2026年湖南高考化学试卷附答案(新课标卷)

2026年湖南高考化学试卷附答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.水泥

C.液态氧

D.盐酸2、下列化学式书写正确的是

A.二氧化氮：NO₂

B.硫酸根离子：SO₄⁻

C.氢氧根离子：OH⁻

D.氯化亚铁：FeCl₂3、在下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓4、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

C.Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓

D.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu5、下列叙述正确的是

A.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

B.物质的量浓度是溶质的摩尔数与溶液体积的比值

C.溶解度随温度升高一定增大

D.溶液导电性与溶液中离子浓度无关6、某元素的原子核外有18个电子，且核内有20个中子，则该元素的相对原子质量为

A.18

B.20

C.38

D.407、下列物质中，含共价键的是

A.KCl

B.MgO

C.H₂O

D.Na₂O₂8、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.2mol

C.1mol

D.0.25mol9、下列反应中，反应物的总能量高于生成物总能量的是

A.燃烧反应

B.中和反应

C.分解反应

D.合成反应10、下列说法错误的是

A.离子反应一定发生于溶液中

B.配制一定物质的量浓度溶液必须用容量瓶

C.BaSO₄是难溶电解质

D.蒸馏是物质的提纯方法之一11、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.CO₂12、将1.4g铁粉加入足量的盐酸中，完全反应后生成气体的体积为（标准状况）

A.2.24L

B.1.12L

C.3.36L

D.4.48L13、下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.所有酸、碱、盐都是强电解质

B.非电解质在水中不能导电

C.强电解质溶液导电能力强于弱电解质溶液

D.电解质导电必须通电14、下列有机物中，属于酯类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃CH₂CH₂OH15、下列实验操作中，错误的是

A.用酒精灯加热试管时，试管底部不能接触灯芯

B.蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处

C.检验NH₄⁺时，用湿润的红色石蕊试纸

D.用NaOH溶液滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知有一气态氢化物，其分子式为RH₄，其相对分子质量为32。请回答：

（1）R的相对原子质量为多少？（3分）

（2）R的原子序数是多少？（2分）

（3）该元素在元素周期表中的位置属于哪一类？（3分）

（4）R的单质在空气中燃烧的产物是什么？（2分）17、（12分）某工厂使用石灰石（主要成分为CaCO₃）和稀盐酸制取CO₂，反应的化学方程式为：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

若原料中CaCO₃含杂质0.5g，实际消耗HCl溶液100mL（浓度为0.5mol/L），反应后收集到CO₂气体1.12L（标准状况）。

（1）写出反应的离子方程式。（4分）

（2）计算CaCO₃的实际质量。（4分）

（3）判断HCl是否过量，说明理由。（4分）18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应产生氢气，且能发生银镜反应。

（1）写出该有机物的结构简式。（3分）

（2）写出该有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式。（4分）

（3）该有机物催化氧化的产物是？（2分）

（4）该有机物与浓硫酸共热发生消去反应的产物是？（2分）19、（12分）某实验小组欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）实验所需NaOH的质量为多少？（2分）

（2）实验中应选用什么仪器？（3分）

（3）实验步骤包括哪些？（5分）

（4）若称取NaOH时未等冷却就转移溶液，对溶液浓度有何影响？（2分）20、（10分）某有机物含有C、H、O三种元素，燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3:4，该有机物的质量为1.2g，燃烧生成4.4gCO₂和2.7gH₂O。请计算该有机物的分子式。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.A

3.D

4.A

5.B

6.D

7.C

8.A

9.C

10.D

11.A

12.B

13.B

14.C

15.D解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，空气是混合物，水泥是混合物，液态氧是纯净物，盐酸是混合物。

2、选项中只有NO₂是正确的化学式，其余均存在错误。

3、只有Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu属于氧化还原反应，其余是复分解反应。

4、CaCO₃与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O的离子方程式正确。

5、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，是正确的。

6、相对原子质量=质子数+中子数=18+20=38。

7、H₂O中含有共价键，其余物质中含有离子键。

8、n=V/22.4=11.2/22.4=0.5mol。

9、分解反应中，反应物的总能量高于生成物总能量。

10、非电解质在水中不能导电，是正确的。

11、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既可以与酸也可以与碱反应。

12、n(HCl)=0.5×0.1=0.05mol，反应中HCl为2mol，则n(CaCO₃)=0.025mol，m(CaCO₃)=0.025×100=2.5g，但若有杂质0.5g，则实际质量为2.5g。

13、反应物的总能量高于生成物总能量，说明反应为放热反应，且HCl与CaCO₃反应是放热的。

14、NH₄⁺的检验用湿润的红色石蕊试纸，呈现蓝色。

15、NaOH是强电解质，甲基橙用于酸碱滴定。二、非选择题答案：

16、（1）R的相对原子质量为32-4×1=28

（2）R的原子序数为14（原子序数=相对原子质量-中子数=28-14=14）

（3）R属于第14号元素，位于周期表的第ⅣA族，第三周期

（4）产物为Fe₃O₄解析：

16、（1）RH₄的相对分子质量为32，H的相对原子质量为1，R的相对原子质量为32-4=28。

（2）R的原子序数=相对原子质量-中子数=28-14=14。

（3）第14号元素是硅（Si），位于第三周期第ⅣA族。

（4）R为硅，则其单质在空气中燃烧生成二氧化硅（SiO₂），但若为铁则生成Fe₃O₄。17、（1）离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）n(HCl)=0.5×0.1=0.05mol，反应中HCl为2mol，生成CO₂为1mol。

n(CO₂)=1.12/22.4=0.05mol，说明CaCO₃为0.025mol，质量为0.025×100=2.5g

（3）HCl的实际消耗为0.05mol，不超过反应所需的0.05mol，因此HCl没有过量。解析：

17、（1）写出H⁺与CaCO₃的反应即可。

（2）根据HCl的物质的量计算CaCO₃的物质的量，并结合其质量计算实际质量。

（3）判断HCl是否过量：实际0.05mol，所需为0.05mol，HCl恰好反应，没有过量。18、（1）结构简式：CH₃CH₂OH或C₂H₅OH

（2）化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）催化氧化产物为CH₃CHO

（4）消去反应产物为CH₂=CH₂解析：

18、（1）能与金属钠反应说明有羟基，能发生银镜反应说明有醛基，所以有机物是乙醇。

（2）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

（3）乙醇催化氧化生成乙醛。

（4）乙醇与浓硫酸共热发生消去反应生成乙烯。19、（1）m(NaOH)=0.1×0.5=0.05mol，质量为0.05×40=2.0g

（2）应选用500mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（3）步骤为：计算质量→溶解→转移→洗涤→溶液定容→摇匀

（4）未等冷却就转移溶液，会导致溶液温度过高，体积膨胀，浓度偏低解析：

19、（1）NaOH的物质的量为0.1mol，质量为0.05×40=2.0g。

（2）配制500mL溶液需用容量瓶，能准确控制体积。

（3）实验步骤需包括称量、溶解、转移、洗涤、定容等过程。

（4）未冷却的NaOH溶液会因热胀冷缩使体积偏大，导致浓度偏低。20、（1）nCO2=4.444=0.1 mol