2025年初中初三化学期末真题试卷

2025年初中初三化学期末真题试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.汽水D.碳酸钙2.地球上最丰富的资源是A.煤炭B.石油C.水资源D.铁矿3.下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.碳酸钙高温分解C.空气冷却液化D.水蒸发4.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO5.下列元素符号书写正确的是A.MgB.FeC.ZnD.AL6.下列物质中，属于有机化合物的是A.氧化镁B.氢氧化钠C.乙醇D.氮气7.下列关于原子的说法中，正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核内只有质子没有中子8.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.铁粉B.锌粒C.氢氧化钠溶液D.氢氧化铜固体9.下列关于水的叙述中，错误的是A.水是极性分子B.水的密度大于冰的密度C.水通电分解生成氢气和氧气D.水中溶解有很多物质10.下列实验操作中，正确的是A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3D.实验完毕，将剩余的药品直接放回原瓶二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.氢气在氧气中燃烧，产生________色火焰，生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为________。12.碳酸钠俗称为________，它由________元素组成。13.用化学符号表示：(1)两个氮原子________；(2)氢氧根离子________；(3)氯化钾________。14.某化合物由X和Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为75%，Y元素的相对原子质量为16，则该化合物的化学式为________。15.硫在氧气中燃烧，观察到________现象，反应的化学方程式为________；该反应属于________反应（填“化合”或“分解”）。三、简答题（本大题共4小题，共30分。）16.（6分）简述灭火的原理。请列举三种常见的灭火方法，并说明其原理。17.（8分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。请回答：(1)该反应的化学方程式为________；(2)实验中需要使用________和________两种仪器；(3)为收集干燥的氧气，应选择________收集装置（填字母代号，如A或C），并说明选择该装置的理由。18.（8分）现有甲、乙、丙三种固体物质，其中甲是生活中常见的碱，乙是常见的盐，丙是常见的金属单质。请根据以下实验现象推断它们分别是什么物质，并写出相应的化学方程式。(1)将甲溶液滴入乙溶液中，产生大量气泡；(2)将丙放入甲溶液中，无明显现象；(3)将丙放入乙溶液中，产生气泡和一种浅绿色溶液。(推断结果：甲________，乙________，丙________。)(相关化学方程式：________；________)19.（8分）水是生命之源，也是重要的化工原料。(1)写出生活中降低水的硬度的常用方法________。(2)下列净水方法中，能除去水中所有杂质的是________（填字母代号）。A.沉淀B.吸附C.蒸馏(3)工业上常用电解水的方法制取氢气，该反应的化学方程式为________，该反应体现了水的________性质。四、计算题（本大题共2小题，共20分。）20.（10分）将20g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌粒反应，生成氢气多少克？（请写出计算过程，并保留一位小数）21.（10分）将一定质量的碳酸钙样品（杂质不参与反应也不溶于水）高温加热完全反应后，剩余固体的质量为8.4g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）试卷答案1.D2.C3.B4.B5.B6.C7.B8.D9.B10.A11.蓝色；2H2+O2$\xrightarrow{点燃}$2H2O12.纯碱；钠、碳、氧13.(1)2N(2)OH⁻(3)KCl14.XY₂15.发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；S+O2$\xrightarrow{点燃}$SO2；化合16.破坏燃烧的条件之一：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下。灭火方法及原理：(1)撤离可燃物：清除周围的可燃物，使燃烧物与可燃物隔离。原理是隔离可燃物。(2)隔绝氧气：用湿布盖灭，湿布可以隔绝空气（氧气）。原理是隔绝氧气。(3)降低温度：用嘴吹灭，吹气可以降低可燃物的温度。原理是使温度降到着火点以下。17.(1)2KClO₃$\xrightarrow{MnO_2,\triangle}$2KCl+3O₂↑(2)酒精灯；铁架台（带铁圈和铁夹）(3)C；该气体不易溶于水，可用排水法收集。18.推断结果：甲氢氧化钠，乙碳酸钠，丙铁。相关化学方程式：(1)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O(2)Fe+2NaOH=Fe(OH)₂↓+H₂↑19.(1)加热煮沸(2)C(3)2H₂O$\xrightarrow{通电}$2H₂↑+O₂↑；组成20.解：设生成氢气的质量为x。根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑73220g×20%x$\frac{73}{40}=\frac{20g\times20\%}{x}$x=$\frac{40\times20g\times20\%}{73}$≈1.1g答：生成氢气的质量为1.1克。21.解：设该样品中碳酸钙的质量为y。根据化学方程式：CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑10056y8.4g-8.4g=0g(此处应为8.4g-y，修正思路：最终固体是CaO，原样品质量为y，反应后固体质量为8.4g，即y-(生成CO2的质量)=8.4g。CO2质量可通过CaCO3质量计算。设CaCO3质量为y，则CaO质量为y*56/100，CO2质量为y*44/100。所以y-y*44/100=8.4g。)(修正计算过程)设该样品中碳酸钙的质量为y。根据化学方程式：CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑10056y8.4g-y$\frac{100}{56}=\frac{y}{8.4g-y}$y=$\frac{100\times(8.4g-y)}{56}$y+$\frac{100y}{56}$=8.4gy*(1+$\frac{100}{56}$)=8.4gy*$\frac{156}{56}$=8.4gy=$\f