高一化学下学期期末试题

高一化学下学期期末试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于电解质的是

A.CO₂

B.蔗糖

C.NaCl

D.酒精答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻，故属于电解质。CO₂溶于水生成碳酸，但本身不是电解质；蔗糖和酒精在水中不能电离，属于非电解质。2、下列关于物质的量的说法中，正确的是

A.物质的量是表示物质的质量的物理量

B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子

C.1molH₂O中含有2molH和1molO

D.物质的量浓度的单位是mol答案：B

解析：

物质的量是表示物质中所含基本粒子数的物理量，单位是mol。1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数（6.02×10²³）个基本粒子。H₂O中1mol含有2molH和1molO，但物质的量浓度的单位是mol/L，所以D错误。3、标准状况下，22.4LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol答案：B

解析：

标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积都是22.4L，因此22.4LH₂对应1mol。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。C选项中，Na的化合价从0升高到+1，Cl₂的化合价从0降低到-1，故发生了电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均为复分解反应，没有化合价变化。5、下列离子方程式中，书写正确的是

A.MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

C.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

D.H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl答案：C

解析：

A选项中，MgCO₃是难溶物，不能拆成离子；D选项中，H₂SO₄是强酸，应写成离子形式。B选项中，Fe是金属单质，应写成Fe，Ag⁺是正确形式且反应正确。C选项是正确的离子方程式，Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺和H₂O，符合电荷守恒。6、将1molNa投入水中，生成的NaOH物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol答案：B

解析：

钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。1molNa反应生成1molNaOH，因此答案是B。7、在一定条件下，5.6g铁与足量的盐酸反应，生成H₂的体积为

A.2.24L

B.3.36L

C.4.48L

D.5.6L答案：A

解析：

铁的摩尔质量是56g/mol，所以5.6g铁是0.1mol。Fe与HCl反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。0.1molFe生成0.1molH₂，标准状况下H₂体积为0.1×22.4=2.24L。8、CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，会生成

A.沉淀

B.气体

C.分子

D.氧化物答案：A

解析：

CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，反应方程式为：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。反应不会生成气体、分子或氧化物。9、在下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.稀盐酸

C.NaCl溶液

D.液态HCl答案：B、C

解析：

稀盐酸和NaCl溶液中含有自由移动的离子，故能导电。NaCl固体中的离子无法自由移动，液态HCl虽然含有H⁺和Cl⁻，但未电离，不能导电。因此，B和C正确。10、下列关于离子共存的说法中，正确的是

A.pH=1的溶液中含有大量CO₃²⁻

B.无色溶液中可能存在Fe³⁺

C.含有NO₃⁻的溶液中一定不能含有H⁺

D.在FeCl₂溶液中不能共存Ag⁺答案：D

解析：

FeCl₂溶液中含有Fe²⁺和Cl⁻，Ag⁺会与Cl⁻生成AgCl沉淀，无法共存。pH=1的溶液显酸性，CO₃²⁻会和H⁺反应生成CO₂，故A错误。Fe³⁺溶液呈黄色，B错误。NO₃⁻在酸性条件可以与H⁺共存，C错误。11、下列关于硅酸盐的叙述中，错误的是

A.硅酸盐是无机非金属材料的主要成分

B.玻璃的主要成分是SiO₂

C.硅酸钠可以用于制取硅酸

D.硅酸盐材料具有良好的耐热性答案：B

解析：

玻璃的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂的混合物，而不仅仅是SiO₂。B选项中忽略其他成分，故错误。12、下列关于氯气性质的说法中，正确的是

A.氯气的水溶液呈酸性

B.氯气能与NaOH反应生成NaClO

C.氯气具有还原性

D.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝答案：D

解析：

氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸反应生成I₂，使试纸变蓝。氯气具有强氧化性，且其水溶液呈酸性，但不会生成NaClO。NaClO是次氯酸钠，由Cl₂与NaOH反应生成，但反应式应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。因此D正确。13、下列关于二氧化硫的说法中，错误的是

A.二氧化硫能使品红溶液褪色

B.二氧化硫易溶于水且溶液呈酸性

C.二氧化硫是酸性氧化物

D.二氧化硫具有漂白性答案：C

解析：

SO₂是酸性氧化物，能与碱反应，其水溶液呈酸性，能使品红褪色，且具有漂白性。C选项中，“是酸性氧化物”表达不明确，应说“是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸”，因此C错误。14、以下反应中，氧化剂是

A.2Na+Cl₂=2NaCl

B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu答案：C

解析：

在反应C中，O₂被还原为H₂O，所以O₂是氧化剂。A中Cl₂是氧化剂；B中HCl是氧化剂；D中CuSO₄是氧化剂，Fe是还原剂。15、实验室制取Cl₂的反应是

A.MnO₂+H₂SO₄=MnSO₄+Cl₂↑+H₂O

B.NaCl+H₂SO₄=NaHSO₄+Cl₂↑

C.KMnO₄+HCl=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

D.NaCl+H₂O+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂答案：C

解析：

实验室中常用KMnO₄与浓盐酸反应制取Cl₂，反应为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。C选项正确，其余选项不符合实验室制取Cl₂的条件或反应式错误。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在标准状况下，4.48LCO₂的物质的量是______mol，含有的分子数为______个。答案：0.2，1.204×10²³

解析：

CO₂的摩尔质量为44g/mol。标准状况下，1mol气体体积为22.4L，所以4.48L对应0.2mol。含有的分子数为0.2×6.02×10²³=1.204×10²³个。17、写出Na₂CO₃与稀盐酸反应的离子方程式：______；反应的现象是______。答案：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O，产生气泡

解析：

Na₂CO₃在溶液中电离为2Na⁺+CO₃²⁻，与H⁺反应生成CO₂和水，所以离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。反应现象是气体产生。18、Fe与CuSO₄溶液反应生成Cu的化学方程式是：______。其中，Fe是______剂。答案：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，还原

解析：

Fe被氧化为Fe²⁺，Cu²⁺被还原为Cu，所以Fe是还原剂。19、写出实验室中用浓盐酸和MnO₂制取氯气的化学方程式：______。该反应的反应条件是______。答案：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，加热并有催化剂

解析：

该反应需要浓盐酸和加热条件，MnO₂是催化剂，所以反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。20、已知1molH₂O的质量是18g，则其摩尔质量是______g/mol；54gH₂O的物质的量是______mol。答案：18，3

解析：

H₂O的摩尔质量为18g/mol，54gH₂O的物质的量为54/18=3mol。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）

某同学在实验室中欲制取少量CO₂气体，实验室常用的方法是____________。写出反应的化学方程式：___________________________。该反应的反应条件是______，反应中HCl是______剂。答案：大理石与稀盐酸反应，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，常温，氧化

解析：

实验室通常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO₂，反应条件为常温，CaCO₃被HCl氧化为CO₂，HCl在此反应中是氧化剂。22、（8分）

在实验室中，可用浓盐酸与KMnO₄固体反应制取Cl₂。该反应的化学方程式为：_______________________。试判断反应中KMnO₄是______剂，HCl是______剂，并说明理由。答案：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化，还原

解析：

KMnO₄中Mn的化合价从+7降低到+2，被还原，所以是还原剂；HCl中的Cl⁻被氧化为Cl₂，所以HCl是还原剂。但浓盐酸在此反应中既作还原剂又作酸。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）

现有5.6g铁与足量的盐酸反应，生成H₂的体积是多少？（标准状况下）答案：2.24L

解析：

Fe的摩尔质量为56g