23.已知有如下6种变化:

①碘升华②NaCl熔化③NaOH溶于水④HC1溶于水⑤酒精溶于水⑥

过氧化钠与水反应

(1)未发生化学键破坏的是(填序号，下同);

(2)仅发生离子键破坏的是________；

(3)仅发生共价键破坏的是：

(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是o

24.实验室需要配制0.05Dmol/LCuSO,溶液100mL。

选择仪器

(I)完成本实验所必需的仪器有：托盘大平(或电子大平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

以及称量纸等。

配制溶液

(2)计算，称取蓝矶(CuSO「5HQ)go

称量过程中蓝机晶体应放于天平的左盘的称量纸上；称量完毕，将药品倒入烧杯中；溶解、

恢复至室温；转移、洗涤；定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。

误差分析：

(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。

①容量瓶有少量水(填“偏高”“偏低”或“无影响》

②定容时仰视读数(填“偏高”“偏低”或“无影响)

25.某小组同学为了获取在Fe(OH)?制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，

用如图所示装置进行了如下实验。(夹持装置已略去，气密性己检验)。

试卷第6页，共10页

NaOH溶液

实验装置

【进行实验】

实验步骤：

I.向瓶中加入饱和FeSO,溶液，按图1所示连接装置;

11.打开磁力搅拌器,立即加入10%NaOH落液;

IIL采集瓶内空气中含量和溶液中含量①O)的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

图2瓶内空气中。2含量的变化图3溶液中含量(DO)的变化

【解释与结论】

⑴搅拌的目的是

(2)白色沉淀最终转化红褐色沉淀的化学方程式是

⑶通过上述实验，可得到“在Fe(OH%制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实

验证据是,

26.下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素:

①

②③④⑤

⑥⑦⑧⑨⑩

(I)元素④的原子结构示意图是。

(2)元素⑤在周期表中的位置是。

(3)②⑥©最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)。

⑷⑤@©的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)o

(5)⑧⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序(用化学式表示)。

⑹化合物X由①⑤⑥三种元素组亦化合物丫是元素③的最高价氧化物,将标准状况下11.2

LY通入到600mL1mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液中溶质组成的化

学式及质量(不用写出计算过程)：。

27.A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下：

元素有关信息

A最外层电子数是电子层数的3倍

BM层有1个电子，单质须保存在煤油中

C地壳中含量最多的金属元素

D与A形成DA2和DA5两种化合物

E单质可用于生产漂白液、漂白粉

(1)A、B组成的某种化合物和A的某种氢化物反应可生成A的单质，则A、B组成的该化

合物所含有的化学键的类型为(填序号)。

A.离子键B.极性键C.非极性键

(2)C的氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是o

(3)[tlE的单质制备漂白粉的化学方程式是o

(4)0.2mol化合物D/E?与水反应，其中一种产物为DA2,过程中转移电子数目为1.806x1()23,

且只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为o

28.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用卜.图所示装置进行实验。(夹持仪器已略

去，气密性己检验)

试卷第8页，共10页

浓盐酸弹簧夹

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

IH.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV..........

(I)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：。

□MnO；+DC1-+□=DMn2++□+口

(2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是o

(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl?,相关反应的离子方程式为>

(5)为验证漠的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是o

(6)过程IH实验的目的是。

(7)结合元素周期律解释氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：氯、滨、碘同主

29.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行实验(夹持仪器已略

去，气密性