2025-2026年苏教版初三化学上册期末试题解析+答案

2026年苏教版初三化学上册期末试题解析+答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列属于化学研究对象的是

A.物体的运动规律

B.物质的组成和结构

C.天气的变化

D.风景的优美程度

A.

B.√

C.

D.2、下列变化属于物理变化的是

A.铁钉生锈

B.火柴燃烧

C.水结冰

D.食物腐败

A.

B.

C.√

D.3、下列操作中，能正确表示“取用药品”的是

A.俯视量取液体

B.用药匙取用粉末

C.手直接拿取块状固体

D.用酒精灯直接加热药品

A.

B.√

C.

D.4、下列哪种物质属于纯净物？

A.空气

B.矿泉水

C.氧气

D.雨水

A.

B.

C.√

D.5、下列哪种气体能使澄清石灰水变浑浊？

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.氢气

A.

B.

C.√

D.6、下列物质中，既具有可燃性又具有还原性的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.一氧化碳

A.

B.

C.

D.√7、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体

A.

B.√

C.

D.8、下列哪项不是空气污染的来源？

A.工业废气

B.汽车尾气

C.植物光合作用

D.燃煤燃烧

A.

B.

C.√

D.9、下列关于分子、原子、离子的说法错误的是

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.原子是化学变化中的最小粒子

C.离子是带电的原子或原子团

D.分子和原子都能直接构成物质

A.

B.

C.

D.√10、下列元素符号书写正确的是

A.CL

B.Mg

C.Al

D.ag

A.

B.√

C.

D.11、符号“O²⁻”表示的是

A.氧分子

B.氧原子

C.氧离子

D.氧气

A.

B.

C.√

D.12、下列化学式书写错误的是

A.H₂O

B.NaCl

C.CO₂

D.C₆₀

A.

B.

C.

D.√13、某物质由氢、氧两种元素组成，其化学式可能为

A.H₂

B.O₂

C.H₂O

D.H₂O₂

A.

B.

C.√

D.14、下列关于水的说法错误的是

A.水是由氢元素和氧元素组成的

B.自然界中的水都是纯的

C.水的净化方法包括沉淀、过滤、蒸馏等

D.节约用水是保护水资源的重要措施

A.

B.√

C.

D.15、下列反应属于化合反应的是

A.H₂+Cl₂→2HCl

B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

A.√

B.

C.

D.二、填空题（每空1分，共25分）16、化学研究的三大基本内容是、、。

物质组成和结构、物质变化规律、物质性质与用途17、分子是由构成的，原子是由构成的。

原子、质子、中子和电子18、空气中含量最多的气体是，其次是。

氮气、氧气19、燃烧的条件包括可燃物、、。

氧气、温度达到着火点、与氧气接触20、CO₂的化学名称是，其水溶液呈性。

二氧化碳、酸21、金属在潮湿空气中容易生锈，这是由于金属与空气中的和发生反应。

水、氧气22、在化学反应中，反应前后各元素的原子保持不变，这是质量守恒定律的实质。

种类和数目23、稀有气体的化学性质很稳定，原因是它们的原子最外层电子数是。

824、将一定质量的固体溶解于水，形成的均一、稳定的混合物叫做。

溶液25、氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：。

2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O三、简答题（每题5分，共15分）26、请简述物质的物理性质和化学性质的区别。

答：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度等；化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。27、简述“质量守恒定律”的内容。

答：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。28、写出二氧化碳的两个主要用途。

答：灭火、人工降雨、温室气体促进植物生长等。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某小组同学在实验室制取氧气时，发现收集到的氧气不纯。请分析可能的原因并提出改进措施。

答：可能原因：①导管未伸入集气瓶底部，导致部分空气混入；②未等到气泡均匀连续冒出就开始收集；③未及时关闭分液漏斗活塞，导致气体逸出。改进措施：①导管应伸入集气瓶底部；②等待气泡均匀冒出后收集；③控制反应速率，及时关闭活塞。30、小明在实验室观察了金属铁在氧气中燃烧的实验，他发现生成了黑色固体。请你写出该反应的化学方程式，并指出反应的类型。

答：化学方程式：3Fe+2O₂→Fe₃O₄（点燃）；反应类型：化合反应。五、计算题（每题5分，共10分）31、现有10g碳酸钙，完全反应后生成多少克二氧化碳？（CaCO₃→CaO+CO₂）

答：CaCO₃→CaO+CO₂

100gCaCO₃生成44gCO₂

$m(CaCO_3)=10

g$

$n(CaCO_3)==0.1

mol$

$n(CO_2)=0.1

mol$

$m(CO_2)=0.1=4.4

g$

答案：4.432、某溶液中溶质的质量分数为20%，溶剂的质量为80g，求溶液的总质量。

答：设溶液总质量为$m$，溶质质量为$m-80$

根据公式：$%=20%$

$m-80=0.2m$

$0.8m=80$

$m=100

g$

答案：100答案及解析一、选择题

答案：

1.B

2.C

3.B

4.C

5.C

6.D

7.B

8.C

9.D

10.B

11.C

12.D

13.C

14.B

15.A解析：

1、化学研究的对象是物质的组成、结构、性质及变化规律。

2、水结冰是物理变化，因为没有新物质生成。

3、取用药品应使用正确的工具，液体用量筒，固体用药匙。

4、氧气是空气中体积分数最大的气体。

5、二氧化碳是使澄清石灰水变浑浊的气体。

6、一氧化碳既有可燃性又有还原性。

7、氮气是空气中体积分数最大的气体。

8、植物光合作用不会造成空气污染。

9、分子和原子都能直接构成物质。

10、元素符号第二个字母应小写。

11、符号“O²⁻”表示氧离子。

12、C₆₀是正确的化学式。

13、H₂O是水的化学式。

14、自然界的水多数是混合物。

15、燃烧生成新物质的反应是化合反应。二、填空题

答案：

16、物质组成和结构、物质变化规律、物质性质与用途

17、原子、质子、中子和电子

18、氮气、氧气

19、氧气、温度达到着火点、与氧气接触

20、二氧化碳、酸

21、水、氧气

22、种类和数目

23、8

24、溶液

25、2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O解析：

16、化学研究的三大内容是物质的组成、性质与变化。

17、分子由原子构成，原子由质子、中子和电子构成。

18、空气中含量最多的是氮气，其次是氧气。

19、燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点。

20、CO₂是酸性气体，其水溶液呈酸性。

21、金属在潮湿空气中生锈是与水和氧气反应的结果。

22、质量守恒定律表明反应前后原子种类与数目不变。

23、稀有气体最外层电子数为8，稳定性强。

24、溶液是均一、稳定的混合物。

25、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。三、简答题

答案：

26、物理性质和化学性质的区别在于是否需要化学变化。

27、质量守恒定律是指反应前后物质总质量保持不变。

28、二氧化碳的主要用途包括灭火和人工降雨。解析：

26、物理性质描述的是物质的状态、颜色、气味等，而化学性质涉及物质在化学反应中的表现。

27、质量守恒定律是化学反应的基本规律，反应前后的总质量相等。

28、二氧化碳用于灭火和人工降雨是其常见的应用。四、实验探究题

答案：

29、不纯可能由气体收集方法不当引起，应改进操作。

30、化学方程式为3F解析：

29、氧气