2025-2026学年高考化学二轮复习突破：化学用语

化学用语

常考各类符号、图式及模型

元素符号Na、S、Cl、K

-

离子符号NH4\Mg2+、C「、OH

核素符号长、耻

S2'：Ap+:领》Cl:02^7

原子或离子结

构示意图

电子排布图（或1s2s2p3s3p

轨道表示式）iy[n]inininiinii川111]

化学式NaCKSiO2>明矶：KAKSQ必12mQ

分子式SO?、H2O

实验式（最简式）乙块：CH烯短:和环烷烽：CH2

+2-+

电子式Na2o2：Na[：0：0：]NaH2()：H：0：H

••••

电子排布式N：Is22s22P5

价电子排布式S:3s23P421-30：二十几(3d儿4s2,Cr:3d54S2,Cu:3dl04S1,Zn:3d1°4S2)

简化电子排布

S：[Ne]3s23P4

式

结构式CO2：0=C=OHC1O：H—O—Cl

结构简式乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3COOH

（

3-甲基或烷：乙酸甲酯：J

键线式（/i.丙醉：八/H

0

球棍模型甲'"：乙话"代卜：意原子大小）

甲二：乙培：co：注意原「大小：

空间结构模型

尔：一夕\-*/.一7格

杂化方式与杂

化轨道构型1^09.5。

元素化合价

质量数岗子所带也荷数

质子数原子个数

核素符号：护C1

二、原子（离子）结构示意图

三、四同概念判断

同位素：质子数相同，中子数不同的原子间互称，如IH与，H

同素异形体：同一元素构成结构不同的单质

0：。2、。3、。4P：白磷、红磷、黑磷

C：金刚石、石墨、C60、碳纳米管（黑炭、焦炭、碳纤维不是，理由杂质多）

同系物——官能团种类和数目相同，碳原子数不同有机物（即相差一个或若干个

CH2

原子团），如

说明：均有苯环、氯原子、氨基、碳碳双键、醇羟基且均1个（官能团种类和数目相同），

后者多1个碳（可以增加任意多个烷基），若一0H接在芸环上改变官能团种类（变成酚类）

就不是，若一0H接在N原子上也改变官能团种类（变成羟胺类）

同分异构体：分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体，同分异构体之间的

转化是化学变化

分类：

构造异构

CH3

①碳骨架异构：碳骨架不同如CH3cH2cH2cH3和CH3-iH-CH3

②官能团异构：

类型解释举例

位置异构官能团在碳链中位置不同CH2=CHCH2cH3和CH3cH=CHCH3

类型异构官能团不同CH3cH20H和CH30cH3

立体异构：顺反异构（同一双犍碳上连有2个相同取代基或原子团没有顺反异构）

①顺式异构：相同的原子或原子团在碳碳双键的同侧

②反式异构：相同的原子或原子团在碳碳双键的异侧

HHHCH3

顺2丁谕反2丁笳

对映异构：单键碳原子上连4个不同的原子或原子团

实物镜像

难点突破：同分异构体书写和数目判断

（一）、等效氢法判断一元取代物的种类

1.规则：等效氢原子种类数等于一元取代物种类数

2.等效氢原子种类的判断

（1）分子中同一个碳原子上氢原子等效

CH4分子中的4个氢原子等效

CH3cH2cH3分子中“一CH?一”上的的2个氢原子等效

（2）同一个碳原子相连相同取代基等效

CH3

I

HC—c—CH

3I3

新戊烷（CH3）分子中的12个氢原子等效。

CH3cH2cH3分子中“一CH3”上的的6个氢原子等效

（3）同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的

①H3C<^CH3分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故有两类

等效氢。

H3cCH

II3

HC—c—c—CH

3II3

②H3cCH3分子中的18个氢原子等效

（二）、烷烧同分异构体的书写与判断

以C6H14为例：

同分异构：以C7H16为例：减C法

1.直捱C-C-C-C-C-C-C

2.减一jc：Q二£二&二££-£或C---C---C-™"C---C™*-C

cC

3.减2个C：左右位C—C—C—C—CC---C-C---C--C

Cc

1

上下位&二二&二二二&~c

£CC—~-c-—------—--cJ—---c------

cc

乙基•（隔2个C）I

c

\

c

4.减3个C（只能3个甲基）：CC

C—C-C一■C-C

（1）确定碳C

（三）、烯垃同分异构体的书写与判断

双键替换法（以C5H10为例）：

写出烷烧可能的碳架结构：

①②②①③④⑤

C-LQJ-C-UP-CC-Lc

③-I

c

据碳架结构对称性和碳原子成键特点，在碳架上添加双键（箭头所指的位置）

（四）、块燃同分异构体的书写与判断

叁键替换法（以C5H8为例）：

写出烷烧可能的碳架结构：

C

I

C-C-C

I

C

据碳架结构时称性和碳原子成键特点，在碳架上添加双键（箭头所指的位置）

（五）、芳香族化合物同分异构体的书写方法

1.芳香煌的同分异构体

（1）侧链一个取代基：

①3H7：丙基一C3H7有2种结构

②4H9：丁基一C4H9有4种结构

③戊基一C5Hli有8种结构

（2）侧链2个取代基：有邻、间、对三种

两个相同的取代基

CH,

（3）侧链有3个取代基

①三个相同的取代基：三种

②三个取代基两个相同，一个不同：六种

③三个取代基完全不同：十种

（六）、醇的同分异构体

1.类别异构：同碳原子数饱和一元醇和饱和酸互为同分异构体

2.C5H12。同分异构体

醇：改写C5Hli—0H（11种）

记住：一c3H7有2种一C4H9有4种一C5Hli有8种

（2）醛类：氧插入法

①②③④⑤⑥|

C——C-CC-i-C^-C、C工C-C

I|

CC

或者CH3-0—C4H9（4种）

C2HS—O-C3H7（2种）

（七）、酚的同分异构体

1.类别异构：同碳原子数酚、芳香醇和芳香酸互为同分异构体

2.C7H8。的芳香族同分异构体

（1）芳香醇：

（2）芳香健：<（^^OCH3

（3）酚：苯环上含一。H和一CH3两个取代基，有邻、间、对三种

CH3CH3

<5-0H,乙7CHLO_OH

3.C8H10O的芳香族同分异构体

（1）芳香醇：

①只有1个侧链

0H

<^^>-CH2CH2OH.<^^^CH-CH3

②有2个侧链（一CH3和一CH2OH）：有邻、间、对三种

CH3CH3

CHzOH、<Q^CH2OH

CH3-OCH2OH

（2）芳香酸

①只有1个侧链：

2cH3、<^^^CH2OCH3

②有2个侧链（一CH3和一OCH3）：有邻、间、对三种

CH3CH3

<^0CH\<^℃出、CH3—O^CH3

（3）酚

①苯环上一OH和一CH2cH3两个取代基，邻、间、对3种

CH3CH3

\^^0HCHCH-

、x=z、Cn3Cn2x_2"^Jn

②苯环上一OH和2个一CH3两个取代基，有6种

OHOHp

CHrw

人人I3fn—CH3人

H。。襦。二禧幅-）曜《皿-8睛

OH

1

CH3—<Q^CH3

（八）、醛、酮的同分异构体

1.官能团类别异构

（1）同碳原子数饱和一元醛、饱和一元酮、脂环醇、烯醇互为同分异构体

（2）C3H6。的常见同分异构体

醛酮环醇烯醇

CHCHCHO

32CH3COCH3CH2=CH-CH2OH

2.醛类碳骨架异构的写法

（1）C4H8。的醛=>C3H：—CHO（2种,-c3H7有2种）

（2）CsHio。的醛=C4卜9-CHO（4种,-C4H9有4种）

（3）C6H12。的醛=>Cs卜ii-CHO（8种，-C5Hli有8种）

3.酮类碳骨架异构的写法：类似酸类：CsH10O

CH3—CO-C3H7（2种）C2H5—CO-C2H5（1种）

（九）酯和较酸

C5Hl0。2酯

0

①甲酸酯：H-C-OC4H9.4种

0

②乙酸酯：CH3-8-OC3H7,2种

0

⑤丙酸酯类：C2H5—2—OC2H5，1种

0

④丁酸酯类：C3H7—2—OCH3，2种

C5H10O2皎酸:C4H9—COOH（4种）

四、电子式

（1）原子电子式：

氢原子氯原子氮原子钠原子氧原子钙原子

♦4M••

H-*»不•川・s•N•期-0-•Ca-

（2）简单阳离子（单核）电子式:

钠离子锂离子镁离子铝离子

++3+

NaLiMg?十Al

（3）简单阴离子（单核）电子式:

cro2-s2-N3-

••y—

:,•:12—2—

[9]:”：N：

（4）原子团电子式:

+KO，OH一O2-2

NH42S2~c?-

H+....12—....2—A_

H：N：HH：O：H［：o：H］：o：o：：：：c：：c：

••••♦♦:•s••s•

HH

（5）共价化合物电子式（共价分子）:

分子NH0

Cl2O222NH3

••

••••H：N：H

电子式：：：：：NNH：O：H

C••1C••1o••o••：：：：••

H

H—N—II

结构式Cl—Cl0=0N=NH-0—H1

H

分子

CH4CO2H2O2HC10C2H2

H

d：：c：：d

电子式H：C：HH：0：0：H：：：H：C：：C：H

••••••HO••C••I

H

结构式H—C—Ho=c=oH—O—O—HH—O—ClH—C三C—H

分子

CCI4BF3PChPCI5

：C1：：C1：

•♦••••：F：B：F：：C1：P：ci：

电子式：C1：C：C1：：C1：p-Cl：

：F：：C1：••.••

：C1：••*♦

•・1ci；6

ClCl

1F—B—Fci—p—Cl

结构式Cl—c—Cl11

1FCl

Cl

（6）离子化合物电子式:

CaOK20CaF2NaOHNaClONaH

••2—•♦*2—

2+［：F：Na+Na+Oci+

C/：：：o：Ca匚：：NaH:

oK•♦••••

CaCFeSNH4CI

2N112O22NH5

H十,

2—••♦•2—H+

2Na［24

Ca1：：6：6：：C1：H：N：HH:

c：：c：NaFe：s：s：H：N：H•♦l

H■H

Mg3N2Na3NAI2S3

3-

［：N\•••♦

2+r,•3.2+3-Na*N(2—3+23+2

Mg［：N：：s：Al：AI

Mg••:•s•：s：

Na+

五、最简式（实验式）、结构式、结构简式、键线式

最简式（实验式）乙烯：乙酸：

CH2CH2O

HHH

111

结构式H—C—C—()—HH—C—H

111

乙醉：HH甲烷：H

结构简式（官能团不缩写）乙醇：CH<H2OH

键线式（一个端点一个碳，一个拐点一个碳）丙烯：/\1,3-丁二烯：OH

六、球棍模型和空间填充模型

g乙烯:X

球棍模型

o4注意：原子相对大小

CH4：

o乙烯承和微粒空间构型

空间填充模型CH4：’

七、原子核外电子排布表示方法

表示方法以铁原子为例

电子排布式1s22s22P63s23P63d64s2

简化电子排布式[Ar]3d64s2

价电子（外围电子、特征电子）

3d64s2

排布式

最外层电子排布式4s2

M层电子排布式3s23P63d6

最高能级电子排布式3d6

Is2s2p3s3P3d45

同两所而同所而1KnTTEim

能层序数

»原子轨道没有电子

的轨道称

2P3s3P

月子排布图（轨道表示式）828为空轨道

Al:

单电子

1个方框表示1个轨道

筋头表示1个电子及其自旋状态（用

表示2个自旋方向相反的电子）

3d4s

价电子排布图lltlfItltltlfTtl

八、原子轨道及重叠方式

（1）原子轨道模型

（2）杂化轨道模型

7

杂化方式spsp-sp3

ix

180°

杂化轨道构型

SP,点

（3）轨道重叠方式

a.头碰头重叠为。键，。键的特征：电子云为轴对称

S-S。键：两个s轨道形成共价键

H—H的S・S（T键的形成

HClHCl胆

s・pa键：两个分别提供s轨道和p轨道形成共价键CONOCO^0

14一(21的§邛。键的形成

ClClClCl5

p-pc键：两个成键原子均提供p轨道形成共价键

Cl—Cl的p-p(T键的形成

b.肩并肩重叠为五键，兀键的特征：五键电子云为境像对称条件：原子半径小（主要

是C、N、0）,若原子半径大，原子间形成的。键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小，

难以形成兀键。

p轨道和p轨道形成兀键的过程如图所示：

g-gegg

p-pp键的形成

九、10电子微粒

N3-（）2-

:应向一,出发点

CH」一NH3—H2（—HF^~~（N?）―>Na+fMg2+

NHf小（）+Al3+

18电子微粒

2-

s-HS_cr皿心上

A▲出发点

SiH4<-PH3<-H2S<-HCN~⑷一>K+fCa2+

［（—F、一OH、

—NH2、一CH3

19电子微粒X2）

、

CH3—CH3XH2N—NHZHO—OH、F—F、F——CH3、CH3—OH

十、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的

式子

(1)强电解质电离方程式，用=连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)电离方程式中，用

连接

Na2so4=2Na*+SOr；NaOH=Na++OH-

，c+-，c+

HCIO----H+C10；CH3COOH-------H+CH3COO-

(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱电离一步写完

H2c03：H2co3H++HCCh(决定H2c03的酸性)，HCO3H+CO3

Fe(OH)3：Fe(0H)3Fe3++3OH—

(3)两性氢氧化物：AI(0H)3的电离方程式：

++15c14

H+A1(OH)4H2O+AI(OH)3A1(OH)3~~AP+3OH-

+4

(4)NaHC03=Na*+HCO3NaHSO4=Na+H4-SOF(水溶液中)NaHSO4=Na

++HSO](熔融态)

十一、盐类水解离子方程式

单水解可逆的微弱的，不打1沉淀和气体T符号，用可逆符号

1、阳离子水解：

NH4++H20―NH3・H20+H*

Mg2*+2H2OMg(0H)2+2H*

Fe3++3H2OFe(0H)3+3H+

2、阴离子水解：多元弱酸根逐级水解，且第一级水解远远大于第二级水解

CIO-+H20、、HCIO+OH

CO32'+H20、、HC03'+OH'

HC03'+H20、、H2CO3+OH-

3、双水解：

弱酸阴离子与弱碱阳离子，水解程度不大，用=表示。如CH3coONH47k解：

CHjCOO+NH：+H2O=iCH3coOH+NH3H2O

弱酸阴离子与弱碱阳离子双水解程度较大，打沉淀1和气体T符号，用等号=符号

2A产+3s2-+6H20=Al(0H)3j+3H2STAICI3溶液和Na2cO3溶液混

合：2AP++3coM+3H20=2AKOHR+3co2T

十二、有机物的命名

习惯命名法

1、构造比较简单的烷后：正(直链)戊烷(人人)、异(第二个碳上有1个甲基)戊

烷(/y)、新(第二个碳上有2个甲基)戊烷(/、)

2、苯的同系物：^-y＞-CH3甲苯C2H5乙苯

CH3

C〔CH3邻二甲苯0间二甲苯H3CHQHCH3对二甲苯

CH3

CH3

系统命名法

1、选主链：含官能团或含官能团连接的碳原子在内最长且支链最多

2、编号：离官能团或支链最近最多

3、写名称：支链位次一一取代基名称一一官能团位次一一官能团名称一一母体名称

4、官能团大小次序：竣酸〉酯＞醛＞酮＞醇＞烯

CIh-c—COOCH3

IQpC()()11

〜JOH2—羟基苯甲酸

CH：)甲基丙烯酸甲酯

5、苯环上有两个或两个以上的简单取代基（甲基、乙基）时，以某个最简单的取代基所在

的碳原子的位置编为1号，并按顺时针或逆时针编号，要求取代基位次和最小

CH3

CH31,2一二甲苯

I,4一二甲基一2一乙基苯

6、苯环侧链较复杂，或苯环上含有不饱和煌基时，命名时把苯环作取代基，将较长的碳链

作主链进行命名

—CH3

H—CH—CH—CH2—CH3

CH.C/H.J

CH3

2,5一二甲基一4一乙基一3一茉基庚烷

CH,2一苯基丙烷^^^CH=CH2苯乙烯^^—C=C^苯乙

烘

7、酯的命名：某酸某能HCOOCH2cH2cH3甲酸正丙酯

CH、

8、卤素原子作取代基Cl-CHzCOOH氯乙酸X/32一氟甲苯

U

分类举例

1烷燃系统命名法

①选主链：

最长碳链且支链做多作主链，按主链中碳原子数目称“某烷”，连在主链上的原子比均作

取代基（或叫支链）

②编号：

选取主链离支链最近且最多的为起点，用1，2,3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳

原子编号定位，定支链位置

③写名或：先写甲基，相同甲基合并写（即先写甲基在主链碳上编号，有多少个写多少

个，编号之间用，号隔开，写完后用一短线隔开；之后写：如6个甲基写成六甲基）；用一

短线隔开后雷同写乙基，最后写主链碳数目（1一1