2026年高考新高考二卷化学试卷带答案

2026年高考新高考二卷化学试卷带答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.漂白粉

C.氧化铁

D.盐酸答案：C

解析：

A项，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；

B项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；

C项，氧化铁是纯净物，由Fe₂O₃构成；

D项，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。2、下列电子式书写正确的是

A.O₂：O:O

B.H₂O：H:O:H

C.NaCl：Na⁺[Cl⁻]

D.CO₂：O=C:O答案：D

解析：

A项，O₂的电子式应为O:::O；

B项，H₂O的电子式应为H:O:H；

C项，NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，应写作Na⁺[Cl⁻]；

D项，CO₂的电子式应为O=C:O，书写正确。3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.HCl

B.NaCl

C.NH₄Cl

D.CO₂答案：C

解析：

NaCl只含离子键；

HCl和CO₂只含共价键；

NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，而NH₄⁺内部含有共价键。4、22.4L（标准状况）的HCl气体中含有

A.1molH⁺

B.1molCl⁻

C.1molHCl分子

D.1mol电子答案：C

解析：

标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，HCl为气体，故22.4LHCl含1mol分子。5、等物质的量的NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄三种溶液中，浓度最大的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.Na₂SO₄

D.无法确定答案：D

解析：

等物质的量的上述溶液，若体积相同，则物质的量浓度相同；若体积不同则无法比较。6、下列能导电的物质是

A.硝酸钾固体

B.氯化钠溶液

C.盐酸

D.碳酸钠晶体答案：B

解析：

溶液中的离子可以自由移动，能导电；

固体和晶体中的离子不能自由移动，不能导电；

盐酸为溶液，能导电。7、NaCl溶液显中性是因为

A.Na⁺与Cl⁻结合生成中性物质

B.H₂O自身电离生成H⁺和OH⁻

C.Na⁺与H₂O发生水解

D.Cl⁻与H₂O发生水解答案：B

解析：

NaCl是强酸强碱盐，其水溶液显中性是由于水的自偶电离。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O答案：C

解析：

C项中Fe的化合价从0变为+2，HCl中H的化合价从+1变为0，发生了电子转移，属于氧化还原反应。9、已知：

①Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

②Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

若反应①的速率大于反应②，则说明

A.Mg的金属活动性比Zn强

B.硫酸浓度更高

C.反应温度更高

D.Mg的颗粒更细答案：D

解析：

反应速率与金属颗粒大小有关，颗粒越细，与HCl接触面积越大，反应速率越快。10、下列物质最容易挥发的是

A.H₂O

B.NH₃

C.HCl

D.CH₃COOH答案：B

解析：

NH₃分子间作用力小，易挥发；

HCl、CH₃COOH和H₂O均具有较强的分子间作用力或氢键，不易挥发。11、下列离子方程式正确的是

A.CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

D.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻答案：A

解析：

A项正确，CO₃²⁻与H⁺反应生成气体和水；

B项应写成Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，但未配平；

C项Al(OH)₃不能与H⁺反应；

D项反应应写成Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，不适用该离子反应式。12、下列说法正确的是

A.钠和氯气反应生成NaCl，属于置换反应

B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，属于氧化还原反应

C.氧化还原反应中，氧化剂被还原

D.酸碱中和反应一定是放热反应答案：C

解析：

A项为化合反应；

B项中氯气作为氧化剂被还原，不发生自身氧化还原；

C项正确，氧化剂获得电子，发生还原；

D项不完全正确，有的酸碱中和反应吸热，如氨水和盐酸反应。13、20gNaOH固体溶解于水中形成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是

A.0.5mol/L

B.1.0mol/L

C.2.0mol/L

D.5.0mol/L答案：A

解析：

n=m/M=20/40=0.5mol，c=0.5mol/1L=0.5mol/L。14、反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的ΔH为正，若升高温度，对反应的影响是

A.平衡向右移动

B.速率降低

C.平衡向左移动

D.平衡不变答案：A

解析：

该反应为吸热反应，升温会使平衡向吸热方向移动，即向右移动。15、下列关于原电池的描述正确的是

A.负极发生还原反应

B.正极得电子，发生还原反应

C.外电路中电子由正极流向负极

D.金属活性越高的电极越容易失去电子答案：B

解析：

正极是还原反应的场所，得电子；

负极发生氧化反应，失去电子；

外电路中电子由负极流向正极；

金属活性高的电极更易失去电子。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K为100。

（1）若起始浓度为SO₂为0.2mol/L，O₂为0.1mol/L，求平衡时SO₂的浓度。（5分）

（2）若温度升高，K减小，该反应的ΔH为正还是负？说明原因。（5分）答案：

（1）假设SO₂的浓度变化为x，则：

平衡时：SO₂为0.2-x，O₂为0.1-x/2，SO₃为2x

K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(2x)²/[(0.2-x)²(0.1-x/2)]=100

由于K较大，反应进行较彻底，可假设x≈0.2

代入得：

x≈0.2-0.05=0.15

所以平衡时SO₂的浓度为0.05mol/L（2）ΔH为负

解析：

温度升高，K减小，说明平衡向逆反应方向移动，即该反应为放热反应，ΔH为负。17、（12分）某实验室需要配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL。

（1）实验步骤：

①计算所需NaOH的质量（2分）

②称量NaOH固体（2分）

③溶解、转移至容量瓶（2分）

④洗涤烧杯、玻璃棒并定容（2分）

⑤摇匀（2分）答案：

（1）①m=n×M=0.1mol×40g/mol=4.0g

②使用托盘天平称量4.0gNaOH固体

③将固体溶解于少量蒸馏水，转移至100mL容量瓶中

④用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，定容至刻度线

⑤盖上容量瓶盖，反复摇匀解析：

配制NaOH溶液的正确步骤包括计算质量、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，遇乙酸酐生成乙酸乙酯，能与金属钠反应产生氢气。

（1）写出A的结构简式（4分）

（2）写出A与乙酸酐反应的化学方程式（5分）

（3）该反应类型是什么？（2分）答案：

（1）结构简式为CH₃CH₂OH（乙醇）

（2）CH₃CH₂OH+(CH₃CO)₂O→CH₃COOC₂H₅+CH₃COOH

（3）酯化反应解析：

（1）分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应产生H₂，说明含有羟基-OH，应为乙醇；

（2）乙醇与乙酸酐发生酯化反应，生成乙酸乙酯和乙酸；

（3）酯化反应是酸与醇在催化剂作用下生成酯和水的反应。19、（12分）某实验室要制取并收集一定量的Cl₂气体。已知反应为MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）实验室制取Cl₂的原理是（2分）

（2）写出该反应的离子方程式（4分）

（3）用什么装置收集Cl₂？说明原因（3分）

（4）若用10gMnO₂与足量浓盐酸反应，求生成Cl₂的体积（标准状况）（3分）答案：

（1）MnO₂在浓盐酸中被还原，生成Cl₂

（2）MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

（3）向上排空气法，因为Cl₂的密度比空气大

（4）n(MnO₂)=10/87≈0.115mol

生成Cl₂的mol数为0.23mol，体积为0.23×22.4≈5.16L解析：

（1）MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂，属于氧化还原反应；

（2）反应的离子方程式应写出MnO₂与H⁺和Cl⁻的反应；

（3）Cl₂密度比空气大，应向上排空气法收集；

（4）根据化学方程式，每1molMnO₂生成1molCl₂，n=m/M，V=n×22.4L/mol。20、（10分）某质量为5.6gNaOH固体完全溶解于100g水中，求溶液中NaOH的质量分数。（5分）

若将此溶液与200g0.1mol/LHCl溶液混合，问溶液中H⁺是否完全被中和？请计算并说明。（5分）答案：

质量分数=(5.6g)/(5.6g+100g)×100%=5.29%

n(NaOH)