2026年高考化学天津卷试题+解析

2026年高考化学天津卷试题+解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.冰雪融化

B.铁锅生锈

C.酒精挥发

D.石蜡受热熔化答案：B

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。铁锅生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁（Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。其他选项均为物理变化。2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.氧化铁

D.河水答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，如氧化铁（Fe₂O₃）为化合物，属于纯净物。空气、氯水和河水均为混合物。3、FeCl₃属于下列哪类物质

A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物答案：C

解析：

FeCl₃是由金属离子（Fe³⁺）和酸根离子（Cl⁻）构成的化合物，属于盐类。4、下列离子中，带正电荷的是

A.CO₃²⁻

B.OH⁻

C.NH₄⁺

D.NO₃⁻答案：C

解析：

NH₄⁺为铵离子，带1个正电荷。CO₃²⁻、OH⁻、NO₃⁻均为负价离子。5、实验室中，常用稀盐酸与哪种金属反应制取氢气

A.Zn

B.Ag

C.Cu

D.Al答案：A

解析：

Zn与HCl反应生成ZnCl₂和H₂，为常见的实验室制取氢气的方法。Ag、Cu在HCl中不反应，Al与稀盐酸反应也生成氢气，但通常使用Zn更安全便捷。6、某气体在标准状况下体积为4.48L，其物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol答案：B

解析：

标准状况下1mol气体体积为22.4L，所以n=7、钠元素的原子序数为11，则其原子核外电子排布为

A.2,8,1

B.2,8,2

C.2,1

D.2,2,1答案：A

解析：

钠原子核外电子数为11，根据原子结构，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，故电子排布为2,8,1。8、下列物质的分子式书写正确的是

A.氢氧化钠：NaHO

B.氧化钠：Na₂O

C.氯化铵：NHCl

D.硫酸：H₂SO₄答案：D

解析：

硫酸的正确分子式为H₂SO₄。氢氧化钠应为NaOH，氧化钠为Na₂O，氯化铵为NH₄Cl。9、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.氨水

C.NaCl

D.蔗糖答案：C

解析：

NaCl在水中完全电离，属于强电解质。醋酸和氨水为弱电解质，蔗糖为非电解质。10、根据元素周期律，同主族元素的原子半径随原子序数的增大而

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定答案：A

解析：

同主族元素，随原子序数增加，电子层数增多，原子半径增大。11、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.CO₂

D.NaOH答案：D

解析：

NaOH由钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成，含有离子键；OH⁻内部含有共价键，故NaOH既含有离子键又含有共价键。12、下列实验操作中，正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在托盘上

C.用洁净的铂丝灼烧溶液后，观察火焰颜色判断金属阳离子

D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中答案：C

解析：

用铂丝灼烧溶液以观察火焰颜色是检测金属阳离子的常用方法，操作正确。A中烧杯不可直接加热，需用石棉网；B中药品应放在玻璃器皿内；D中应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止剧烈反应。13、下列属于物理变化的是

A.铁与硫酸铜溶液反应

B.氢氧化钠固体溶于水

C.酒精在空气中挥发

D.煤的干馏答案：C

解析：

酒精挥发是物理变化，没有新物质生成。其他选项均为化学变化。14、下列物质中，能够导电的是

A.NaCl固体

B.NaCl溶液

C.CO₂气体

D.液态HCl答案：B

解析：

NaCl溶液中存在自由移动的离子，导电性强。NaCl固体和液态HCl中离子不能自由移动，不导电；CO₂为分子晶体，不导电。15、在同温同压下，等质量的O₂与O₃气体，体积比为

A.1:1

B.3:2

C.2:3

D.3:4答案：D

解析：

O₂的摩尔质量为32g/mol，O₃为48g/mol。等质量下，O₂的物质的量为n=m32，O₃为n=m48，体积比为$=二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，已知该反应的平衡常数K为1.0，初始浓度为：CO为0.5mol/L，H₂O为0.5mol/L。求该条件下CO的平衡浓度。答案：0.25mol/L

解析：

设CO的浓度变化为xmol/L，则：

平衡浓度：CO=0.5-x；H₂O=0.5-x；CO₂=x；H₂=x

K

⇒

故平衡浓度为CO17、（12分）元素化合物综合题

工业上常用铁矿石与焦炭、空气在高温下反应炼铁。请回答以下问题：

（1）写出反应的化学方程式

（2）简述反应的条件及原理

（3）写出Fe₂O₃与盐酸反应的离子方程式答案：（1）4CO+Fe₃O₄→3Fe+4CO₂

（2）反应在高温下进行，利用CO的还原性将铁矿石（如Fe₃O₄）还原为金属铁，同时生成CO₂

（3）Fe₃O₄+8H⁺→3Fe²⁺+4H₂O+2Fe³⁺解析：

（1）铁矿石通常为Fe₃O₄，在高温下与CO反应生成Fe和CO₂，方程式正确配平。

（2）该反应为还原反应，CO作为还原剂，需高温条件促进反应。

（3）Fe₃O₄与盐酸反应生成Fe²⁺、Fe³⁺和H₂O，离子方程式应体现电荷守恒。18、（11分）有机化学综合题

乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。请回答：

（1）写出该反应的化学方程式

（2）该反应的反应条件是什么？

（3）如何提高该反应的产率？答案：（1）CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（2）浓硫酸作催化剂，加热

（3）可采用浓硫酸脱水、回流冷凝、过量乙酸等方法提高产率解析：

（1）酯化反应为可逆反应，乙醇和乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水；

（2）必需在催化剂和加热条件下进行；

（3）根据勒沙特列原理，增大反应物浓度、移除生成物、使用浓硫酸等均有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行。19、（12分）化学实验题

实验室制取氨气的反应为：Ca(OH)₂+2NH₄Cl→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。请回答：

（1）反应装置中应选择哪类反应装置？

（2）氨气的收集方法是什么？

（3）若实验中出现倒吸现象，应如何处理？答案：（1）固液不加热反应装置

（2）向下排空气法

（3）应在导管处加装防倒吸装置，如装有液体的洗气瓶解析：

（1）Ca(OH)₂和NH₄Cl均为固体，反应需加热，但部分反应不需加热，故选用固液不加热反应装置；