新高一化学暑假衔接（人教版）：第06讲 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验【教师版】

第06讲碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验

1．通过实验探究，结合盐的通性认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

2．了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产、生活中的应用及与性质的关系。

3．学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等离子。

一、碳酸钠和碳酸氢钠

1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究

操作Na2CO3NaHCO3

(1)观察外观并进行描述白色粉末细小的白色晶体

(2)向以上两支试管中分别

滴入几滴水，振荡，观察晶体部分溶解；

粉末结块变成晶体；放热，

现象；将温度计分别插入吸热，温度计的

温度计的示数明显升高

其中，温度计的示数有何示数降低

变化

(3)继续向(2)的试管中分

别加入5mL水，用力振完全溶解部分溶解

荡，有何现象

(4)分别向(3)所得的溶液

中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红色溶液变微红色

有何现象

加水先变成含结晶水的晶加水部分溶解，

初步结论体溶液碱性比

(Na2CO3·xH2O)，溶液碱性Na2CO3弱

比NaHCO3强

2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

实验操作实验现象实验结论

澄清石灰水不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解

NaHCO3不稳定，受热分解；

澄清石灰水变浑浊Δ

化学方程式：2NaHCO3====Na2CO3＋

H2O＋CO2↑

3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应

（1）碳酸钠和碳酸氢钠与等浓度HCl反应的规律

放出CO2快

NaHCO3＞Na2CO3

慢

2－+

混合物反应因CO3结合H更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3，

+

先后顺序然后NaHCO3与H再反应

与足量盐酸等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多；

反应耗酸量等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。

与足量盐酸

等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多；

反应生成

等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，两者生成CO2量一样多。

CO2的量

（2）碳酸钠和碳酸氢钠与NaOH溶液的反应：

①碳酸钠：不反应；

②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

（3）碳酸钠和碳酸氢钠与盐的反应

①碳酸钠：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaHSO4===Na2SO4＋CO2↑+H2O。

4.碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

物质

Na2CO3NaHCO3

比较项目

俗名纯碱、苏打小苏打

色与态白色粉末细小白色晶体

水溶性都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度

溶液的碱性显碱性(较强)显碱性(较弱)

不稳定受热分解

热稳定性稳定、受热不易分解

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

与酸反应

相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈

与NaOH反应不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

与Ca(OH)2反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH与Ca(OH)2反应存在少量过量问题

与BaCl2反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反应

与CO2及H2ONa2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3不反应

+HO、CO

相互转化22

Na2CO3(溶解度大)NaHCO3(溶解度小)

①固态△②溶液+NaOH

玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃

用途

油、冶金等工业酸过多

【易错提醒】大部分的碳酸氢盐易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氢盐比相

应的碳酸盐易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。

5．Na2CO3、NaHCO3的鉴别

（1）固体的鉴别

①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。

②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3固体。

（2）溶液的鉴别

①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。

②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。

【技巧与方法】鉴别Na2CO3和NaHCO3的易错点

①Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴

别。

②鉴别Na2CO3和NaHCO3时，不能用NaOH溶液(虽然前者不反应后者反

应，均无明显现象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均产生白

色沉淀。

6．Na2CO3和NaHCO3的检验

（1）步骤

①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，过滤

②分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸

③将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水

（2）现象及结论：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

①沉淀上产生该现象：原溶液中含有Na2CO3

②滤液中产生该现象：原溶液中含有NaHCO3

③同时产生该现象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3

二、侯氏制碱法

原料NH3、CO2、饱和食盐水

往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3

的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓

原理

＋NH4Cl

总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

Δ

2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑

生产

流程

【易错点拨】不能先通入CO2、再通入NH3至饱和。

三、焰色试验

1．定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

2．操作

3．几种金属的焰色

金属锂钠钾铷钙锶钡铜

元素

焰色紫红黄色紫色紫色砖红洋红黄绿绿色

色色色色

4．应用。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属的

化合物所呈现的各种艳丽色彩。

【易错提醒】焰色试验的注意要点

①焰色试验是物理变化而不是化学变化。焰色试验与气体物质燃烧时产生

的各色火焰有本质的区别。焰色试验是金属的原子或离子的外围电子被激

发跃迁而产生各种焰色光的过程，为物理变化。

②焰色试验是金属元素的性质，不是物质的性质。焰色试验产生的火焰颜

色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

③并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，如Fe。

④在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应，对于K＋的火焰颜色必须

透过蓝色钴玻璃进行观察，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别

钾元素的干扰。

【知识拓展】钾盐的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃的原因

①K＋、Na＋实现完全分离较难，分离成本高，且使用时在大多数情况下没必

要完全分离。因此钾盐中有少量钠盐。

②酒精灯的火焰颜色由于受仪器材质影响，会呈现黄色火焰。

③自然界的白色光是由各种频率(颜色)的光混合而成的。人眼对于波长为

550nm的光最敏感，对应是黄绿光波的频率。因此少量钠盐的黄色火焰就

能对钾元素的焰色观察造成干扰。蓝色钴玻璃能透射蓝紫光，而吸收橙黄光。

因此，进行K元素的焰色试验时，为了滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含

的微量钠盐造成干扰，需要透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。

考点一：Na2CO3和NaHCO3的性质

【例1】（2023秋·天津南开·高一统考期末）下列有关NaHCO3和

Na2CO3的叙述正确的是

A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

B．NaHCO3和Na2CO3固体溶于水均放出热量

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等量的CO2

D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，Na2CO3溶

液红色较深

【答案】D

【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，因此碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强，A

项错误；

B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B项错误；

C．碳酸氢钠比碳酸钠的摩尔质量小，因此等质量的碳酸氢钠和碳酸钠，碳

酸氢钠物质的量大，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳更多，C项错误；

D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加酚酞溶液，因为碳酸钠只

能水解，产生氢氧根和碳酸氢根，而碳酸氢钠除了水解还可以电离，能电离

出氢离子，则碳酸钠溶液碱性更强，所以碳酸钠溶液颜色更红，D项正确；

答案选D。

考点二：Na2CO3和NaHCO3的鉴别

【例2】下列试剂能用来鉴别等物质的量浓度的Na2CO3溶液和

NaHCO3溶液的是()

A.盐酸B.澄清石灰水

C.NaCl溶液D.NaOH溶液

【答案】A

【详解】由于盐酸与NaHCO3反应比与Na2CO3反应剧烈，A项可以；澄清

石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B项不可以；Na2CO3

溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，C项不可以；Na2CO3溶液与

NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液虽然反应但无明显现象，D

项不可以。

考点三：侯氏制碱法

【例3】（2022年江苏省徐州市第七中学期中）“侯氏制碱法”是将

CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得

Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取CO2气体

B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质

C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体

D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3

【答案】C

【解析】A项，稀盐酸与CaCO3反应产生的CO2气体会通过长颈漏斗逸出，

不能收集到CO2气体，不符合题意；B项，用NaHCO3饱和溶液除去杂质

HCl时，导气管应该长进短出，不符合题意；C项，可以采用如图所示的过

滤装置分离NaHCO3固体与溶液，符合题意；D项，加热分解NaHCO3制取

Na2CO3应该在坩埚中进行，不能采用蒸发方法，不符合题意。

考点四：焰色试验

【例4】（2022秋·江苏盐城·高一校联考阶段练习）金秋10月，党

的二十大在京顺利召开，鲜艳的五星红旗飘扬在全国人民的心中。有同学发

现某物质的焰色与五星颜色相同，下列说法正确的是

A．做焰色反应实验时，如果没有铂丝，可以用无锈铁丝代替

B．焰色反应属于某些金属元素的化学性质

2+2

C．如果某碱溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中一定还存在Mg、SO4

D．做焰色反应时，一般用稀硫酸来洗涤铂丝

【答案】A

【详解】A．焰色试验可用铂丝或铁丝来蘸取待测液，A正确；

B．焰色试验是物理变化，B错误；

C．焰色试验呈黄色说明含有钠元素，在碱溶液中不存在Mg2+，C错误；

D．硫酸难挥发，盐酸易挥发，应选择盐酸来洗涤铂丝，D错误；

故选：A。

1．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关焰色试验的叙述中正确的

是

A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色

B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替

C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧

D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶

液一定有Na，没有K

【答案】A

【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，

注意不是所有金属或它们的化合物，故A正确；

B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的铁丝代替，不能用玻璃棒，

玻璃棒灼烧有黄色的火焰，故B错误；

C．需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧，故C错误；

D．用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色钴玻璃片观察，未进行验证无法

判断是否含有K，故D错误。

综上所述，答案为A。

2．（2023春·上海徐汇·高一上海市第四中学校考期中）①用CaCl2溶液鉴

别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸

鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。上列实验能成功的是

A．①②③B．①②C．②③D．①

③

【答案】A

【详解】①Na2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠和氯化钙不

反应，故能用CaCl2溶液鉴别和NaHCO3固体；

②氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，故用观察法区别Na2O和

Na2O2；

③用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和盐酸反应生成气体，前

者先不产生气体，碳酸氢钠和盐酸直接产生气体，故能用用稀盐酸鉴别

Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

故选A。

3．（2021秋·广西南宁·高一校考期中）Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、

NaHCO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是

①化合物②能与盐酸反应③钠盐④电解质⑤氧化物

A．②④⑤B．①④⑤C．①②④D．①

②⑤

【答案】C

【详解】①几种物质均是由多种元素组成的钠的化合物，故①符合题意；

②均能与盐酸反应，生成相应的钠盐，故②符合题意；

③Na2O2、Na2O不属于盐，属于氧化物，NaOH为强碱，不属于钠盐，故③

不符合题意；

④它们属于金属氧化物、强碱、盐，因此均属于电解质，故④符合题意；

⑤NaOH、Na2CO3、NaHCO3不属于氧化物，故⑤不符合题意；

因此符合题意是C；

答案为C。

4．（2023秋·浙江·高一期末）关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说

法错误的是

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的

比后者多

C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

+

D．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na浓度不同

【答案】C

【详解】A．NaHCO3热稳定性较差，受热发生分解反应

Δ，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，故

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

A正确；

106

B．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，

84

106

与足量盐酸反应，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质

84

的量比后者多，故B正确；

2--

C．碳酸钠电离生成CO3，而碳酸氢钠电离生成HCO3，则反应的离子方程

式一定不相同，故C错误；

+

D．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者Na浓度是后者的2

倍，故D正确；

故选：C。

5．（2023春·湖北襄阳·高一校考期中）2022北京冬奥会成功举办、“天宫

课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是

A．火炬“飞扬”中使用钠盐，目的是利用钠元素的焰色使氢气火焰“可视化”

B．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷用水制冰属于化学变化

C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH3COONa)属

于电解质

D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡

球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳

【答案】B

【详解】A．钠的焰色反应为黄色，火炬“飞扬”中使用钠盐，目的是利用钠

元素的焰色使氢气火焰“可视化”，A正确；

B．使用CO2跨临界直冷制冰没有产生新物质，属于属于物理变化，B错误；

C．CH3COONa属于盐，在熔融状态下或者水中能发生电离

−+

CH3COONa=CH3COO+Na，属于电解质，C正确；

D．碳酸氢钠与柠檬酸反应能生成二氧化碳，D正确；

故选B。

6．（2022秋·广东广州·高一铁一中学校考期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3

的性质，叙述错误的是

A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用Ba(OH)2溶液

B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出

C．小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质

D．除去NaHCO3溶液并混有的少量Na2CO3，用加热法

【答案】D

【详解】A．因Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀碳酸钡，而NaHCO3与

BaCl2不反应，可以用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，但是Ba(OH)2与

两者均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A正确；

B．相同条件下NaHCO3溶解度比Na2CO3小得多，所以向饱和Na2CO3溶液

中通入过量CO2生成NaHCO3，有NaHCO3晶体析出，B正确；

C．小苏打为碳酸氢钠的俗称，泡沫灭火器主要为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶

液生成氢氧化铝和二氧化碳气体灭火，所以小苏打可以用于泡沫灭火器的反

应物质，C正确；

D．因为碳酸钠溶液与二氧化碳可发生反应转化为碳酸氢钠，所以除去碳酸

氢钠溶液中的少量碳酸钠，可通入足量二氧化碳，不能用加热法，因为碳酸

氢钠受热易分解，且不能达到除杂目的，D错误；

故选D。

7．（2023秋·天津南开·高一统考期末）下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述

正确的是

A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

B．NaHCO3和Na2CO3固体溶于水均放出热量

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等量的CO2

D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，Na2CO3溶

液红色较深

【答案】D

【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，因此碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强，A

项错误；

B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B项错误；

C．碳酸氢钠比碳酸钠的摩尔质量小，因此等质量的碳酸氢钠和碳酸钠，碳

酸氢钠物质的量大，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳更多，C项错误；

D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加酚酞溶液，因为碳酸钠只

能水解，产生氢氧根和碳酸氢根，而碳酸氢钠除了水解还可以电离，能电离

出氢离子，则碳酸钠溶液碱性更强，所以碳酸钠溶液颜色更红，D项正确；

答案选D。

8．（2022秋·江苏无锡·高一统考期末）钠元素有多种化合物。下列关于Na2O、

Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是

A．NaOH固体不导电，所以它是非电解质

B．Na2CO3、NaHCO3溶于水均伴随着放热现象

C．上述五种物质均可以NaCl为原料得到

D．上述五种物质溶于水后立即滴加几滴酚酞试液最终均为红色

【答案】D

【详解】A．NaOH固体中含有的离子不能自由移动，因此不导电，但它在

水中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此NaCl是电解质，A错误；

B．NaHCO3溶于水伴随着吸热现象，Na2CO3溶于水放热，B错误；

C．Na2O、Na2O2不能由NaCl为原料制取得到，C错误；

D．Na2O、Na2O2溶于水反应产生NaOH；NaOH是一元强碱，水溶液显碱

性；Na2CO3、NaHCO3的溶液也都显碱性，故上述五种物质溶于水后，由于

溶液均显碱性，立即滴加几滴酚酞试液最终均为红色，D正确；

故合理选项是D。

9．（2023秋·天津河东·高一统考期末）鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固

体的下列方案中，不可行的是

A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色

B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊

出现

C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生

D．分别加入过量澄清石灰水，看有无沉淀产生

【答案】D

【详解】A．钠元素、钾元素的焰色不同，分别配成溶液，进行焰色试验，

观察火焰的颜色，可以鉴别K2CO3和NaHCO3，故A不选；

B．碳酸氢钠加热易分解放出二氧化碳，分别加热，将可能产生的气体通入

澄清石灰水，观察有无浑浊产生，可以鉴别K2CO3和NaHCO3，故B不选；

C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的为K2CO3，无明显

现象的是NaHCO3，现象不同，可以鉴别，故C不选；

D．由于反应：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH，故二者分别加入过量澄清石灰水，

都可观察到有白色沉淀生成，不能鉴别K2CO3和NaHCO3，故D选；

故选D。

10．（2023秋·浙江金华·高一统考期末）下列叙述正确的是

A．将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出

B．向Na2CO3固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象

C．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

D．Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终产物不相同

【答案】B

【详解】A．钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，将一块绿豆大小的金属

钠加入到CuSO4溶液中，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会有紫红

色的物质析出，A错误；

B．向Na2CO3固体加少量水，碳酸钠吸水结块变成碳酸钠晶体，并伴随着

放热现象，B正确；

C．钠是银白色金属，熔点低，硬度小，C错误；

D．Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；

答案选B。

一、单选题

1．（2023秋·浙江·高一校联考期末）下列有关钠及其化合物的说法不正确

的是

A．往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液会变浑浊

B．向碳酸钠中加入少量水后，有吸热现象产生

C．室温下，向饱和的Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈红色

D．实验室的金属钠要保存在石蜡油或煤油中

【答案】B

【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，往饱和Na2CO3溶液中通入CO2

生成碳酸氢钠沉淀，溶液会变浑浊，故A正确；

B．向碳酸钠中加入少量水后，有放热现象产生，故B错误；

C．室温下，碳酸钠水解使溶液呈碱性，向饱和的Na2CO3溶液中滴入酚酞，

溶液呈红色，故C正确；

D．钠是活泼金属，能与氧气、水等物质反应，所以实验室的金属钠要保存

在石蜡油或煤油中，故D正确；

选B。

2．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考期末）下列关于碳酸钠和

碳酸氢钠的比较中，不正确的是

A．相同温度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B．二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠

C．二者等质量时分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成CO2的量多于碳酸氢钠

D．二者在一定条件下可以相互转化

【答案】C

【详解】A．相同温度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小

于碳酸钠，A正确；

Δ

B．碳酸氢钠受热易分解，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，

而碳酸钠受热难分解，二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢

钠，B正确；

C．二者等质量(设均为1g)时分别和足量盐酸反应，根据方程式计算可知，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

10644，

1g44g

106

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

8444

，故碳酸钠生成CO2的量少于碳酸

1g44g

84

氢钠，C错误；

D．根据反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3和

Δ

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故二者在一定条件下可以相互转化，D正

确；

故答案为：C。

3．（2023春·河南濮阳·高一濮阳一高校考期中）下列实验设计，不能达到

实验目的的是

ABCD

比较Na2CO3和检验Na2O2与比较Na2CO3和

观察钾元素

NaHCO的稳HO反应有ONaHCO与等浓度盐酸

的焰色3223

定性生成反应的快慢

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A．K元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，

故A正确；

B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，小试管中应该盛

放碳酸氢钠，故B错误；

C．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气是助燃性气体，能使带火星的木条复

燃，故C正确；

D．Na2CO3、NaHCO3和稀盐酸反应生成气泡的快慢不同，从而比较NaHCO3

和Na2CO3与盐酸反应快慢，故D正确；

故选B。

4．（2022秋·广东湛江·高一湛江二十一中校考期中）我国化学家侯德榜创

立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟流程简图如图。下列说法正确的是

+

A．反应①的离子方程式：Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4

B．实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2

C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥

D．操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

【答案】A

【分析】将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，发生反应生成碳酸氢钠和氯

化铵，随后过滤得到碳酸氢钠晶体，对碳酸氢钠晶体加热，碳酸氢钠受热分

解生成碳酸钠和二氧化碳，以此解题。

【详解】A．通入氨气于饱和食盐水中先生成氨水，再通入二氧化碳与氨水

和钠离子生成碳酸氢钠沉降和铵根，离子方程式为：

+

Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4，A正确；

B．石灰石与稀硫酸生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻挡反应进行，

B错误；

C．母液中的溶质有NH4Cl和氯化钠等，C错误；

D．操作1是固液分离为过滤；操作2是加热分解碳酸氢钠，属于固体加热

分解，用到的主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒等，D错误；

故选A。

5．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）侯氏制碱法制取NaHCO3的原理

为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。实验室用下图所示装置模拟

侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是

A．装置I中仪器X是长颈漏斗

B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl

C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体

D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO3

【答案】C

【详解】A．装置I中仪器X是分液漏斗，故A错误；

B．Na2CO3溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3

溶液，故B错误；

C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使

NaHCO3固体析出，故C正确；

D．析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清

液中还存在HCO3，故D错误；

答案选C。

6．（2022秋·浙江·高一期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不

正确的是

A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解

B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2

多

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质

量相同

【答案】C

【详解】A．Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解，则NaHCO3比Na2CO3

容易分解，A正确；

B．Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，但Na2CO3的溶解度更大，所以Na2CO3

比NaHCO3更易溶于水，B正确；

C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者的物质的量小于后者，分别与足量

的盐酸反应，后者产生的CO2多，C不正确；

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol，分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的物

质的量都为1mol，所以产生CO2的质量相同，D正确；

故选C。

二、填空题

7．（2022秋·广东广州·高一广州市第八十九中学校考期中）某校化学课外

小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，

具体情况如图所示。

(1)根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填序号)

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。

(3)若用实验Ⅳ确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最

好是_______(填化学式)。

(4)将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为_______。

(5)下列实验方案中，能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中物质的质量分数

的是_______。

A．取m克混合物充分加热，质量减少n克

B．取m克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到n克溶液

C．取m克混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到n克固体

D．取m克混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经充分干燥后用碱石灰吸收，

质量增加n克

【答案】(1)Ⅱ

(2)

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

(3)NaHCO3

--2+

(4)HCO3+OH+Ca=CaCO3+H2O

(5)ACD

【详解】（1）图Ⅰ实验这两者与盐酸均产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而

无法区分两者。图Ⅱ实验，等质量的两固体与盐酸反应，NaHCO3与盐酸反

应更快更看到气球胀得更快更大，而Na2CO3反应慢，该实验可与鉴别两者。

答案为Ⅱ；

（2）Ⅲ、Ⅳ利用两者的热稳定性差异，NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2、

H2O，反应为。答案为

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

；

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

（3）两试管存在温度的差异，B试管温度低而大试管温度高，所以应该将

热稳定性好的Na2CO3置于A试管中，热稳定性差的NaHCO3置于温度低的

B，以免温度差异导致Na2CO3的分解差异。答案为NaHCO3；

（4）酸式盐与碱反应，以少定多，以少量的NaHCO3为1mol，需要消耗

-2--2+

1molOH和1molCO3，反应为HCO3+OH+Ca=CaCO3+H2O。答案为

--2+

HCO3+OH+Ca=CaCO3+H2O；

（5）A．利用差量法，，固体减少的质量

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

62g84g

为m(CO2+H2O)利用方程式建立比例式=计算出

ngm(NaHCO3)

m(NaHCO3)，最终获得质量分数，A项能达到实验目的；

B．只有混合物的质量，没有其他数据无法计算质量分数，B项不能达到实

验目的；

C．两者与酸反应建立关系式为NaHCO3~NaCl建立比例式求得该反应的

m(NaHCO3)

m1(NaCl)=58.5g，同理Na2CO3~2NaCl得

84g

m(Na2CO3)

m2(NaCl)=258.5g。最终建立等式m(NaHCO3)+m(Na2CO3)=m、

106g

m(Na2CO3)m(NaHCO3)

258.5g+58.5g=n，求得m(NaHCO3)、

106g84g

m(Na2CO3)最终计算质量分数，C项可达到实验目的；

D．碱石灰增加的质量为CO2的质量，利用此建立一个m(Na2CO3)和

m(NaHCO3)的二元一次方程式，再利用混合固体质量为n建立一个

m(Na2CO3)和m(NaHCO3)的二元一次方程式，可求得m(Na2CO3)和

m(NaHCO3)，从而获得质量分数，D项能达到实验目的；

故选ACD。

8．（2023春·上海奉贤·高一校考期中）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3

的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固

体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生

钠在周期表中的位置是___________，试管中发生的化学反应方程式为

___________。

(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，

待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

i．实验过程中发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此可

得出的结论是相同温度下，溶解度：Na2CO3___________NaHCO3(选填>、<

或=)。

ii．同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放NaHCO3的烧杯中出现

的现象是___________(填字母)。

a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞

后呈红色

(3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积

的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。

i．两试管中均产生气体，___________(填“I”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

ii．反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，___________(填“I”或“Ⅱ”)

的气球体积较大。

【答案】(1)第三周期ⅠA族2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(2)>ac

(3)ⅠⅠ

【分析】用图1的装置鉴别Na2CO3和NaHCO3，A试管中盛放Na2CO3，B

试管中盛放NaHCO3，加热条件下NaHCO3分解生成CO2，Ⅱ烧杯中澄清石

灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，Ⅰ烧杯中澄清石灰水无变化。

【详解】（1）钠在元素周期表第三周期ⅠA族。试管中NaHCO3受热分解

Δ

生成Na2CO3、H2O和CO2，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（2）i.相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，各加入10mL水溶解，碳酸钠能完全

溶解，而碳酸氢钠部分溶解，则说明相同温度下，溶解度Na2CO3>NaHCO3。

ii.碳酸氢钠溶于水是一个吸热的过程，溶液温度下降，此外碳酸氢钠中碳酸

氢根离子水解程度较小，碳酸氢钠呈弱碱性，滴入酚酞后呈浅红色，故答案

选ac。

（3）i.碳酸氢钠加入盐酸中，两者反应直接生成二氧化碳，碳酸钠加入盐酸

中，两者先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与多余的盐酸反应生成二氧化碳，

故Ⅰ的反应程度更加剧烈。

ii.盐酸足量的情况下，1g碳酸钠和1g碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量更大，

则其与盐酸反应生成的二氧化碳更多，Ⅰ的气球体积较大。

9．（2