基础化学考试模拟题含答案

基础化学考试模拟题含答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.应如何简单辨认有味的化学药品？（）A、用鼻子对着瓶口去辨认气味B、用舌头品尝试剂C、将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可D、取出一点，用鼻子对着闻正确答案：C答案解析：当辨认有味的化学药品时，不能直接用鼻子对着瓶口去闻，也不能用舌头品尝试剂，更不能取出一点直接用鼻子对着闻，这些做法都可能导致吸入过多有害气体而危害健康。正确的做法是将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可。2.中性溶液严格地讲是指（）。A、pH=7.0的溶液B、［H+］=［OH-］的溶液C、pOH＝7.0的溶液D、pH＋pOH＝14.0的溶液正确答案：B答案解析：中性溶液是指溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的溶液，即［H+］=［OH-］的溶液。选项A中pH=7.0的溶液不一定是中性溶液，其受温度影响；选项C中pOH＝7.0的溶液也不一定是中性溶液，同样受温度影响；选项D中pH＋pOH＝14.0是在常温下的关系，不是中性溶液的本质定义。3.在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（）。A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、0.1mol/LHCl正确答案：D答案解析：1.加水会使HAc溶液稀释，氢离子浓度减小，A选项错误。2.加NaAc会发生同离子效应，抑制HAc的电离，氢离子浓度减小，B选项错误。3.加NaOH会与氢离子反应，使氢离子浓度减小，C选项错误。4.加0.1mol/LHCl会增加氢离子浓度，D选项正确。4.物质中混有杂质时通常导致（）。A、熔点下降B、熔点上升C、熔距不变D、熔距变窄正确答案：A答案解析：混有杂质时，通常会导致熔点下降，熔距变宽。杂质的存在破坏了物质原本整齐的晶格结构，使得物质在较低温度下就能开始熔化，所以熔点下降。同时，由于杂质的影响不均匀，导致熔化过程不再集中在一个较窄的温度范围内，而是在一个较宽的温度区间内进行，即熔距变宽。5.pH计在测定溶液的pH值时，选用温度为（）。A、任何温度B、被测溶液的温度C、30℃D、25℃正确答案：B6.下列关于酸效应系数的说法正确的是（）。A、αY(H)值随着pH增大而增大B、在pH低时αY(H)值约等于零C、lgαY(H)值随着pH减小而增大D、在pH高时lgαY(H)值约等于1正确答案：C答案解析：酸效应系数αY(H)与溶液的pH有关，pH越小，αY(H)越大，lgαY(H)也越大。选项A中αY(H)值应随pH增大而减小；选项B在pH低时αY(H)值较大；选项D在pH高时lgαY(H)值约等于零。7.AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（）A、0.1mol/LNaClB、0.1mol/LHClC、0.1mol/LNaNO3D、纯水正确答案：C答案解析：对于选项A，\(NaCl\)溶液中\(Cl^-\)会抑制\(AgCl\)的溶解；选项B，\(HCl\)溶液中\(Cl^-\)也会抑制\(AgCl\)的溶解；选项C，\(NaNO_3\)溶液对\(AgCl\)的溶解平衡无影响；选项D，纯水中\(AgCl\)的溶解度相对较小。所以\(AgCl\)在\(0.1mol/LNaNO_3\)溶液中溶解度最大。8.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）。A、沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来B、溶解度小的物质先沉淀C、被沉淀离子浓度大的先沉淀D、溶度积小者一定先沉淀出来正确答案：A答案解析：在一定温度下，沉淀类型相同的难溶电解质，溶度积小的不一定先沉淀，溶解度小的也不一定先沉淀，而是沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来。分步沉淀的先后顺序不仅与溶度积常数有关，还与溶液中被沉淀离子的浓度有关。只有当沉淀类型相同且被沉淀离子浓度相近时，溶度积小的物质才先沉淀。9.增加下列试剂能使MnO4-/Mn2+的电极电势增大的是（）A、H+B、OH-C、H2OD、Mn2+正确答案：A答案解析：增加\(H^{+}\)浓度能使\(MnO_{4}^{-}/Mn^{2+}\)的电极电势增大。根据能斯特方程\(E=E^{\ominus}+\frac{0.0592}{n}\lg\frac{[氧化态]}{[还原态]}\)，对于\(MnO_{4}^{-}/Mn^{2+}\)电极反应\(MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5e^{-}\rightleftharpoonsMn^{2+}+4H_{2}O\)，\(H^{+}\)在氧化态一侧，增大\(H^{+}\)浓度，会使\(\lg\frac{[氧化态]}{[还原态]}\)增大，从而使电极电势\(E\)增大。而增加\(OH^{-}\)会与\(H^{+}\)反应降低\(H^{+}\)浓度使电极电势减小；增加\(H_{2}O\)和\(Mn^{2+}\)对电极电势的影响不符合增大的要求。10.用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最大的是（）。A、0.1mol/LHClB、1mol/LNH3·H2OC、1mol/LHAc+1mol/LNaAcD、1mol/LNH3·H2O+1mol/LNH4Cl正确答案：A答案解析：盐酸是强酸，在溶液中完全电离，稀释10倍时，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH增大1。氨水溶液是弱碱，加水稀释促进电离，稀释10倍时，氢氧根离子浓度减小不到十分之一，pH变化小于1。醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液以及氨水和氯化铵组成的缓冲溶液，加水稀释时pH变化更小。所以pH变化最大的是盐酸溶液，答案选A。11.已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4mol·L-1，则下列正确的是（）A、无沉淀析出B、为饱和溶液C、无法确定D、有沉淀析出正确答案：A12.将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是（）A、0.2mol/LNa2CO3和0.2mol/LNaHCO3B、0.1mol/LH3PO4和0.15mol/LNaOHC、0.2mol/LH3PO4和0.1mol/LNaOHD、0.2mol/LNH3和0.2mol/LHCl正确答案：D答案解析：逐一分析各选项：-选项A：\(Na_2CO_3\)和\(NaHCO_3\)可组成缓冲对，能形成缓冲溶液。-选项B：\(H_3PO_4\)与\(NaOH\)反应后，\(H_3PO_4\)过量，剩余的\(H_3PO_4\)及其与\(NaOH\)反应生成的\(NaH_2PO_4\)可组成缓冲对，能形成缓冲溶液。-选项C：\(H_3PO_4\)与\(NaOH\)反应后，\(H_3PO_4\)过量，剩余的\(H_3PO_4\)及其与\(NaOH\)反应生成的\(NaH_2PO_4\)可组成缓冲对，能形成缓冲溶液。-选项D：\(NH_3\)与\(HCl\)恰好完全反应生成\(NH_4Cl\)，没有缓冲对，不能形成缓冲溶液。13.根据酸碱质子理论，HCO3-属于（）。A、酸性物质B、碱性物质C、中性物质D、两性物质正确答案：D答案解析：HCO3-既能给出质子（H+）表现出酸性，如HCO3-⇌H++CO32-；又能接受质子表现出碱性，如HCO3-+H+⇌H2CO3，所以根据酸碱质子理论，HCO3-属于两性物质。14.要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器（）。A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯正确答案：B答案解析：量取25.00ml的稀盐酸，需要精确到0.01ml。量筒的精确度一般为0.1ml，不能精确量取25.00ml，A选项错误；酸式滴定管可以精确到0.01ml，能准确量取25.00ml的稀盐酸，B选项正确；碱式滴定管下端是橡胶管，会被稀盐酸腐蚀，不能用来量取稀盐酸，C选项错误；烧杯主要用于配制溶液、溶解等，不能精确量取一定体积的液体，D选项错误。15.滴定管在记录读数时，小数点后应保留（）位。A、4B、3C、1D、2正确答案：D答案解析：滴定管读数时，小数点后应保留两位数字。这是滴定管读数的基本要求和规范，以确保测量的准确性和精度。16.只用水就能鉴别的一组物质是（）。A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油正确答案：A答案解析：苯不溶于水且密度比水小，会浮在水面上；乙酸能与水互溶；四氯化碳不溶于水且密度比水大，会沉在水底，所以可用水鉴别，A正确。B选项中乙醇、乙醛、乙酸都能与水互溶，无法用水鉴别；C选项中乙醛、乙二醇与水互溶，硝基苯不溶于水，不能用水完全鉴别开；D选项中乙醇、甘油与水互溶，苯酚常温下微溶于水，不能用水很好地鉴别。17.眼睛被化学品灼伤后，首先采取的正确方法是（）A、点眼药膏B、马上到医院看急诊C、用酒精冲洗D、立即开大眼睑，用清水冲洗眼睛正确答案：D答案解析：眼睛被化学品灼伤后，应立即开大眼睑，用清水冲洗眼睛，这是最首要且关键的急救措施，能迅速稀释和冲洗掉眼部的化学物质，减少其对眼睛的进一步损伤。点眼药膏可能会影响进一步的冲洗和后续处理，应先冲洗再根据情况用药；马上到医院看急诊是后续步骤，不是首先采取的方法；酒精会对眼睛造成二次伤害，不能用于冲洗眼睛。18.在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为A、盐效应B、缓冲作用C、同离子效应D、配位效应正确答案：C答案解析：同离子效应是指在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。在BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入稀硫酸会增加SO42-的浓度，促使平衡逆向移动，从而使BaSO4的溶解度减小，这种现象就是同离子效应。而盐效应是指在弱电解质、难溶电解质和非电解质的水溶液中，加入非同离子的无机盐，能改变溶液的活度系数，从而改变离解度或溶解度的现象；缓冲作用是指溶液抵抗外来少量强酸强碱或稍加稀释的影响，而保持pH基本不变的作用；配位效应是指当溶液中存在能与金属离子形成配合物的配位剂时，使沉淀溶解度增大的现象。所以该题选同离子效应。19.下列数据记录有错误的是（）。A、分析天平0.2800gB、移液管25.00mLC、滴定管25.00mLD、量筒25.00mL正确答案：D答案解析：量筒的精确度一般为0.1mL或0.2mL等，不能精确到25.00mL，而分析天平可精确到0.0001g，移液管和滴定管可精确到0.01mL，所以记录有错误的是选项D。20.在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降（）A、1mol/LMgSO4B、2mol/LBaCl2C、NaClD、1mol/LBa(NO3)2正确答案：C答案解析：加入的物质若不含有与\(BaSO_4\)相同的离子，就不会使\(BaSO_4\)的溶解度下降。选项A中含有\(SO_4^{2-}\)，选项B和D中含有\(Ba^{2+}\)，它们都会使\(BaSO_4\)的沉淀溶解平衡逆向移动，导致溶解度下降。而选项C中\(NaCl\)不含有与\(BaSO_4\)相同的离子，所以不会使\(BaSO_4\)的溶解度下降。21.当不慎把大量浓硫酸滴在皮肤上时，正确的处理方法是（）A、用碱液中和后，用水冲洗B、以吸水性强的纸或布吸去后，再用水冲洗C、不作处理，马上去医院D、用酒精棉球擦正确答案：B答案解析：当不慎把大量浓硫酸滴在皮肤上时，应先用吸水性强的纸或布吸去浓硫酸，防止其继续腐蚀皮肤，然后再用大量水冲洗，最后可涂上适量小苏打溶液等进行后续处理。酒精棉球擦不能有效处理浓硫酸，不作处理直接去医院会耽误现场处理时机，用碱液中和会因酸碱中和放热加重皮肤损伤，所以正确答案是先用吸水性强的纸或布吸去后，再用水冲洗。22.下列关于醛酮的叙述不正确的是（）A、醛酮都能被弱氧化剂氧化成相应的羧酸B、醛酮分子中都含有羰基C、醛酮都可被催化氢化成相应的醇D、醛酮都能与羰基试剂作用正确答案：A答案解析：醛酮中醛能被弱氧化剂氧化成相应的羧酸，但酮不能被弱氧化剂氧化，所以A选项错误；醛酮分子中都含有羰基，B选项正确；醛酮都可被催化氢化成相应的醇，C选项正确；醛酮都能与羰基试剂作用，D选项正确。23.若物质是由分子构成的，则发生化学反应的实质是（）A、分子重新组合B、分子间隔发生了改变C、分子运动速度改变D、原子重新组合正确答案：D答案解析：化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。物质由分子构成时，发生化学反应就是分子中的原子重新组合形成新的分子，而不是分子的简单重新组合，分子间隔改变和分子运动速度改变属于物理变化范畴。24.甲基橙指示剂的变色范围是（）。A、3.1～4.4B、4.4～6.2C、6.8～8.0D、8.2～10.0正确答案：A答案解析：甲基橙的变色范围是pH值3.1～4.4。溶液的pH＜3.1时，呈酸性，甲基橙显红色；当pH在3.1～4.4之间时，呈橙色；当pH＞4.4时，呈碱性，甲基橙显黄色。25.脂肪族化合物是指（）A、开链化合物B、直链化合物C、碳环化合物D、含苯环的化合物正确答案：A答案解析：脂肪族化合物是指分子中碳原子间相互连接成链状的开链化合物，所以答案选A。26.0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAc（Ka=1.8×10-5）正确答案：D答案解析：根据弱酸的电离平衡常数\(K_a\)来判断酸性强弱，\(K_a\)越大，酸性越强。\(HAc\)的\(K_a=1.8×10^{-5}\)，在这几种酸中\(K_a\)最大，所以酸性最强。27.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A、醋酸钠的水解反应B、硫酸与氢氧化钡溶液的反应C、石灰石与稀盐酸的反应D、二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应正确答案：D答案解析：1.首先分析选项A：硫酸与氢氧化钡溶液的反应，化学方程式为\(H_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)。该反应中各元素的化合价均未发生变化，所以不属于氧化还原反应。2.接着看选项B：石灰石与稀盐酸的反应，化学方程式为\(CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。此反应中各元素化合价也没有改变，不是氧化还原反应。3.再看选项C：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，化学方程式为\(MnO_{2}+4HCl(浓)\xlongequal{\Delta}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)。在这个反应中，锰元素的化合价从\(+4\)价降低到\(+2\)价，氯元素的化合价从\(-1\)价升高到\(0\)价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。4.最后看选项D：醋酸钠的水解反应，\(CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsCH_{3}COOH+OH^{-}\)。该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。28.相对误差的计算公式是（）。A、E（%）=真实值－绝对误差B、E（%）=绝对误差－真实值C、E（%）=（绝对误差／真实值）×100%D、E（%）=（真实值／绝对误差）×100%正确答案：C答案解析：相对误差是指测量所造成的绝对误差与被测量（约定）真值之比乘以100%所得的数值，以百分数表示。即相对误差=（绝对误差／真实值）×100%，所以选项C正确。29.终点误差的产生是由于（）。A、试样不够纯净B、滴定管读数不准确C、滴定反应不完全；D、滴定终点与化学计量点不符正确答案：D答案解析：终点误差是指滴定终点与化学计量点不一致所引起的误差。滴定反应不完全会导致反应程度达不到化学计量关系，这不是终点误差产生的直接原因；试样不够纯净主要影响测定的准确性，但不是终点误差的本质；滴定管读数不准确属于操作误差，不是终点误差。所以终点误差产生是由于滴定终点与化学计量点不符。30.混和或相互接触时，不会产生大量热量而着火、爆炸的是（）A、KMnO4和浓硫酸B、CCl4和碱金属C、硝铵和酸D、浓HNO4和胺类正确答案：B答案解析：KMnO4和浓硫酸混合会发生剧烈反应产生大量热，甚至可能爆炸；硝铵和酸混合会剧烈反应放热引发爆炸；浓HNO4和胺类接触也会剧烈反应产生大量热导致危险。而CCl4和碱金属一般不会产生大量热量而着火、爆炸。31.下列有机溶剂中，具有最大火灾危险的是（）A、乙酸B、乙醚C、乙醇D、四氯化碳正确答案：B答案解析：乙醇闪点是13℃，四氯化碳不燃，乙醚闪点是-45℃，乙酸闪点是39℃，乙醚闪点最低，火灾危险性最大。32.由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氢硫酸正确答案：D答案解析：氢硫酸中的\(H_{2}S\)易被空气中的氧气氧化，生成\(S\)和\(H_{2}O\)，不宜长期保存。而\(Na_{2}SO_{4}\)溶液性质稳定，\(NaOH\)溶液和石灰水主要是与空气中的\(CO_{2}\)反应，不是因为被氧化。33.四氯化碳灭火器已停止生产和使用，因为它在高温下会产生一种有毒气体，这种气体是（）A、CHCl3B、CH2Cl2C、CH2=CH2D、COCl2正确答案：D答案解析：四氯化碳灭火器在高温下会分解产生光气（COCl₂），光气是一种毒性很强的气体。而CHCl₃（三氯甲烷）、CH₂Cl₂（二氯甲烷）、CH₂=CH₂（乙烯）均不是四氯化碳在高温下产生的有毒气体。34.关于影响弱电解质解离的盐效应和同离子效应，下列说法正确的是（）A、盐效应比同离子效应大B、盐效应比同离子效应小C、盐效应与同离子效应相等D、以上都不是正确答案：B答案解析：盐效应会使弱电解质的解离度增大，同离子效应会使弱电解质的解离度减小，且同离子效应的影响程度大于盐效应。35.最简单的有机化合物是（）A、乙炔B、苯C、甲烷D、乙烯正确答案：C答案解析：甲烷是最简单的有机化合物，其分子结构简单，只含有一个碳原子和四个氢原子。乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，苯含有苯环结构，它们的结构相对甲烷都更为复杂。36.标定KMnO4时，第1滴加入没有褪色以前，不能加入第2滴，加入几滴后，方可加快滴定速度原因是（）。A、KMnO4自身是指示剂，待有足够KMnO4时才能加快滴定速度B、O2为该反应催化剂，待有足够氧时才能加快滴定速度C、Mn2+为该反应催化剂，待有足够Mn2+才能加快滴定速度D、MnO2为该反应催化剂，待有足够MnO2才能加快滴定速度正确答案：C答案解析：在酸性条件下，KMnO4与草酸钠等还原剂的反应速度较慢，开始滴定时，加入的KMnO4溶液被还原生成的Mn2+可起到催化剂的作用，加快反应速度。当溶液中有足够量的Mn2+后，反应速度加快，此时方可加快滴定速度。37.在弱电解质中加入一种含有相同离子的易溶强电解质后，使解离平衡发生移动，降低弱电解质解离度的作用，称为（）。A、酸效应B、盐效应C、同离子效应D、配位效应正确答案：C答案解析：在弱电解质溶液中加入与该弱电解质含有相同离子的强电解质，会使弱电解质的解离平衡向生成弱电解质分子的方向移动，从而降低弱电解质的解离度，这种作用称为同离子效应。例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质，会完全电离出醋酸根离子，使得溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的解离平衡向左移动，解离度降低。38.下列说法正确的是（）A、氧化反应一定是化合反应B、化合反应一定是氧化反应C、有的氧化反应属于化合反应D、凡是氧化反应一定不属于化合反应正确答案：C答案解析：氧化反应是物质与氧发生的化学反应，化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应。有些氧化反应比如碳燃烧生成二氧化碳，既是氧化反应又是化合反应；而有的氧化反应不属于化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水；化合反应也不一定是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙。所以有的氧化反应属于化合反应，选项C正确。39.欲配制1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，应取浓盐酸（12mol·L－1）（）mL。A、0.84mLB、1.2mLC、8.4mLD、12mL正确答案：C答案解析：首先根据稀释定律\(c_1V_1=c_2V_2\)，其中\(c_1=12mol/L\)是浓盐酸浓度，\(V_1\)是浓盐酸体积，\(c_2=0.1mol/L\)是稀释后溶液浓度，\(V_2=1000mL\)是稀释后溶液体积。则\(V_1=\frac{c_2V_2}{c_1}=\frac{0.1mol/L×1000mL}{12mol/L}≈8.4mL\)，所以应取浓盐酸约\(8.4mL\)。40.电极电势的大小与下列哪种因素无关（）。A、电极本身性质B、氧化态和还原态的浓度C、温度D、化学方程式的写法正确答案：D答案解析：电极电势的大小取决于电极本身性质、温度、氧化态和还原态的浓度等因素。而化学方程式的写法不会影响电极电势的大小，电极电势是由电极反应的本质决定的，与反应式如何书写无关。41.配制pH=10.0的缓冲液，可考虑选用的缓冲对（）。A、HAc–NaAcB、HCOOH–HCOONaC、H2CO3–NaHCO3D、NH3–NH4Cl正确答案：D答案解析：对于缓冲溶液，其缓冲范围为\(pH=pK_{a}\pm1\)。\(NH_{3}\)的\(pK_{b}=4.75\)，则\(NH_{4}^{+}\)的\(pK_{a}=14-4.75=9.25\)，缓冲范围为\(8.25-10.25\)，可以配制\(pH=10.0\)的缓冲液。\(HAc\)的\(pK_{a}=4.76\)，缓冲范围为\(3.76-5.76\)；\(HCOOH\)的\(pK_{a}=3.75\)，缓冲范围为\(2.75-4.75\)；\(H_{2}CO_{3}\)的\(pK_{a1}=6.38\)，缓冲范围为\(5.38-7.38\)，均不符合要求。42.影响化学反应平衡常数数值的因素是（）A、产物浓度B、温度C、催化剂D、反应物浓度正确答案：B答案解析：平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、产物浓度、催化剂等因素无关。温度改变时，平衡常数会发生变化。43.测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是（）A、凝固点下降法B、沸点升高法C、渗透压力法D、蒸气压下降法正确答案：C答案解析：渗透压力法测定高分子化合物相对分子质量时，由于高分子化合物溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降数值都非常小，不易准确测量，而渗透压力相对较大，测量较准确，所以测定高分子化合物血红素相对分子质量最适宜的方法是渗透压力法。44.烯烃分子的结构特点是（）A、含双键B、含叁键C、含苯环D、只有碳氢单键正确答案：A答案解析：烯烃是指含有碳碳双键的碳氢化合物，其分子结构特点是含有双键。选项B中含叁键的是炔烃；选项C中含苯环的是芳香烃；选项D只有碳氢单键的是烷烃。45.乙醇的沸点相对较高，原因是（）A、乙醇的分子量相对较大B、乙醇是极性化合物C、乙醇的分子中含有碳和氢D、分子内可以形成氢键正确答案：D答案解析：乙醇分子间可以形成氢键，使得分子间作用力增强，从而导致其沸点相对较高。分子内形成氢键一般会降低物质的沸点；乙醇分子量相对不是影响沸点的主要因素；分子中含有碳和氢不是其沸点高的直接原因；乙醇是极性化合物与沸点相对较高没有直接关联。46.500mL稀硫酸里溶有4.9gH2SO4，该溶液的物质的量浓度为（）已知M(H2SO4)=98g/molA、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.4mol/L正确答案：A答案解析：首先根据硫酸的质量和摩尔质量计算硫酸的物质的量，\(n(H_2SO_4)=\frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)}=\frac{4.9g}{98g/mol}=0.05mol\)。然后根据物质的量浓度公式\(c=\frac{n}{V}\)，已知溶液体积\(V=500mL=0.5L\)，可得\(c(H_2SO_4)=\frac{0.05mol}{0.5L}=0.1mol/L\)，所以该溶液物质的量浓度为\(0.1mol/L\)，但题目问的是大于多少，所以答案选A。47.用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙正确答案：A答案解析：用基准无水碳酸钠标定盐酸时，终点产物为碳酸，其pH约为3.9，应选用变色范围在酸性区域的指示剂。溴钾酚绿—甲基红混合指示剂变色范围为5.0～5.8，能较好地指示终点；酚酞变色范围为8.2～10.0，在碱性区域变色，不适合；百里酚蓝变色范围为1.2～2.8、8.0～9.6，不适合用于此滴定；二甲酚橙主要用于金属离子的测定，不用于酸碱滴定指示终点。所以宜选用溴钾酚绿—甲基红作指示剂。48.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（）。A、NaAcB、NH4ClC、Na2SO4D、NH4Ac正确答案：A答案解析：1.对于\(NaAc\)：\(Ac^-\)会发生水解\(Ac^-+H_2O\rightleftharpoonsHAc+OH^-\)，使溶液显碱性。2.对于\(NH_4Cl\)：\(NH_4^+\)会发生水解\(NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3\cdotH_2O+H^+\)，使溶液显酸性。3.对于\(Na_2SO_4\)：不水解，溶液呈中性。4.对于\(NH_4Ac\)：\(NH_4^+\)水解显酸性，\(Ac^-\)水解显碱性，但\(NH_4^+\)和\(Ac^-\)水解程度相近，溶液接近中性。所以\(pH\)值最高的是\(NaAc\)，答案选A。49.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（）。A、指示剂本身是有机弱酸或弱碱B、指示剂的变色范围越窄越好C、HIn与In－的颜色差异越大越好D、指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内正确答案：D答案解析：酸碱指示剂本身是有机弱酸或弱碱，变色范围越窄越好，HIn与In－的颜色差异越大越好，但指示剂的变色范围不一定全部落在滴定突跃范围之内，只要部分落在滴定突跃范围内即可指示滴定终点。50.按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是（）A、PO43-B、H2PO4—C、H3PO4D、OH—正确答案：A答案解析：按照酸碱质子理论，酸失去一个质子后形成的碱就是其共轭碱。HPO₄²⁻失去一个质子后变成PO₄³⁻，所以HPO₄²⁻的共轭碱是PO₄³⁻。51.在0.1mol/LHAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会()A、不变B、增大C、减小D、与pOH相等正确答案：B答案解析：在0.1mol/LHAc溶液中存在电离平衡HAc⇌H⁺+Ac⁻，加入固体NaAc，会使溶液中Ac⁻浓度增大，根据同离子效应，平衡逆向移动，H⁺浓度减小，pH=-lg[H⁺]，H⁺浓度减小则pH增大。52.烷烃里混有少量的烯烃，除去的方法是（）A、加乙醇B、用分液漏斗分离C、加硫酸D、加水正确答案：C答案解析：除去烷烃中少量烯烃，可利用烯烃能与硫酸发生加成反应而烷烃不反应的性质，将混合气体通过浓硫酸洗气即可除去烯烃。加水、加乙醇都不能除去烯烃，分液漏斗分离适用于互不相溶的液体分离，这里不适用。53.缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比越接近1，其缓冲容量（）A、越大B、越小C、不变D、以上都不对正确答案：A答案解析：缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比越接近1，缓冲容量越大。这是因为缓冲比接近1时，抗酸成分和抗碱成分的浓度相当，当加入少量酸或碱时，它们能够更有效地发挥缓冲作用，从而使溶液的pH值变化较小，即缓冲容量较大。54.下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（）。A、固体NaOH（G.R.）B、固体K2Cr2O7（G.R.）C、浓HCl（G.R.）D、固体Na2S2O3·5H2O（C.P.）正确答案：B答案解析：基准物质可用于直接配制标准溶液。固体NaOH易吸收空气中的水分和二氧化碳，不能直接配制标准溶液；浓HCl易挥发，浓度不稳定，不能直接配制标准溶液；固体Na2S2O3·5H2O易风化且含有杂质，不能直接配制标准溶液；而固体K2Cr2O7性质稳定，纯度高，可作为基准物质直接配制标准溶液。55.下列化合物中，不发生银镜反应的是（）A、丁醛B、苯甲醛C、丁酮D、甲醛正确答案：C答案解析：酮类化合物不能发生银镜反应，丁酮属于酮，不发生银镜反应；醛类化合物能发生银镜反应，苯甲醛、丁醛、甲醛都属于醛，能发生银镜反应。56.强碱烧伤处理错误的是（）A、立即用1%～2%的醋酸冲洗B、先进行应急处理，再去医院处理C、立即用稀盐酸冲洗D、立即用大量水冲洗正确答案：C答案解析：强碱烧伤不能用稀盐酸冲洗，因为酸碱中和会产生大量热，加重局部损伤。应立即用大量水冲洗，以稀释强碱浓度，然后可选用1%～2%的醋酸冲洗中和碱液，之后先进行应急处理，再尽快去医院进一步处理。57.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）。A、草酸和K2Cr2O7B、硼砂和EDTAC、CaCO3和草酸D、硼砂和邻苯二甲酸氢钾正确答案：D答案解析：邻苯二甲酸氢钾常作为标定NaOH溶液的基准物质，硼砂常作为标定HCl溶液的基准物质。选项A中草酸可标定KMnO₄溶液等，K₂Cr₂O₇是标定还原剂溶液的基准物质；选项B中EDTA是络合滴定中常用的滴定剂，不是标定酸碱的基准物质；选项C中CaCO₃可用于标定酸，草酸可标定KMnO₄溶液等，但不符合标定HCl和NaOH溶液常用基准物质的组合。所以答案选D。58.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断()。A、该反应的反应趋势很大B、该反应是可逆反应C、该反应的反应速度很大D、该反应能剧烈地进行正确答案：A答案解析：两电对的电极电势值差很大，说明反应的标准平衡常数很大，反应趋势很大，但不能说明反应是可逆反应、反应速度很大以及能剧烈地进行。反应是否可逆取决于反应的性质等多种因素；反应速度与电极电势差并无直接关联；反应能否剧烈进行还与反应的活化能等有关，而电极电势差大只能说明反应趋势大。59.I2和S2O32—反应后，可生成I-，这说明（）A、I2的氧化能力比S2O32—强B、S2O32—的氧化能力比I2强C、I-是氧化剂D、I-是还原剂正确答案：D60.不能准确量取溶液体积的是（）。A、滴定管B、移液管C、吸量管D、量筒正确答案：D答案解析：量筒是粗略量取液体体积的仪器，不能准确量取溶液体积。移液管、滴定管、吸量管都可以较准确地量取一定体积的溶液。61.用0.1mol·L－1的HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液（）。A、10mLB、20mLC、30mLD、40mL正确答案：C62.pKa=4.85的某缓冲系，当C总一定时，欲使它的缓冲容量最大，其pH值应为（）A、3.00B、2.85C、4.85D、3.85正确答案：C63.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）。A、可在盐酸介质中进行滴定B、直接法可测定还原性物质C、标准滴定溶液用标定法制备D、在硫酸介质中进行滴定正确答案：A答案解析：高锰酸钾能氧化盐酸中的氯离子，所以不能在盐酸介质中进行滴定，A选项错误；高锰酸钾具有强氧化性，直接法可测定还原性物质，B选项正确；由于高锰酸钾试剂常含有杂质，且稳定性较差，所以标准滴定溶液用标定法制备，C选项正确；高锰酸钾滴定一般在硫酸介质中进行，D选项正确。64.下列符号中表示物质的量的符号是（）A、molB、nC、mol·L-1D、c正确答案：B答案解析：物质的量的符号是\(n\)，\(mol\)是物质的量的单位摩尔的符号，\(mol·L^{-1}\)是物质的量浓度的单位摩尔每升的符号，\(c\)通常表示物质的量浓度。所以表示物质的量的符号是\(n\)，答案选B。65.分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）A、滴定管读取的数偏高或偏低B、室温升高C、所用试剂含干扰离子D、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质正确答案：B66.0.10mol/L的HAc溶液的pH为（）。（Ka=1.8×10-5）A、4.74B、2.88C、5.3D、1.8正确答案：B67.烷烃分子的结构特点是（）A、含双键B、含三键C、含苯环D、只有碳氢单键正确答案：D答案解析：烷烃是只含有碳碳单键和碳氢键的饱和烃，不含有双键、三键和苯环等不饱和结构。选项A含双键的是烯烃；选项B含三键的是炔烃；选项C含苯环的是芳香烃。所以烷烃分子的结构特点是只有碳氢单键，答案选D。68.试剂或异物溅入眼内，处理措施正确的是（）A、溴：大量水洗，再用1％NaHCO3溶液洗B、酸：大量水洗，用1～2％NaHCO3溶液洗C、碱：大量水洗，再以1％硼酸溶液洗D、以上都对正确答案：D答案解析：当试剂或异物溅入眼内时，应立即采取相应的急救措施。对于溴溅入眼内，需先大量水洗，再用1％NaHCO3溶液洗；对于酸溅入眼内，要大量水洗，然后用1～2％NaHCO3溶液洗；对于碱溅入眼内，应大量水洗，接着以1％硼酸溶液洗。所以以上选项均正确，答案为D。69.鉴别乙烯和乙烷可选用的试剂是（）A、氯水B、碘液C、乙醇D、溴水正确答案：D答案解析：乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，所以可用溴水鉴别乙烯和乙烷；乙醇与乙烯、乙烷都不反应，不能鉴别；氯水、碘液与乙烯、乙烷反应现象不明显，不能鉴别。70.不具有强酸性和强腐蚀性的物质是（）A、稀硫酸B、氢氟酸C、碳酸D、稀硝酸正确答案：C答案解析：碳酸是弱酸，酸性较弱，不具有强酸性和强腐蚀性。氢氟酸有强腐蚀性；稀硫酸和稀硝酸都具有强酸性。71.属于碳氢化合物的是（）A、甲烷B、乙醚C、乙醇D、甲酸甲酯正确答案：A答案解析：甲烷是最简单的碳氢化合物，其化学式为\(CH_4\)。乙醚的化学式为\(C_4H_{10}O\)，含有氧元素，不属于碳氢化合物。乙醇的化学式为\(C_2H_6O\)，含有氧元素，不属于碳氢化合物。甲酸甲酯的化学式为\(C_2H_4O_2\)，含有氧元素，不属于碳氢化合物。72.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度太高，将会（）。A、反应不定量B、I2易挥发C、终点不明显D、I－被氧化，Na2S2O3被分解正确答案：D答案解析：在间接碘法中，若酸度太高，I－会被氧化，同时Na2S2O3也会被分解，从而影响测定结果的准确性。选项A，酸度高不一定导致反应不定量；选项B，I2易挥发主要与温度等有关，而非酸度；选项C，终点不明显不是酸度高直接导致的主要问题。所以若酸度太高将会I－被氧化，Na2S2O3被分解，答案选D。73.某缓冲溶液共轭酸的Ka=1.0×10-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是()A、5～7B、7～9C、6～8D、4～6正确答案：D74.与缓冲溶液的缓冲能力大小有关的因素是（）。A、缓冲溶液的pH范围B、组成缓冲溶液总浓度及浓度比C、外加的酸量D、外加的碱量正确答案：B答案解析：组成缓冲溶液总浓度及浓度比是影响缓冲能力大小的关键因素。总浓度越大，缓冲容量越大；浓度比越接近1，缓冲能力越强。pH范围主要决定缓冲溶液能发挥缓冲作用的区间；外加酸碱量不是决定缓冲能力大小的内在因素，缓冲能力主要由缓冲溶液自身的组成决定。75.配制酚酞指示剂选用的溶剂是（）。A、水-乙醇B、水-甲醇C、水-丙酮D、水正确答案：A答案解析：酚酞指示剂通常是将酚酞溶解在乙醇和水的混合溶液中，水-乙醇是其常用的溶剂体系。水-甲醇、水、水-丙酮一般不用于配制酚酞指示剂。76.含有不挥发溶质的溶液，在不断沸腾的过程中，其沸点和蒸气压变化情况是（）A、沸点不变，蒸气压逐渐下降B、沸点不变，蒸气压不变C、沸点逐渐升高，蒸气压不变D、沸点逐步升高，蒸气压逐渐下降正确答案：C77.室温下的1.0×10-4mol·L-1氨水溶液中，水的离子积常数Kw为（）A、1.0×10-10B、1.0×10-4C、1.0×10-14D、1.0×10-8正确答案：C答案解析：水的离子积常数Kw只与温度有关，室温下Kw=1.0×10-14，与溶液的酸碱性及浓度无关，所以室温下该氨水溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14，大于1.0×10-14是错误的表述，而其他选项中关于Kw与所给数值比较的说法也是错误的，只有该氨水溶液中水的离子积常数本身为1.0×10-14。78.下列测定中，需要加热的有（）。A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4正确答案：B答案解析：A选项，\(KMnO_4\)溶液滴定\(H_2O_2\)不需要加热；B选项，\(KMnO_4\)溶液滴定\(H_2C_2O_4\)需要加热，因为反应速率较慢，加热可加快反应速率；C选项，银量法测定水中氯不需要加热；D选项，碘量法测定\(CuSO_4\)不需要加热。79.下列物质中不能用CaCl2来干燥的是（）A、硫醇B、低级醚C、卤代烃D、低级醇正确答案：D答案解析：低级醇能与氯化钙形成络合物，所以不能用氯化钙干燥，而硫醇、低级醚、卤代烃一般不与氯化钙反应，可以用氯化钙干燥。80.物质的量浓度（以其化学式为基本单元）相同的情况下，下列物质的水溶液PH值最高的是（）。A、NaAcB、Na2CO3C、NH4ClD、NaCl正确答案：B答案解析：1.首先分析选项A：-\(NaAc\)是强碱弱酸盐，\(Ac^-\)会水解，水解方程式为\(Ac^-+H_2O\rightleftharpoonsHAc+OH^-\)，使溶液显碱性。2.接着看选项B：-\(Na_2CO_3\)也是强碱弱酸盐，\(CO_3^{2-}\)会分步水解，第一步水解方程式为\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-\)，第二步水解方程式为\(HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoonsH_2CO_3+OH^-\)。-它的水解程度比\(NaAc\)大，溶液碱性更强。3.再看选项C：-\(NH_4Cl\)是强酸弱碱盐，\(NH_4^+\)水解，水解方程式为\(NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3\cdotH_2O+H^+\)，溶液显酸性。4.最后看选项D：-\(NaCl\)是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，\(pH=7\)。-比较各选项溶液酸碱性，\(Na_2CO_3\)溶液碱性最强，\(pH\)最高。所以答案是B。81.能准确量取溶液体积的是（）。A、烧杯B、量筒C、移液管D、锥形瓶正确答案：C答案解析：移液管是一种量出式仪器，它是准确量取一定体积溶液的量具。烧杯主要用于配制溶液、溶解样品等，不能准确量取溶液体积；量筒是粗量仪器，量取的体积不够准确；锥形瓶主要用于反应容器，也不能准确量取溶液体积。82.不需要放在密封的干燥器内的药品是（）A、过硫酸盐B、五氧化二磷C、三氯化磷D、盐酸正确答案：D答案解析：盐酸具有挥发性，但不需要放在密封的干燥器内。过硫酸盐、五氧化二磷、三氯化磷都易吸水或与空气中成分反应，需要放在密封干燥器内保存。83.稀溶液依数性本质是（）A、凝固点降低B、蒸气压降低C、渗透压D、沸点升高正确答案：B答案解析：稀溶液依数性的本质是蒸气压降低。由于溶质的加入，使得溶液中溶剂的表面被部分占据，导致单位时间内从溶液表面逸出的溶剂分子数减少，而凝聚速率不变，从而使得溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。而渗透压、沸点升高、凝固点降低等都是蒸气压降低所导致的结果。84.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（）A、生石灰B、烧碱C、浓盐酸D、浓硫酸正确答案：C答案解析：生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量会增加；烧碱会吸收空气中的水和二氧化碳，质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后，溶质氯化氢挥发，溶液质量减轻；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，质量增加。所以质量会减轻的是浓盐酸，答案选C。85.在0.1mol/LHAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会（）A、不变B、增大C、减小D、与pOH相等正确答案：B答案解析：向\(0.1mol/L\)\(HAc\)溶液中加入固体\(NaAc\)，\(NaAc\)会完全电离产生\(Ac^-\)，使溶液中\(Ac^-\)浓度增大。\(HAc\)存在电离平衡\(HAc\rightleftharpoonsH^++Ac^-\)，根据同离子效应，增大\(Ac^-\)浓度会使平衡逆向移动，\(H^+\)浓度减小。而\(pH=-\lg[H^+]\)，\(H^+\)浓度减小则\(pH\)增大。86.实验完成后，废弃物及废液应如何处置？（）A、任意弃置B、分类收集后，送中转站暂存，然后交有资质的单位处理C、倒入垃圾桶中D、倒入水槽中正确答案：B答案解析：实验完成后，废弃物及废液不能随意处置。倒入水槽可能造成下水道堵塞或污染水源；倒入垃圾桶不符合环保和安全要求；任意弃置更是不允许的。正确的做法是分类收集，送中转站暂存，然后交由有资质的单位处理，以确保对环境和人体健康的影响最小化。87.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。A、有效数字B、准确数字C、可靠数字D、精密数字正确答案：A88.以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液（）A、0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合B、0.1mol·L-1NaOH与0.1mol·L-1HAc等体积混合C、0.1mol·L-1NaOH与0.2mol·L-1HAc等体积混合D、0.1mol·L-1NaOH与0.2mol·L-1Na2HPO4等体积混合正确答案：B答案解析：选项B中，0.1mol·L-1NaOH与0.1mol·L-1HAc等体积混合后，发生反应生成NaAc，此时溶液中没有足够的HAc来构成缓冲对，不是缓冲溶液。选项A中，NH4Cl与NaOH反应后生成NH3·H2O，剩余部分NH4Cl，构成缓冲体系；选项C中，HAc过量，反应后生成NaAc，剩余HAc，构成缓冲体系；选项D中，NaOH与Na2HPO4反应后生成Na3PO4，剩余部分Na2HPO4，构成缓冲体系。89.构成原子的微粒是（）A、原子核和原子B、原子核和中子C、质子和电子D、原子核和电子正确答案：D答案解析：原子由位于中心的原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。选项A中说原子，错误；选项B缺少电子；选项C缺少原子核。所以构成