2026年高考全国二卷化学真题试卷

2026年高考全国二卷化学真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氧化铁

D.氯水2、在H₂O分子中，氧原子的价层电子对数为

A.1

B.2

C.3

D.43、下列关于离子反应的判断，正确的是

A.H⁺+OH⁻→H₂O是酸碱中和反应

B.铁与盐酸反应时，生成Fe²⁺

C.所有强酸强碱的溶液都能完全导电

D.硝酸银与氯化钠反应生成AgCl沉淀4、下列关于阿伏伽德罗常数的说法，正确的是

A.1molH₂O含10mol电子

B.1molO₂含16g氧元素

C.1molFe与足量Cl₂反应生成1molFeCl₃

D.1molCl₂在标准状况下体积为22.4L5、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH为

A.1

B.2

C.3

D.116、下列事实能说明HNO₃是强酸的是

A.可与Na₂CO₃反应放出CO₂气体

B.能使紫色石蕊试纸变红

C.稀释后酸性明显减弱

D.溶于水时完全电离7、下列物质中，含分子间作用力的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.H₂O

D.NH₄Cl8、已知某元素的原子序数为17，在元素周期表中位于

A.第二周期第ⅦA族

B.第三周期第ⅦA族

C.第二周期第Ⅶ族

D.第三周期第Ⅶ族9、在一定条件下，某反应达到平衡，此时

A.正反应速率大于逆反应速率

B.反应物和生成物的浓度相等

C.所有物质的浓度不再改变

D.反应停止10、下列物质中，能作干燥剂的是

A.浓硫酸

B.氢氧化钠固体

C.无水氯化钙

D.以上都是11、下列有机物中，属于环状结构的是

A.乙醇

B.苯

C.乙烷

D.乙炔12、以下关于原电池的说法，错误的是

A.负极发生氧化反应

B.正极得到电子

C.盐桥可以维持电荷平衡

D.原电池工作时将电能转化为化学能13、下列关于化学反应速率的说法，错误的是

A.浓度越大，反应速率越快

B.压强越大，气体反应速率越快

C.温度越高，反应速率越快

D.催化剂使反应速率加快，但不影响反应的焓变14、下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法，正确的是

A.NaHCO₃溶液的pH比Na₂CO₃溶液更大

B.NaHCO₃受热易分解，生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O

C.Na₂CO₃和NaHCO₃都可与盐酸反应生成CO₂

D.以上都不正确15、下列实验操作中，属于萃取的是

A.用酒精溶解碘

B.用CCl₄从碘水中提取碘

C.用蒸馏水洗涤沉淀

D.用过滤法去除泥沙二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

现有某盐酸溶液，其浓度为1mol/L，现将该溶液稀释至0.5mol/L，求需加水的体积为多少？（假设原溶液体积为200mL）17、（12分）

铁是重要的金属元素，常用于工业生产。请回答：

（1）铁与盐酸反应生成FeCl₂，写出该反应的离子方程式。

（2）FeCl₃溶液呈现黄色，该溶液中Fe³⁺的水解反应式为？说明水解对溶液pH的影响。

（3）若将FeCl₂溶液露置于空气中，发生氧化反应生成Fe(OH)₃沉淀，写出该反应的化学方程式。18、（11分）

某有机物A中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为120，所含氢元素的质量分数为8.33%。

（1）求有机物A的分子式。

（2）若A能与Na反应生成H₂，也能发生酯化反应，写出A的结构简式。

（3）写出A与乙醇发生酯化反应的化学方程式，并标明反应条件。19、（12分）

实验室要制取少量CO₂气体，可通过碳酸钙与盐酸反应进行。请回答：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）实验装置应选择什么？说明选择的理由（如气密性、是否需要收集装置等）。

（3）如何检验是否收集到了CO₂气体？写出检验的化学反应式。

（4）若实验中得到的CO₂气体含有少量HCl杂质，应选用哪种试剂进行洗涤？写出反应式。20、（10分）

已知某混合气体由CO₂和O₂组成，总质量为4.4g，总体积为2.24L（标准状况下）。

（1）求混合气体的平均摩尔质量。

（2）求CO₂的物质的量和O₂的物质的量，并说明计算依据。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.D

3.D

4.D

5.C

6.D

7.C

8.B

9.C

10.D

11.B

12.D

13.D

14.B

15.B解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，如氧化铁（Fe₂O₃）；空气、石油、氯水均属混合物。

2、H₂O分子中，氧原子的价层电子对数为2（氧原子有6个价电子，与两个H形成2对共价键）。

3、离子反应中，Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，反应式为Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓。

4、1molCl₂的标准状况下为22.4L，其余选项均不符合定义。

5、pH=-logc(H⁺)=-log(1×10⁻³)=3。

6、强酸完全电离，所以HNO₃在水中可完全电离，为强酸。

7、H₂O为分子晶体，含有分子间作用力，其余为离子晶体或金属晶体。

8、原子序数为17，对应元素为Cl，在第三周期第ⅦA族。

9、平衡时各物质的浓度不再改变。

10、所有选项均可作干燥剂，因都具有吸水性。

11、CCl₄可萃取碘（溶解度差异大），酒精与碘互溶，不能萃取。

12、NaHCO₃受热易分解，生成Na₂CO₃、CO₂与H₂O。

13、Fe³⁺可与H₂O反应水解，使溶液呈酸性。

14、FeCl₂溶液中Fe²⁺被空气中的O₂氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃。

15、CCl₄与碘水互不相溶，可萃取碘。二、非选择题答案：

16、0.5L

17、（1）2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

（2）Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺；水解使Fe³⁺溶液呈酸性。

（3）4Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃↓

18、（1）C₄H₈O₂

（2）CH₃COOH

（3）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O（浓H₂SO₄、加热）

19、（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）选择固液反应装置，因反应物为固体CaCO₃和液体HCl，需控制反应速率。

（3）将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则为CO₂：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

（4）用饱和NaHCO₃