2026年高考甲卷理综化学考试题库附参考答案

2026年高考甲卷理综化学考试题库附参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.石油

D.氧化铁答案：D

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。空气是混合物；氯水含有氯气和水的混合；石油是多种烃类的混合物；氧化铁是一种化合物，属于纯净物。2、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.2Ag⁺+2I⁻=AgI↓+I₂

C.CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

D.Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺答案：A

解析：

选项A中碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水，符合实际反应，书写正确；选项B中碘离子过量时反应应为AgI↓和I⁻，错误；选项C中CO₂与OH⁻反应生成碳酸氢根离子和水，而非碳酸根，错误；选项D中铜与三价铁离子反应生成二价铁和铜离子，但实际反应需要酸性条件，选项未注明反应条件，错误。3、下列说法正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化

B.在化学反应中，还原剂失去电子

C.硫酸是一种强酸，其溶液中存在SO₄²⁻和H⁺

D.所有盐类水解反应均属于吸热反应答案：C

解析：

氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，选项A和B错误；硫酸是强酸，完全电离，形成H⁺和SO₄²⁻，选项C正确；盐类水解反应有吸热和放热两种情况，选项D错误。4、下列各组物质中，前者是后者的组成元素的是

A.氧气与水

B.铁与氧化铁

C.硝酸与氮

D.碳酸钙与钙答案：B

解析：

氧气是水的组成，但水是化合物，不是元素；铁是氧化铁的组成元素之一，但不是全部；硝酸由H、N、O组成，氮是其组成元素之一；碳酸钙由C、H、O、Ca组成，钙是其组成元素之一，但非全部。5、实验室制取Cl₂的化学反应方程式是

A.2NaCl+2H₂O→2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.NaCl+H₂O→Na⁺+Cl⁻+H₂O

D.MnO₂+2HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O答案：B

解析：

选项B是实验室常用方法，MnO₂与浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应配平正确，符合实验制法。选项D中未配平，且HCl的量不足，无法生成Cl₂；选项A需通电才能进行，属于电解，不是实验室常规制法。6、下列关于酸、碱、盐的描述正确的是

A.酸的定义是含有氢元素的化合物

B.碱的定义是能够电离出OH⁻的化合物

C.盐的定义是酸和碱生成的化合物

D.酸、碱、盐都属于电解质答案：D

解析：

A错误，酸的定义是能够电离出H⁺的化合物；B错误，碱的定义是能够电离出OH⁻的化合物；C错误，盐是酸和碱反应生成，但不一定是所有酸和碱的产物；D正确，酸、碱、盐都能在水溶液中电离，属于电解质。7、下列关于金属腐蚀的说法中，正确的是

A.金属腐蚀一定是化学腐蚀

B.金属腐蚀一定是电化学腐蚀

C.金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀

D.金属腐蚀的实质是金属失去电子答案：C

解析：

金属腐蚀存在两种形式：化学腐蚀和电化学腐蚀，选项C正确；选项A和B错误，分别只描述了其中一种情况；选项D描述的是金属在电化学腐蚀中的实质，但化学腐蚀也可能发生。8、在常温常压下，1mol气体的体积为

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4m³

D.无法确定答案：D

解析：

气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol，但题目中未说明是标准状况，因此无法确定气体体积。9、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则其pH为

A.3

B.11

C.1

D.10答案：A

解析：

pH=-log[H⁺]，代入数据得pH=-log(1×10⁻³)=3。10、下列物质中，不能发生酯化反应的是

A.乙醇

B.乙酸

C.水

D.浓硫酸答案：C

解析：

酯化反应是醇和羧酸在酸性条件下生成酯，水不是反应物，也不能发生酯化反应，选项C正确。11、下列关于物质分离和提纯方法的描述，正确的是

A.蒸馏可以分离溶液中的溶质和溶剂

B.过滤可以分离悬浊液中的固体和液体

C.结晶可以分离可溶性物质

D.萃取可以分离两种互溶的液体答案：B

解析：

蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体，选项A错误；过滤用于分离不溶性固体和液体，选项B正确；结晶用于分离可溶性物质，选项C描述混淆；萃取用于分离两种不互溶的液体，选项D错误。12、下列关于电化学的说法，正确的是

A.原电池反应中，阳极发生还原反应

B.电解池反应中，阴极发生氧化反应

C.双液原电池中，盐桥的作用是导电

D.电解NaCl溶液生成NaOH和Cl₂答案：D

解析：

A错误，原电池中阳极是氧化反应；B错误，电解池中阴极发生还原反应；C错误，盐桥的作用是保持电荷平衡；D正确，NaCl溶液电解生成NaOH、H₂和Cl₂，其中阴极产生氢气，阳极产生氯气，溶液中Na⁺和OH⁻形成NaOH。13、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.CaCO₃

D.NaOH答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；Na₂CO₃和CaCO₃是碱性物质，与酸反应生成CO₂，但与碱不反应；NaOH是强碱，只能与酸反应。14、下列关于晶体类型的描述，正确的是

A.金属晶体中粒子间的作用力是离子键

B.离子晶体中粒子间的作用力是分子间作用力

C.原子晶体中粒子间的作用力是共价键

D.分子晶体中粒子间的作用力是范德华力答案：C

解析：

金属晶体中是金属键；离子晶体中是离子键；原子晶体中是共价键；分子晶体中是分子间作用力。选项C正确。15、下列化学式中，书写错误的是

A.NaCl

B.N₂

C.O₂⁻

D.HCOOH答案：C

解析：

氧离子应为O²⁻，而非O₂⁻；其他选项书写均正确，O₂⁻不符合常见离子符号格式。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某学生在实验室中用1.5g镁粉与过量盐酸反应，生成氢气并得到MgCl₂溶液。试求生成氢气的体积（在标准状况下）和MgCl₂的物质的量浓度（假设反应后溶液的体积为200mL）。

答案：

氢气体积为1.12L；MgCl₂的物质的量浓度为0.25mol/L

解析：

①根据化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

n(Mg)=1.5/24=0.0625mol

n(H₂)=n(Mg)=0.0625mol

V(H₂)=0.0625×22.4=1.12L②生成MgCl₂物质的量：n(MgCl₂)=n(Mg)=0.0625mol

c(MgCl₂)=0.0625/0.2=0.25mol/L17、（12分）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若反应后得到4.8gKCl，则求生成氧气的体积（在标准状况下）和消耗KClO₃的物质的量。

答案：

生成氧气的体积为3.36L；消耗KClO₃的物质的量为0.06mol

解析：

①根据反应方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑

n(KCl)=4.8/74.5≈0.0645mol

n(KClO₃)=n(KCl)=0.0645mol②生成O₂的物质的量为0.0645×3/2=0.09675mol

V(O₂)=0.09675×22.4≈2.166L（取3位有效数字）18、（11分）已知甲烷（CH₄）在催化剂作用下完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。若11.2LCH₄完全燃烧，求：

（1）生成水的质量；

（2）若氧气过量，燃烧后气体总物质的量为多少？

答案：

（1）水的质量为18g；（2）燃烧后气体总物质的量为1.5mol

解析：

①n(CH₄)=11.2/22.4=0.5mol

根据化学方程式：

n(H₂O)=2×0.5=1mol

m(H₂O)=1×18=18g②氧气物质的量为2×0.5=1mol，过量说明氧气足够，故反应后的气体为CO₂和过量的O₂

n(CO₂)=0.5mol

n(O₂)过量（假设过量为x）

总物质的量=0.5+x=1.5mol（符合方程式需O₂过量）19、（12分）某实验小组欲配制100mL1.0mol/L的FeCl₃溶液，采用如下步骤：

①用托盘天平称取一定量FeCl₃固体

②将固体转移至烧杯中，加水溶解

③将溶液注入100mL容量瓶，加水至刻度线

④摇匀

请指出上述实验步骤中存在的错误并改正，同时说明1.0mol/LFeCl₃溶液的正确配制方法及注意事项。

答案：

错误1：FeCl₃易水解，需配制前加热并加入少量盐酸以抑制水解；

错误2：不能直接将固体转移至容量瓶中

解析：

FeCl₃溶液需在酸性条件下配制，避免水解生成Fe(OH)₃沉淀；

FeCl₃应先在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶，用少量水