2025高二化学秋季测试卷

2025高二化学秋季测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列属于纯净物的是（）A.空气B.氯化钠溶液C.蒸馏水D.漂白粉2.物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氨水混合，下列说法正确的是（）A.溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)B.溶液呈中性C.溶液中c(Cl-)=c(NH4+)D.溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)3.下列实验操作中，正确的是（）A.用滴瓶中的滴管取用不同试剂B.在量筒中稀释浓硫酸C.使用容量瓶时，若不慎加入过多水，用滴管吸出D.蒸发结晶时，不断搅拌并使用玻璃棒不时搅拌4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.熔融的氯化钠D.碳酸钙5.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动B.使用催化剂，可以增大平衡浓度C.该反应的正反应是熵增加的过程D.恒温恒压下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆向移动6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.氯化铁溶液与氯化铝溶液反应：Fe3++3Al=Fe+Al3+D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑7.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于可再生能源B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加成反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，最终只能得到四氯化碳8.下列说法错误的是（）A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间的静电作用是金属键的本质C.原子晶体通常具有高熔点、高硬度，且大多为导体D.离子晶体可能存在分子间作用力9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB.1molCl2参与自发的氧化还原反应，转移的电子数为2NAC.46gNO2和46gN2O4的混合气体中，含有的原子总数为3NAD.0.1mol/L的NaOH溶液中，含有的OH-离子数为0.1NA10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液呈酸性B.混合后溶液呈中性C.混合后溶液呈碱性D.氨水浓度大于盐酸浓度11.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物B.F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性依次减弱C.CO、NO、SO2均属于大气污染物，且都能被氢氧化钠溶液吸收D.C2H4和C3H6都属于烯烃，且都能使酸性高锰酸钾溶液褪色12.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族，且Y、W原子最外层电子数相等。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)B.气态氢化物的稳定性：H2Y>H2WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2ZO4>H3WO4D.Z的单质能与Y的氢化物反应生成化合物ZY213.下列实验设计能达到相应实验目的的是（）A.用图1所示装置（气密性已检查）进行铁与硫酸铜溶液反应制取氢气B.用图2所示装置（已除去表面氧化膜）进行钠与水的反应实验C.用图3所示装置（分液漏斗）分离溴和四氯化碳的混合物D.用图4所示装置进行石油的分馏实验*(注：此处文字描述替代了图示，请想象对应的典型实验装置图)*14.向盛有少量铁粉的烧杯中加水，再加入一定量的K3[Fe(CN)6]溶液，观察到的现象是（）A.溶液变蓝色B.烧杯底部有黑色沉淀生成C.溶液变红色D.无明显现象15.下列关于有机合成路线的评价合理的是（）A.以甲烷为原料，通过一系列反应合成聚乙烯B.以乙烯为原料，通过加成反应和氧化反应合成乙醇C.以苯为原料，通过一步反应合成苯酚D.以乙醇为原料，通过消去反应和氧化反应合成乙醛二、填空题（本题共4小题，每空2分，共22分。16.写出下列化学式或名称：(1)H2SO4_______(2)CH3COOH_______(3)Na2O2_______(4)CuSO4·5H2O_______(5)乙烯_______(6)乙烷_______17.用化学方程式或离子方程式回答：(1)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_________(2)铁粉与稀硫酸反应制取氢气：_________(3)碳酸钙与盐酸反应：_________18.某同学用NA表示阿伏加德罗常数的值，设计了以下实验：将amol/L的Na2CO3溶液V1L与bmol/L的CaCl2溶液V2L混合，恰好完全反应生成碳酸钙沉淀。请回答：(1)该反应的化学方程式为：_________(2)若a=0.4mol/L，b=0.3mol/L，V1=250mL，V2=300mL，则V1与V2的比值______(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(3)若反应后溶液中碳酸根离子的浓度为cmol/L，则混合后溶液中钙离子的浓度为_________mol/L。19.元素X、Y位于同一周期，X的原子最外层电子数为m，Y的原子最外层电子数为n，且m+n=13。若X的原子序数大于Y的原子序数，则X与Y形成的化合物化学式可能是_________（写一种即可）。若X与Y可形成原子个数比为1:1的化合物，则该化合物的化学式为_________。三、简答题（本题共3小题，共33分。20.（10分）简述实验操作“过滤”的步骤，并指出其中需要用到的玻璃仪器（至少写出三种）。21.（10分）甲、乙、丙三种气体（均为中学常见气体），它们之间能发生如下转化：甲+O2→乙乙+H2O→丙+O2丙+O2→甲+H2O(1)写出甲、乙、丙的化学式：甲______，乙______，丙______。(2)写出反应乙+H2O→丙+O2的化学方程式（不必配平）。22.（13分）已知A为一种常见的金属单质，B为一种常见的非金属单质，它们能发生如下转化：A+B→C+DC+H2O→E+FE+CuO→Cu+H2O+G(1)若A为Fe，D为H2，请写出上述各步转化反应的化学方程式。(2)若A为Na，G为一种常见的盐，请写出B的化学式，并写出第一步转化反应的化学方程式。四、计算题（本题共2小题，共34分。23.（17分）将VLpH=3的盐酸与VLpH=11的氨水混合（V>10V），测得混合溶液的pH=8。请计算：(1)混合前，盐酸的浓度和氨水的浓度（分别用mol/L表示）。(2)混合后，溶液中c(OH-)和c(NH4+)的浓度（用mol/L表示）。(3)混合前，氨水中溶质的物质的量与盐酸中溶质的物质的量之比。24.（17分）将2.0g由CO和CO2组成的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液增重2.4g。将原混合气体通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，固体质量增加3.2g。(1)计算原混合气体中CO和CO2的质量（分别用g表示）。(2)计算原混合气体中CO的体积分数（标准状况下）。(3)将原混合气体通过足量的灼热氧化铜后，生成的气体（不含氧气）的体积（标准状况下）是多少升？---试卷答案一、选择题1.C2.D3.D4.C5.A6.B7.A8.C9.C10.C11.B12.A13.C14.B15.B二、填空题16.(1)硫酸(2)乙酸(3)过氧化钠(4)五水硫酸铜(5)乙烯(6)乙烷17.(1)Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑18.(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2)小于(3)(bV2-aV1)/(V1+V2)或bV2/(V1+V2)19.SO2；CO2三、简答题20.过滤操作步骤：一贴（滤纸边缘紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘）、三靠（烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠滤纸三层处）、四倾（沿玻璃棒缓慢倒入待滤液体）、五压（用玻璃棒轻轻按压滤纸，使滤液流下）、六洗（滤液不满，可加水洗涤）、七收（待滤液流干）。需要的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。21.(1)甲CO；乙CO2；丙CO(2)CO2+H2O=H2CO322.(1)A+B=C+D：Fe+H2=FeH2；C+H2O=E+F：FeH2+2H2O=Fe2++4H2↑+H2；E+CuO=Cu+H2O+G：Fe2++CuO+H2=