2025年大学大三（化学）分析化学综合测试试题及答案

2025年大学大三（化学）分析化学综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效)1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.配位滴定法2.对于基准物质的要求，下列说法错误的是（）A.纯度高B.组成与化学式完全相符C.性质稳定D.必须是无色晶体3.用NaOH滴定HCl，以甲基橙为指示剂，终点颜色变化为（）A.红色变为橙色B.黄色变为橙色C.橙色变为红色D.橙色变为黄色4.以下关于误差的说法正确的是（）A.误差是可以完全消除的B.系统误差具有重复性C.偶然误差服从正态分布D.过失误差可以忽略不计5.某溶液pH值为3.00，其氢离子浓度为（）A.1.0×10⁻³mol/LB.1.0×10⁻⁴mol/LC.1.0×10⁻⁵mol/LD.1.0×10⁻⁶mol/L6.以下哪种物质不能作为缓冲溶液？（）A.HAc-NaAcB.NH₃-NH₄ClC.HCl-NaClD.Na₂HPO₄-Na₃PO₄7.用佛尔哈德法测定Cl⁻时，若不加入硝基苯，会导致结果（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定8.下列哪种方法可用于测定水的硬度？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.配位滴定法D.氧化还原滴定法9.对于氧化还原反应，能斯特方程表示的是（）A.反应速率与浓度的关系B.反应方向与浓度的关系C.反应热与温度的关系D.电极电位与浓度的关系10.以下哪种仪器可用于测定物质的吸收光谱？（）A.酸度计B.分光光度计C.电位滴定仪D.电子天平11.在沉淀滴定中，莫尔法测定Cl⁻时，适宜的pH范围是（）A.6.5-10.5B.3.5-6.5C.1.0-3.0D.10.5-12.012.以下哪种物质是常用的氧化还原滴定剂？（）A.氢氧化钠B.高锰酸钾C.氯化钠D.碳酸钠13.对于配位滴定中的金属指示剂，其作用原理是（）A.与金属离子形成有色配合物B.与滴定剂发生氧化还原反应C.指示溶液的pH值变化D.催化滴定反应进行14.用分光光度法测定某物质含量时，标准曲线的横坐标通常表示（）A.吸光度B.浓度C.波长D.透光率15.以下哪种误差属于系统误差？（）A.试剂不纯引入的误差B.环境温度变化引起的误差C.读数不准引起的误差D.滴定终点判断不准确引起的误差16.用酸碱滴定法测定碳酸钠含量时，选用的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.溴甲酚绿17.在重量分析中，沉淀的溶解度越小，沉淀越（）A.完全B.不完全C.易过滤D.易洗涤18.对于电位分析法，指示电极的电位与被测离子浓度的关系符合（）方程。A.能斯特B.朗伯比尔C.阿仑尼乌斯D.范特霍夫19.用EDTA滴定Ca²⁺、Mg²⁺总量时，常用的掩蔽剂是（）A.三乙醇胺B.硫脲C.氰化钾D.酒石酸钾钠20.以下哪种分析方法适用于微量成分的测定？（）A.重量分析法B.滴定分析法C.分光光度法D.酸碱中和法第II卷（非选择题共60分）21.填空题(每空1分，共10分)（1）分析化学按任务可分为________分析和________分析。（2）酸碱滴定中，指示剂的变色范围应在滴定的________范围内。（3）氧化还原滴定中，常用的预处理剂有________、________等。（4）沉淀滴定中，摩尔法的指示剂是________。（5）分光光度法中，吸光度与透光率的关系为A=-lgT，当透光率T=10%时，吸光度A=________。22.简答题(每题5分，共20分)（1）简述系统误差和偶然误差的特点及区别。（2）什么是基准物质？举例说明常见的基准物质。（3）在配位滴定中，为什么要控制溶液的pH值？（4）简述重量分析法的基本操作步骤。23.计算题(每题10分，共20分)（1）称取不纯的Na₂CO₃样品0.5300g，用0.2000mol/L的HCl溶液滴定，终点时消耗HCl溶液25.00mL，求样品中Na₂CO₃的质量分数。（Na₂CO₃的摩尔质量为106.0g/mol）（2）用0.02000mol/L的KMnO₄溶液滴定20.00mL0.05mol/L的Fe²⁺溶液，计算消耗KMnO₄溶液的体积。（反应式：MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）24.分析题(10分)称取含硫的纯有机化合物1.0000g，首先用Na₂O₂熔融使其中的硫定量转化为Na₂SO₄，然后溶解于水，用BaCl₂溶液处理，定量转化为BaSO₄沉淀，沉淀经过过滤、洗涤、烘干后，称得其质量为1.0890g，计算该有机化合物中硫的质量分数。（S的摩尔质量为32.07g/mol，BaSO₄的摩尔质量为233.39g/mol）25.设计题(10分)设计一种用酸碱滴定法测定混合碱（可能含有NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃）各组分含量的实验方案，包括实验步骤、指示剂的选择及结果计算。答案：1.C2.D3.B4.BC5.A6.C7.B8.C9.D10.B11.A12.B13.A14.B15.A16.B17.A18.A19.A20.C21.（1）定性；定量（2）突跃（3）SnCl₂；TiCl₃（4）K₂CrO₄（5）122.（1）系统误差特点：具有重复性、单向性、可测性，可通过校准仪器、对照试验等方法减小或消除。偶然误差特点：不可预测、不可避免，服从正态分布，多次测量取平均值可减小其影响。区别：系统误差有固定方向和大小，偶然误差无规律。（2）基准物质是能用于直接配制或标定标准溶液的物质。如邻苯二甲酸氢钾、碳酸钠、重铬酸钾等。（3）控制溶液pH值是为了保证金属离子能与EDTA定量配位，同时防止金属离子水解或其他副反应发生，以获得准确的滴定结果。（4）重量分析法基本操作步骤：样品称量、溶解、沉淀、过滤、洗涤、烘干或灼烧、称量、计算结果。23.（1）根据反应式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，n(HCl)=0.2000mol/L×0.02500L=0.005mol，n(Na₂CO₃)=0