江西省南昌市2024-2025学年高二上学期期末考试化学含答案

高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：答题卡上。写在本试卷上无效。ABCDC.Na2S在水中的电离方程式为Na₂S——2Na++S²-3.Fe₃O₄是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl₂为主要原料制备Fe₃O₄时，可获得副产物CaCl₂,下列说法正确的是B.5⁴Fe和⁵⁶Fe的化学性质几乎相同4.NH₄HSO₄在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.NH₄HSO₄—NH4+H++SO2-B.NH₄HSO₄—NH+HSO₄C.NH₄HSO₄—NH+HSOD.NH₄HSO₄一NH⁺+H++SO²-【高二化学第1页(共6页)】5.下列叙述与对应图示相符且正确的是A.蒸发CuSO₄溶液获得CuSO₄晶体B.记录滴定终点的读数为25.00mLC.t₁时刻改变的反应条件为升高温度D.稳定性：金刚石>石墨6.石煤是一种含V₂O₃的矿物，杂质为大量Al₂O₃和少量CaO等，苛化泥的主要成分为A.基态V原子的价层电子排布式为3d⁵B.p电子云轮廓图为哑铃形CH₃OH的体积分数速率↑温度B.t₁时刻改变的条件为升高温度C.Y可表示平衡时CO(g)的质量分数A.加热条件下，Z的单质与M的单质只能形成化合物M₂ZB.QZ₃、QZ₂均为酸性氧化物9.利用电解法转化CO₂(如图所示)可实现CO₂A.若以铅酸蓄电池为电源，则b应与PbO₂电极相连B.M电极上的电极反应式为5H₂O+CO₂—6e-——CH₃OH+6OH-D.左室产生的OH穿过质子交换膜往N电极迁移反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H,测得CO的平衡转化D.该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和的沉淀溶解平衡曲线如图所示(不考虑C₂O?的水解)。下列说法正确的是B.K(AgCl)的数量级为10⁻⁹C.对于反应2Ag+(aq)+C₂O²-(aq)ABCOABCO13.某温度时，0.01mol·L⁻¹NaOH14.常温下，用0.10mol·L⁻¹NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.20mol·L-¹的.线如图所示。下列说法错误的是液中H₂C₂O₄、HC₂OZ、C₂O?三种微粒的分布系数δ[例：δ(H₂C₂O₄)=与溶液pH的关系如图所示。②2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂则△H₃=(用含△H₁、△H₂的代数式表示),K₃=(用含K₁、K₂的代(2)草酸锌可应用于有机合成、电子工业等领域。工业上制取ZnC₂O₄的原理如图所示(电①Z的原子序数为29,其余四种元素均为短周期主族元素；δpHHC₂O;δpHHC₂O;④Q、X的基态原子p轨道的电子数分别为2和4。+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取Co(OH)₃的一种流程如图：回答下列问题：(2)基态R原子的价层电子轨道表示式为0(3)基态Z+与Z²+中：沉铜(6)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用。。3L的恒容密闭容器中，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)一C③该反应的平衡常数K=(用分数表示)。K酸浸液中金属离子浓度均为0.10mol·L-¹,能否完全分离Cu²+?K酸浸液中金属离子浓度均为0.10mol·L-¹,能否完全分离Cu²+? (3)“沉锰”步骤中，每生成1molMnO₂,消耗氧化剂(填离子符号)的物质的量为,该步骤中化合价降低的元素是o淀溶解发生反应的化学方程式为 D发页AAA力B温A错误。态,了化白 l2根据pV一zRT