2025~2026学年上海市嘉定区七校九年级上学期期中检测化学试卷

2025~2026学年上海市嘉定区七校九年级上学期期中检测化学试卷一、填空题19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年英国物理学家汤姆生发现带负电的粒子后，才引起了人们对原子模型的探索。那么电子带负电荷，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布呢？还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数α粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数α粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箔弹了回来。卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。1．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。2．通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型中的

A．不可再分的实心小球B．正负电荷均匀分布C．质量集中在核上二、多选题3.缺锌会导致生长迟缓。下图为锌原子结构示意图，下列说法正确的是

A．锌原子的质量为65gB．相对原子质量就是一个原子的质量C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子三、单选题4.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是

A．氮气B．水C．氯化钠D．金刚石

A．AB．BC．CD．D四、填空题5.利用以下结构示意图完成填空。(1)图A是___________(选填“正离子”、“原子”、“负离子”)。(2)图B是带一个单位负电荷的离子结构示意图，那么X为___________。6.如下图是几种微观粒子的微粒结构示意图。图A-E中具有稳定结构的微观粒子是___________(填字母序号)。五、单选题7.没有空气就没有生命，下列对空气的说法错误的是

A．空气属于混合物B．分离液态空气法制氧气是物理变化C．氧气约占空气体积的D．空气中各成分的含量一成不变8.通电时会发出有色光的是

A．氮气B．稀有气体C．二氧化碳D．氧气9.下列实验现象描述错误的是

A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．木炭在氧气中燃烧发出白光C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体10.鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，简单可行的方法是

A．闻气味B．看颜色C．将气体分别通入澄清石灰水D．用燃着的木条分别伸入瓶内11.学习小组建立微型空气质量“监测站”。下列物质中不需要列入监测项目的是

A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．六、实验题12.实验室利用装置制取O2，请回答下列问题。(1)仪器①、②名称分别是___________、___________。(2)实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾的化学式是___________，反应的发生装置是___________(填序号)，若要收集一瓶较纯净的氧气，可选用装置___________(填序号)进行收集，这是根据氧气___________性质。(3)小明利用C装置制氧气，发生反应的方程式是___________。与B相比，C装置优点是___________。七、填空题13.化石燃料的燃烧能产生CO2，这是因为化石燃料中含有___________元素。二氧化碳过量排放，会加剧___________这一环境问题。14.研究CO2的性质与用途能帮我们探寻二氧化碳储存与转化方式，实现二氧化碳的再利用。(1)下列二氧化碳的用途中，与其物理性质、化学性质都相关的是___________。

A．用作气体肥料B．干冰用于人工降雨C．用作灭火剂D．用于生产碳酸饮料(2)为探究二氧化碳的性质，小文同学设计了如图所示的装置(a、d浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出)。①饮料瓶中发生反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。②证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大的现象是___________。15.某兴趣小组设计了一款简易吸风机捕碳，如图所示，其中吸碳剂是石灰乳。石灰乳属于___________(填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)，其捕碳原理是___________(用化学方程式表示)。八、单选题16.影响硝酸钾溶解性的因素是

A．温度B．搅拌C．溶质的质量D．溶剂的质量九、填空题17.化学中有许多概念是对立的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。(1)0.9%的医用生理盐水可归于图中___________区域(填“A”、“B”、“C”或“D”)，若要配制100g0.9%的生理盐水，应称量___________g氯化钠。(2)现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为该温度下的饱和溶液，一般采用的方法是___________或___________。18.在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如图所示。(1)甲烧杯中溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有___________、___________。(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，则t1℃硝酸钾的溶解度是___________。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1___________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线___________。

温度（℃)溶解度（g）2031.64063.95084.860110701408016919.图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)图1中，a点的含义是___________。(2)从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是________，该物质可以通过________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法从溶液中析出。(3)t2℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，形成的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为______。(