2025年大学化学（化学案例分析）试题及答案

2025年大学化学（化学案例分析）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共8题，每题5分，每题给出的选项中，只有一项符合题目要求)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（）A.用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B.维持容积的体积不变充入氩气，反应速率不变C.增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零3.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸5.已知反应4CO+2NO₂⇌N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A.v(CO)=1.5mol/(L·min)B.v(NO₂)=0.7mol/(L·min)C.v(N₂)=0.4mol/(L·min)D.v(CO₂)=1.1mol/(L·min)6.反应A+3B⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为（）A.②>④>③>①B.④>③=②>①C.①=②=③=④D.无法判断7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度第II卷（非选择题共60分）9.（10分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因是____________________，有关反应的化学方程式为____________________。(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因是____________________。(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________。(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________。10.（15分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________。(2)反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为____________________、____________________。(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率______(填“大”“小”或“相等”)。11.（15分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|(1)写出该反应的平衡常数表达式K=____________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。(2)图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂12.（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________。(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是______。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________(答两种)。13.（10分）某研究性学习小组为探讨铁与浓硫酸的反应，设计了如下实验：在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铁丝，向试管中加入3mL浓硫酸，加热。(1)开始加热，铁丝表面发生反应的化学方程式为____________________。(2)一段时间后，可观察到品红溶液褪色，说明反应生成了____________________。(3)导管中蘸有NaOH溶液的棉花团的作用是____________________。(4)反应结束后，为了分析反应后的溶液中铁元素的价态，进行如下实验：①取少量反应后的溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中存在______，则溶液中铁元素一定为+3价。②取少量反应后的溶液于洁净的试管中，加入过量的铁粉，若铁粉溶解并有气泡产生，则溶液中铁元素的价态为______。答案：1.C2.B3.C4.B5.C6.B7.B8.A9.(1)硫酸首先与氧化铝反应，不产生氢气；Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O(2)反应温度较低(3)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快(4)硫酸浓度不断减小，反应速率逐渐下降10.(1)3X+Y⇌2Z(2)0.05mol/(L·min)；0.04mol/(L·min)(3)相等11.(1)\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdotc(O_{2})}\)；放(2)b；1.5×10⁻³mol/(L·s)(3)bc(4)c12.(1)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2)CuSO₄与Zn反应产生的Cu