2025-2026学年九年级化学第三次月考卷（深圳专用人教版）（全解全析）

2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷

（考试时间：40分钟试卷满分：50分）

注意事项：

I.本试卷分第I卷（选择题）和笫H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题FI的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：1Y单元共占50%,5-6单元共占40%（新教材人教版）

5.难度系数：0.70

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Ca-40

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.探究质量守恒定律的实验中，涉及的部分实验操作如下，其中操作正确的是

【解析】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管II,标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确:

B、取用铁丝时，先将锥形瓶横放，用镒子将铁丝放在瓶口，然后慢慢竖立锥形瓶，该选项操作不正确;

C、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确；

D、清洗试管时，若内壁有固体，可用试管刷倾斜，该选项操作正确。

故选Do

【新科技】中国探月工程于2024年正式立项，同年5月嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中

国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝''之旅。火箭的推进剂有

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煤油、液氢、液氧。根据信息完成下面小题。

2.下列探月过程属于化学变化的是

A.火箭点火B.箭器分离C.月背着陆D.采集月壤

【答案】A

【解析】

A、火箭点火时，燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确；

B、箭器分离只是物体的分离，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；

C、月背着陆是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；

D、采集月壤只是收集物质，没有新物质生成，属于物理变化此选项错误。

故选：A。

3.科学家发现月球“大气层”非常稀薄，与地球大气相比，缺少重要的供给呼吸的成分

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

【答案】B

【解析】氧气是供给呼吸的主要成分，月球大气稀薄，缺少氧气，故选B；

4.下列说法正确的是

A.氢气变为液氢，分子间隔消失

B.液氧是由氧原子直接构成的

C.液氢与液氧反应前后，微观上分子个数不变

D.月球的十•壤中含有大量的氮，液态氮可用于制造低温环境

【答案】D

【解析】A、氢气变为液氢，分子间隔变小但不会消失，此选项错误；

B、液氧是由氧分子构成的，不是氧原子，此选项错误；

卢燃

C、液氢与液氧反应的化学方程式为2H2我）2=2H反应前分子个数是3（2个氢分子和1个氧分子）,

反应后是2个水分子，分子个数改变，此选项错误；

D、液态氮可用于制造低温环境，月球土壤中含有大量的氮，此选项正确。

故选：Do

阅读下列材料，完成下面小题

空气中的各种成分（氧气、氮气、稀有气体等）广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产

活动的重要资源。

海洋是地球上最大的储水库，其中蕴藏着丰富的化学资源。地球上的淡水资源有限，且分布不均，将海

水淡化是解决人类淡水危机的重要途径。

5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

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A.氮气的化学性质稳定，可用作保护气

B.氧气能够支持燃烧，可用于炼钢

C.水的沸点为100℃,可用作冷却剂

D.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源

【答案】C

【解析】5.A、氮气化学性质恐定，不易与其他物质反应，因此可用作保护气，性质与用途对应，正确。

B、氧气能支持燃烧，炼钢时利用氧气使燃料充分燃烧、除去杂质，性质与用途对应，正确。

C、水用作冷却剂是因为水的比热容大，能吸收大最热量，而非沸点为100C,性质与用途不对应，错误。

D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，因此可用于制作电光源，性质与用途对应，正确。

故填：Co

A.蒸饲法是利用海水中各成分沸点不同B.图1中温度升高水分子的能量不变

C.反渗透膜法过程中发生了化学变化D.图2反渗透膜左侧C「数目大量减少

【答案】A

【解析】A、蒸饲法利用海水t水和其他成分沸点不同，将水蒸发后冷凝得到淡水，正确。

B、温度升高，水分子的能量会增加（运动更剧烈），并非不变，错误。

C、反渗透膜法仅分离水和离子，无新物质生成，属于物理变化，错误。

D、反渗透膜允许水分子通过，氯离子无法通过，则左侧氯离子数目不会大量减少，错误。

故填：Ao

7.维生素C（C6H8。6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下

列说法正确的是

A.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成

B.维生素C由20个原子构成

C.维生素C中氢元素的质量分数大于氟元素的质量分数

D.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：6

【答案】A

【解析】A、物质是由元素组成，则维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。

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B、维生素C是由维生素(:分子构成，1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氯原子，

则1个维生素C分子中含6+8+6=20个原子，故选项说法不正确。

C、维生素C中氢元素和氧元素的质量比为(lx8)R6x6)=l:12,因此维生素C中氢元素的质量分数小于氧

元素的质量分数，故选项说法不正确。

D、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x6)乂三8):(16x6)=9212,故选项说法不正确。

8.汽车尾气催化处理装置可将尾气中有毒气体进行转化，其中某化学反应物质种类变化示意如图示(未配

平)。正确的是

•碳原子

”8皿c>o+OOO氮原子

o氧原子

A.反应的产物均为无毒物质B.反应前后元素化合价均发生改变

C.该反应CO+NOCO2+N2D.反应前后原子和分子的数目均保持不变

【答案】A

【解析】A、由分析可知，产物为二氧化碳和氮气，均为无毒物质，说法正确，符合题意；

B、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳中氧元素的化合价均为-2,故反应前后，氧元素的化合价没有发生

改变，说法错误，不符合题意；

催化剂

C、由分析可知，该反应的化学方程式为C。+2M9—CO2+N2,说法错误，不符合题意:

D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目大变，由分析可知，化学反应前后分子数目

发生了变化，说法错误，不符合题意。

故选Ao

9.【热点】我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。“碳

中和”的基本途径之一是增加对二氧化碳的吸收和转化，有人称其为“增汇”。如图为自然界中的“碳循环”

示意图，下列说法错送的是

动植物的遗骸及动物排出物

A.“碳中和”是指用碱中和产生的CO2

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B.途径①表示植物的光合作用

C.途径②中部分CO?最终转变为碳酸盐

D.将二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素，可以实现“增汇”

【答案】A

【解析】A、“碳中和”是指通过各种方式使二氧化碳的排放和吸收达到平衡，并非用碱中和产生的C02,

该说法错误。

B、途径①是植物吸收二氧化碳，进行光合作用，该说法正说。

C、途径②中二氧化碳与海水反应，部分CO?最终可转变为碳酸盐，该说法正确。

D、将二氧化碳压缩封存或用于生产化肥尿素，能增加对二氧化碳的吸收和转化，实现“增汇”，该说法

正确。

故选A。

10.【热点】利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内

的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法错误的是

A.曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B.气压增大的原因是生成了二氧化碳气体

C.等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多

D.对比分析相同气压的点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快

【答案】C

【解析】A、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状碳酸钙更大，反应速率也更快；对比分析a、b

点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，所以曲线①表示粉

末状碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应，故正确；

B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生成，装置内气体增多，气压增

大，故正确；

C、根据图示，最终两个锥形瓶内的压强相等，说明等质量的碳酸钙，粉末状和块状最终产生的CO2

气体质量相等，故错误：

D、对比分析a、b可知，相同的气压时，①所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率

快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确；

故选：Co

二、非选择题：本题共4个小题，共30分.

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11.(6分)阅读下面科普短文。

环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(0M12。3)〃，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等

优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。

S55

S50

S45。改性氮化硼

S40

S35FL六方氮化硼

30

0.25F-立方氮化硼

0.20

0.

6I5

9111315

me填料含量(％)

环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中，

以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂(热导年为0.16W/m・K)中分别添加不同质量的六

方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热

性能，其结果如图2。图中热导率越大，表明材料导热性能越好。

随着科学技术的发展，环氧树脂的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。

根据文章内容回答问题：

(I)环氧树脂由质量分数最大的元素是(填元素名称)。

(2)由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是。

(3)氮化硼(BN)属于(填字母序号)。

A.纯净物B.混合物C.化合物D.单质

(4)根据图2分析，影响环氧树脂热导率的因素有哪些_____o

(5)对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，的热导率最高。

(6)下列说法正确的是(填字母序号)。

A.图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/nrK,表明在实验研究的填料含量范围内，添加

氮化硼可提升环氧树脂的导热性能。

B.环氟树脂具有广阔的应用和发展前景。

C.环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好。

【答案】(1)碳

(2)涂料

(3)AC

(4)填料含量和填料种类

(5)改性氮化硼

(6)AB

【解析】(I)环氧树脂(弓］耳2。3)是由碳、氢、氧三种元素组成；

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其中碳、氢原子个数比为Un：12n=ll：12；

由于碳、氢、氧元素的质量匕为（12xlln）：（lxl2n）：（16><3n）=11:1:4,碳元素质量比最大,则碳元

素的质量分数最高。

（2）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是涂料。

（3）氮化硼中只含一种物质，属于纯净物，且其中含有两种元素，属于化合物，故选AC。

（4）由图2可知，相同填料含量时，不同填料种类，热导率不同，且填料含量不同时，热导率也不同,

故影响环氧树脂热导率的因素有填料含量和填料种类。

（5）由图2可知，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，改性氮化硼的热导率最高。

（6）A、由图2可知，图2中加入氮化硼的环氧树脂热导丞均高于（）.16W/nrK,表明在实验研究的填

料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能，符合题意；

B、环氧树脂具有广阔的应用和发展前景，如广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，符合

题意；

C、由题干资料可知，环氧树脂电绝缘性能优良，但是热导率较低，不利于散热，不符合题意。

故选AB

12.（8分）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。

任务一：理解碳中和内涵

【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的C02,达到

相对“零排放

【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图：

【小组讨论】

（1）生态固碳主要依靠植物的实现。

（2）捕集工业排放的CO?制成干冰，它可用于°

（3）碳封存，将C02注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，乂实现碳封存。用如图装置模拟油

气田封存CO?。连接装置A、B,将CCh从（填“a”或"b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油

被压入烧杯中。

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（4）某科研基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入岩石层，也能实现二氧化碳的封存。从微观角度分析,

这一技术能够实现的原因是o

任务二：探究二氧化碳捕集

【提出问题】水能吸收C02吗？

【进行实验】

（5）小组同学设计如下方案并完成实验。

实验步腺熨验现象熨验结论

①向盛有C02气体的

软塑料瓶中，加入;容

积的水，立即旋紧瓶

盖，振荡水能捕集CO2

②取少量步骤①所得

溶液于试管中，滴加几溶液变成红色

滴___,振荡

【反思评价】

（6）步骤①中发生反应的化学方程式为o

【答案】（1）光合作用

⑵人工降雨（或作制冷剂等）

⑶b

⑷分子之间有间隔

⑸软塑料瓶变瘪紫色石蕊溶液

（6）CO2+H2O=H2CO3

【解析】（1）生态固碳主要依靠植物的光合作用实现。植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，

从而固定碳元素。

（2）捕集工业排放的CO?制成干冰，干冰升华吸热，可用于人工降雨（或作制冷剂等）。

（3）用如图（图1）装置模拟油气田封存C02,连接A、B装置.，将CO?从b通入装有油的广口瓶中封

存，油被压入烧杯中；

（4）从微观角度分析，二氧化碳分子之间有间隔。通过一定技术将二氧化碳压缩储存入岩石层时，

外界压力增大，二氧化碳分子间的间隔变小，从而使二氧化碳能够被压缩储存，实现二氧化碳的封存。

所以原因是分子之间有间隔。

（5）步骤①：向盛有C02气体的软塑料瓶中，加入g容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。因为C02能溶

于水且能与水反应，使瓶内区强减小，所以实验现象是软塑料瓶变瘪。

步骤②；要检验步骤①所得溶液（碳酸溶液），利用碳酸能使紫色石蕊溶液变红的性质。所以取少量

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步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，会观察到溶液变成红色。

(6)步骤①中，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为COlH/OuHWO、。

13.(8分)“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和组成，具有重要的意义。某化学小组以“生命之源

-水”为主题开展项目式学习。

项目一探究水的净化

对比古今净水工艺:

古

今

图2

(1)图1中"漉水囊''可滤出水口浮游生物，此过程对应的操作相当于图2中的池。

(2)图2中混凝剂明研化学式为KA1(SO4)2I?H2O中硫元素与氧元素质量比

项目二探究水的组成---------电解水实验

【模型建构】通过电解水实验建立研究化合物组成元素的一种思维模型：

化合物分解一化学反应，判断生成物的组成元素一确定化合物的组成元素

(3)如图，用燃着木条验证两极产生气体，确定分别产生了氢气和氧气，根据，可确定水由

氢、氧元素组成。

(4)某物质甲隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，利用上述模型分析，该物质中一定

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含有(填元素符号)。

(5)另有某物质乙1.6g在空气中燃烧，生成二氧化碳4.4g和水3.6g,消耗氧气质量__________,推断

物质乙的化学式。

【拓展延伸】为增强水的导电性，水中加入了氢氧化钠，那么氢氧化钠对电解水还有哪些影响？

【查阅资料】

a.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性；

b.同温同压下，氢氧化钠会影响水分解的速度；

c.氯化钠俗称食盐，也可以增强水的导电性，通电含氯化钠的水，反应如下：

氯化钠+水二氢氧化钠+氢气+氯气(氯气有毒)。

(6)思考：实验时，(填“能”或“不能”)将氢氧化钠换为氯化钠。

(7)分析•：利用传感器对氢氧化钠溶液的电导率进行检测，绘制曲线如图：

电导率(mS/cm)

0102030

NaOH质H分数/%

(说明：电导率的数值表示溶液导电能力的大小，溶液中禽子浓度越低，电导率越小)。分析曲线，写出

一条规律性的结论。

【答案】⑴过滤

(2)1:5

⑶根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变

⑷C、H、0

⑸6.4gCH.,

⑹不能

⑺其他条件相同时，温度越高，电导率越大

【解析】(1)图1中“漉水囊”可滤出水中浮游生物，即将固体和液体分离，此过程对应的操作相当于图

2中的过滤池：

(2)明矶中硫元素与氧元素的质量比为(32x2):06x20)=1:5；

(3)电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，

氧气由氧元素组成，由此证明水由氢、氧元素组成；

(4)某物质甲隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前

后元素种类不变，生成物二氧化碳、一氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氢元素，说明该物质中-

定含有C、H、O：

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（5）某物质乙1.6g在空气中燃烧，生成二氧化碳4.4g和水3.6g,根据质量守恒定律，参加化学反应

的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则消耗氧气的质量为4.4g+3.6g-L6g=6.4g；

根据质最守恒定律，化学反应前后元素种类及质鼠不变，则物质乙中碳元素的质晟等于生成二氧化碳

中碳元素的质量，即4.4gxHxlOO%）=L2g,物质乙中氯元素的质量等于生成水中氢元素的质量，

即3.6gx（詈xl00%）=0.4g,1.2g+0.4g=1.6g,说明物质乙中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素,

根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则物质乙中碳、氢的原子个数比

为臂:塔=1：4,故物质乙的化学式为CH,：

121

（6）氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气有毒，且会对电解水实验产生干

扰，所以不能将氢氧化钠换为氯化钠；

（7）由图可知，其他条件相同时，温度越高，电导率越大。

14.（8分）用图1所示的装置制取二氧化碳并测定某石灰石样吊中碳酸钙的质量，将稀盐酸全部加入锥形

瓶中，天半不数的变化如图2所不。