2025年辽宁省辽阳市初中学业水平测试第二次模拟考试

2025年辽宁省辽阳市初中学业水平测试第二次模拟考试一、单选题1.人体内含量最多的化合物是

A．H2OB．O2C．CO2D．N22.2025年3月，北京大学科研团队联合中石化石科院为药物研发提供了“分子手术刀”级工具。下列符号表示分子的是

A．HB．CO2C．二氧化碳D．氧气3.金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是

A．分子B．原子C．离子D．元素4.将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）

A．芝麻油B．味精C．食盐D．蔗糖5.电车锂电池的创新发展为我国国内经济大循环贡献力量。锂原子的结构示意图如下，相关说法正确的是

A．锂原子的质子数为3B．原子核外有3个电子层C．“+3”表示锂原子带正电D．最外层有3个电子6.废旧电池应投入的垃圾桶的标志为

A．可回收物B．厨余垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7.构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是

A．过量使用化肥和农药以提高作物的产量B．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源C．倡导低碳生活，上楼不坐电梯而走楼梯D．分类投放垃圾、回收利用草纸和塑料等8.如图是“奥林匹克烯”(OlympiCene)单分子图像，化学式为C19H12，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是

A．“奥林匹克烯”由31个C原子构成B．“奥林匹克烯”的相对分子质量为31C．“奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95%D．“奥林匹克烯”中碳元素和氢元素质量比为19：129.盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是

A．它们都有酸味B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子C．它们都可溶于水D．它们的水溶液中都含有酸根离子10.下列有关物质的性质或用途说法正确的是

A．生石灰不能与水反应B．浓硫酸有挥发性C．催化剂不能加快化学反应速率D．熟石灰可用来改良酸性土壤二、实验题11.化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。Ⅰ．在实验室用如图1装置制取气体并验证气体的性质(1)实验室可用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______；选用装置A的主要原因是_______和_______。(2)实验室可用装置C制得二氧化碳气体，其反应的化学方程式为_______。(3)若用装置D收集二氧化碳，应从导管口_______(填“a”或“b”)端通入气体。Ⅱ．粗盐中难溶性杂质的去除(如图2)(4)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→_______(填序号)。(5)实验②分离混合物的操作被称为_______，该过程中玻璃棒的作用是_______，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁的目的是_______。(6)蒸发结晶是实验操作_______(填序号)，该过程中玻璃棒的作用是_______。三、综合应用题12.我国在科技领域的发展引起世界关注。请回答下列相关问题。I．化学与航天(1)中国空间站天和核心舱配置了光电转换效率最高的三结砷化镓太阳能电池。太阳能电池工作时，太阳能主要转化为___________能。(2)天和核心舱内将空间站内宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，电解水的化学方程式为_______。(3)空间站大量使用了金属镁。工业上用电解法生产金属镁MgCl2Mg+Cl2↑，该反应中Cl的化合价升高，Mg的化合价_______(填“升高”或“降低”)。每消耗1份质量的MgCl2，理论上就会生成_______份质量的Mg。(4)空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米(nm)，可截留离子(如Na+、Cl-)及分子量>100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为______(填字母序号)。

A．大于1.0纳米(nm)B．0.1~1.0纳米(nm)C．小于0.1纳米(nm)Ⅱ．化学与航海(5)“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的化学性质是_______(写出一条)。(6)破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金。下图为制取金属钛的主要过程。①反应①熔炼开始前需要将钛铁矿(主要成分为FeTiO3)和焦炭磨碎的原因是_______；钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_______。②若反应②主要含碳产物为CO，请写出其化学反应方程式：_______。③反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是_______。④镁能与TiCl4在一定条件下反应生成金属钛和氯化镁，请写出一个与该反应类型相似的反应方程式：_______。四、填空题13.阅读下面文章。化石燃料中的煤直接燃烧会产生SO2，控制SO2污染的方法之一是燃烧后脱硫(即烟气脱硫)，一般可分为干法和湿法两大类。干法烟气脱硫，主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中SO2含量的测定，结果如图1所示。湿法烟气脱硫是指用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气，流程如图2、图3所示。回答下列问题：(1)煤在氧气中燃烧生成SO2，说明煤中一定含有的元素是_______。(2)碳酸钙的化学式为_______，脱硫处理的第一步是碳酸钙高温分解，其反应方程式为_______。(3)查阅DeepSeek得知，CaO+SO2=CaSO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。理论上，等质量的CaO和NaOH吸收SO2的质量比为_______。(4)在图1实验中，脱硫效率最高的吸收剂是_______。(5)在图2所示的过程中，SO2最终转化成为_______，能被循环利用的物质是_______。(6)如图3所示，某烟气中含N2、O2、SO2气体，可用FeSO4催化处理其中的SO2.开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液和适量铁粉，在其他条件相同时，吸收液的起始温度对脱硫率及吸收液pH的影响如图4所示(资料：“脱硫”时发生的主要反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。①温度大于_______时，脱硫率下降。②同学们阅读材料，没有发现Fe参与该反应过程的信息，大胆猜测加入Fe的目的是_______(写出重要的一点即可)。五、科学探究题14.绚丽的“彩虹管”——试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色。实验1：制作“彩虹管”步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。②试管中加入适量的5%的盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。(1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是___________(填标号)。

A．量筒B．烧杯C．托盘天平D．玻璃棒(2)用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素【查阅资料】Ⅰ．“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。Ⅱ．在氢氧化钠溶液中加入一定量碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。Ⅲ．黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。

pH≤34~56~89~1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。【实验记录】

试管①试管②试管③溶液颜色红色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化【解释与结论】(3)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为___________。(4)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。(5)实验2的目的是___________。(6)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是___________(填“①”、“②”或“③”)。实验3：向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录，与实验2中③对照。

操作现象先___________，再逐滴滴入约3m