课题2第4课时《常见的酸和碱》教学设计

课题2第4课时《常见的酸和碱》教学设计课题课题2第4课时单元第十单元学科化学年级九年级课标分析本课时是人教版九年级化学第十单元课题2第4课时的核心内容，聚焦碱的化学性质，承接酸碱指示剂、酸的性质等前置知识，又为后续中和反应、盐的性质学习奠定基础。教材以“问题预测—实验探究—归纳应用”为主线，通过氢氧化钠、氢氧化钙两种常见碱的实验，呈现碱与指示剂、非金属氧化物的反应规律，同时渗透“结构决定性质”（碱解离出共同的OH⁻）的化学思维，注重联系生活实际（如石灰浆护树、烧碱除油污），符合初中学生从直观体验到抽象归纳的认知规律，是培养实验探究能力和化学应用意识的重要载体。素养目标01.掌握碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸的反应规律，能书写相关化学方程式。02.通过实验探究、对比归纳，提升实验观察和分析总结能力。03.了解碱的化学性质的实际应用，体会化学与生活的联系。重点难点碱的两条核心化学性质：与酸碱指示剂的反应、与部分非金属氧化物的反应。相关化学方程式的书写（如氢氧化钙/氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫的反应）。利用碱的化学性质解释生活中的实际现象。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课展示生活场景图片：工人用石灰浆刷墙、实验室密封保存的氢氧化钠固体、树木涂刷石灰浆的照片。2.提问：“为什么石灰浆刷墙后会变硬？氢氧化钠固体为什么需要密封保存？这些现象都与碱的什么性质有关？”1.观察图片，结合生活经验思考问题。2.交流讨论，提出自己的猜想（如与空气中的物质反应）。1.从生活实例切入，拉近化学与生活的距离，激发学习兴趣。2.创设认知冲突，自然引出本节课“碱的化学性质”的探究主题。讲授新课碱与酸碱指示剂的反应提出问题：“氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液变色吗？会变成什么颜色？”布置分组实验：提供两支试管，分别加入少量氢氧化钠溶液、澄清石灰水，依次滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察并记录颜色变化。展示不溶于水的氢氧化铜、氢氧化铁固体，引导学生尝试滴加指示剂，观察无明显现象，提问：“为什么这两种碱不能使指示剂变色？”4.归纳结论：可溶性碱能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红，不溶性碱因无法形成溶液，不能使指示剂变色。1.小组合作完成实验，规范操作，准确记录实验现象（如石蕊遇碱变蓝、酚酞遇碱变红）。2.观察不溶性碱与指示剂的反应，对比可溶性碱的现象，思考差异原因。3.倾听归纳，明确碱与指示剂反应的条件和规律。1.通过分组实验让学生亲身体验知识形成过程，培养观察和记录能力。2.对比可溶性碱与不溶性碱的差异，深化对反应条件的理解，突破知识误区。碱与部分非金属氧化物的反应回忆旧知：提问“检验二氧化碳气体用什么试剂？反应现象和化学方程式是什么？”引导学生写出氢氧化钙与二氧化碳的反应方程式。提出猜想：“氢氧化钠与二氧化碳也能反应吗？为什么？”演示实验1：分别向盛有澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，引导学生观察前者变浑浊、后者无明显现象。提出问题：“氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，如何设计实验证明反应发生了？”展示塑料瓶变瘪、气球变大、鸡蛋吸入瓶中的实验装置，逐一演示并引导学生分析现象（如A瓶比B瓶更瘪，说明氢氧化钠吸收二氧化碳的能力更强）。引导学生类比氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。6.归纳规律：碱+非金属氧化物→盐+水，强调该反应的应用（如吸收二氧化碳、处理二氧化硫尾气）。回忆并书写氢氧化钙与二氧化碳的反应方程式。基于物质类别猜想氢氧化钠与二氧化碳的反应可能性。观察演示实验，记录现象差异，分析无明显现象的反应如何通过间接证据证明。类比迁移，尝试书写相关化学方程式，纠正书写错误（如配平、沉淀符号）。5.理解反应规律，结合教材实例思考该性质的实际应用。1.采用“回忆—猜想—实验—验证—归纳”的探究路径，培养科学探究能力。2.通过趣味演示实验突破“