北京市某中学2025-2026学年高二年级上册期中化学试题（含答案）

北京市汇文中学20252026学年高二上学期期中考试

化学试题

一、单选题：本大题共13小题，共39分。

1.下列说法中不正确的是（）

A.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能

B.叱学反应的反应热数值与参加反应的物质多少有关

C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D.放热反应一定不需加热就能发生

2.下列溶液一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH）的溶液

C.非电解质溶于水得到的溶液D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

3.下列电离方程式中，正确的是（）

2+

A.H2PO4^HPO4+HB.H2co3=2*83'

+

C.CH3COONa^CH3COO+NaD.NH3H2O=NH/+OH.

4.下列不能表明HF是弱电解质的是（

A.0.1mol/的HF溶液pH=2B.HF溶液能与纯碱反应

C.室温下NaF溶液呈碱性D.常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱

5.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是（）

A.平衡移动，K一定变化B.平衡移动，K可能不变

C.K变化，平衡一定移动D.K不变，平衡可能移动

6.化学反应N2+3H2=2N%的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是（）

卜lmolN+3molH

_________丝个七AE=bkJ

如iolNJg）+*molH2（g）

lmolNNH；（g）.E=ckJ

ImolNNHJl）

A.N(g)+3H(g)=2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ/mol

22I

B.N2(g)+3Fh(g)=2NH3(g)AH=2(b-a)kJ/mol

C.5N2(g)+-H2(g)=NH3(1)AH=(b+c-a)kJ/mol

D.(g)+：%2(g)=NH3(g)AH=(a+b)kJ/mol

7.室温下lOmLpH均为3的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述正确的是()

A.使温度都升高20C后，两溶液的pH均不变

B.分别加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

C.分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的pH大

D.分别加水稀释到pH=4时，盐酸加水多

8.室温下用水稀释O.lmol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()

A.c(H+)B.OH-的物质的量

C.c(H+)和c(OH)的乘积D.

9.某温度时，第VIA族元素单质与H2反应生成气态HzX的热化学方程式如下；(g)+IL(g)=II>O

(g)AH=-242kJ/mol；S(g)+H2(g)=H2s(g)AH=-20kJ/mol；Se(g)+H2(g)#H2Se(g)

△H=+81kJ/molo下列说法正确的是()

A.稳定性：H2O<H2S<H2Se

B.降温有利于Se与此反应生成H2Se

C.O2(g)+2H2s(g)=2H2O(g;+2S(g)AH=-444kJ/mol

D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与％的化合反应越容易发生

10.已知：rc时反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常数K=49。恒温(T°C)条件下向恒容密闭容器

中投入O.Olmol%、O.Olmolb、0.08molHI,一段时间后，下列说法正确的是()

A.混合气体颜色变浅B.氢气的体积分数变大

C.混合气体颜色不变D.容器内压强逐渐减小

11.丁。时・，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正

确的是()

物质的量/mol

A.平衡时X、Y的转化率相同

B.rc时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g),平衡常数K=20

C.达到平衡后，将容器体积压缩为1L,平衡向正反应方向移动

D.TC时，若起始时X与Y均为l.OOmol,则平衡时Y的转化率小于80%

12.下列实验中，对现象的解释不正确的是()

选项ABCD

接］

63滴Imol-L-1

装置rAKSCN溶流接,*CaCO$粉末

脑NO,龌闭注射器

及操1mL0.01mol-L-1S■蒸储水

向右轻轻推动活FeCh溶液+8M■蒸储水

作7/1mLO.lmol-L-1分别测定20℃和

塞，压缩体积6KSCN溶液

80c蒸镭水的电导率

气体红棕色先变

现80C蒸偏水的电导率加入CaCCh粉末后电导率

深，溶液血红色加深

象大于20℃的增大

再变浅

压强增大，

增大反应物浓度，CaCCh在水中存在CaCO3

解2NO2=N?O4温度升高，水的电离

(s)=Ca2+(aq)+C咛

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

释平衡先逆向移平衡正向移动

平衡正向移动(叫)

动，再正向移动

A.AB.BC.CD.D

13.用CO合成甲静(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH<0,按照相同的物

质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()

c

O

的

平

衡

转

化80

率60

/40

%020

005I。p/105kPa

A.温度：TI>T2>T3

B.正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

C.平衡常数：K(a)>K(c)、K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量：

14.CH4联合H?0和CO2制取H2时，发生的主要反应如F：

①CK(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)AHi=+206kJ/mol

@CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH2=+247kJ/mol

将CK、FhO和CO?按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应

均未达到化学平衡状态)测得”?2的值如图所示。下列说法不正确的是()

3.01------------------------

700750800850900

温度CC)

A.若反应足够长时间，①与②同时达到化学平衡状态

B.由①②可知，CO(g)+H2O(g)#C02(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol

C.其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小

D.其他条件不变时，增大原料中H?0的浓度可以提高产物中凹黑的值

三、填空题：本大题共1小题，共10分。

15.某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。

【实验原理】2KMnO4+5H2c2O4+3H2so卡K2so4+2MnSO4+10CO2t+8H2O

【实验内容及记录】

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

实验编室温下溶液颜色褪至无色所需时

0.6mol/LH2c2O4溶0.2mol/LKMnO4溶3mol/L稀硫

号间/min

H20

液液酸

13.02.03.02.04.0

23.03.02.02.05.2

33.04.01.02.06.4

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnCh的浓度变化表示的反应速率为：v（KMn04）=—mol/

（L-min）。

（3）该小组同学根据经验绘制了n（MM+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但是实验过程中n

（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。

①该小组同学根据图2提出的假设：生成的MM+对该反应有催化作用；通过卜.列实验验证该假设是否成

立。试管中加入少量固体的化学式为

室温下溶液颜色褪至无色所需时1'

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体

/min

实验编号0.6mol/LH

0.2mol/LK3mol/L

2c2O4溶

H2O

MnO」溶液稀硫酸

液

43.02.03.020t

②若提出的假设成立，应观察到的现象是—o

（4）①浓度增大反应速率加快的原因是—（填序号，下同）。

②傕化剂使反应速率加快的原因是_。

a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加

b.使分子能量升高运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加

c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加

四、实验题：本大题共1小题，共12分。

16.某烧碱样品因部分变质含Na2co3.某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分

数。

【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：

酚敷：pH<8.2无色8.2VpHV10浅红色pH>10红色

甲基橙：pH<3.1红色3.1VpHV4.4橙色pH>4.4黄色

【实验步骤】

I,迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，备用。

H.将O.lOOOmol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管,调零，记录起始读数V。；用碱式滴定管取20.00mL样

品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酣；以HC1标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCCh)，

记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HC1标准溶液滴定至第二终点，记

录酸式滴定管的读数V2.重密上述操作两次，记录数据如表：

实验序号123

V“mL0.000.000.00

Vi/mL21.7221.6821.70

VdmL23.7223.6823.70

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是______(填字母序号)。

a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小

2

b.c(OH)>c(CO3)>c(HCO3)

+2

c.c(H)+c(Na+)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)

d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时,n(Cl-)+n(CO32)+n(HCO3)+n(H2cO3)=n(Na+)

(3)酸式滴定管用蒸镯水洗净后、装入标准溶液前，应进行的噪作是。

(4)滴定至笫一终点的过程中，发生反应的离子方程式为。

(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____色变为橙色。

(6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=_____%.(计算结果保留小数点后1位)

(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是____(填字母序号)。

a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生

b.记录酸式滴定管读数Vi时，俯视标准液液面

c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出

五、简答题：本大题共3小题，共36分。

17.室温下6种稀溶液：①HQ、②H2so4③CH3co0H④NH4cl⑤氨水、⑥NaOH,回答下列问题：

（1）若溶液①②③浓度均为O.Olmol/L,pH由大到小的顺序是______<,（用序号填写）

（2）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是______。（用序号填写）

（3）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH7（填“>”、"V”或“二”）；所

得溶液中离子浓度由大到小的排序是。

（4）将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①_____⑤（填“>”、“V”或

;所得溶液中离子浓度由大到小的排序是______o

（5）i.若室温下③、④溶液的pH均为5,分别用电离方程式和离子方程式解释原因：o

ii.③、④溶液中由水电离产生的c（H+）的比值为（填序号）。

a.1：1

b.l：IO4

c.K）4：1

（6）常温下，aLpH=l3的⑥溶液与bLpH=2的②溶液混合所得混合溶液pH=12（混合过程中溶液体积变

化忽略不计），则a：b=_____o

18.煤的气化和间接液化涉及如下反应：

反应I：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）AH=+131.3kJ/mol

反应H：CO（g）+H2O（g）0cO2（g）+H2（g）AH=-41.OkJ/mol

反应m：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）AH=-49.0kJ/mol

（I）在恒温恒容条件下，下列叙述中能表明反应I达到化学平衡状态的—（填序号）。

a.CO的浓度不再变化

b.单位时间内每消耗ImolFhO就牛.成ImolCO

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体压强不随时间而变化

（2）在500℃时反应n的平衡常数K=9,若此温度卜.密闭容器中CO和H2O的起始浓度都是l.Omol/L,计

算达平衡时CO的转化率为—。

（3）一定温度下在两个2L的恒容密闭容器中分别发生反应皿，相关数据如下：

容器甲乙

反应物投入量2moic。2(£)和6m0IH2(g)2moicH30H(g)和2molHzO(g)

平衡时c(CH3OH)ClC2

平衡时能量变化放出88.2kJ吸收akJ

①Cl—C2（填“>”、“V”或J"）；a=—o

②计算甲中反应的平衡常数=_（填具体数值）：若使该反应的平衡常数增大，可以采取的措施

有一（填字母序号）。

a.升高温度

b.降低温度

c.压缩体积来增大体系压强

d.增大H2的浓度

③若充入ImolCCh和3moiH2,其他条件与甲相同，一段时间后达到平衡状态，放出热量44.lkJ（填

“>”、"V”或"二”）；若将乙中反应改为在起始容积为2L的恒压容器中进行，平衡时CH30H的物

质的量浓度为C3,则C2—C3（填“>”、"V”或"二”）。

④在其他条件不变的情况下，研究温度对该反应的影响，如图为温度为Ti时甲中反应的测定结果，若只把

温度升高到T2进行，请绘制温度为T2时的测定结果_。

甲

髀

的

物

M的i

成

19.工业上用含三价机（V2O3）为主的某石煤为原料（含有AK）3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备

V2O5,其流程如下：

焙烧.

石煤邈H浸出液粤HNH4VO厚约

【资料】：+5价钮在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:

PH4〜66〜88〜1010〜12

主要离子+43

V02VO.VV2O7-VO4"

(I)焙烧：向石燥中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。

(2)酸浸：

①Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是

②酸度对帆和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2蛤根据如图推测，酸浸时不

选择更高酸度的原因是

酸度/%

(3)转沉：将浸出液中的钢转化为NH4VCh固体，其流程如下:

浸由液沉淀F%普驾|加丽4溶液制臀HNHRO3固体|

①浸出液中加入石灰乳的作用是______。

②已知CaCCh的溶解度小J--Cas(VO4)2.向Ca3(VCh)2沉淀中加入(NH^CCh溶液，可使钮从沉淀中溶出。

结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_____。

③向(NHj)3V04溶液中加入NH4c溶液，控制溶液的pH=7.5.当pH>8时，NH4VCh的产量明显降低，原

因是o

(4)测定产品中V20s的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再力口入bimlcimol-L」(NH4)2Fe(S04)2溶液

++223+1

(VO2+2H+Fe*=VO'+Fe+H2O)o最后用c2mol-L-KMnCL溶液滴定过量的