2026届新高考化学冲刺复习氧化还原反应

2026届新高考化学冲刺复习氧化还原反应内容：一、氧化还原反应基本概念（实质、特征、通式、电子转移的表示方法）二、氧化还原反应的一般规律（价态原则、先后原则、守恒原则）四、氧化还原反应的书写与配平三、氧化性、还原性强弱比较，及影响因素五、计算一、氧化还原反应的基本概念1.本质和特征有电子的转移（得失或偏移）有化合价的升降2.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系一、氧化还原反应的基本概念(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2√练习3.电子转移的表示方法双线桥单线桥一、氧化还原反应的基本概念===氧化产物＋还原产物。氧化剂：非金属单质有高价元素的化合物过氧化物其它还原剂：金属单质有低价元素的化合物高温下的还原剂其它MnO2HClOSO2SO32-4.常见氧化剂与还原剂一、氧化还原反应的基本概念金属氢化物、NaBH4硼氢化钠(NaBH4)中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：下列说法错误的是A.过程②反应为BH3＋H2O===H2↑＋H2B(OH)B.反应过程中硼元素的化合价发生了变化C.若过程③和过程④均产生1molH2，则转移电子数目不相等D.Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率√练习(2020·日照一模)Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。下列说法正确的是A.上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1B.上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C.上述反应中生成1molCu2HgI4时，转移的电子数为4NAD.由以上信息可推知：可发生反应

2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4√练习(2020·辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同C.①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂√练习二、氧化还原反应的基本规律1.价态规律一般升降至相邻价态，特例MnO4-

、ClO-

；同种元素不同价态间反应，相邻不交叉。HCl＋NaClO3LiAlH4＋H2O6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2OLiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑2.先后规律1.价态规律二、氧化还原反应的基本规律强者优先100mL1mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2，当通入Cl2的体积分别为(1)1.12L

(2)2.24L

(3)4.48L，写出反应的离子方程式：(1)

；(2)

；(3)

。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－练习已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。练习1.价态规律2.先后规律3.守恒规律二、氧化还原反应的基本规律强者优先一般升降至相邻价态，特例MnO4-

、ClO-同种元素不同价态间反应，相邻不交叉电子守恒

在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴为√练习足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL√练习(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂

氧化产物；还原性：还原剂

还原产物。>>1.氧化性、还原性强弱的比较方法三、氧化性、还原性强弱比较及影响因素已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2√练习(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断1.氧化性、还原性强弱的比较方法三、氧化性、还原性强弱比较及影响因素MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，(3)从还原剂被氧化或氧化剂被还原的程度来判断(4)从元素的金属性或非金属性判断1.氧化性、还原性强弱的比较方法三、氧化性、还原性强弱比较及影响因素Fe与Cl2、S(2020·山东等级模拟考，12改编)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO===2MnO＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1∶2B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnOC.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑√练习2.氧化性、还原性强弱的影响因素三、氧化性、还原性强弱比较及影响因素以MnO2与盐酸反应为例，探究影响物质氧化性或还原性强弱的因素。MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OQ1：过量MnO2固体与浓盐酸混合加热生成氯气，氯气不再逸出时，

固液混合物中还存在盐酸么？

分析不再产生氯气的原因。Q2：c(H+)、c(Cl-)对该反应有何影响？以MnO2与盐酸反应为例，探究影响物质氧化性或还原性强弱的因素。MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（无明显现象）Q3：由此，可以得出哪些结论？以MnO2与盐酸反应为例，探究影响物质氧化性或还原性强弱的因素。MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OQ4：增大c(H+)是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性？

说出预测的依据并设计实验验证。以MnO2与盐酸反应为例，探究影响物质氧化性或还原性强弱的因素。MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OQ4：增大c(H+)是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性？

说出预测的依据并设计实验验证。滴加H2SO4以MnO2与盐酸反应为例，探究影响物质氧化性或还原性强弱的因素。MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OQ4：增大c(H+)是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性？

说出预测的依据并设计实验验证。滴加H2SO4以MnO2与盐酸反应为例，探究影响物质氧化性或还原性强弱的因素。MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OQ4：增大c(H+)是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性？

说出预测的依据并设计实验验证。Q5：基于以上实验，你得出什么结论？Q6：能用方程式解释以上实验吗？【资料】MnO2和4mol/L的盐酸混合，

未检测到Cl2产生。

实验证实：

加入NaCl(s)或H2SO4，可检测到Cl2。Q7：你对物质的氧化性/还原性又有什么新的认识？KI淀粉试纸回顾Q8：某同学加入NaCl(s)和固体A，未检测到Cl2产生，固体A可能为_________。请说出推理的过程。四、氧化还原反应方程式的配平2.步骤1.基本原则三个守恒配平下列方程式MnO4-

＋H＋＋Cl－——Mn2+＋Cl2↑＋H2OCu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2OP＋

CuSO4＋

H2O——Cu3P＋

H3PO4＋

H2SO4NaClO3＋HCl——ClO2↑＋

Cl2↑＋NaCl＋H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2

NH4NO3——N2↑+HNO3+H2O

五、氧化还原反应方程式的书写先确定氧化剂和还原剂根据价态变化规律确定氧化产物和还原产物根据元素守恒确定其它反应物和产物，适当添加H2O、H+、OH-根据电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数根据电荷守恒和质量守恒确定其它物质的系数思路：(1)[2019·全国卷Ⅲ，26(1)]工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。(2)[2017·全国卷Ⅰ，27(6)]已知FePO4沉淀

LiFePO4，写出该反应的化学方程式_____________________。(3)[2016·全国卷Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为______________________。练习(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。(2)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_____________________________________。(3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，

其离子方程

式：________________________________。(4)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体