2026届新高考化学冲刺复习+离子反应

2026届新高考化学冲刺复习离子反应内容：（1）离子方程式书写及正误判断（2）离子能否大量共存（复分解型、氧化还原型、

双水解型、络合反应型）（3）滴加顺序不同，离子方程式不同，现象不同

（过量、不足问题）（4）正确书写离子方程式一、电解质及电离1.电解质及其分类电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融2.电解质的电离自由移动离子溶于水熔融溶于水自由移动一、电解质及电离2016北京高考题2022北京高考题3.电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“

”(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。一、电解质及电离练习写出下列物质的电离方程式（1）H3PO4（2）Al(OH)3（3）NaHSO4（4）NaHCO31.书写方法方法一：通过化学方程式改写方法二：直接书写离子间的反应二、离子方程式的书写如：碳酸氢钠与澄清石灰水的反应

稀硝酸与Fe3O4的反应

确定溶液中的微粒确定微粒间的反应类型推断主要产物依据电荷守恒，在方程式左右添加H+、OH-、H2O配平1.书写方法方法一：通过化学方程式改写方法二：直接书写离子间的反应二、离子方程式的书写2.优先原则若能发生多个氧化还原反应，氧化性或还原性强的优先

如：FeI2

与Cl2若能生成多种弱电解质，弱者优先

如：NH4HSO4

与NaOH若能生成多种难溶物，溶解度小的优先

如：Mg2+、Al3+

与OH-二、离子方程式的书写3.与量有关的离子反应（1）CO2（或SO2

）参与的离子反应如：CO2与澄清石灰水的反应SO2与碳酸钠的反应CO2

与NaClO的反应CO2

与Ca(ClO)2

的反应

二、离子方程式的书写（2）一种物质有两种或两种以上微粒参与反应如：NaHCO3

与澄清石灰水的反应Ba(OH)2

与NaHSO4

的反应

Mg(HCO3)2

与NaOH的反应3.与量有关的离子反应二、离子方程式的书写（3）微粒间存在竞争的离子反应如：NH4HSO4

与NaOH的反应

FeI2

与Cl2

的反应（2:1、1:1、1:2）

NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应3.与量有关的离子反应二、离子方程式的书写三、离子方程式正误判断和离子共存1.离子方程式正误判断原理对不对拆的对不对配平对不对符号对不对配比对不对(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(

)(2)

NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O42-＋2H2O(

)(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(

)(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(

)(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

(

)(6)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3-

(

)(7)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

(

)(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-

(

)练习三、离子方程式正误判断和离子共存2.离子共存大量共存，不反应大量不共存：复分解反应氧化还原反应双水解络合反应等注意题目条件限制四、常见离子的性质、检验和推断1.阳离子H+:NH4+:Na+K+:Mg2+:Ca2+:复分解反应氧化还原反应双水解络合反应等Al3+：Fe2+:Fe3+:Ag+:Cu2+:四、常见离子的性质、检验和推断1.阳离子复分解反应氧化还原反应双水解络合反应等OH-:Cl-:Br-:I-:ClO-:四、常见离子的性质、检验和推断2.阴离子复分解反应氧化还原反应双水解络合反应等SO42-:SO32-:HSO3-:S2-:HS-:四、常见离子的性质、检验和推断2.阴离子复分解反应氧化还原反应双水解络合反应等NO3-:CO32-:HCO3-:SiO32-:AlO2-:四、常见离子的性质、检验和推断2.阴离子复分解反应氧化还原反应双水解络合反应等练习(1)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-(2)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-(3)与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-(4)(5)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－(6)

K＋、Mg2＋、I-(Cl－)、ClO－练习下列溶液一定能大量共存的是C.0.1mol·L－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－√室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是√练习练习常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是√思考1.检验Fe2+、Fe3+

的试剂2.检验Cl-、SO42-、SO32-、CO32-的方法3.如何确定某溶液中存在CO32-

、HCO3-、SO32-、HSO3-中某一种离子3.离子的推断定性、定量（滴定）四、常见离子的性质、检验和推断①用pH试纸检验，溶液呈强酸性②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色③该溶液的焰色试验没有黄色练习黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是

A.X中含KI，可能含有CuCl2

B.X中含有漂白粉和FeSO4

C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3

D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有

CuCl2√练习现取三份各100mL溶液进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余