2026年冀教版初三化学上册期末考试复习试卷及答案

2026年冀教版初三化学上册期末考试复习试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、化学研究的对象是______

A.物质的变化

B.物质的性质

C.物质的组成和结构

D.物质的用途2、下列变化中，属于化学变化的是______

A.冰融化成水

B.铁生锈

C.汽油挥发

D.水结冰3、实验室中，对液体加热时通常使用______

A.酒精灯

B.喷灯

C.烧杯直接加热

D.蒸发皿直接加热4、下列物质属于纯净物的是______

A.空气

B.矿泉水

C.氧气

D.汽车尾气5、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是______

A.氧气

B.二氧化碳

C.氮气

D.氦气6、空气中体积分数最大的气体是______

A.氧气

B.二氧化碳

C.氮气

D.稀有气体7、下列关于氧气的性质描述正确的是______

A.无色无味

B.不可燃

C.有助燃性

D.以上都对8、下列物质中，由离子构成的是______

A.水

B.铁

C.氧气

D.氯化钠9、下列化学式书写错误的是______

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.O₃10、地壳中含量最多的金属元素是______

A.氧

B.硅

C.铝

D.铁11、下列现象中，能说明物质发生了化学变化的是______

A.冰块融化

B.铁钉生锈

C.酒精挥发

D.水结冰12、水的化学式是______

A.H₂O

B.H₂O₂

C.H₂

D.O₂13、下列物质中，属于单质的是______

A.氧化铁

B.二氧化碳

C.铜

D.氯化钠14、下列反应中，属于置换反应的是______

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2H₂O₂→MnO22H₂O+O₂↑

D.2H₂+O₂→15、下列物质中，溶质的质量分数计算正确的是______

A.5gNaCl溶于95g水，质量分数为5%

B.10gNaCl溶于100g水，质量分数为10%

C.20gNaCl溶于100g溶剂，质量分数为20%

D.5gNaCl溶于100g溶液，质量分数为5%二、填空题（每空1分，共25分）16、物质是由______、______、______构成的。

17、空气中体积分数约为78%的气体是______，约21%的气体是______。

18、氧气的实验室制法是通过______反应，生成物为______和______。

19、化学式中，元素符号的书写要求是______，下标表示______。

20、二氧化碳的化学性质包括______，______。

21、燃烧的三个条件是______，______，______。

22、金属的化学性质包括与酸反应、与氧气反应以及______。

23、溶液中溶质的质量分数计算公式是______，其中质量分数的单位是______。

24、在化学反应中，反应前后______保持不变，这是质量守恒定律。

25、稀有气体用于灯泡充气是因为它们______，且______。三、简答题（每题5分，共15分）26、简述化学变化与物理变化的区别，并举两个化学变化的例子。

27、解释分子、原子、离子在构成物质中的作用。

28、指出实验室制取氧气时，排水法收集的依据以及注意事项。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学在实验室中欲验证二氧化碳的密度比空气大，设计了如下实验：将燃着的蜡烛放入装有二氧化碳的集气瓶中，蜡烛熄灭。请根据此现象，说明二氧化碳密度比空气大的实验依据，并写出实验中涉及的化学反应方程式。30、某小组进行水的净化实验，使用了活性炭、明矾和过滤操作。请说明这些物质在净水中的作用，并写出明矾在水中的化学反应方程式。五、计算题（每题5分，共10分）31、现有5g盐酸（HCl），其溶质质量分数为36.5%，求其溶质的物质的量（已知HCl的摩尔质量为36.5g/mol）。

32、某同学取6.5g锌粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为多少升（标准状况下，氢气的摩尔体积为22.4L/mol）？答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.B

3.A

4.C

5.B

6.C

7.D

8.C

9.D

10.C

11.B

12.A

13.C

14.A

15.D解析：

1.化学研究的对象是物质的组成、结构、性质和变化。

2.化学变化有新物质生成，铁生锈属于化学变化。

3.实验室加热液体通常使用酒精灯，烧杯需垫石棉网。

4.氧气为单质，属于纯净物。

5.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

6.空气中氮气体积分数最大为78%。

7.氧气具有助燃性，属化学性质。

8.氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成。

9.氧元素符号为O，三氧化硫为SO₃，但选项中未给出。

10.溶质质量分数是溶质质量除以溶液质量，5gNaCl溶于95g水，溶液为100g，质量分数为5%。

11.溶质质量分数是溶质质量除以溶液质量，计算为5100=5%。

12.铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁。

13.水的化学式是H₂O。

14.铜是单质。

15.2H₂+O₂→点燃2H₂O属于化合反应。

16.物质由分子、原子、离子构成。

17.空气中氮气约78%，氧气约21%。

18.实验室制取氧气使用过氧化氢和二氧化锰，生成物为水和氧气。

19.元素符号首字母大写，第二个字母小写；下标表示一个分子中所含原子个数。

20.二氧化碳能与水反应生成碳酸，能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。

21.燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点。

22.金属能与酸反应生成氢气，能与氧气反应生成氧化物，能发生置换反应。

23.溶质质量分数计算公式是m溶质m溶液二、填空题

答案：

16、分子原子离子

17、氮气氧气

18、过氧化氢分解水氧气

19、首字母大写，第二个字母小写各元素原子的个数

20、与水反应生成碳酸与石灰水反应生成碳酸钙沉淀

21、可燃物氧气温度达到着火点

22、导电性与酸反应

23、m溶质m溶液×100%%

24、总质量

解析：

16、物质由分子、原子或离子构成，具体取决于物质类型。

17、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占78%；氧气约占21%。

18、实验室制取氧气常采用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应式为2H₂O₂→MnO22H₂O+O₂↑。

19、化学式书写中元素符号首字母大写，第二个字母小写；下标表示原子个数。

20、二氧化碳能与水反应生成碳酸，能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。

21、燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点，三个条件缺一不可。

22、金属的化学性质包括与酸反应、与氧气反应以及与其他金属的置换反应。

23、溶质质量分数计算公式是溶质的质量除以溶液的质量乘以100%，单位是百分比。

24、质量守恒定律表示反应前后物质的总质量保持不变。三、简答题

答案：

26、化学变化有新物质生成，如铁生锈、木炭燃烧；物理变化无新物质生成，如冰融化、酒精挥发。

27、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。

28、排水法收集二氧化碳是因为其密度比空气大，不易溶于水，使用时要先检查装置气密性。解析：

26、化学变化是物质发生变化并生成新物质，如铁生锈、木炭燃烧；物理变化是物质状态或形态改变而没有新物质生成，如冰融化、酒精挥发。

27、分子是构成物质的最小单位，原子是化学变化中的基本粒子，离子是由原子失去或获得电子形成的带电粒子。

28、排水法收集氧气是利用其密度比空气大，且不易溶于水。实验时需先检查装置气密性，防止漏气。四、实验探究题

答案：

29、依据：二氧化碳密度比空气大，使蜡烛熄灭。反应式：CO₂+H₂O=H₂CO₃（不完全反应）。

30、活性炭吸附杂质，明矾净水原理是形成胶体吸附杂质。反应式：Al₂(SO₄)₃+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂SO₄。解析：

29、蜡烛熄灭说明氧气浓度降低，而二氧化碳密度比空气大导致蜡烛下沉，此现象可证明二氧化碳密度比空气大。反应式：CO₂+H₂O=H₂CO₃，但这个反应并不完全，常发生在潮湿环境中。

30、活性炭用于吸附色素、异味；明矾在水中