2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷03【测试范围：1~3章】人教版必修第一册（全解全析）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第1【卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（人教版必修第一册）

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。.

L化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指碳原子

B.活字印刷使用的胶泥由AL。、、SiO?、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物

C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化

【答案】C

【详解】A.碳中和中的“碳〃指的是二氧化碳中的碳元素，而非单独的碳原子，A错误：

B.AI2O3是两性氧化物，SiOz是酸性氧化物，只有CaO是碱性氧化物，B错误；

C.气溶胶是分散质微粒分散在气体中的胶体，符合胶体特性，C正确；

D.垃圾无害化处理（如焚烧、堆肥）涉及化学变化，D错误；

故选C。

2.下列物质属于非电解质的是

A.盐酸B.NaCIOC.COD.I2

【答案】C

【详解】A.盐酸是HCI的水溶液，属于混合物，而非电解质必须是化合物，A不符合题意；

B.NaQO是盐类化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属「电解质，B不符合题意；

c.co是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能离解出离子，属于非电解质，c符合题意；

D.12是单质，非电解质必须是化合物，D不符合题意；

故选Co

3.卜.列说法正确的是

A.22.4LN?中含有的氮原子数为2踵

B.标准状况下l7gNH、含有的氢原子数为3NA

C.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中c（Na）为2mol/L

D.在标准状况下,2（加山也。和60mL所含分子个数比为1：3

【答案】B

【详解】A.未说明是否处于标准状况，22.4L2的物质的量不确定，氮原子数无法确定，A错误；

B.17gN%物质的量为lmol,含3moiH原子，H原子个数为3N,,B正确：

C.80gNaOH物质的量为2moi，但溶于1L水后溶液体积大于IL,c（Mf）小于力加门，C错误；

D.标准状况下Hq为液态，分了•数无法通过气体体积直接计算，实际分子数比远大于1:3,D错误；

故选Bo

4.在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是

A.Ba"、Na*、SOj、NO；B.Mg2\Al"、SO；、NO；

C.K;、NH：、HCO；、SO；D.KJNa+>CH3coeT、S。:

【答案】B

【详解】酸性溶液中存在大量氢离子；

A.钢离子和硫酸根离子会生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，A不符合题意；

B.酸性溶液中，Mg2+.A产、SO：、NO；相互不反应，能大量共存，B符合题意；

C.氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，C不符合题意；

D.氢离子和醋酸根离子生成弱酸醋酸，不能大量共存，D不符合题意；

故选Bo

5.配制250mL0.1mHL稀盐酸,配制时步骤如下:用50mL量筒量取11.8mokL浓盐酸2.1mL,将其沿

玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸饱水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢更

至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，将洗涤液全部

注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸储水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶

颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？

A.2处B.3处C.4处D.5处

【答案】C

【详解】错误1（量筒选择错误）：量取2.1mL液体应使用10mL量筒（精度更高），而非50mL量筒；

错误2（稀释顺序错误）：浓盐酸应缓慢倒入水中，而非先加浓盐酸后加水，避免放热飞溅；

错误3（定容未用胶头滴管）：定容至刻度线前1-2cm时需改用胶头滴管调整，直接倒水易超刻度；

错误4（摇匀方式错误）：应倒转摇匀容量瓶，而非简单振荡；

其他步骤（如冷却后转移、玻璃棒引流）均正确，故总错误数为4处；

选C。

6.下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.川食醋处理水垢中的Mg（OH）2:Mg（OH）2+2H=Mg-b2H2O

+

B.把Na放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OW+H,T

C.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO：+H2。

2+3

D.氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe+CI2=Fe+2Cr

【答案】B

2+

【详解1A.食醋中的醋酸是弱酸,不能拆成正确写法应为Mg（0H）2+2CH3COOH=Mg+2cH3coeT+2H2O,

A错误；

+

B.钠与水反应生成NaOH和H2,离子方程式：2Na+2H,O=2Na+2OH-+H2?,B正确；

C.过量82与OH-反应生成HCO；,离子方程式为OH+CO2=HCO；,（:错误；

D.电荷未配平，正确离子方程式为2Fe2++CL=2Fe3.+2C「，D错误：

故选Bo

7.劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是

选项劳动项目化学知识

A兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnCU溶液褪色果汁中含有还原性物质

B生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素含Fe2♦的溶液遇SCN-变为红色

C家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道使用过程中产生大量气体

D日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋醋酸酸性大于次氯酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.酸性KMnCh具有强氧化性，能被还原性物质(如维生素C)还原而褪色，A正确；

B.KSCN只能与Fe3♦结合显红色，Fe?嚅先被氧化为Fe3+才能检测,B错误;

C.铝与NaOH反应生成氢气(2Al+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3H2T),C正确；

D.醋酸(CH3COOH)酸性强于次氯酸(HCIO),促使次氯酸钙转化为HCIO,增强漂白效果，D正确：

故选B。

2+

8.在酸性溶液中与MnO4发生反应，反应产物为RO?、Mn>50。已知反应中氧化剂与还原剂的

个数之比为2:5,则x的值为

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【详解】由题意，该反应的化学方程式为5R9：+2MnO：+16H*=10RO?+2M/++8%O,根据电荷守恒,

-5x+(-1)x2+16=2x2,x=2,故选B。

A.比较Mg、Al金属

性的强弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.向Mu(OH)2和'(OH%中滴加浓NaOH溶液，々(OH%囚两性会溶解，而Mg(OH%不溶，说

明Mg(OH)2碱性更强，可比较Mg、Al金属性强弱，A正确：

B.NaHCOs热稳定性差，加热分解产生CO?使澄清看灰水变浑浊，Na2c受热不分解，图中装置可通过

石灰水是否变浑浊比较二者热稳定性，B正确；

C.饱和碳酸钠溶液会与CO?反应(Na2cO’+COz+HzC«NaHCOQ,不能用于除去C0?中的HCI,应使用饱

和NaHCO,溶液,C错误:

D.向沸水中滴加饱和FeJ溶液，可制备Fe(OH)3胶体,D正确;

故答案选Co

10.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

单质氧化物碱

A.a、b都能与水发生反应B.在空气中强热d就得到g

C.可能存在ffafe的转化D.理论上a能与f发生反应

【答案】B

【详解】根据图示可知，a是Fe或Na单质;b是Na?。或者Na2可;c是NaOH；d是Fe(OH)2；e是FeO；f

是FezOs：g是Fe(OH)3<>

A.Fe、Na、Na?。、血2。2都能与水反应，AJE确：

B.在空气中强热Fe(OH)2得到FeQ3，B错误；

C.FezCh可被C。还原为Fe单质，铁在高温下且氧气不足的情况下可以生成FeO,C正确；

D.FezO3中Fe为+3价，Na金属性比铁强，理论上钠与熔融的氧化铁反应可以得到铁单质，D正确；

故选B,

11.利用废铝箔(主要成分为AI,还含少量Mg、Fe等)制明矶[KAI(SO)J2Hq]的一种工艺流程如下：

铝箔」嘴含邈J甲溶液筌T鬻,AI(0H)3，迦幽蝉T乙溶液一型当愣幽T明研。卜•列说法不正确

的是

A.①中的反应：2Al+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]"+3H2?

B.②中稀硫酸不能过量与Al(0H)3的性质有关

C.乙溶液中〃(A1*):〃(SO：[=2:3

D.由④知，此时明矶的溶解度比AL(SO4)3、K2s0,的都要小

【答案】C

【详解】铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入过滤NaOH溶发生反应①

2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2T,故甲溶液是、NaOH；继续加入适量稀硫酸得到

AI(OH)；沉淀；向A1(OH)3沉淀中继续加入过量稀硫酸，沉淀溶解得到乙溶液为A12(SO,)3和过量硫酸的混合

液，向乙溶液中加入硫酸钾，结晶到明矶。

A.由上可知①中的反应离子方程式为2A1+2OH-+6Hq=2[A1(OH)J+3H?T,A正确：

B.A1(OH)3具有两性，过量硫酸会使其溶解，因此需控制硫酸用量，B正确；

C.乙溶液由过量硫酸溶解A1(OH)3生成，是A12(SO4)3和剩余HRO]混合液的，S。：-的总物质的量大于A产

的1.5倍，故〃(AF+)：MSO;)应小于2:3,C错误；

D.加入K2soi饱和溶液后析出明矶，说明矶溶解度小于ANS。)和K2s0-D正确;

故选Co

12.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5moS一所含电子数目为NA

B.标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA

C.反应①：若消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为0.3NA

D.反应②：若生成lmol还原产物，转移电子数目为2NA

【答案】D

【详解】A.1个S2-含有18个电子,则0.5molS2-所含电子物质的量为9mol,数目为9NA；

B.mol,一个so?含有3个原子，则原子总数为3NA；

Vm22.4L/mol

C.反应①化学反应方程式为：2H2S+SO2=3S>L+2H2O,〃(H2sA喘?二[81，2个H2s

M(H2S)34g/mol

生成3个S,则O.lmolH2s生成0.15molS,数目为0.15NA：

D.反应②中还原产物为S2：S每生成一个S2•化合价改变2,则转移2个电子，生成lmolSH转移电子数目

为2NA；

故选D。

13.下列选项描述与对应图像相符的是

O

3E

&E

E、

)去b.

总

笆

宅

蛭

更

牛

布

寐5075100125150

■（盐酸）/mL

②

导电能力

or（Mgso4）滴入溶液的体枳

④

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C「浓度随着时间变化的曲线

B.图②为Na2c0八NaHCO]混合液中滴加盐酸的图像，则其中“线代表NaHCOj的变化曲线，且原

混合物中Na2co3、NaHC()3的总物质的量为2.5mmol

C.图③为Ba(OH)/容液中滴加MgSO,溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完

全反应且生成物都不是电解质

D.图④为Ba(OH)?溶液中滴加NaHSOj溶液的导电性变化图像，图中。点的溶质为NaOH

【答案】D

【详解】A.新制氯水中含有HCIO,HCIO光照条件下分解生成HCI和02,溶液中CI•浓度逐渐增大，A错误；

B.Na2co3、NaHCO,混合液中滴加盐酸，盐酸首先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠：

Na2cos+HCkNaHCO/NaCl,碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳：

NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2T,由图，abc分别为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠的变化曲线，则碳酸氢钠

为2.5mmol,Na2CO3+HCl-NaHCO3+NaCI,碳酸车内为(5-2.5)mmol=2.5mmol,B错误；

C.氢氧化钢与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢沉淀，化学方程式为

Ba(DH)2+MgSO4=BaSO4xL+Mg(OH)2^,随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应

时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0,随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增

强，但是生成物硫酸钢和氢氧化镁都是电解质，(:错误；

D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSOa溶液的导电性变化图像，a点出现转折点，此时钢离子恰好和硫酸根离子

反应生成硫酸钢沉淀，氢氧根离子部分和氢离子生成水、部分氢氧根离子过量，此时。点的溶质为NaOH,

D正确；

故选De.

14.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究AI粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程

及现象如下.：

无气体产生

稀NaOH黑色稀H2so4

CO,

白色沉淀*7^溶液a」

③

下列说法不•正•确•的是

反应①产生的气体是

H2B.反应②为：AI；O3+2OH=2AIO2+H20

反应③的白色沉淀是AI(OH)3D.黑色固体中不含Al和Fe3O4

【答案】D

【详解】探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，

旦溶液b加KSCN溶液为不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH反应无气体，则一定不含AI,

溶液a与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解答。

由上可知，黑色固体一定含氧化铝、Fe,一定不含Al,可能含Fe©4,

A.反应①产生的气体是山，为金属与稀硫酸反应生成，故A正确；

B.固体含氧化铝，则反应②为A2O3+2OH-团2Ale）2-+氏0,故B正确；

C.反应③中AI02-与二氧化碳反应，可知白色沉淀是AI（OH）3,故C正确；

D.黑色固体中不含AI,可能含Fe3。/故D错误；

答案选D。

二、非选择题：本题共4个小题，共58分，除标注外，每空2分。

15.（16分）某小组模拟舍勒制备CL的实验并探究CL性质，选用如图所示仪器及药品：

干燥红花

⑴上图团中，管a的作用是,仪器b的名称是（1分）。

⑵图国中制取氯气的离子方程式为

⑶将c中出来的气体通入装置向中探究氯气的性质，请在表格中填空。

实验组别溶液B团中现象结论

干燥的3不能漂白

i__________（1分）干燥红花—（1分）

干燥红花

ii—干燥红花褪色___________（1分）

⑷有同学发现⑶中探究实验存在不足，请写出你的改进意见

⑸新型绿色消毒剂二氧化氯（。。2）可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠

（NaCICh）溶液可制备CO,写出该反应的化学方程式。每制得135gCI02转移电子数为

【答案】（1）平衡气压，便于液体顺利滴下分液漏斗（1分）

+2+

(2)MnO2+4H+2CFIMn+CI2T+2H2O

（3）浓硫酸（1分）不褪色（1分）饱和食盐水氯气与水反应的产物具有漂白性（1分）

⑷实验中C12通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去HC1气体

⑸Cl2+2NaCIO2=2C10,+2NaCl2NA

【详解】（1）图1中管a的作用是平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下，仪器b为分液

漏斗，故答案为：平衡气压，便于液体顺利滴下；分液漏斗；

（2）加热条件下，MnO?和浓HC1反应生成MnC1、也。和Cl：离子方程式为

2+

MnO2+4H++2CPIMn+Cl2T+2H.0:

（3）实验i用于证明干燥的Cl?没有漂白性，则制备的Cl2需要干燥，即溶液B为浓硫酸，实验现象为干燥

红花不褪色；实验ii用于证明Cl2水或生成的物质具有漂白性，可将Cl2通入饱和食盐水中，并除去IIC1气

体，即溶液B为饱和食盐水，实验结论为氯气与水反应的产物具有漂白性，故答案为：浓硫酸；不褪色：

饱和食盐水；氯气与水反应的产物具有漂白性：

（4）实验i没有除去C12中混有的HQ气体，没有排除HC1气体的干扰，导致探究实验存在不足，改进意见

为：实验中CL通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去HQ气体；

（5）氯气和亚氯酸钠（NaClO?）治液可制备CIO-根据氧化还原反应规律可知，还生成NaCl,反应为

。2+2m。02=2。02+22。，转移电子2口即11（日）=11（。02）=」^学7=2111。1,转移电子数为2心。

/O/.5g/niol

16.（12分）下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都

为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大

理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请回答：

(1)X在反应①中起__________作用。

(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示,Y所属物质类别是(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

⑶写出反应⑥的离子方程式。

(4)写出L的化学式。

⑸上述①3⑦反应中属于复分解反应类型的有。

2+

【答案】催化CaO+H20=Ca(OH)2①②④⑤Cu+2OH=Cu(OH)2>VBaSO4

④⑥⑦⑧

【详解】A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同。A能转化为B,则A是过氧化氢，B是水，X为黑色

固体,X是二氧化锌，C是氯气，F是大理石的主要成分，是碳酸钙，Y可用作干燥剂，和水反应生成的D和

碳酸钠反应生成碳酸钙F,则Y是氧化钙，D是氢氧化钙，则G是氢氧化钠，I为蓝色沉淀，则I是氢氧化

铜，G和H反应牛成藉色沉淀，则H中含有铜亓素，氧气和Z加热牛成的E和硫酸反应牛成H,则Z是铜，

E为黑色固体，是氧化铜，H是硫酸铜，J是硫酸钠，硫酸钠和K反应生成L,L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

则K可以是氢氧化铁，L是硫酸铁，G是氢氧化钠，由此分析。

(1)X是二氧化镐，反应①是过氧化氢在二氧化铸的催化下生成水和氧气，二氧化钵在反应①中起催化作用；

(2)Y是氟化钙，Y可以用作干燥剂，是因为CaO+H2O=Ca(OH)2,Y是氧化钙，Y所属物质类别是化合物、金属

氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂，不符合碱和盐的概念；

(3)G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应⑥的离子方程式

2

CU"+2OH-=CU(OH)24/：

(4)L是硫酸领，L的化学式是BaS04；

⑸反应①是2H2。222出。2+02个，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应；Y是氧化内，D是

氢氧化钙，反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2,③是2Cu+02A2CuO,反应②③是两种物质反应生成一种物质的

反应，是化合反应，反应④是Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO3j+2NaOH,反应⑤是CuO+H2sC^CuSCM+HzO,反应

⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2so4,反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO44/+2NaOH,故反应④⑥⑦⑧都

是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。

17.(14分)黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如

下。回答下列问题：

⑴配制标准液。本实验预计要用90mLO.lOmol/LKzCr?。？(仞=294g/mol)的溶液：

①选择仪器：所必需的坡璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻堵棒外，还有o

②计算，称量：需用托盘天平称量____克KQrq?固体。

③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸储水，直到液面离刻度

线1~2cm时,盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

④下列操作会使标准液浓度偏低的是o

A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体

B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液

C.定容时，俯视刻度线

D.配制过程中，未用蒸馀水洗涤烧杯和玻璃棒

⑵测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以Fe%和Fe"的形式存在）。

步骤一取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉

步骤一过滤，向滤液中加入lOmLO.lOmol/LLCjO,酸性溶液（CjO；被还原为Cr»）,恰好完全反应

①"步骤一"中加入过量铜粉的目的是。

②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式：。

③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为o

【答案】（1）100mL容量瓶2.9改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切AD

（2）将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差

2+3+3+

6Fe+Cr2O；-+14H"=6Fe+2Cr+7H?O0.15%

【详解】（1）①配制一定物质的最浓度的溶液，所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有100mL

容量瓶；

②配制90mL0.10mol/LK2SO7溶液需要选用100mL容量瓶，需要K2SO7固体的质量为：

0.ILx0.lOmol/Lx294g/mol=2.94g,托盘天平称取固体的质量为:2.9g；

③定容的操作是：将蒸储水注入容量瓶，先直接加蒸储水至离刻度线1〜2cm时，再改用胶头滴管加水至

溶液凹液面最低处与刻度线相切；

④A.定容时，加水超过刻度线，溶液体枳偏大，所配溶液浓度偏低，用胶头滴管吸取多余的液体后浓度

仍然偏低，A符合题意；

B.定容时也需要加入蒸偏水，故容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响配制溶液浓度，B不符合题意；

C.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C不符合题意；

D.配制过程中,未用蒸馅水洗涤烧杯和玻璃棒.溶质的量偏少.配制溶液的浓度偏低,D符合题意:

故选AD；

（2）步骤一中黑木耳经过灼烧、酸浸后得到提取液，加入过量铜粉，Cu把F/+完全还原为Fe“；步骤二中

2++3+3+

酸性溶液与F/+发生氧化还原反应：6Fe+Cr2O；-4-14H=6Fe+2Cr+7H2O。

①根据分析，“步骤一”中加入过量铜粉的Fl的是：将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差;

2++uu

②根据分析，步骤二中发生反应的离子反应方程式为：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O；

③根据离子反应方程式可找出关系式：Cr2O；-6Fe”,故黑木耳中铁元素的质量分数为：

0.01Lx0.1Omol/Lx6x56g/mol.„„„,..

--------------------------xIiJOn%/=0.15n%

224go

18.（16分）铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。

（1）FCSO4溶液可用于除去烟气中的SO?。某兴趣小组用FeSO4-7H2O晶体配制FcSO4溶液，lh后发现溶液

变黄。

①取少量黄色溶液，滴入儿滴溶液后观察到溶液变，说明原溶液中有Fe"。

②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为。

③FeSO,溶液除去SO?时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是（填标号）。

A.过程团中Fe?+被氧化

B.过程（3的反应中〃（Fe"）:〃（SOj=2:l

C.烟气中的SO?最终转化成so：

D.吸收SO,后溶液中的离子只有Fe?*、SO：和H+

⑵工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁［Fe2（OH）“Cl6f硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要

含有Fe。、、FeO、SiO?等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的和HCI的混合气。实验室模拟该生产过程

如下图所示。

模拟含氯废气NaOH溶液

废渣

已知：SiO?是难溶于水的酸性