2026年高考新课标二卷理综化学试题及答案

2026年高考新课标二卷理综化学试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.氧化铁

D.石油

A

B

C

D2、下列说法正确的是

A.物理变化一定伴随化学变化

B.化学反应前后，元素的种类和质量一定不变

C.离子化合物中一定含有离子键

D.所有含氧酸都属于氧化物

A

B

C

D3、下列化学式书写错误的是

A.Na₂O

B.CO₂

C.CaCl₂

D.Al(OH)₃

A

B

C

D4、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子键只存在于金属和非金属之间

B.共价键只存在于非金属之间

C.所有分子中都含有化学键

D.氢键属于化学键的一种

A

B

C

D5、在一定温度下，将1molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应：

2SO₂+O₂⇌2SO₃，若达到平衡时SO₂的物质的量为0.6mol，则SO₃的物质的量是

A.0.4mol

B.0.6mol

C.0.8mol

D.1.0mol

A

B

C

D6、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O

C.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻

D.Na+H₂O→Na⁺+2OH⁻+H₂↑

A

B

C

D7、常温下，下列物质中pH最小的是

A.0.1mol/LNaCl溶液

B.0.1mol/LHCl溶液

C.0.1mol/LCH₃COOH溶液

D.0.1mol/LNaOH溶液

A

B

C

D8、下列有关蛋白质的说法错误的是

A.蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的

B.蛋白质溶液中加入浓Na₂SO₄可使蛋白质析出

C.浓HNO₃可以使蛋白质变性

D.蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮四种元素

A

B

C

D9、某溶液中含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、K⁺四种离子，现用NaOH溶液进行分离，正确的顺序是

A.Fe³⁺→Al³⁺→Mg²⁺→K⁺

B.Mg²⁺→Al³⁺→Fe³⁺→K⁺

C.Al³⁺→Fe³⁺→Mg²⁺→K⁺

D.K⁺→Mg²⁺→Al³⁺→Fe³⁺

A

B

C

D10、下列实验操作可以达到实验目的的是

A.用焰色反应鉴别NaCl与KCl

B.用NaOH溶液除去FeCl₂溶液中的FeCl₃

C.用浓硫酸干燥NH₃

D.用分液漏斗分离乙醇和水

A

B

C

D11、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.一般情况下，温度越高反应速率越大

B.增大固体反应物的面积可以加快反应速率

C.加入催化剂能改变反应的活化能

D.增大压力能加快有气体参与的反应速率

A

B

C

D12、碳酸氢钠在加热条件下分解的化学方程式为

A.2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

B.NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂↑+CO₂↑

C.NaHCO₃→Na₂O+CO₂↑+H₂O

D.NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+O₂↑

A

B

C

D13、下列不属于有机化合物的是

A.C₂H₅OH

B.CH₃COOCH₃

C.Na₂CO₃

D.C₆H₁₂O₆

A

B

C

D14、某溶液中含有0.2mol/LCa²⁺和0.2mol/LMg²⁺，现加Na₂CO₃溶液使其沉淀，先析出的物质是

A.CaCO₃

B.MgCO₃

C.两者同时析出

D.无法判断

A

B

C

D15、下列物质的制备方法错误的是

A.实验室用浓盐酸和MnO₂反应制备Cl₂

B.实验室用浓硫酸和乙醇共热制备乙烯

C.实验室用NaOH溶液和乙酸反应制备乙酸钠

D.实验室用石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳

A

B

C

D二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

某温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生反应：

2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0

起始时充入0.2molA和0.1molB，10min后达到平衡，此时A的浓度为0.05mol/L，B的浓度为0.025mol/L。

（1）10min内A的平均反应速率是多少？

（2）求C的平衡浓度和平衡常数K。

（3）若此时再充入少量C，平衡将如何移动？

（4）若温度升高，平衡将如何移动？17、（12分）

某同学进行氯气的实验室制法实验，用KMnO₄和浓盐酸反应制取Cl₂。

（1）写出该反应的化学方程式，并注明反应条件。

（2）若反应中生成0.4molCl₂，求消耗的KMnO₄的物质的量。

（3）若将生成的Cl₂通入NaOH溶液中，写出反应的化学方程式。

（4）若用此装置制取Cl₂，应如何检验是否收集满？18、（11分）

某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂气体，也能和乙醇发生酯化反应。

（1）写出A的可能结构简式。

（2）若A与乙醇发生酯化反应，写出其反应的化学方程式并注明反应条件。

（3）写出A的官能团名称。

（4）若将该有机物A在酸性条件下水解，写出其反应的化学方程式。

（5）若将A和NaOH溶液加热，产物是否可溶？请说明原因。19、（12分）

实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO₂，并通过NaOH溶液吸收多余的CO₂。

（1）写出该反应的化学方程式，并注明反应条件。

（2）若反应后收集到CO₂体积为4.48L（标准状况），求反应中生成的CO₂的物质的量。

（3）若NaOH溶液的浓度为0.5mol/L，体积为2L，求吸收CO₂后生成的Na₂CO₃的物质的量。

（4）若用此装置制取CO₂，打开分液漏斗时应如何操作？

（5）若要收集干燥的CO₂，应选用哪种干燥剂？写出其化学式。20、（10分）

某同学欲配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，需称取Na₂CO₃固体的质量是多少？

已知Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，请写出计算过程。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、D

4、A

5、A

6、B

7、B

8、C

9、A

10、B

11、B

12、A

13、C

14、A

15、D解析：

1、氧化铁为纯净物，其余选项均为混合物。

2、化学反应中元素种类和质量守恒，离子化合物中一定含有离子键。

3、D选项氢氧化钠的化学式写错了，应为NaOH，而题干中为Na₂CO₃，故错误。

4、离子键存在于金属和非金属之间，选项A错误。

5、反应前后A的物质的量减少0.1mol，时间10min，故速率=0.1/20=0.005mol/(L·min)，对应A选项。

6、Al(OH)₃是两性氢氧化物，与过量NaOH反应生成AlO₂⁻，故选项B正确。

7、HCl是强酸，pH最小。

8、蛋白质中不一定含有K元素，所以D错。

9、CaCO₃溶解度最小，优先析出。

10、加入NaOH可使Al³⁺、Fe³⁺等形成沉淀而分离，选项B正确。

11、固体反应物面积增大不会显著加快反应速率，所以B错误。

12、反应为：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，故选项A正确。

13、碳酸氢钠在酸性条件下分解生成CO₂，故选项A正确。

14、K₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性。

15、Cl₂可用浓盐酸和MnO₂制取，所以D错误。二、非选择题答案：

16、（1）0.005mol/(L·min)；（2）0.1mol/L；K=12.5；（3）向左移动；（4）向左移动。

17、（1）2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；（2）0.04mol；（3）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O；（4）用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红为CO₂收集满。

18、（1）CH₃COOH（乙酸）或HCOOH（甲酸）；（2）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O；（3）羧基；（4）CH₃COOC₂H₅+H₂O→CH₃COOH+C₂H₅OH；（5）可溶，因为生成的NaHCO₃可溶于水。

19、（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）0.2mol；（3）0.1mol；（4）先检查装置气密性，再缓慢打开活塞。

20、0.5mol/L×0.5L=0.25mol，质量=0.25×106=26.5g。解析：

16、（1）v(A)=Δc/Δt=(0.2-0.05)/20=0.005mol/(L·min)；（2）A减少0.1mol，B减少0.05mol，C增加0.1mol，浓度为0.1mol/L，K=[C]²/([A]²[B])=0.1²/(0.05²×0.025)=12.5；（3）加C会使平衡左移；（4）ΔH<0，升温平衡左移。

17、（1）反应条件为加热和浓盐酸；（2）从方程式知，1molKMnO₄生成5molCl₂，故0.4molCl₂对应0.08molKMnO₄；（3）Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O；（4）用湿润的蓝色石蕊试纸检验CO₂。

18、（1）A为羧酸，结构简式为CH₃COOH或HCOOH；（2）酯化反应需浓硫酸催化并加热；（3）含羧基；（4）酯在酸性条件下水解可得到羧酸和醇；（5）水解产物为