2025版沪教版九年级化学上册第4章第3节 化学方程式的书写及应用（八大题型）（学生版）习题

第4章第3节化学方程式的书写及应用【题型1化学方程式的含义】【题型2化学方程式的书写】【题型3陌生化学方程式的配平】【题型4陌生化学方程式中未知化学式的确定】【题型5微观示意图变式的化学方程式】【题型6不含杂质的化学方程式的简单计算】【题型7含杂质的化学方程式的简单计算】【题型8图像在化学方程式计算中的应用】【知识梳理1化学方程式的含义】一、化学方程式的概念、意义与读法1．化学方程式的概念，叫做化学方程式。（化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中S前面的1，O2前面的1等）2．化学方程式的意义（1）表示反应物、生成物和反应条件。示例：2H2+O22H2O即：反应物是和，生成物是，反应条件是。（2）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间的质量比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。示例中各物质之间的质量比为4：32：36。（3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。示例中各分子之间的个数比为2：1：2。3．化学方程式的读法（以2H2+O22H2O为例）质的方面：硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。量的方面：在点燃的条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应，生成64份质量的二氧化硫。【题型1化学方程式的含义】【例1】关于化学方程式的意义的叙述正确的是

①氢气加氧气等于水

②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36

④氢气和氧气在点燃的条件下生成水A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【变式1-1】关于化学反应C+O2CO2的描述正确的是A．碳加氧气等于二氧化碳B．碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳C．1个碳原子和2个氧原子反应生成1个二氧化碳分子D．1份质量的碳和1份质量的氧气反应生成1份质量的二氧化碳【变式1-2】下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是A．反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实B．每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子C．每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳D．在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1:1:1【变式1-3】关于化学方程式的描述中正确的是A．乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水B．1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳C．1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子D．乙烯和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳【知识梳理2化学方程式的书写】二、化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）要以为基础，绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造化学式。（2）要遵守，等号两边各原子的和必须相等。2．化学方程式的书写步骤（1）书写步骤：一写、二配、三注、四查。一写：根据实验事实，正确写出反应物和生成物的化学式（反应物在左边，生成物在右边），中间用“─”连接。二配：配平化学方程式，使式子两边各元素原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。三注：注明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“”表示）、催化剂等，标出生成物状态，把“─”改成“=”。四查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当。（2）符号的使用：生成物中的气体标“”（气体符号），溶液中的反应生成物中的沉淀标“”（沉淀符号）。若反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注“↑”，溶液中的反应，若反应物和生成物中都有不溶性固体，固体生成物不标注“↓”。【题型2化学方程式的书写】【例2】下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是A．2Mg+O22MgO氧化反应 B．3Fe+2O2Fe2O3化合反应C．2H2O2H2↑+O2↑分解反应 D．2KClO32KCl+3O2分解反应【变式2-1】关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是选项实验现象化学方程式A木炭在氧气中燃烧发出红光，生成黑色固体B铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体D红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄烟A．A B．B C．C D．D【变式2-2】近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。太空制取气体（1）电解水更适合太空中制氧气的原因之一是水可以循环使用，写出电解水的化学方程式；。（2）如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为。（3）氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：。【变式2-3】写出下列要求的化学方程式：（1）生成有刺激性气味气体的燃烧反应。（2）一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体。（3）燃烧产生浓厚白烟的反应。（4）一种液体与一种黑色固体混合制氧气。【知识梳理3陌生化学方程式的配平】化学方程式配平的常用方法MnO2（1）最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）：P+O2P2O5MnO2（2）奇数配偶法（以氯酸钾分解为例）：KClO3KCl+O2↑（3）观察法（以碱式碳酸铜分解为例）：Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2↑（4）暂定分数分配法（以乙炔在氧气中燃烧为例）：C2H2+O2H2O+CO2【题型3陌生化学方程式的配平】【例3】配平下列反应的化学方程式（化学计量数为1也要填上）。（1）Al+O2Al2O3（2）C2H4+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+COFe+CO2（4）Na2SO4+BaCl2=NaCl+BaSO4↓【变式3-1】配平化学方程式：（1）=（2）【变式3-2】配平下列化学方程式：（1）（2）（3）（4）【变式3-3】福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下（“…”表示省略相关过乘）。下列说法不正确的是A．X可为COB．反应中须不断添加硼基催化剂C．虚线框内各微粒数均为1，则Y化学式为C2H6D．甲烷生成Z和水的化学方程式为CH4+O2CH2O+H2O【题型4陌生化学方程式中未知化学式的确定】【例4】在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是A． B． C． D．【变式4-1】以空气、水为原料合成硝酸的过程中，一个反应的化学方程式为，其中X为A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O【变式4-2】制作氧自救呼吸器可用一种名为超氧化钾的黄色固体作生氧剂，其反应原理为：，该反应中的值是A．4 B．3 C．2 D．1【变式4-3】我国的四大发明之一黑火药是由硫黄、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列说法合理的是A．X的化学式为NOB．氮元素的化合价由+5降为+2C．参加反应的三种物质的质量比为16：101：18D．该反应涉及的元素种类有4种【题型5微观示意图变式的化学方程式】【例5】（双选）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，不正确的是A．反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3B．参加反应的甲和乙的质量比为17:40C．反应前后各元素的化合价均发生了改变D．物质乙、丙、丁都属于氧化物【变式5-1】乙烷和二氧化碳反应制乙烯（）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是

A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1【变式5-2】我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是A．反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14：15 B．丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1C．丙中碳元素的质量分数最小 D．反应前后有三种氧化物【变式5-3】以“新”主导，以“质”取胜。我国在大力发展新质生产力。（1）新能源：氢能源是一种清洁、高效的能源，如图为在阳光驱动下产生氢气的微观示意图：①参加反应的反应物分子个数比为。②的化学式是。（2）新材料：是最早发现的无机气敏材料之一，可用于检测特定气体的成分。中元素的化合价为。（3）新技术：我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖（）的人工合成，中元素的质量分数最小。【知识梳理6不含杂质的化学方程式的简单计算】1．理论依据（1）以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。2．基本依据化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。注意：在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值。各物质间的质量比实际上是各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数。【题型6不含杂质的化学方程式的简单计算】【例6】天然气是一种重要的化工原料。甲烷和二氧化碳在高温、金属镍催化剂作用下，可以生成两种可燃性气体（都是无机物）。（1）写出该反应的化学方程式

。（2）若用1.6g甲烷参加反应，至少需要二氧化碳质量是多少？【变式6-1】氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。【变式6-2】生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：①

②（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少?（2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应（填“①”或“②”）。【变式6-3】我国古代的“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用含硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？【题型7含杂质的化学方程式的简单计算】1.利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。注意：（1）格式要规范，步骤要完整，不是相关量不用标出；（2）正确书写化学方程式是关键，注意配平，注明反应条件，标“↑”“↓”；（3）设未知量x不需要写出单位；（4）计算过程中，各物理量单位要统一，列式每步骤都要带单位；（5）计算时若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量（g）=气体的体积（L）×气体的密度（g/L）；（6）计算时代入量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须先换算成纯净物的质量。2.常见类型（1）有关纯净物的化学方程式的计算。化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物的质量关系，可直接将已知纯净物的质量代入计算。（2）遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下：①不纯物质的化学方程式的计算（杂质不参加反应）a．纯净物的质量=混合物的质量×纯度【例7】超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。（1）完全反应后，生成沉淀的质量为g。（2）计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%）【变式7-1】饮用水的消毒常用高铁酸钠（）作消毒剂.可用电解法制取，反应的化学方程式为.现从实验室取一块6g含碳的生铁进行电解，最终还剩0.4g残渣.（1）计算生成的质量.（2）若实际生成的气体多于计算的量，可能的原因是.。【变式7-2】将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：（1）生成O2的质量为。（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。（写出计算过程）【变式7-3】某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氧气的质量为g。（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式：）【题型8图像在化学方程式计算中的应用】【例8】为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组