2026年湖北高考化学试卷题库及答案(新课标卷)

2026年湖北高考化学试卷题库及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氯化钠晶体

D.油脂2、下列离子方程式书写正确的是

A.Fe+2H+=Fe2++H3、下列属于氧化还原反应的是

A.CaO+CO2=CaCO34、已知某气体的体积为4.48L，温度为0℃、压强为101kPa，则该气体的物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol5、用浓硫酸和硫化亚铁制取氢硫酸气体，正确的反应式是

A.FeS+H2SO4=FeS6、下列关于物质的量浓度的表述不正确的是

A.溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积

B.物质的量浓度的单位是mol/L

C.配制1.0mol/L的NaOH溶液时，需准确称取40gNaOH

D.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢加入水中7、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O8、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增大压强一定加快反应速率

B.升高温度可加快反应速率

C.增大反应物浓度不会影响反应速率

D.催化剂改变反应的活化能，但不改变反应的正逆方向9、下列关于盐类水解的说法正确的是

A.所有盐都发生水解

B.强酸弱碱盐的水解使溶液呈酸性

C.强碱弱酸盐的水解使溶液呈碱性

D.盐类水解反应的逆反应是中和反应10、下列有机物中，属于芳香烃的是

A.甲烷

B.苯

C.乙烯

D.乙醇11、下列关于乙醇的性质描述错误的是

A.可与钠反应生成氢气

B.可与乙酸发生酯化反应

C.是良好的有机溶剂

D.可使酸性高锰酸钾溶液褪色12、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.增大反应物浓度，平衡向正方向移动

B.增大压强，反应速率加快，但平衡不移动

C.增加催化剂，反应速率加快，但平衡不移动

D.升高温度，平衡向吸热方向移动13、已知Vm=22.4 L/mol，某条件下0.5mol的H₂体积为11.2L，说明该条件为

A.14、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.氯气

D.氯化钠溶液15、下列关于蛋白质的性质描述错误的是

A.蛋白质遇浓硝酸显黄色

B.蛋白质遇重金属盐沉淀

C.蛋白质溶液具有丁达尔现象

D.蛋白质在酸性或碱性条件下一定变性二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某化学反应在恒温下进行，当浓度达到一定值时反应达到平衡。请回答以下问题：

（1）写出该反应的化学方程式（假设反应物为A和B，生成物为C）

（2）当温度升高时，平衡向哪个方向移动？说明理由。

（3）若通入稀有气体，对平衡有何影响？为什么？

（4）当减少产物浓度时，反应的正反应速率如何变化？17、（12分）请完成以下元素化合物性质实验：

（1）实验室制取Cl₂的反应原理是什么？写出该反应的化学方程式。

（2）制取Cl₂时，如何收集？用什么试剂检验其是否收集满？

（3）若将Cl₂通入NaOH溶液中，写出反应的化学方程式。

（4）实验结束后，如何处理剩余的Cl₂？写出操作步骤和原理。18、（11分）某有机物的结构简式为CH3CH2CHO，请回答以下内容：19、（12分）某实验小组欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需完成以下任务：

（1）称量NaOH的质量为多少克？写出计算过程。

（2）称量NaOH的操作步骤是什么？

（3）溶解NaOH时，使用了什么仪器？并说明原因。

（4）定容时，如何操作？为什么不能直接加水至刻度线？20、（10分）某混合物中含有10.0gNa₂CO₃和10.0gNaHCO₃，将其与0.5L盐酸（c=1.0mol/L）反应，

（1）计算产生的CO₂的体积（假设标准状况，忽略盐酸的挥发）

（2）写出反应的化学方程式

（3）计算生成CO₂的物质的量

（4）写出具体计算步骤答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、D

3、D

4、B

5、A

6、C

7、C

8、C

9、B

10、B

11、D

12、C

13、B

14、D

15、D解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，氯化钠晶体是纯净物，而空气、盐酸是混合物，油脂是混合物。

2、CO₃²⁻与H⁺反应用化学式表示为CO32−+2H+=CO2↑+H2O，正确。

3、CuO+H2↑=Cu+H2O是氧化还原反应，因为Cu的化合价降低，H₂的化合价升高。

4、在标准状况下Vm=22.4 L/mo二、非选择题答案：

16、（1）A+B⇌C

（2）平衡向正方向移动，因为升高温度会使吸热方向的反应速率加快17、（1）MnO2+4HCl→△MnC1