九年级化学上册（沪教版）专题07 探索溶解现象（期末复习专项训练）（解析版）习题

专题07探索溶解现象题型1溶液的基本特征题型2溶液、乳浊液、悬浊液比较题型3溶解、乳化、化学变化的比较题型4溶解时能量的变化题型5溶液的用途与意义题型6溶液的微观构成题型7溶液的形成题型8溶质质量分数的涵义题型9一定质量分数溶液的配制（重点）题型10配制溶液题型11溶液配制在生产、生活中的应用题型12溶液稀释、浓缩的计算分析（难点）题型13溶液配制的误差分析题型14溶质质量分数的计算（重点）题型15饱和溶液和不饱和溶液的判断题型16饱和溶液和不饱和溶液的转换（重点）题型17结晶与海水晒盐题型18蒸发题型19实验探究物质的溶解性题型20固体溶解度题型21溶解度及其曲线的应用（难点）题型22\o"结晶分离混合物"结晶分离混合物题型23粗盐提纯（重点）题型1溶液的基本特征1．【均一性】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是A．溶液一定是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，则催化剂可以改变化学反应速率D．燃烧会发光放热，则有发光放热现象的一定是燃烧【答案】C【详解】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故选项推理错误；B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子，故选项推理错误；C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，则催化剂可以改变化学反应速率，故选项推理正确；D、燃烧会发光放热，但有发光放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，故选项推理错误。故选：C。易错提醒溶液形成后的特征：均一性、稳定性、属于混合物。解题时需注意(1)一种溶液中可以同时有多种溶质，但溶剂只有一种；(2)溶质可以是固体、气体或液体；(3)当溶液中有水存在时，不论水的多少都是作溶剂。(4)溶液不一定是液态的。(5)溶液不一定无色。2．【稳定性】(24-25九上·江西上饶鄱阳县五校联考·期末)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子C．合金比组成它的纯金属的硬度大，所以生铁的硬度比纯铁的大D．氧化物是含有氧元素的物质，所以含有氧元素的物质一定是氧化物【答案】C【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也具有均一性和稳定性，但水不是溶液，选项错误；B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，还可能是质子或电子等，选项错误；C、合金比组成它的纯金属的硬度大，所以生铁的硬度比纯铁的大，选项正确；D、氧化物是含有氧元素的物质，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，还可能是碱、酸或盐，选项错误；故选C。3．【混合物】(24-25九上·山东淄博桓台县·期末)下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是A．花生油 B．二氧化锰 C．冰块 D．纯碱【答案】D【详解】A、花生油不溶于水，形成乳浊液，不稳定，该选项不符合题意；B、二氧化锰不溶于水，形成悬浊液，不稳定，该选项不符合题意；C、冰块融化后为纯水，不是混合物，该选项不符合题意；D、纯碱（碳酸钠）可溶于水，形成稳定溶液，该选项符合题意。故选D。题型2溶液、乳浊液、悬浊液比较1．【溶液】(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是A．冰加入水中 B．沙土加入水中 C．碘加入汽油中 D．花生油加入水中【答案】C【详解】A、冰是固态的水，与水混合后只有水一种物质，不能形成溶液，选项错误；B、沙土是一种不溶于水的固体，沙土加入水中形成悬浊液，不能形成溶液，选项错误；C、碘是一种易溶于汽油的固体，碘加入汽油中能够形成溶液，选项正确；D、花生油是一种不溶于水的液体，花生油加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，选项错误，故选C。易错提醒固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分层。2．【乳浊液】(24-25九上·河北秦皇岛青龙县·期末)把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是A．面粉 B．花生油 C．泥沙 D．食盐【答案】D【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；B、花生油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；C、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意。故选D。3．【悬浊液】(24-25九上·江苏常州溧阳中学·期末)下列属于溶液的是A．珍珠奶茶 B．酒酿圆子 C．罐罐酸奶 D．葡萄糖液【答案】D【详解】A、珍珠奶茶不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项错误；B、酒酿圆子不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项错误；C、罐罐酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故选项错误；D、葡萄糖液是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；故选：D。题型3溶解、乳化、化学变化的比较1．【化学变化】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A．洗涤剂去油污 B．金刚石切割玻璃 C．氯气杀菌消毒 D．干冰用于制冷剂【答案】C【详解】A、洗涤剂去油污是利用洗涤剂具有乳化作用，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；B、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B不符合题意；C、氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以氯气杀菌消毒，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故C符合题意；D、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作制冷剂，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。故选C。易错提醒常见的除污方法和原理对比方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗

去试管壁上的碘乳化利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍；用洗衣发生乳化现象，从而除去污垢粉除去衣物上的油溃化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢盐酸除铁锈；食醋除水壶中的水垢2．【乳化作用】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用糯米酿制米酒糯米发生了缓慢氧化B用洗洁精清洗有油污的餐具洗洁精能乳化油污C用水银体温计测量家人体温汞原子受热体积变大D用活性炭作冰箱除味剂活性炭有吸附性A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、用糯米酿制米酒是缓慢氧化过程，故A不符合题意；B、洗洁精清洗油污是利用了乳化原理，故B不符合题意；C、用水银体温计测量家人体温，是因为汞原子间有间隔，受热间隔变大，汞原子体积不变，故C符合题意；D、用活性炭作冰箱除味剂，是利用了活性炭的吸附性，故D不符合题意。故选C。3．【溶解】(24-25九上·山东淄博沂源县·期末)作为中学生在家里帮助父母完成力所能及的家务，可以提高自己的动手操作实践能力。下列家务劳动中，涉及乳化作用的是A．用食醋清除水壶内的水垢B．用自来水冲洗地上的灰尘C．用洗涤剂清洗衣物的油污D．用洁厕灵除去厕所的污垢【答案】C【分析】乳化作用是指一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，例如，植物油和水互不相溶，但是加入洗洁精后，植物油能以小液滴的形式均匀分散在水中，形成乳浊液，这就是洗洁精的乳化作用。【详解】A．用食醋清除水壶内的水垢，是因为食醋中的醋酸与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生化学反应，将水垢溶解，不是乳化作用，故A错误；B．用自来水冲洗地上的灰尘，灰尘是被水冲走，是简单的物理过程，不涉及乳化作用，故B错误；C．用洗涤剂清洗衣物的油污，洗涤剂具有乳化功能，能使油污以细小的液滴形式均匀分散在水中，形成乳浊液，随水冲走，这涉及乳化作用，故C正确；D．用洁厕灵除去厕所的污垢，洁厕灵中的成分与污垢发生化学反应将其去除，不是乳化作用，故D错误；故选：C。题型4溶解时能量的变化1．【吸热反应】(24-25九上·江苏徐州·期末)在水中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是A．氢氧化钠 B．面粉 C．硝酸铵 D．蔗糖【答案】C【详解】A、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，溶液温度升高，不符合溶液温度下降的要求，A错误；B、面粉不溶于水，放入水中形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不是溶液，B错误；C、硝酸铵溶于水时吸收热量，能形成溶液且溶液温度下降，符合题意，C正确；D、蔗糖溶于水时，溶液温度基本不变，不符合溶液温度下降的要求，D错误；故选C。易错提醒溶解过程的能量变化：吸热现象：如硝酸铵（NH4NO₃）溶于水。放热现象：如氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸溶于水。无明显变化：扩散与水合热量变化相近，溶液温度基本不变，如氯化钠（NaCl）、蔗糖溶于水。2．【放热反应】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2中少量CO点燃B分离炭粉和铁粉用磁铁吸引C硬水转化为软水煮沸D鉴别NaOH和NH4NO3固体取样加水，比较温度变化A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、二氧化碳不支持燃烧且大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃。所以在CO2中混有少量CO，不能用点燃的方法除去CO，该实验方案不能达到实验目的，A选项符合题意；B、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以将炭粉和铁粉分离，该实验方案能达到实验目的，B选项不符合题意；C、煮沸能使硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，将硬水转化为软水，该实验方案能达到实验目的，C选项不符合题意；D、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低。通过取样加水比较温度变化，可以鉴别NaOH和NH4NO3固体，该实验方案能达到实验目的，D选项不符合题意。故选A。3．【应用】(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能达成目标的是A．用甲所示装置溶解NaCl B．用乙所示装置估测空气中氧气的含量C．用丙所示装置验证氢氧化钠固体溶解放热 D．用丁所示装置证明铁生锈需要水和氧气【答案】B【详解】A、溶解氯化钠应在烧杯中进行，选项错误；B、白磷燃烧消耗氧气，反应后冷却至室温，打开弹簧夹，有水进入集气瓶，进入瓶内的水的体积，即消耗的氧气的体积，可粗略估计空气中氧气的含量，选项正确；C、无论氢氧化钠溶解是否放热，水进入烧杯内会挤出相应体积的气体，红墨水会右移，无法证明氢氧化钠溶于水放热，选项错误；D、该实验没有设置对比实验，无法证明铁生锈需要水和氧气，选项错误。故选B。题型5溶液的用途与意义1．【溶液导电的原因】（24-25九年级上·江苏镇江·期末）设计实验验证溶液的性质。（1）现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是溶液。（2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是。【答案】（1）高锰酸钾/KMnO4蔗糖（2）NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强【详解】（1）蔗糖溶液和稀H2SO4都是无色溶液，高锰酸钾（KMnO4）溶液呈紫红色；能导电的溶液是因为含有大量可自由移动的离子，蔗糖溶液中几乎不含可自由移动的离子，稀H2SO4中含有大量可自由移动的、，高锰酸钾溶液中含有大量可自由移动的、，因此几乎不导电的是蔗糖溶液。（2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关，将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，NaOH溶于水放热，NaCl溶于水温度变化不明显，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强。2．【生产生活中的应用】（2025·江苏无锡·二模）“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠【答案】C【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，不能用来制作冰袋，不符合题意；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能用来制作冰袋，不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可用于制作冰袋，符合题意；D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能用于制作冰袋，不符合题意。故选C。3．【溶液的意义】(24-25九上·黑龙江哈尔滨道里区·期末)善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳完全正确的是A．化学与安全B．化学与生活①煤气泄漏先打开油烟机通风②进入地窖先做灯火实验①用钢丝刷擦去铝锅上的污垢②用酒精洗去衣服上的碘渍C．物质的用途与性质D．数字含义①用金属钨做灯丝——熔点高②锰钢做钢轨——韧性好，硬度大①Fe3+——1个亚铁离子带3个单位正电荷②NO2——二氧化氮分子中含有2个氧原子A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、煤气泄漏，应先打开门窗通风，不能立即打开油烟机，因为打开油烟机时会产生电火花，容易引起爆炸。地窖中可能存在较多的二氧化碳气体，而二氧化碳不能供给呼吸，利用二氧化碳不能支持燃烧的性质，人进入地窖前先做灯火实验，如果灯火不旺甚至熄灭，就对地窖加强通风换气，确认安全后方可进入。不符合题意；B、用钢丝刷擦去铝锅上的污垢，会破坏铝锅在空气中表面形成的一层致密的氧化铝薄膜，使里面的铝进一步被氧化。因为碘能溶于酒精，所以用酒精可以洗去衣服上的碘渍。不符合题意；C、因为钨的熔点高，所以可用金属钨做灯丝。因为锰钢韧性好，硬度大，所以锰钢常用来做钢轨。符合题意；D、Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷。NO2中氧元素符号右下角的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子。不符合题意。故选C。题型6溶液的微观构成1．【分散形式】(2025·黑龙江省齐齐哈尔市·期末)对下列宏观事实的微观解释错误的是A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同【答案】C【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O和H2O2），所以化学性质不同，选项正确；B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，选项正确；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离子形成分散到水中，而非以分子形式存在。选项错误；D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。选项正确；故选C。2．【微观示意图】(24-25九上·福建泉州丰泽区·期末)往NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是A．NaCl由NaCl离子构成B．发生过程的先后顺序为乙、甲、丙C．溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目相同D．溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“”表示Cl－【答案】D【详解】A、NaCl由Na+和Cl-构成，故选项A说法错误；B、在氯化钠固体加水溶解的过程中，水分子先逐渐向氯化钠固体靠近，然后将钠离子和氯离子逐渐分开并包围，所以发生过程的先后顺序为乙（水分子靠近氯化钠固体）、丙（水分子开始包围离子）、甲（离子被水分子充分包围），故选项B说法错误；C、由微观状态示意图可知，溶解后Na+与Cl-周围水分子的数目不同，故选项C说法错误；D、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其中的阴离子是氯离子，由图示可知，溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“●”表示Cl-，故选项D说法正确；故选：D。3．【微观溶解】(24-25八上·山东淄博淄川区·期末)科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释A气态碘（I2）与固态碘（I2）都能使淀粉变蓝色同种分子化学性质相同B加热氧化汞得到汞和氧气化学反应前后分子改变，原子不变C结成冰的水不能流动温度降到零度以下后，水分子不再运动D把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、气态碘（I2）与固态碘（I2）都能使淀粉变蓝色，是因为同种分子化学性质相同，故说法正确；B、氧化汞分子受热后分解成汞原子和氧原子，许多汞原子构成汞，两个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成氧气，故化学反应前后分子改变，原子不变，故说法正确；C、分子在永不停息地运动，水结冰后，水分子仍在不断地运动，故说法错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液，故说法正确。故选C。题型7溶液的形成1．【溶质和溶剂】(24-25九上·江苏镇江·期末)下列归类正确的是选项归类内容A可燃气体氢气，氧气，天然气B带电微粒质子，电子，钙离子C常见合金焊锡，硬铝，磁铁矿D常见溶液盐酸，碘酒，蒸馏水A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、氢气、天然气具有可燃性，氧气具有助燃性，氧气不是可燃气体，错误；B、质子带正电，电子带负电，钙离子为阳离子，带正电，正确；C、焊锡主要是由锡、铅组成的合金，硬铝主要是由铝、铜、镁、硅组成的合金，磁铁矿是铁矿石，主要成分是四氧化三铁，不属于合金，错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，为混合物，盐酸是氯化氢溶液，碘酒是碘的酒精溶液，蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，不是溶液，错误。故选B。易错提醒（1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（2）溶剂：溶解溶质的物质，水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。2．【数量关系】(24-25九上·山东临沂兰陵县·期末)下列图像不能正确反映其对应关系的是A．图a表示，把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中B．图b表示，向装有等质量镁、锌的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸C．图c表示，铜粉在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况D．图d表示，一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体【答案】B【详解】A、把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，A选项正确；B、向装有等质量镁、锌的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气；锌与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量镁、锌完全反应后，镁反应生成的氢气更多，且镁的金属活动性比锌强，反应生成氢气的速率更快，图中锌、镁完全反应后生成的氢气质量相等，且锌反应生成氢气的速率更快，B选项错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，铜粉在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素种类不会发生变化，C选项正确；D、一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体，蔗糖不断溶解，溶液质量不断增大，待蔗糖不能继续溶解时，溶液质量不再增大，D选项正确。故选：B。3．【溶液特点】(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是A．只有固体可以作溶质 B．溶液一定是无色透明的C．溶液中的溶剂一定是水 D．碘酒溶液中溶质是碘【答案】D【详解】A、固体、液体、气体均可以作溶质，例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故错误；B、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液呈紫红色，故错误；C、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精，故错误；D、碘酒是是碘的酒精溶液，溶质为碘，溶剂为酒精，故正确；故选D。题型8溶质质量分数的涵义1．【概念】(24-25九上·山东烟台芝罘区·期末)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6%【答案】B【详解】A、在氯化钾溶液中，水是最常见的溶剂，一般情况下，如果没有特别说明，水溶液中溶剂就是水，所以该溶液中的溶剂是水，说法正确，不符合题意；B、从标签可知，该溶液溶质质量分数为6%，设溶液质量为m，则溶质质量为6%m，溶剂质量为m−6%m=94%m，那么溶质质量：溶剂质量=6%m:94%m=6:94=3:47≠3:50，说法错误，符合题意；C、配制50g该溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要KCl的质量为50g×6%=3g，说法正确，不符合题意；D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同，所以该溶液取出一半后，溶质质量分数不变，仍为6%，说法正确，不符合题意。故选B。2．【均一性】(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是A．该溶液中主要含、、B．该溶液中含C．向该溶液中加水，溶质的质量不变D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5%【答案】D【详解】A、氯化钠溶液中，含有氯化钠和水，其中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，该选项说法正确；B、100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，含有氯化钠的质量为100g×15%=15g，该选项说法正确；C、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确；D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶质质量分数仍为15%，该选项说法不正确。故选D。易错提醒溶质的质量分数=×100%，以及相关变式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量。3．【数量关系】(24-25九上·广西贵港桂平·期中)现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液【答案】D【详解】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确；B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确；C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确；D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误；故选：D。3．【图像分析溶质质量分数的变化】(24-25九下·河北邢台南宫联考·期末)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是A．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾B．镁在氧气中燃烧C．向等质量等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁D．向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液【答案】B【详解】A、向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，开始时溶液中硝酸钾的质量分数不为0。随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增加，而溶剂质量不变。根据溶质质量分数的计算公式，溶液中溶质的质量分数会逐渐增大。当溶液达到饱和状态后，再继续加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质质量不再增加，溶液的质量也不再变化，此时溶质的质量分数保持不变。图像正确。B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：。参加反应的镁和氧气的质量比为(2×24):(1×32)=3:2，图像中镁和氧气的起始质量关系不符合实际，图像错误。C、向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁。开始时，酸足量，金属不足，放入等质量的锌和铁，根据公式，锌和铁反应后化合价都为+2价，铁的相对原子质量56小于锌的相对原子质量65，所以铁生成的氢气多。当后期酸不足，金属足量时，产生氢气的质量由酸的质量决定，由于稀硫酸等质量等溶质质量分数，所以最终生成氢气质量相等，该图像符合这一情况，图像正确。D、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始没有沉淀生成。随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀质量不断增加。当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，沉淀质量不再增加，保持不变。图像正确。故选：B。题型9一定质量分数溶液的配制1．【固体溶质配制一定质量分数溶液】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为【答案】B【详解】A、配制该溶液所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠的质量至天平平衡，符合题意；C、若④中量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，不符合题意；D、解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：，x=20g，不符合题意。故选B。易错提醒配置操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。对溶液稀释（或浓缩）的计算应用，注意掌握核心原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。合理运用公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀)，m(浓)+m(水)=m(稀)（ω表示溶质质量分数）。2．【浓溶液配制一定质量分数溶液】(24-25九上·江苏徐州·期末)用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒D．量取水的体积为47.5mL【答案】A【详解】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确；B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需进行加热，无需使用酒精灯，故选项说法错误；C、设需要浓盐酸的体积为x，则1.18g•mL-1×x×37%=50g×5%，得x≈5.7mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取浓盐酸时应选择10mL的量筒，故选项说法错误；D、需要水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，所需水的质量为50g-1.18g•mL-1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故选项说法错误。故选A。3．【配制一定质量分数的计算】(24-25九上·山东烟台牟平区（五四制）·期末)实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mLC．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响【答案】B【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意；B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g；已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为；需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL，选项说法错误，符合题意；C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大，选项说法正确，不符合题意；D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。故选B。题型10配制溶液1．【配制计算】(25-26九上·吉林长春第一零八学校等八校·期末)某同学要配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确顺序是(填序号，下同)，其中操作错误的是。在溶解的操作中，玻璃棒的作用是。(2)需要量取水mL。(3)改正操作后，在称量氯化钠固体时看到天平的指针向右偏转，则应直到天平平衡。(4)下列操作导致所配制的溶液溶质质量分数有何偏差？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①氯化钠固体里有杂质：。②量取水时俯视读数：。③溶解时烧杯内壁有水珠：。【答案】(1)②①⑤③④①加速溶解(2)94(3)继续添加氯化钠(4)偏小偏大偏小【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故配制溶液的正确顺序是：②①⑤③④；用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，故操作错误的是①；在溶解的操作中，玻璃棒的作用是：加速溶解；（2）配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-6g=94g，即94mL；（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，改正操作后，在称量氯化钠固体时看到天平的指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，则应继续添加氯化钠至天平平衡；（4）①氯化钠固体里有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故填：偏小；②量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，则会导致溶质质量分数偏大，故填：偏大；③溶解时烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故填：偏小。2．【配制仪器】(24-25八下·山东淄博桓台县·期末)关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确）D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶【答案】A【详解】A、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的标准步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签，A正确；B、主要仪器还应包括天平，用于称量氯化钠，以及胶头滴管，搭配量筒量取最后1-2mL的水，B错误；C、俯视量筒读数，读数偏大，导致实际水量偏小，溶质质量分数偏大，C错误；D、刷洗烧杯的水倒入会增加溶剂体积，使溶质质量分数偏低，D错误。故选A。3．【误差分析】(24-25八下·山东滨州邹平·期末)如图是甲组同学用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。(1)计算：配制所需溶液需要氯化钠固体的质量为g，需要水的体积为mL（水的密度可近似看作）。(2)称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，应做的操作是。(3)量取：应选择的量筒规格是（填“50mL”或“100mL”），量取时，若仰视读数，则所配制溶液中溶质的质量分数偏。(4)溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，目的是。(5)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液25g，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量为g。【答案】(1)694(2)减少氯化钠质量，直至天平平衡(3)100mL小(4)加速溶解(5)25【详解】（1）配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g；水的体积：溶液总质量为100g，氯化钠质量为6g，因此水的质量为：100g-6g=94g；水的密度为1g/cm3，因此水的体积为：；（2）若天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏多，应减少氯化钠的质量，直到指针指向中间；（3）选用量筒时应选用量程大而接近的，量取94mL的液体应该用100mL的量筒；仰视刻度线会导致读数偏小，实际量取的水体积偏大，导致溶液中溶质的质量分数偏小；（4）用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体的溶解，使其均匀分散在溶液中；（5）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，这些氯化钠来自6%的氯化钠溶液，因此所需6%溶液的质量为：；水的质量为：。4．【配制步骤】(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)溶液在生产生活中用途很广。Ⅰ．溶液组成的表示(1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5gB．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变(2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是。①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积；④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积(3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为(精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为。说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。通用型氮14g/L磷1g/L钾3g/L使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。Ⅱ．溶液的配制(4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作：①称量硼酸固体的质量。放药品前右侧托盘上放g砝码，游码移至g处。②量取水的体积：用量筒量取mL水。溶解时用到的玻璃仪器是。③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容。(填至答题卡相应位置)【答案】(1)D(2)①③④⑤(3)9%0.025%(4)54291烧杯、玻璃棒【详解】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误；B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误；C、溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误；D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确，故填D。（2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确；②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误；③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确；④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确；⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确，故填①③④⑤。（3）解：1l水的质量=1000g/L×1L=1000g，含有14g氮元素的硝酸钾的质量=14g÷×100%=101g，营养液中硝酸钾的质量分数=×100%≈9%，故填9%；按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用硝酸钾质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数==0.025%，故填0.025%。（4）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，故填5；游码移至4g处，故填4。②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g−9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，故填291；溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。题型11溶液配制在生产、生活中的应用1．【加快溶解速率方法】(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是A．电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1B．衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去C．溶液组成中不一定含有水D．配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率【答案】C【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，故电解水时正极与负极产生的气体体积为1:2，说法错误，不符合题意；B、洗涤剂具有乳化作用，能去除油污，汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，说法错误，不符合题意；C、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，不含水，说法正确，符合题意；D、配制溶液时，加快物质溶解速率的方法有：搅拌、振荡、加热等，说法错误，不符合题意。故选：C。2．【溶液配制生活中的应用】(24-25九上·江苏徐州·期末)农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是A．盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部B．不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同C．选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度D．20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5【答案】D【详解】A、盐水选种时，饱满种子密度大，在合适浓度的盐水中，根据F浮=ρ液gV排，其所受浮力小于重力，会沉在溶液底部，故选项说法合理；B、不同作物的种子密度不同，为使饱满种子下沉、不饱满种子漂浮，根据F浮=ρ液gV排，所需盐水的密度不同，即盐水浓度不同，故选项说法合理；C、选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度，故选项说法合理；D、20%的氯化钠溶液中，若设溶液质量为100g，则溶质质量为20g，溶剂质量=100g-20g=80g，溶质和溶剂的质量比为20g:80g=1:4，而不是1:5，故选项说法不合理。故选D。3．【溶液配制在生产中的应用】(24-25九上·山西吕梁汾阳·期末)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其部分流程图如下：(1)①中先加水将硫酸铜晶体加水配制成溶液，试再举一例溶液在生活、工业、农业、医疗、科学研究等方面的用途：。②中反应的原理可表示为，X的化学式是..(2)某实验小组模拟过程②进行实验，向100g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉恰好完全反应，理论上生成铜的质量是多少？【答案】(1)农业上用于选种、无土栽培/医疗中增加人体对药物的吸收/医疗上根据人体需求配制溶液，如葡萄糖溶液、生理盐水、各种眼药水(2)解：设理论上生成铜的质量是x。答：理论上生成铜的质量是6.4g。【详解】（1）①溶液在生活、工业、农业、医疗、科学研究等方面的用途：农业上用于选种、无土栽培或医疗中增加人体对药物的吸收或医疗上根据人体需求配制溶液，如葡萄糖溶液、生理盐水、各种眼药水等；②根据化学方程式可知，反应前有1个铁原子、1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后已有1个铜原子，所以X应含有1个铁原子、1个硫原子和4个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，X的化学式为FeSO4。（2）见答案。题型12溶液稀释、浓缩的计算分析1．【稀释】(25-26九上·黑龙江哈尔滨工业大学附属中学·期末)课外活动小组同学取某印染厂废水100g进行了如图实验。请结合图示回答下列问题：Ⅰ.若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：(1)配制50g9.8%的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为g。(2)发生反应的化学方程式为。(3)此废水中NaOH的质量分数为。(4)若印染厂处理此废水50t，需9.8%的稀硫酸质量为。Ⅱ.若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：(5)处理100t含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为t。【答案】(1)5(2)；(3)1.6%解：设氢氧化钠质量分数为x。(4)10t解设需要稀硫酸质量y。(5)4.9钠元素质量，氢氧化钠质量：解：设所用稀硫酸中溶质质量z。【来源】黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学2025-2026学年九年级上学期期末综合训练六化学试题【详解】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，需98%的浓硫酸的质量为：，故填：5。（2）废水中只有氢氧化钠与稀硫酸，反应生成硫酸钠和水，故填：。（3）见答案（4）见答案（5）见答案易错提醒关于溶液稀释的计算：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。（2）计算公式：①浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。②加入水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量。关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。2．【浓缩】(24-25八下·山东烟台牟平区（五四制）·期末)如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题：氯化钠注射液(0.9%生理盐水)【性状】无色透明液体，味咸【成分】氯化钠、水【规格】500mL质量分数0.9%【密度】1.0g/cm3(1)溶质氯化钠的相对分子质量为。(2)若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发克水。【答案】(1)58.5(2)4.5玻璃棒偏大(3)0.9%250【详解】（1）氯化钠的相对分子质量为：23+35.5=58.5；（2）1.0g/cm3=1.0g/mL，若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为：；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故使用到的玻璃仪器是：量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒；若量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则所配生理盐水的溶质质量分数会偏大；（3）溶液具有均一性，若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为0.9%；解：设需要蒸发水的质量为x，蒸发水前后溶液中溶质质量不变，则，x=250g。3．【误差分析】(24-25九下·江西吉安十一校联盟·期中)某化学兴趣小组在参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与40g稀盐酸恰好完全反应，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：(已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)。时间/st1t2t3t4t5剩余固体的质量/g86422根据实验数据计算：(1)该厂的石灰石样品中CaCO3

的质量分数为。(2)计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程)(3)该实验中使用的40g稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为。(4)稀释过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】(1)80%(2)解：设该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为x参与反应的碳酸钙质量为x=14.6%答：该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。(3)24g(4)偏小【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。由表格数据可知，t4​和t5​时剩余固体质量不再变化，说明此时碳酸钙已完全反应，剩余2g为杂质，则碳酸钙质量为，石灰石样品中的质量分数为。（2）根据碳酸钙的质量计算，见答案。（3）设需要36.5%浓盐酸的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得y=16g。则需要加水的质量为。（4）用量筒量取水时仰视读数，会导致读数偏小，量取的水的实际体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所配稀盐酸的溶质质量分数偏小。题型13溶液配制的误差分析1．【溶解物不纯】(24-25九上·吉林长春第一〇八学校·期末)溶液对于生命活动具有重要意义、农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：(1)配制该溶液量取水时，量筒应该（选填“50mL”或“100mL”）；(2)图E的实验操作中用玻璃棒搅拌的目的是；(3)配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是______（填序号）。A．氯化钠晶体不纯B．配制溶液时有少量水溅出C．将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出【答案】(1)100mL(2)加速溶解(3)B【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则水的体积为，选取量筒量程时，要选择略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选择100mL的量筒。（2）图E为溶解操作，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。（3）A、氯化钠晶体不纯，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意；B、配制溶液时有少量水溅出，会使溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，该选项符合题意；C、溶液具有均一性，将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。故选B。2．【俯视仰视读数】（25-26九年级上·江苏常州·月考）古代劳动人民采用盐水选种（如图中甲图所示）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在（对应溶质质量分数为22%）以上。（1）小科想要配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为g。（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________（填字母）。A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡（3）如图中乙图是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是。（4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉。说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。①氯化钠固体中有泥沙

②装瓶时，有少量溶液洒出③量取水时，仰视读数

④量好的水倒入烧杯时，有水溅出【答案】（1）66（2）A（3）玻璃棒（4）①③【详解】（1）配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐的质量为：；（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡。故选A；（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还缺少的一种玻璃仪器是：玻璃棒；（4）①氯化钠固体中有泥沙，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；②溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。故选①③。3．【称量不准】（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）溶液对于人类生活活动具有重要意义，组成相同但浓度不同的溶液往往有不同的应用。葡萄糖是生物的主要供能物质；亚运会期间，组织者为运动员准备溶质质量分数为50%葡萄糖口服液以补充能量，某实验小组配制100克溶质质量分数为50%葡萄糖口服液。请回答下列问题。（1）需用托盘天平称量g葡萄糖。（2）称量葡萄糖时分别在两托盘放上等质量的纸片，接下来的操作是_______（填序号）直到天平平衡。A．先添加砝码或移动游码，再添加葡萄糖B．先添加所需的葡萄糖，再添加砝码或移动游码（3）同学们在称量葡萄糖时，右盘忘记移纸片，则会导致所得溶液中溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”“不变”）。（4）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是。（5）结束后，小组同学测量发现配制的葡萄糖溶液溶质质量分数偏大，原因可能是______（填字母）。A．葡萄糖中含有杂质 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用量筒量取水时俯视读数 D．配好的溶液在装瓶时不小心洒出（6）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加水g。【答案】（1）50（2）A（3）偏小（4）搅拌，加速溶解（5）C（6）90【详解】（1）需用托盘天平称量葡萄糖的质量为：；（2）用托盘天平称量一定质量的物品，应先放砝码，调节游码，然后放物品至天平平衡，故称量葡萄糖时分别在两托盘放上等质量的纸片，接下来的操作是先添加砝码或移动游码，再添加葡萄糖。故选A；（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在称量葡萄糖时，右盘忘记移纸片，则会导致称取的葡萄糖的质量偏小，所得溶液中溶质的质量分数偏小；（4）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是：搅拌、加速溶解；（5）A、葡萄糖中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；C、用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；D、配好的溶液在装瓶时不小心洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。故选C；（6）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=90g。题型14溶质质量分数的计算1．【结合化学方程式的计算】(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)某化学兴趣小组同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示，忽略氧气在水中的溶解。(1)实验生成氧气的质量g。(2)已知反应前烧杯中过氧化氢溶液的质量为100g，求反应前过氧化氢溶液的浓度（写出计算过程，保留一位小数）。【答案】(1)3.2(2)设：反应前过氧化氢溶液的浓度为x。x=6.8%答：反应前过氧化氢溶液的浓度为6.8%。【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量=230g-226.80g=3.2g；见答案。易错提醒溶质的质量分数=×100%；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量。2．【结合表格计算溶质质量分数】(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期末)小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分两次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g5050生成的质量/g2.21.5计算：(1)两次加稀盐酸后，生成的总质量是g；(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)3.7(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，大理石中的杂质不参与反应，由表格数据可知，第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为2.2g，说明50g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成2.2g二氧化碳，第二次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.5g，说明第二次加入50g稀盐酸时碳酸钙完全反应，故生成二氧化碳的总质量为；（2）由第（1）小问分析可知，50g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成2.2g二氧化碳，计算过程见答案。3．【结合图像计算溶质质量分数】(24-25八下·山东滨州邹平·期末)为了测定过氧化氢溶液的溶质质量分数，现取68g过氧化氢溶液加入盛有0.1g二氧化锰的烧杯中，反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：(1)完全反应时生成氧气的质量为g。(2)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)1.6(2)解：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x

解得：x=5%答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：68g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）见答案。4．【结合实验操作计算溶质质量分数】(25-26九上·黑龙江哈尔滨道里区·期末)化学小组同学为测定某纯碱溶液中溶质的质量分数，取300g纯碱溶液，并将其平均分成三份，每份纯碱溶液均按如图所示进行实验，实验所得数据如表格所示。请回答下列问题：实验1实验2实验3纯碱溶液质量/g100100100氯化钙溶液质量/g50100150烧杯和沉淀的总质量105110110(1)烧杯中发生反应的化学方程式为；(2)实验2中参加反应的纯碱的质量为；(3)300g纯碱溶液与足量的氯化钙溶液充分反应后，产生沉淀的质量为；(4)该纯碱溶液的溶质质量分数为；(5)向实验3的滤液中再加入此纯碱溶液，恰好与剩余的氯化钙反应；(6)化学小组同学取纯碱样品（样品所含杂质不溶于水，也不反应）与生石灰的混合物共置于烧杯中，向其中加入水。充分反应后，过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，将滤渣洗涤、干燥后，得到固体。请计算所得不饱和溶液的溶质质量分数为。【答案】(1)(2)(3)(4)10.6%(5)50(6)12.5%【详解】（1）纯碱溶液是碳酸钠溶液，氯化钙溶液加到碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为。故填：；（2）由图可知烧杯的质量为，在实验1中加入氯化钙溶液，生成沉淀，实验2加入氯化钙溶液，生成沉淀，说明氯化钙溶液中的氯化完全反应可产生5g沉淀，实验3加入氯化钙，烧杯与沉淀的质量没有增加，所以实验2中纯碱和氯化钙恰好完全反应。设实验2中参加反应的纯碱质量为，根据化学方程式：。故填：（3）每份纯碱溶液（）完全反应生成沉淀（实验2、3可知，纯碱溶液最多生成沉淀），因此纯碱溶液（3份）产生沉淀：。故填：；（4）纯碱溶液中含的质量为，因此溶质质量分数为：。故填：；（5）实验3中，氯化钙溶液质量为，但纯碱溶液仅消耗氯化钙溶液（实验2可知），因此剩余氯化钙溶液质量为：。“由实验2可知，纯碱溶液与氯化钙溶液恰好完全反应，故要使剩余的氯化钙溶液完全反应，需要加入此纯碱溶液。”故填：；（6）化学小组同学取纯碱样品（样品所含杂质不溶于水，也不反应）与生石灰的混合物共置于烧杯中，向其中加入水。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钙，充分反应后，过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则最终溶液为氢氧化钠溶液。设参加反应的碳酸钠质量为x，参加反应的氢氧化钙质量为y，生成碳酸钙的质量为z，生成氢氧化钠的质量为m设参加反应的氧化钙质量为n解得：氢氧化钠的质量充分反应后，所得溶液的质量为：溶液的溶质质量分数为：。故填：。5．【结合标签计算溶质质量分数】(24-25九上·江苏南通海安·期末)葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6.(1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为(填最简整数比)。输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图：(2)该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为。(3)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？(4)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%)【答案】(1)6：1：8(2)5%(3)稀释前后溶质质量不变，设需要40%的葡萄糖溶液质量为x，则解得x=250g则需要40%的葡萄糖溶液质量为250g。又由于500mL葡萄糖注射液的质量为25g÷5%=500g，则2000mL葡萄糖注射液的质量为，则需要水的质量为2000g-250g=1750g。(4)设全部转化时，可生产葡萄糖的质量为y，则解得y=90t假定产率为80%，则理论上可以生产葡萄糖的质量为90t×80%=72t。【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。（2）溶液具有均一性，从该溶液中取用10mL，溶液的溶质质量分数仍为5%。（3）见答案。（4）见答案。题型15饱和溶液和不饱和溶液的判断1．【饱和溶液】(24-25九上·江苏宿迁沭阳县·期末)下列图像与对应的实验情况不相符的是A．①表示用H2O2溶液和MnO2制备氧气时二氧化锰的质量变化B．②表示向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．③表示高锰酸钾受热分解制氧气D．④表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧【答案】D【详解】A、用H2O2溶液和MnO2制备氧气时，MnO2​是催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，图像①中二氧化锰的质量不随反应时间变化而改变，与实验情况相符；B、向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，则溶液中硝酸钾的质量分数也不变，图像②与实验情况相符；C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，锰元素始终存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，图像③与实验情况相符；D、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，化学方程式为，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，分子个数会减少，而图像④中分子个数不变，与实验情况不相符。故选：D。易错提醒区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。2．【不饱和溶液】（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到的溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示，下列说法中正确的是A．通过本实验得出KCl溶解能力随温度升高而增大B．本实验中只有乙溶液为该温度下的饱和溶液C．乙溶液中溶质的质量分数为40%D．乙和丙溶液的溶质质量分数相同【答案】D【详解】A、该实验中温度不变，不能得出氯化钾的溶解能力与温度的关系，不符合题意；B、由图可知，在一定温度下，向100g水中加入20g氯化钾，得到甲溶液的质量为120g，则20g氯化钾完全溶解，继续向甲溶液中加入20g氯化钾，得到乙溶液的质量为140g，说明甲溶液为不饱和溶液，继续向乙溶液中加入20g氯化钾，得到丙溶液的质量为140g，说明乙溶液已经饱和，不能继续溶解氯化钾，丙溶液中有未溶解的溶质，丙溶液也是饱和溶液，则乙、丙溶液是该温度下的饱和溶液，不符合题意；C、乙溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；D、乙和丙溶液均是该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，即乙和丙溶液的溶质质量分数相同，符合题意。故选D。3．【溶液浓稀与饱和的关系】(24-25八下·山东济南钢城区·期末)下列关于溶液的说法，正确的是A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大B．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液D．任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液【答案】B【详解】A、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小比较，需要在相同温度、同种溶质的条件下，否则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，说法错误，不符合题意；B、溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，即溶质质量减小，则该溶质的质量分数一定减小，说法正确，符合题意；C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意；D、不是任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降温后仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意。故选：B。题型16饱和溶液和不饱和溶液的转换1．【增加溶剂】(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)下列图像能正确反映实验操作的是A．将水通电一段时间后 B．将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中C．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．浓硫酸长期露置在空气中【答案】B【详解】A、将水通电一段时间后正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气体积比是2：1，不是质量比，故错误；B、生锈铁钉的成分是氧化铁和铁，都能与盐酸反应，氧化铁在表面，先和盐酸反应产生氯化铁和水，然后铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，则开始没有气体产生，后产生气体，故正确；C、20℃时，接近饱和的氯化钾溶液不断加入氯化钾固体，溶液的质量先增大，达到饱和状态后，溶液质量不变，但是没加氯化钾之前溶液质量不为零，图示不符，故错误；D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期露置在空气中会不断吸水，溶质质量分数会降低，但是不会为零，图示不符，故错误；故选：B。易错提醒增加溶质、降低温度或蒸发溶剂增加溶质、降低温度或蒸发溶剂增加溶剂或升高温度不饱和溶液饱和溶液②特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：增加溶质、升高温度或蒸发溶剂增加溶质、升高温度或蒸发溶剂增加溶剂或降低温度不饱和溶液饱和溶液2．【升高温度】(24-25九上·河北张家口桥西区·期末)下列有关水和溶液的说法正确的是A．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质B．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水C．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液D．均一、稳定的液体一定是溶液【答案】B【来源】河北省张家口市桥西区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去水中的所有杂质，说法错误，不符合题意；B、生活中可利用肥皂水区分硬水和软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，出现浮渣较多则为硬水，说法正确，符合题意；C、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，对于那些溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙饱和溶液升高温度后依然是饱和溶液，说法错误，不符合题意；D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如