2025春季高一化学基础测试卷

2025春季高一化学基础测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.下列各组粒子中，电子数相同的是A.H₂和O₂B.F⁻和Na⁺C.Ne和ArD.Cl和K2.下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Mg3.下列化合物中，只含离子键的是A.HClB.Na₂OC.CO₂D.CH₄4.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水5.下列化学用语表示正确的是A.氖原子：Ne³⁺B.氧化铝：AlO₂C.氢氧根离子：OH⁻D.硫酸根离子：SO₄²⁻6.下列关于水的叙述正确的是A.水是由氢元素和氧元素组成的混合物B.水的分子式是H₂O，摩尔质量是18gC.水的电离方程式是H₂O=H⁺+OH⁻D.纯净的水不含有任何杂质7.在标准状况下，22.4L的任何气体所含的分子数都相等，这是因为A.气体的密度相同B.气体的摩尔质量相同C.气体分子的体积相同D.气体分子间的距离相同8.下列物质中，不能导电的是A.熔融的氯化钠B.硫酸溶液C.硅D.熔融的铝9.下列关于化合价的叙述正确的是A.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价B.在化合物中，元素的正价总数一定等于负价总数C.单质中元素的化合价为零D.某元素化合价为+x价，则其简单阴离子的化合价一定为-x价10.下列反应中，属于放热反应的是A.碳燃烧生成二氧化碳B.氢氧化钠与盐酸反应C.镁条与稀硫酸反应D.所有化学反应11.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃12.下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量是以克为单位的质量B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量D.摩尔质量的单位是g/mol13.下列说法正确的是A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.1摩尔氢气在标准状况下的体积约为22.4LC.1摩尔水的质量是18g/molD.1摩尔氧气含有2摩尔氧原子14.将1.7g氨气（NH₃）溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.5mol/L15.下列实验操作正确的是A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在滴定管中加注待测液C.将pH试纸直接伸入待测溶液中测定pHD.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3二、填空题（每空1分，共20分）16.氢原子核外电子排布式为1s¹，则氯原子的核外电子排布式为________；硒（Se）的原子序数为34，位于元素周期表中的第________周期、第________族。17.写出下列物质的化学式：氧化钠________；硫酸________；氢氧化钾________；氯化铵________。18.写出下列离子的符号：铵根离子________；碳酸根离子________；铝离子________；氢氧根离子________。19.现有镁、铝、锌、铁四种金属，其中最活泼的金属是________，最不活泼的金属是________。20.稀释浓硫酸时，应将________沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切忌将水倒入浓硫酸中。21.在水溶液中能电离出H⁺离子的化合物称为________，例如________。22.在化学反应中，物质所含能量的________发生变化，表现为热量的________或________。23.用化学方程式表示：(1)氢气在氧气中燃烧生成水：________(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：________(3)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：________三、简答题（共50分）24.（8分）简述原子核外电子排布的周期性变化规律。请举例说明，随着原子序数的递增，原子半径、金属性、非金属性有何变化趋势？25.（10分）简述化学键的形成原因。离子键和共价键有何本质区别？请各举一个常见的离子化合物和共价化合物的例子。26.（10分）为什么说水是生命之源？(1)从组成上分析；(2)从性质上分析。27.（10分）简要说明溶液、溶质、溶剂的概念。请解释：(1)为什么说“酒是越陈越香”？(2)为什么在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须将溶解后的溶液冷却至室温才能转移至容量瓶定容？28.（12分）按要求完成下列问题：(1)写出氢氧化钠（NaOH）溶于水后发生电离的方程式：________(2)写出盐酸（HCl）溶于水后发生电离的方程式：________(3)写出氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合发生反应的离子方程式：________(4)指出上述离子方程式中，哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？（只写化学式）电解质：________；非电解质：________。(5)解释为什么钠投入水中会剧烈反应，而钠投入浓硫酸中却无明显现象？（用化学方程式和离子方程式说明钠与水、与浓硫酸的反应）钠与水反应：________；离子方程式：________。钠与浓硫酸反应（常温下）：________；离子方程式：________。（提示：浓硫酸具有强氧化性）---试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.B2.C3.B4.C5.D6.C7.D8.C9.A10.ABCD11.C12.BCD13.ABD14.A15.D二、填空题（每空1分，共20分）16.1s²2s²2p⁶，三，VIA17.Na₂O，H₂SO₄，KOH，NH₄Cl18.NH₄⁺，CO₃²⁻，Al³⁺，OH⁻19.镁，锌20.浓硫酸，水21.酸，盐酸22.相对，吸收，释放23.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O(2)CaCO₃高温CaO+CO₂↑(3)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O三、简答题（共50分）24.原子核外电子排布的周期性变化规律主要体现在：每增加一个电子层，元素的性质发生显著变化；同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。举例：原子半径：Na>Mg>Al金属性：Na>Mg>Al非金属性：F>O>N25.化学键的形成原因：原子通过得失电子形成离子，离子之间通过静电引力形成离子键；原子之间通过共用电子对形成共价键。本质区别：离子键是阴阳离子之间的静电作用；共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。离子化合物：NaCl；共价化合物：H₂O。26.(1)人体内的水主要以水分子形式存在，参与构成细胞和各种组织，是生命活动的基础；水是人体各种化学反应的介质；水在人体内起到运输营养物质、代谢废物和调节体温等重要作用。(2)水具有良好的溶解性，能溶解多种物质，构成人体的体液；水的高比热容使其能吸收或释放较多热量，帮助维持体温稳定；水分子参与人体内的多种化学反应。27.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物；溶质：被溶解的物质；溶剂：溶解溶质的物质。解释：(1)酒的主要成分是水和乙醇，乙醇易溶于水。随着储存时间的延长，乙醇与水分子间会发生缓慢的分子间作用力变化，促进乙醇在水中的溶解，同时酒的香味物质也会逐渐挥发出来，使人感觉酒越陈越香。(2)溶液具有热胀冷缩的性质。若在热溶液转移到容量瓶时定容，冷却后溶液体积会收缩，导致配制的溶液浓度偏高；反之，若在室温下将热溶液冷却后再定容，则能保证溶液体积的准确性，配制的溶液浓度才准确。28.(1)NaOH=Na⁺+OH⁻(2)HCl=H⁺+Cl⁻