2025年大学化学（物理化学实训）试题及答案

2025年大学化学（物理化学实训）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将正确答案的序号填在题后的括号内。1.下列关于理想气体状态方程的说法，正确的是（）A.只适用于理想气体B.对实际气体在任何情况下都不适用C.对实际气体在高温高压下适用D.对实际气体在低温低压下适用答案：A2.反应速率常数k的大小取决于（）A.反应物浓度B.反应温度C.催化剂D.反应的本性和反应温度答案：D3.下列哪种情况能使化学反应速率加快（）A.降低温度B.减小反应物浓度C.加入催化剂D.减小压强答案：C4.对于一个化学反应，下列说法正确的是（）A.活化能越大，反应速率越快B.活化分子数越多，反应速率越快C.反应级数一定等于反应分子数D.反应速率只与温度有关答案：B5.下列过程中，体系的熵变ΔS＜0的是（）A.水变成水蒸气B.理想气体等温膨胀C.NaCl晶体从溶液中析出D.固体碘升华答案：C6.25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的标准摩尔反应焓变ΔrHmӨ=-571.6kJ/mol，则H₂O(l)的标准摩尔生成焓为（）A.-571.6kJ/molB.-285.8kJ/molC.285.8kJ/molD.571.6kJ/mol答案：B7.下列关于可逆反应的说法，错误的是（）A.正逆反应同时进行B.反应不能进行到底C.达到平衡时，正逆反应速率相等D.平衡状态是一种静止状态答案：D8.对于反应A(g)+B(g)=C(g)，增加体系的总压力，平衡将（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定移动方向答案：D9.下列哪种物质的标准摩尔生成吉布斯自由能为零（）A.O₂(g)B.H₂O(l)C.CO₂(g)D.NaCl(s)答案：A10.已知反应2A(g)+B(g)=2C(g)的KӨ=0.1，在相同温度下，反应C(g)=A(g)+1/2B(g)的KӨ为（）A.10B.1C.0.01D.0.1答案：A11.下列关于化学平衡移动的说法，正确的是（）A.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动B.增加反应物浓度，平衡一定正向移动C.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动D.加入催化剂，平衡一定发生移动答案：A12.对于电池反应Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺设计的原电池，下列说法正确的是（）A.铜电极是负极B.锌电极是正极C.电子从锌电极流向铜电极D.盐桥中的阳离子向锌电极移动答案：C13.下列关于电极电势的说法，正确的是（）A.电极电势越大，氧化态物质的氧化性越强B.电极电势越小，还原态物质的还原性越强C.标准电极电势与电极反应的写法无关D.以上说法都正确答案：D14.已知EӨ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，EӨ(Cu²⁺/Cu)=0.34V，在标准状态下，反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（）A.能正向自发进行B.能逆向自发进行C.处于平衡状态D.无法判断答案：A15.下列关于电解质溶液的说法，错误的是（）A.电解质在溶液中能电离出离子B.强电解质在溶液中完全电离C.弱电解质在溶液中部分电离D.在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以溶液显电中性答案：D16.下列哪种物质是强电解质（）A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.HClD.H₂O答案：C17.对于0.1mol/L的HAc溶液，下列说法正确的是（已知KaӨ(HAc)=1.75×10⁻⁵）（）A.c(H⁺)=0.1mol/LB.pH=1C.c(H⁺)=1.32×10⁻³mol/LD.pH=2.88答案：C18.下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（）A.能抵抗少量强酸、强碱的影响，保持溶液pH基本不变B.由弱酸及其共轭碱组成C.缓冲容量越大，缓冲能力越强D.以上说法都正确答案：D19.下列哪种情况会使缓冲溶液的pH发生变化（）A.加入少量强酸B.加入少量强碱C.稀释缓冲溶液D.以上情况都会答案：D20.已知某缓冲溶液中HAc的浓度为0.1mol/L，NaAc的浓度为0.1mol/L，向该缓冲溶液中加入0.01mol/L的HCl溶液，溶液的pH将（已知KaӨ(HAc)=1.75×10⁻⁵）（）A.增大B.减小C.基本不变D.无法判断答案：C第II卷（非选择题共60分）21.（10分）答题要求：请简要回答下列问题。（1）简述理想气体的微观模型。（2）什么是化学反应的活化能？22.（10分）答题要求：请解释下列概念。（1）熵（2）标准摩尔反应焓变23.（15分）答题要求：根据所学知识，回答下列问题。（1）写出化学反应速率的定义式，并说明各物理量的含义。（2）影响化学反应速率的因素有哪些？（3）如何通过实验测定化学反应速率？24.（15分）材料：在一定温度下，反应2NO₂(g)=N₂O₄(g)达到平衡。现将体系的体积缩小一半。答题要求：根据上述材料，回答下列问题。（1）体系的压力如何变化？（2）平衡将如何移动？为什么？（3）NO₂的转化率将如何变化？25.（20分）材料：已知电池反应Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu设计的原电池。答题要求：根据上述材料，回答下列问题。（1）写出该原电池的电极反应式和电池反应式。（2）画出该原电池的装置图，并标明电极材料、电解质溶液等。（3）计算该原电池的标准电动势EӨ。答案：21.（1）理想气体的微观模型：分子本身不占有体积；分子间无相互作用力。（2）化学反应的活化能：使普通分子变成活化分子所需的最低能量。22.（1）熵：是体系混乱度的量度。（2）标准摩尔反应焓变：在标准状态下，化学反应按计量数进行时的反应焓变。23.（1）化学反应速率的定义式：v=-dc(B)/dt，v表示反应速率，c(B)表示物质B的浓度，t表示时间。（2）影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、压强等。（3）通过测定不同时刻反应物或生成物的浓度，利用定义式计算反应速率。24.（1）体系压力增大。（2）平衡正向移动。因为体积缩小，压力增大，平衡向气体分子数减少的方向移动。（3）NO₂的转化率增大。25.（1）负极反应：Zn-2e⁻=Zn